重慶市墊江師范學校2007屆高三化學寒假作業(yè)五

重慶市墊江師范學校2007屆高三化學寒假作業(yè)五2007.1.30整理：李昌德審核：謝社清本卷所需用相對原子質(zhì)量：H:1O:16C:12Na:23Mg:24Fe:56Ag:108Cu:64

第I卷（選擇題，共48分）一、在以下各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。

6．0.1mol·L–1HF溶液與0.1mol·L–1NaOH溶液等體積混合后，溶液中微粒之間濃度關(guān)系正確的是A．c(F–)=c(Na+)>c(H+)=c(OH–) B．c(Na+)=c(F–)+c(HF) C．c(Na+)>c(F–)>c(H+)>c(OH)– D．c(Na+)>c(F–)>c(H+)=c(OH–)7．有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl–、SO、HCO、MnO中的一種或幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是 A．肯定有K+、HCO、MnO B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO C．肯定有Al3+、Mg2+、SOD．肯定有Al3+、Mg2+、NH、Cl–8．百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學成分的結(jié)構(gòu)簡式為：．下列有關(guān)該有機物敘述正確的是 A．分子式為C8H10NO2B．該有機物屬于-氨基酸 C．其屬于-氨基酸的同分異構(gòu)體有3種 D．該有機物可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A．通常狀態(tài)下，NH和NH各1mol含有的電子數(shù)均為10NA B．標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時，它們具有相同的體積 C．在100mL1mol·L–1乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)為0.1NA D．1mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10．下列分離或除雜方法正確的是 A．乙烷中混有少量已烯，加溴水后分液 B．氫氧化鈉中混有碳酸氫銨固體，直接加熱分離 C．甲烷中混有少量二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液洗氣D．硝酸鐵溶液中混有少量硝酸銅，加鐵粉后重結(jié)晶11．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導線兩兩連接可以組成原電池．a(chǎn)、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流方向為d→c；a、c相連時，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極上發(fā)生氧化反應．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 A．a(chǎn)bcd B．a(chǎn)cdb C．cabd D．bdca12．t℃時，在VmL密度為dg·cm–3的FeCl3（相對分子質(zhì)量為M）飽和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾（假設(shè)濾液無損失），在濾液中加入適量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL1.0mol·L–1的AgNO3溶液恰好完全反應，則t℃時FeCl3的溶解度為 A． B． C．D．13．已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2molSO2、1molO2，初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后兩容器中反應均達到平衡，為使兩容器中SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦氣B．向乙容器中充入一定量的SO2氣體C．升高乙容器的溫度D．增大甲容器的壓強第II卷（非選擇題共60分）26．（13分）對有機物A的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進行觀察、分析，得實驗結(jié)果如下：①A為無色晶體，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液；②完全燃燒166mg有機物A，得到352mgCO2和54mgH2O；③核磁共振氫譜顯示A分子中只有2種不同結(jié)構(gòu)位置的氫原子；④A的相對分子質(zhì)量在100~200之間。⑴A的分子式為，結(jié)構(gòu)簡式為。⑵A的一種同分異構(gòu)體（與A具有相同的官能團），在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)脫水生成一種含有五元環(huán)和六元環(huán)的有機物B，B的結(jié)構(gòu)簡式為。⑶A的某些同分異構(gòu)體具有如下性質(zhì)：a.能發(fā)生水解反應、b.能發(fā)生銀鏡反應、c.能使氯化鐵溶液顯紫色。則結(jié)構(gòu)簡式為(至少寫二種)。27．（19分）28．(14分)(1)下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是______（填有關(guān)序號，選錯倒扣分）。A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mLB．用干燥的pH試紙測定氯水的pHC．用堿式滴定管量取KMnO4溶液19.60mLD．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大E．圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應墊在石棉網(wǎng)上F．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，將加熱后的坩堝置于干燥器中冷卻后再稱量G．用冰醋酸,蒸餾水和容量瓶等儀器配制pH為1的醋酸稀溶液（2）在分析化學中常用Na2C2O4晶體作為基準物質(zhì)測定KMnO4溶液的濃度。在H2SO4溶液中，反應如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O①用托盤天平稱取WgNa2C2O4②將WgNa2C2O4配成100mL標準溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應裝在________（填“酸式”或“堿式”③若滴定管的起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如右圖所示，則酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為________（填表達式）。④若滴定完畢立即讀數(shù)，測定的KMnO4溶液的濃度________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。28．（13分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：濾渣濾渣②過濾加過量B①過濾加過量AFeCl3溶液合并通入C③濾液濾渣濾液廢液（1）寫出一個證明還原性Fe比Cu強的離子方程式，該反應在上圖步驟中發(fā)生。請根據(jù)上述反應設(shè)計一個原電池，在方框中畫出簡易裝置圖（標出極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）。（2）分別寫出上圖步驟②、③相關(guān)反應的化學方程式：步驟②。步驟③。（3）上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及電極反應。28.（15分）A＋、B＋、C－、D、E等五種微粒（分子或離子），它們都分別含10個電子，其中B＋有四個原子核。已知它們可進行如下轉(zhuǎn)化：①A＋＋C－→D＋E↑②B＋＋C－→2D③E＋B＋→A＋＋D據(jù)此，回答下列問題：⑴A＋、B＋、C－的化學式依次為、、。⑵E的電子式為，它是（填“極性”或“非極性”）分子，它的空間構(gòu)型為（用文字表示）。⑶由①②③式反應可知，C－、D、E三種微粒結(jié)合質(zhì)子（H＋）能力由強到弱的順序是（用微粒的化學式表示）。29．（13分）有一固體X它由兩種常見元素組成，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：1。在一定條件下X可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，有的反應標出全部產(chǎn)物，有的反應標出部分產(chǎn)物。A和B為純凈物,P為混合物氣體，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。C為紅褐色物質(zhì)，M為常見金屬單質(zhì)。試填空：(1)X的化學式為。(2)N最好選擇下列物質(zhì)中的(填序號)a．KMnO4b．HNO3c．H2O2d．NaC1(3)寫出反應的離子方程式：D→G；H→C。(4)B+M反應的化學方程式：。

[參考答案]題號678910111213答案CCADCCBB26．（13分）27．（19分）28．（14分）(1)BCEG（4分）（2）②酸式（3分）③2W/67mol·L－1（4分）④偏低（3分）29．（13分）（1）Fe+Cu2+Fe2++Cu（2分）①（1分）（3分，其他合理答案也得分）（2）Fe+2HClFeCl2+H2↑（2分）2FeCl2+Cl22FeCl3（2分）（3）粗銅（1分）Cu→Cu2++2e－（2分）28．（15分）（1）NH4+、H3O+、OH-