湖南省邵陽市茶卜中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

湖南省邵陽市茶卜中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語的表達正確的是（）A．KCl電離方程式：KCl=K++Cl﹣B．光導纖維主要成分的化學式：SiC．中子數(shù)為20的氯原子：1720ClD．S2﹣的結構示意圖：參考答案：A【考點】電離方程式的書寫；原子結構示意圖；分子式．【分析】A．KCl是強電解質，在溶液中完全電離出氯離子和鉀離子；B．光導纖維主要成分二氧化硅；C．氯原子的質子數(shù)為17，中子數(shù)為20，則質量數(shù)為37；D．硫離子的質子數(shù)為16．【解答】解：A．KCl是強電解質，在溶液中完全電離出氯離子和鉀離子，KCl電離方程式：KCl=K++Cl﹣，故A正確；B．光導纖維主要成分二氧化硅，其化學式為SiO2，Si是制造半導體材料的，故B錯誤；C．氯原子的質子數(shù)為17，中子數(shù)為20，則質量數(shù)為37，所以中子數(shù)為20的氯原子：Cl，故C錯誤；D．硫離子的質子數(shù)為16，則硫離子結構示意圖為，故D錯誤；故選A．2.將甲、乙兩種有機物組成的混合物進行分離,已知甲、乙的某些性質如下：物質密度/(g·mL－1)沸點水溶性溶解性甲0.89378.5℃溶溶于乙乙1.220100.7℃溶溶于甲則應采取的分離方法是A.蒸餾

B.干餾

C.分液

D.過濾參考答案：A3.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A．蒸餾水

B．鹽酸

C．NaCl溶液

D．Fe(OH)3膠體參考答案：D略4.下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用參考答案：B5.A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則關于A、B元素的判斷正確的（

）A．A和B元素一定都是第2周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素C．B元素可以是第2周期VIA族元素

D．可以相互化合形成化合物參考答案：D考查原子核外電子的排布規(guī)律。元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則該元素是O，即A是O。B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則B可能是Li或Si。不論B是Li還是Si都可以與O形成氧化物Li2O或SiO2，所以正確的答案是D。6.在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H22NH3的反應?，F(xiàn)通入H2和N2發(fā)生反應,10s內用H2表示的反應速率為0.12mol·L-1·s-1,則10s內消耗N2的物質的量是（

）A.2.4mol B.1.2mol C.0.8mol D.0.4mol參考答案：C已知10s內用H2表示的反應速率為0.12mol·L-1·s-1，則消耗的H2的物質的量是0.12mol·L-1·s-1×10s×2L=2.4mol，所以10s內消耗N2的物質的量0.8mol，故本題正確答案為C。7.下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH－+H＋=H2OC．石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+

+Ag參考答案：C8.對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子

A、只存在于O2中

B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于O2和SO2中

D、存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D略9.關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是

（

）A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A略10.下列變化不涉及含硫物質的氧化還原性質的是A.SO2與H2S氣體混合產(chǎn)生S沉淀

B.濃硫酸用做干燥劑C.二氧化硫在大氣中形成酸雨

D.亞硫酸鈉在空氣中變質參考答案：BA、SO2與H2S氣體混合產(chǎn)生S沉淀，SO2中S元素的化合價由+4價降低為0，H2S中S元素的化合價由-2價升高為0，體現(xiàn)氧化、還原性，故A不選；B、濃硫酸用作干燥劑，是利用濃硫酸的吸水性，硫的化合價不變，故B正確；C、二氧化硫在大氣中形成酸雨，亞硫酸被氧化為硫酸，S元素的化合價由+4價升高為+6價，體現(xiàn)還原性，故C不選；D、亞硫酸鈉在空氣中變質，被氧化為硫酸鈉，S元素的化合價由+4價升高為+6價，體現(xiàn)還原性，故D不選；故選B。11.四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是（）①a－b＝m－n

②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R

④最高價氧化物對應水化物的堿性X＞YA．②③B．③

C．①②③④ D．①②③參考答案：D12.下列各物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是

A．干冰、鐵、膽礬

B．液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水

C．氮氣、氯化氫、燒堿

D．水、碘酒、熟石灰

參考答案：B略13.某元素原子的次外層有2個電子，其最外層差一個電子即達穩(wěn)定結構，該元素位于周期表的A.第4周期ⅢA族

B.第2周期ⅦA族

C.第3周期ⅣB族

D.第3周期ⅣA族參考答案：B14.參考答案：BD15.下列反應既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（

）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B.NH3+HNO3=NH4NO3C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了下列圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。（3）①制取漂白粉的化學方程式是______________________________。②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，則產(chǎn)物中還混雜有物質的化學式是______。③為提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任寫一種即可）。（4）漂白粉應密封保存，原因是______________（用化學方程式表示）。（5）家庭中常用84消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出該反應的離子方程式________________________________。（6）實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應時，當鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實際加入了MnO28.7g，20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL)，充分反應后最多能夠收集到_______L標準狀況下的氯氣（保留3位有效數(shù)字，不考慮反應過程中溶液體積變化）。參考答案：(1)分液漏斗

(2)除去氯氣中混有的氯化氫

(3)①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②Ca(ClO3)2

③將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率（其它合理答案也給分）

(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

(5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

(6)0.426解析：（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實驗中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗。（2）濃鹽酸和二氧化錳反應過程中會揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體。（3）①制取漂白粉的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；當溫度高時，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，即還混雜有物質的化學式是Ca(ClO3)2。③溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過控制反應速率，避免反應放熱瞬時溫度升高。（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導致變質，生成CaCO3和HClO，該反應的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，所以漂白粉應密封保存。（5）NaClO與鹽酸同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，該反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（6）濃鹽酸的濃度是，當鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣，所以實際參加反應的氯化氫是0.02L×（11.8mol/L－8mol/L）＝0.076mol。二氧化錳的物質的量是0.1mol，根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二氧化錳過量，生成氯氣的物質的量是0.076mol÷4＝0.019mol，在標準狀況下的體積是0.019mol×22.4L/mol＝0.426L。點睛：本題考查了氯氣、漂白粉的制法及化學性質，掌握氯及其化合物的性質以及各裝置的作用是解答關鍵。最后一問的計算是解答的難點和易錯點，解答時要注意利用好已知信息“當鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣”，再此基礎上得出能參加反應的氯化氫的物質的量，然后與二氧化錳進行對比進行過量判斷，最后才能計算出氯氣的體積。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質在常溫下均為氣體，它們在一定條件下以體積比2∶1完全反應，生成物在常溫下是液體F。此液體與D單質能激烈反應生成A的單質，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子。E的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出元素符號A

，

C

。⑵E元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為：

。

⑶用電子式表示F的形成過程

。

在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為

，其中的化學鍵的類型為

。

⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式

。

（5）B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，它的空間結構為

。參考答案：18.用常見的金屬及化合物的知識填空。

(1)過氧化鈉可用于宇航員或潛水艇中氧氣再生的來源，請分別寫出宇航員呼出的水蒸氣和二氧化碳跟過氧化鈉反應的化學方程式：

①

；②

(2)鋁是一種日常生活中應用很廣的重要金屬。

①在酒精燈上加熱未經(jīng)打磨的鋁箔，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。

②鋁制炊具長時間燒煮堿性食物的過程中，鋁的保護膜將被破壞。寫出鋁的保護膜與強堿發(fā)生化學反應的離子方程式

。(3)鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關知識，回答下列問題：①自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關的離子反應方程式：