初中化學(xué)知識點大全

初中化學(xué)知識點大全(一)推斷題解題技巧，初代驗之，驗而得之。黑色：MnO、CuO、FeO、C、FeS(硫化亞鐵)234紅色：Cu(亮紅色)、FeO(紅棕色)、紅磷(暗紅色)23黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)FeSO7HO、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu(OH)CO]42223無色氣體：N、CO、CO、O、H、CH有色氣體：Cl(黃綠色)、NO(紅2222422有刺激性氣味的氣體：NH(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO有臭雞蛋氣味：322①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO、AgCl(就這兩種物質(zhì))4②藍色沉淀：Cu(OH)、CuCO③紅褐色沉淀：Fe(OH)33Fe(OH)為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)紅褐色沉淀；23④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO)放出的：不溶的碳酸鹽；⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出2物的聯(lián)系：堿反應(yīng)生成鹽和水：CO+2NaOH=NaCO+HO(HCO+2NaOH=NaO+2HO)2232232C32SO+2KOH=KSO+HOHSO+2KOH=KSO+2HO223223232SO+2NaOH=NaSO+HOHSO+2NaOH=NaSO+2HO324224242②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)CO+HO=HCOSO+HO=HSOSO+HO=HSONO+HO=2HNO2223222332242523酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl=CuCl+HOCu(OH)+2HCl=CuCl+2HO22222CaO+2HCl=CaCl+HOCa(OH)+2HCl=CaCl+2HO22222②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))ONaOHBaOHOBaOHCaOHOCaOH22222222對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)=MgO+HOCu(OH)=CuO+HO2Fe(OH)=FeO+3HO2Al(OH)=AlO+2222323232321.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：24②除CO可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰22等;3意的地方：HCO、CH)或用CO、H還原CuO、FeO之前，要檢24223③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO、NO)的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行；并22COSONO用堿液吸收。22見意外事故的處理：NaHCO②沾到皮膚或衣物上：334.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：(1)制O要除的雜質(zhì)：水蒸氣(HO)22(2)用鹽酸和鋅粒制H要除的雜質(zhì)：水蒸氣(HO)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀22(3)制CO要除的雜質(zhì)：水蒸氣(HO)、氯化氫氣體(HCl)22除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無243有某種氣體(1)有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO，有則先除掉)2(2)有H的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)2442有小水珠生成，證明蠟燭有(2)試設(shè)計一個實驗來證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。2實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論-圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO階2梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。2a數(shù)(元素和溶質(zhì))的計算b．根據(jù)化學(xué)方程式進行計算c．由a和b兩種類型混合(1)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%(2)化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物(3)混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算：化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量×數(shù)的計算：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量×100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×該元素在化合(5)解題技巧b計算的解題步驟：化學(xué)中的“三”23342334315.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。23.三大氣體污染物：SO、CO、NO22最高。、燒瓷器27.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)不變化、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉30.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉塵)。加酒精、嘴吹滅33.溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解種元素：O、C、H數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)子、離子器。溫度變化的情況可分為三類：41.CO可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。2定”與“不一定”。2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br是2液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3.原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH+、OH－)；45.原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。6.原子不一定比分子小(不能說“分。(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。(1)濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化)4317.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離4H、NH+。419.在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NHNO、NH·HO);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO叫433242321.酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即pH不一定小于7)，如NaHCO溶液顯堿性。但硫酸氫鈉3溶液顯酸性(NaHSO=Na++H++SO2－)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。44244性，而NaHSO屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)423.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、NaCO、NaHCO溶液233都顯堿性，而NaCO、NaHCO為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH－的溶液)23324.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物.(如MnO是金屬氧化物，27422272CO、NO)?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篊O、SO、SO、PO、SiO等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與223252水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅(SiO)不溶于水。2反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：28.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng))，反應(yīng)后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如K、Ca、Na)，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但422422431.凡是排空氣法(無論向上還是向下)，都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33.書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH、CH34可能等于5%，如NaCl、KNO等；也可能大于5%，如KO、NaO、BaO、SO等；也可能3223小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)、CaO等。2氣體氧氣(O)氫氣(H)二氧化碳(CO)2221.藥品高錳酸鉀(KMnO)或雙氧水(HO)和二氧化錳(MnO)4222[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(HSO)24[固+液]石灰石(大理石)(CaCO)和稀鹽酸(HCl)34242222222442O2232222集方法氧氣(O)①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)2氫氣(H)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)2二氧化碳(CO)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)2氧氣(O)用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿。2H，2二氧化碳(CO)用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿。26.放置正放倒放正放O2斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，使試管破裂)2③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃2 (1)氧氣O(通常狀況下)是無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大2化學(xué)性質(zhì)及用途：①C+O點燃CO(發(fā)出白光，放出熱量)222②S+O點燃SO(空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰)2222525④3Fe+2O點燃FeO(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)234光，放出熱量 (2)氫氣(H)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。222222a.填充氣、飛艦(密度比空氣小)b.合成氨、制鹽酸c.氣焊、氣割(可燃性)4.提煉金屬(還原性)222322232CO無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO叫“干22①CO+HO=HCO(酸性)(HCO==HO+CO↑)(不穩(wěn)定)22232322a.用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))b.制飲料、化肥和純堿CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO(鑒別CO)CO+2NaOH=NaCO+HO223222232OCCOCaCOCaOCOCO2322(4)一氧化碳(CO)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。①可燃性：2CO+O=2CO(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)22ab②還原性：CO+CuO==Cu+CO3CO+WO==W+3CO3CO+FeO=2Fe+23223(跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力)(一)化合反應(yīng)：1.定義：多變一(2)基本形式：A＋B＝AB222222232.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點燃2MgO2現(xiàn)象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末3.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O點燃FeO234現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體4.銅在空氣中受熱：2Cu+O△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。25.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O點燃2AlO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體2236.氫氣中空氣中燃燒：2H+O點燃2HO現(xiàn)象：(1)產(chǎn)生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)2227.紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O點燃2PO現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)2252B.在空氣中燃燒(1)發(fā)出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。9.碳在氧氣中充分燃燒：C+O點燃CO現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石2210.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O點燃2CO211.二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO高溫2CO(是吸熱的反應(yīng))2(二)分解反應(yīng)1.定義：一變多基本形式：AB＝A＋B2HgO==2Hg+O2↑現(xiàn)象：(1)電極上有氣泡產(chǎn)生。H：O＝2：122產(chǎn)生淡藍色火焰2322324.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO△MnO2KCl+3O↑3225.加熱高錳酸鉀：2KMnO△KMnO+MnO+O↑4242222227.加熱氧化汞：2HgO△2Hg+O↑28.鍛燒石灰石：CaCO高溫CaO+CO↑(二氧化碳工業(yè)制法)329.碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO==HO+CO↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。232242421.定義：一換一基本形式：A＋BC＝AC＋B2442244222424344(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+HSO==ZnSO+H↑(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+HSO44224==MgSO+H↑42(3)鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3HSO==Al(SO)+3H↑(4)鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl242432==ZnCl+H↑22(5)鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl+H↑(6)鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl22==2AlCl+3H↑32(1)－(6)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。(7)鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl==FeCl+H↑(8)鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+HSO==2224FeSO+H↑42(7)－(8)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。)3.金屬單質(zhì)+鹽(溶液)——另一種金屬+另一種鹽 (1)鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO=Cu+FeSO現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色4(2)鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO+Zn=ZnSO+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液(3)銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO+Cu=Cu(NO)+2Ag32。氫氣→金屬＋二氧化碳或水 (1)焦炭還原氧化鐵：3C+2FeO高溫4Fe+3CO↑(2)氫氣與氧化鐵反應(yīng)：FeO+3H2322322 (3)木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO↑現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰2 (4)氫氣還原氧化銅：H+CuO△Cu+HO現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁22 (5)鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO△Cu+MgO(6)水蒸氣通過灼熱碳層：HO+C高溫H+22(四)復(fù)分解反應(yīng)1.定義：相互交換(正價與正價交換)基本形式：AB＋CD＝AD＋CB222224242COHClNaClHOCO2322(3)堿(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：Ca(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOH22332332424復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個條件(1)有水生成(2)有氣體生成(3)有沉淀2.堿性氧化物＋酸→鹽＋HO2233223242432244233323.堿＋酸→鹽＋HO222222442224242332233222244↓2酸32222322332424322443322KCl+AgNO=AgCl↓+KNONaCl+AgNO=AgCl↓+NaNO3333242423324224332233432(五)其他反應(yīng)1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O點燃2CO現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰222.二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO+HO==HCO現(xiàn)象：石蕊試液2223性氧化物＋水→酸如：SO+HO==HSOSO+H