版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
第一節(jié)綜合拔高練五年高考練考點(diǎn)1原電池原理1.(2020課標(biāo)Ⅰ,27,15分,)為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力,利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L-1FeSO4溶液,需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇,寫出名稱)。
(2)電池裝置中,鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù),鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。
陽(yáng)離子u∞×108/(m2·s-1·V-1)陰離子u∞×108/(m2·s-1·V-1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62SO8.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極??芍?鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入電極溶液中。
(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1。石墨電極上未見(jiàn)Fe析出??芍?石墨電極溶液中c(Fe2+)=。
(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可知石墨電極的電極反應(yīng)式為,鐵電極的電極反應(yīng)式為。因此,驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于、還原性小于。
(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液,將鐵電極浸泡一段時(shí)間,鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是。
考點(diǎn)2新型化學(xué)電源2.(2020課標(biāo)Ⅲ,12,6分,)一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如圖所示,其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng):VB2+16OH--11e-VO43-+2B(OH)4-+4H2O。該電池工作時(shí)A.負(fù)載通過(guò)0.04mol電子時(shí),有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2參與反應(yīng)B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高C.電池總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH-+6H2O8B(OH)4-+4VD.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極3.(2020課標(biāo)Ⅰ,12,6分,)科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下,電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時(shí),溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等,為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-Zn(OH)4B.放電時(shí),1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.充電時(shí),電池總反應(yīng)為2Zn(OH)42-2Zn+O2↑+4OH-+2HD.充電時(shí),正極溶液中OH-濃度升高4.(2020天津,11,3分,)熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良,是具有應(yīng)用前景的儲(chǔ)能電池。下圖中的電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx(x=5~3,難溶于熔融硫)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.Na2S4的電子式為Na+[:S······S··B.放電時(shí)正極反應(yīng)為xS+2Na++2e-Na2SxC.Na和Na2Sx分別為電池的負(fù)極和正極D.該電池是以Na-β-Al2O3為隔膜的二次電池5.(2020山東,10,2分,)微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置,利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能,同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?,F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水,采用惰性電極,用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+B.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜,隔膜2為陰離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時(shí)間后,正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2∶16.(2019課標(biāo)Ⅰ,12,6分,)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時(shí)還可提供電能B.陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+C.正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)7.(2019課標(biāo)Ⅲ,13,6分,)為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l)C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)+H2O(l)D.放電過(guò)程中OH-通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)8.(2019天津理綜,6,6分,)我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是 ()A.放電時(shí),a電極反應(yīng)為I2Br-+2e-2I-+Br-B.放電時(shí),溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時(shí),b電極每增重0.65g,溶液中有0.02molI-被氧化D.充電時(shí),a電極接外電源負(fù)極9.(2018課標(biāo)Ⅱ,12,6分,)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.放電時(shí),ClO4B.充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2C.放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e-2CO32D.充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e-Na三年模擬練1.(2021江西贛州十六校期中聯(lián)考,)H2S是一種劇毒氣體,對(duì)H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫,反應(yīng)原理為2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1。如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是(深度解析)A.電池工作時(shí),電流從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極bB.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S-4e-S2+4H+C.當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí),電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D.當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí),有4molH+經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)2.(2020湖北荊門高二上期末,)2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究鋰離子電池的三位科學(xué)家,以表彰他們?cè)阡囯x子電池發(fā)展方面所作出的突出貢獻(xiàn)。鋰錳電池是一種常用的鋰離子電池,它體積小、性能優(yōu)良,該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (深度解析)A.外電路的電流方向是由b極流向a極B.電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+LiMnO2C.可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑D.電路中每通過(guò)1mol電子,就有NA個(gè)Li+移向b極3.(2020福建龍巖六校高二上期中,)用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (深度解析)A.充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-NiO(OH)+H2OB.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-2H2OC.放電時(shí),OH-移向鎳電極D.充電時(shí),將電池的碳電極與外電源的正極相連4.(2020遼寧錦州一模,)肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸,但是以其為燃料的燃料電池是一種理想的電池,具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無(wú)污染等特點(diǎn),其工作原理如圖所示,下列敘述正確的是 ()A.電池工作時(shí),正極附近溶液的pH減小B.當(dāng)消耗1molO2時(shí),有2molNa+由甲槽向乙槽遷移C.負(fù)極反應(yīng)式為4OH-+N2H4-4e-N2↑+4H2OD.若去掉陽(yáng)離子交換膜,電池也能正常工作5.(2020山東青島高三上期末,)如圖是采用新能源儲(chǔ)能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)CO2的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用的Li-CO2電池組成為釕電極/CO2-飽和LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.釕電極為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-3CO2↑+4Li+B.Li-CO2電池電解液由LiClO4-DMSO溶于水得到C.這種電化學(xué)轉(zhuǎn)化方式不僅減少CO2的排放,還可將CO2作為可再生能源載體D.CO2的固定中,每生成1.5mol氣體,可轉(zhuǎn)移2mole-答案全解全析五年高考練1.答案(1)燒杯、量筒、托盤天平(2)KCl(3)石墨(4)0.09mol·L-1(5)Fe3++e-Fe2+Fe-2e-Fe2+Fe3+Fe(6)取少量溶液,滴入KSCN溶液,不出現(xiàn)血紅色解析(1)配制0.10mol·L-1FeSO4溶液,需要用托盤天平稱取FeSO4·7H2O晶體,在燒杯中加一定量的蒸餾水將其溶解,一般用量筒量取溶解和洗滌所用的蒸餾水。(2)Fe2+和Fe3+都能水解使溶液顯酸性,NO3-在酸性條件下能氧化Fe或Fe2+,K+和Cl-都不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),且電遷移率接近,故鹽橋中選擇KCl作為電解質(zhì)。(3)電子由鐵電極流向石墨電極,即石墨電極得電子,溶液中負(fù)電荷增多,為平衡電荷使溶液保持電中性,鹽橋中的陽(yáng)離子應(yīng)進(jìn)入石墨電極溶液中。(4)兩電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,負(fù)極鐵被氧化,正極Fe3+被還原,故正極(石墨電極)的電極反應(yīng)式為Fe3++e-Fe2+,負(fù)極(鐵電極)的電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+,故石墨電極溶液中c(Fe2+)增加0.04mol·L-1,變?yōu)?.04mol·L-1+0.05mol·L-1=0.09mol·L-1。(5)總反應(yīng)式為2Fe3++Fe3Fe2+,故氧化性:Fe2+(氧化產(chǎn)物)<Fe3+(氧化劑),還原性:Fe2+(還原產(chǎn)物)<Fe(還原劑)。(6)鐵電極表面被刻蝕活化,即發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe3Fe2+,由于加入少量Fe2(SO4)3,能使Fe3+完全反應(yīng),故可以向取出的少許溶液中加入幾滴KSCN溶液,若溶液不變?yōu)檠t色,則證明刻蝕活化反應(yīng)完成。2.B正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-,因此當(dāng)負(fù)載通過(guò)0.04mol電子時(shí),消耗O20.01mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L,A項(xiàng)正確;正極O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生OH-,c(OH-)增大,正極區(qū)溶液pH升高,負(fù)極VB2發(fā)生反應(yīng)消耗OH-,c(OH-)減小,負(fù)極區(qū)溶液pH降低,B項(xiàng)錯(cuò)誤;正極反應(yīng)×11即11O2+22H2O+44e-44OH-,負(fù)極反應(yīng)×4即4VB2+64OH--44e-4VO43-+8B(OH)4-+16H2O,相加可得電池總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH-+6H2O8B(OH)4-+4VO43-,C項(xiàng)正確;外電路中,電流由電池正極(復(fù)合碳電極)經(jīng)負(fù)載流到負(fù)極(VB2電極),電池內(nèi)部,電流由電池負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液3.DA項(xiàng),放電時(shí)Zn極為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-Zn(OH)42-,正確;B項(xiàng),放電時(shí),正極反應(yīng)為CO2+2e-+2H+HCOOH,每轉(zhuǎn)化1molCO2,轉(zhuǎn)移2mol電子,正確;C項(xiàng),充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-4H++O2↑,陰極反應(yīng)式為2Zn(OH)42-+4e-2Zn+8OH-,將兩極電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng),正確;D項(xiàng),充電時(shí),正極溶液中OH-濃度降低4.CA項(xiàng),Na2S4中有類似Na2O2中O原子間形成的非極性鍵,正確;B項(xiàng),由電池的總反應(yīng)方程式可知,x個(gè)S原子得到2個(gè)電子,故放電時(shí)正極反應(yīng)為xS+2Na++2e-Na2Sx(因Na2Sx難溶于熔融硫,故不拆),正確;C項(xiàng),由電池的總反應(yīng)方程式可知,放電時(shí),鈉失去電子是負(fù)極反應(yīng)物,硫得到電子是正極反應(yīng)物,故Na和S分別作電池的負(fù)極和正極,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由題圖可知Na-β-Al2O3是隔膜,且電池可以充電,屬于二次電池,正確。5.BA項(xiàng),結(jié)合題給微生物脫鹽電池裝置可知,a極的電極反應(yīng)式為CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+,故a極為負(fù)極,b極為正極,正確。B項(xiàng),a極區(qū)有H+產(chǎn)生,陽(yáng)離子增多,為保證溶液呈電中性,Cl-需定向遷移到a極區(qū),隔膜1為陰離子交換膜;同理,b極的電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑,需Na+定向遷移到b極區(qū),隔膜2為陽(yáng)離子交換膜,錯(cuò)誤。C項(xiàng),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),有1molNa+和1molCl-發(fā)生定向遷移,故理論上除鹽58.5g,正確。D項(xiàng),結(jié)合電極反應(yīng)式,得8e-~2CO2~4H2,故電池工作一段時(shí)間后,正、負(fù)極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1,正確。6.BA項(xiàng),現(xiàn)有工業(yè)合成氨的反應(yīng)條件是高溫、高壓、催化劑,則題述方法合成氨條件更為溫和,同時(shí)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,正確;B項(xiàng),陰(正)極區(qū),在固氮酶催化作用下發(fā)生反應(yīng)N2+6H++6MV+2NH3+6MV2+,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由B項(xiàng)分析可知正極區(qū)N2被還原為NH3,正確;D項(xiàng),原電池工作時(shí),質(zhì)子(H+)通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng),正確。7.DA項(xiàng),依題干信息可知正確;B項(xiàng),充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),正確;C項(xiàng),放電時(shí)Zn作負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正確;D項(xiàng),放電時(shí),OH-由正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移,錯(cuò)誤。8.D由工作原理示意圖中Zn2+遷移的方向可判斷放電時(shí)a為正極,b為負(fù)極。放電時(shí),a極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),使溶液中離子數(shù)目增大,A、B項(xiàng)正確;充電時(shí),a極接外接電源的正極,D項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí),b極為陰極,電極反應(yīng)式為Zn2++2e-Zn,每增重0.65g,轉(zhuǎn)移0.02mol電子,a極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為2I-+Br--2e-I2Br-,轉(zhuǎn)移0.02mol電子,有0.02molI-被氧化,C項(xiàng)正確。9.D放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為4Na-4e-4Na+,正極反應(yīng)為3CO2+4e-C+2CO32-;Na+移向正極,CO32-、ClO4-移向負(fù)極,A、C正確;充電過(guò)程與放電過(guò)程相反,B正確;充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2CO32-三年模擬練1.B由反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O(l)可知,負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則電極a為電池的負(fù)極,電流從正極流出,經(jīng)外電路流向負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電極a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2S-4e-S2+4H+,B項(xiàng)正確;原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,所以電池內(nèi)部幾乎不放出熱量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電池工作時(shí),H+向正極區(qū)移動(dòng),當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí),有4molH+經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū),D項(xiàng)錯(cuò)誤。素養(yǎng)解讀本題以H2S的資源化利用為命題素材,考查原電池原理及相應(yīng)的計(jì)算,與環(huán)境保護(hù)關(guān)系較為密切,體現(xiàn)了科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)。2.C形成原電池反應(yīng)時(shí),Li為負(fù)極被氧化,MnO2為正極被還原,外電路的電流方向是由b極流向a極,A正確;MnO2為正極被還原,電極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+LiMnO2,B正確;Li為負(fù)極,可與水發(fā)生反應(yīng),所以不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑,C錯(cuò)誤;Li為負(fù)極被氧化,電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-Li+,則電路中每通過(guò)1mol電子,就有NA個(gè)Li+移向b極,D正確。素養(yǎng)解讀本題以近年考查熱點(diǎn)——鋰離子電池的工作原理為命題素材,考查原電池原理分析以及電極反應(yīng)式的書寫,與高考熱點(diǎn)和日常生活關(guān)系密切,體現(xiàn)了科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)。3.B開關(guān)連接用電器時(shí),為原電池,則根據(jù)電子流向,鎳電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng);開關(guān)連接充電器時(shí),鎳電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。充電
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2024年度演出合同電影主演與制片方之間的表演委托合同
- 2024標(biāo)準(zhǔn)短期汽車租賃合同模板版B版
- 2024排水溝施工與河道整治綜合服務(wù)合同3篇
- 2024甲方提供技術(shù)支持乙方進(jìn)行市場(chǎng)拓展的合同
- 2025年智能家居中央空調(diào)設(shè)備銷售與系統(tǒng)集成合同3篇
- 2024年租賃物業(yè)管理合同3篇
- 2024武漢住宅租賃合同(含租賃雙方爭(zhēng)議解決機(jī)制)3篇
- 2024年直飲水系統(tǒng)安裝工程項(xiàng)目協(xié)議版B版
- 2024水產(chǎn)養(yǎng)殖綠色生態(tài)養(yǎng)殖技術(shù)合作協(xié)議3篇
- 安全知識(shí)培訓(xùn)課件制作
- 超級(jí)充電綜合站及配套設(shè)施建設(shè)項(xiàng)目可行性研究報(bào)告
- 2023年核心素養(yǎng)下的初中歷史教學(xué)有效性策略
- 眼科學(xué) 眼外傷(課件)
- 索具螺旋扣規(guī)格花籃螺絲
- GB/T 9364.4-2016小型熔斷器第4部分:通用模件熔斷體(UMF)穿孔式和表面貼裝式
- GB/T 21709.1-2008針灸技術(shù)操作規(guī)范第1部分:艾灸
- GB/T 16288-2008塑料制品的標(biāo)志
- 住院醫(yī)師規(guī)范化培訓(xùn)臨床實(shí)踐能力結(jié)業(yè)考核??萍寄懿僮髟u(píng)分表(耳鼻咽喉科)氣管切開術(shù)
- DBJ-T 13-195-2022 燒結(jié)煤矸石實(shí)心磚和多孔磚(砌塊) 應(yīng)用技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)
- 意大利FM筋膜手法治療量表
- 靜態(tài)爆破專項(xiàng)施工方案
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論