第3講 等效平衡高效演練題及解析版_第1頁
第3講 等效平衡高效演練題及解析版_第2頁
第3講 等效平衡高效演練題及解析版_第3頁
第3講 等效平衡高效演練題及解析版_第4頁
第3講 等效平衡高效演練題及解析版_第5頁
已閱讀5頁,還剩35頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

第3講等效平衡1.(江蘇省南京市、鹽城市2019年高三第二次模擬)一定溫度下,在3個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g)═COS(g)+H2(g)△H=akJ?mol﹣1達到平衡。下列說法正確的是()容器編號溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol?L﹣1物質(zhì)的平衡濃度/mol?L﹣1CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)COS(g)1T110.07.0002.02T15.03.5003T23.007.07.01.5A.若T1<T2,則a>0B.T1K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1C.容器1中CO的平衡轉(zhuǎn)化率比容器2小D.容器3中反應(yīng)達到平衡后,再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g),平衡不移動【答案】BD【解析】T1時CO(g)+H2S(g)═COS(g)+H2(g)開始10700轉(zhuǎn)化2222平衡8522K1=0.1容器1、2比較,溫度相同,1看成2體積減小一半,壓強增大,平衡不移動,二者為等效平衡;T2時CO(g)+H2S(g)═COS(g)+H2(g)開始3077轉(zhuǎn)化5.55.55.55.5平衡8.55.51.51.5K2=0.048A、若T1<T2,由上述分析可知,升高溫度K減小,平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則a<0,故A錯誤;B、由上述計算可知,T1K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1,故B正確;C、容器1、2比較,溫度相同,1看成2體積減小一半,壓強增大,平衡不移動,二者為等效平衡,轉(zhuǎn)化率相同,故C錯誤;D、容器3中反應(yīng)達到平衡后,再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g),此時c(CO)=8.5mol/L,c(H2S)=6.6mol/L,c(COS)=1.5mol/L,c(H2)=1.8mol/L,Qc=(1.8×1.5)/(8.5×6.6)=0.048=K,平衡不移動,故D正確。2.(海南省海南中學(xué)2018屆高三第二次模擬考試)溫度為T時,在兩個起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。實驗測得:v正=2v(H2)消耗=2v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2),v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是容器物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度c(H2)c(I2)c(HI)Ⅰ(恒容)0.10.10c(I2)=0.07mol·L-1Ⅱ(恒壓)000.6A.反應(yīng)過程中,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的物質(zhì)的量比為1∶3B.兩容器達平衡時:c(HI,容器Ⅱ)>3c(HI,容器Ⅰ)C.溫度一定,容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡時(平衡常數(shù)為K),有K=k正/k逆成立D.達平衡時,向容器Ⅰ中同時再通入0.1molI2和0.1molHI,則此時v正>v逆【答案】AC【解析】A.假設(shè)能按照比例完全轉(zhuǎn)化為

HI

,反應(yīng)過程中,容器Ⅰ與容器Ⅱ中氣體物質(zhì)的量之比等于氣體的總壓強的比為

1:3

,故

A

正確;B.兩容器達平衡時:

c(HI,

容器Ⅱ

)=3c(HI,容器Ⅰ

)

,故

B

錯誤;C.溫度一定容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

,v正=v逆,v正=2v(H2)消耗=2v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2),

得到

c(H2)?c(I2)=,v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI),k正、k逆為速率常數(shù),c2(HI)=,

據(jù)此計算平衡常數(shù)

K==k正/k逆,故

C

正確;D.容器Ⅰ達到平衡時

H2

、

I2

、

HI

的濃度為:

0.07mol?L?1,0.07mol?L?1,0.03mol/L,K==0.184,達平衡時

,

向容器Ⅰ中同時再通入

0.1molI2

和0.1molHI,Qc==1.42>K,則此時

ν正<ν逆

,故

D

錯誤。3.(江蘇省南通市2019屆高三第一次模擬考試)在三個容積均為2L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下:容器容器類型起始溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡時H2物質(zhì)的量/molCOH2OCO2H2Ⅰ恒溫恒容8001.20.6000.4Ⅱ恒溫恒容9000.70.10.50.5Ⅲ絕熱恒容800001.20.8下列說法正確的是()A.容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min建立平衡,0~10min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(CO)=0.04mol·L-1·min-1B.若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol,平衡將正向移動C.達到平衡時,容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1akJD.達平衡時,容器Ⅲ中n(CO)<0.48mol【答案】BD【解析】A.容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min建立平衡,0~10min內(nèi),n(H2)=0.4mol,根據(jù)反應(yīng)可知,n(CO)=0.4mol,平均反應(yīng)速率v(CO)==0.02mol·L-1·min-1,選項A錯誤;B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,平衡時CO、H2O、CO2、H2各濃度為0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,K=,若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol,Q=,平衡將正向移動,選項B正確;C.若與Ⅰ溫度相同,則為等效平衡,達平衡時應(yīng)生成0.8molCO,吸收熱量0.1akJ,但由于升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)移動,生成更多的CO,達到平衡時,容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量大于0.1akJ,選項C錯誤;D.若為恒溫恒容,根據(jù)三段式,設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為x,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)開始/mol/L000.60.4改變/mol/L0.6x0.6x0.6x0.6x平衡/mol/L0.6x0.6x0.6-0.6x0.4-0.6xK=,解得x=0.4,故平衡時,n(CO)=0.48mol,因反應(yīng)為放熱反應(yīng),絕熱恒容時相當于升高溫度,平衡逆向移動,則平衡時,容器Ⅲ中n(CO)<0.48mol,選項D正確。4.(江蘇省南京師范大學(xué)附屬中學(xué)2019屆高三5月模擬考試)有Ⅰ~Ⅳ四個體積均為0.5L的恒容密閉容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g);ΔH,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與Z和溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()容器起始時t/℃n(HCl)/molZⅠ3000.25aⅡ3000.25bⅢ3000.254A.ΔH<0,a<4<bB.300℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為64C.容器Ⅲ某時刻處在R點,則R點的υ正>υ逆,壓強:p(R)>p(Q)D.若起始時,在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g),300℃達平衡時容器中c(HCl)=0.1mol·L-1【答案】AC【解析】A.圖像中HCl轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小,說明升溫平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H<0,增大氧氣的物質(zhì)的量,可促進HCl的轉(zhuǎn)化,即投料比越小,HCl轉(zhuǎn)化率越大,可知a<4<b,故A正確;B.300℃時,Z==4,n(HCl)=0.25mol,n(O2)=0.0625mol,體積為0.5L,c(HCl)=0.5mol/L,n(O2)=0.125mol/L,HCl轉(zhuǎn)化率80%,HCl的變化量為0.5mol/L×80%=0.4mol/L,

4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)起始量(mol/L)

0.5

0.125

0

0

變化量(mol/L)0.4

0.1

0.2

0.2平衡量(mol/L)

0.1

0.025

0.2

0.2K==640,故B錯誤;C.容器III,Z為4,平衡轉(zhuǎn)化率為80%,R點溫度與Q點相同,但轉(zhuǎn)化率不同,轉(zhuǎn)化率小于平衡時轉(zhuǎn)化率,可知R點未達到平衡狀態(tài),反應(yīng)正向進行,則R點的υ(正)>υ(逆),此時壓強大于平衡狀態(tài)下的壓強:p(R)>p(Q),故C正確;D.若起始時,在0.5L容器Ⅳ中只充入0.25molCl2和0.25moIH2O(g),等效于在0.5L容器中充入0.5molHCl和0.125molO2,充入的HCl和O2物質(zhì)的量為容器III的兩倍,相當于在容器III的基礎(chǔ)上增大壓強,將體積縮小為原來的1/2,增大壓強平衡正向移動,300℃達到平衡時0.1mol/L<c(HCl)<0.2mol/L,故D錯誤;答案選AC。5.(江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2019屆高三下學(xué)期第三次模擬考試)一定溫度下,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反應(yīng)放熱),測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:容器容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K500500600反應(yīng)物投入量1molCO、2molH22molCH3OH1molCO、2molH2平衡v正(H2)/(mol·L-1·s-1)v1v2v3平衡c(CH3OH)/(mol·L-1)c1c2c3平衡體系總壓強p/Pap1p2p3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率αα1(CO)α2(CH3OH)α3(CO)平衡常數(shù)KK1K2K3下列敘述正確的是()A.v1<v2,2c1>c2 B.α1(CO)>α3(CO),v1<v3C.p2>2p3,K1<K3 D.c2>2c3,α2(CH3OH)+α3(CO)<1【答案】BD【解析】采用比較的方法分析,對照容器的特點,將容器1和容器2對比,將容器1和容器3對比。容器2中加入2molCH3OH等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為1molCO、2molH2,容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的2倍,容器2相當于在容器1達到平衡后增大壓強,將容器的體積縮小到原來的一半,增大壓強反應(yīng)速率加快,則v1<v2,增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡時c2>2c1,p2<2p1,α1(CO)+α2(CH3OH)<1;容器1和容器2的溫度相同,則K1=K2;容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度,升高溫度反應(yīng)速率加快,則v1<v3,升高溫度平衡逆向移動,平衡時c3<c1,p3>p1,α1(CO)>α3(CO),K1>K3。A、根據(jù)分析可知,v1<v2,c2>2c1,選項A錯誤;B、根據(jù)分析可知:v1<v3,α1(CO)>α3(CO),選項B正確;C、K1>K3,p2<2p1,p3>p1,則p2<2p3,選項C錯誤;D、c2>2c1,c3<c1,則c2>2c3;α1(CO)+α2(CH3OH)<1,α1(CO)>α3(CO),則α2(CH3OH)+α3(CO)<1,選項D正確;答案選BD。6.(江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2019屆高三第二次模擬考試)甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下,在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)+NH3(g)?CH3NH2(g)+H2O(g),測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量molCH3OHNH3CH3NH2H2OCH3NH2H2OI5300.400.40000.30II5300.800.8000III500000.200.200.16下列說法正確的是()A.正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<K(Ⅲ)B.達到平衡時,體系中c(CH3OH)關(guān)系:2c(CH3OH,Ⅰ)>c(CH3OH,Ⅱ)C.達到平衡時,轉(zhuǎn)化率:α(NH3,Ⅰ)+α(H2O,Ⅲ)<1D.530K時,若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行【答案】AC【解析】A.正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<K(Ⅲ),故A正確;B.容器Ⅰ和容器Ⅱ為等溫等容,起始量為2倍關(guān)系,由于該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強,平衡不發(fā)生移動,則達到平衡時,體系中c(CH3OH)關(guān)系:2c(CH3OH,Ⅰ)=c(CH3OH,Ⅱ),故B錯誤;C.容器Ⅰ和容器Ⅲ溫度不同,若容器Ⅲ溫度也為530K,則能建立等效平衡,此時應(yīng)有α(NH3,Ⅰ)+α(H2O,Ⅲ)=1,由于容器Ⅲ溫度低于530K,降低溫度平衡正向移動,而容器Ⅲ是從逆反應(yīng)方向建立平衡,則轉(zhuǎn)化率減小,所以達到平衡時,轉(zhuǎn)化率:α(NH3,Ⅰ)+α(H2O,Ⅲ)<1,故C正確;D.530K時,若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol,Qc==0.67<9,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行,故D錯誤。所以AC選項是正確的。7.(江蘇省南京市、鹽城市2019屆高三下學(xué)期第一次模擬考試)在三個容積相同的恒容密閉容器中,起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì),在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng)),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。容器起始物質(zhì)的量/molCH4的平衡轉(zhuǎn)化率CH4H2OCOH2Ⅰ0.10.10050%Ⅱ0.10.10.10.3/Ⅲ00.10.20.6/下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的H>0,圖中壓強P1>P2B.起始時,容器Ⅱ中v(CH4)正<v(CH4)逆C.達到平衡時,容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質(zhì)的量滿足:n(CO)Ⅱ<2n(CO)ⅠD.達到平衡時,容器Ⅱ、Ⅲ中氣體的總壓強之比PⅡ∶PⅢ=4∶5【答案】AD【解析】A、根據(jù)圖像,隨著溫度的升高,CH4的轉(zhuǎn)化率增大,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng),即△H>0,在相同溫度下,增大壓強,該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向進行,CH4的轉(zhuǎn)化率降低,因此P1<P2,故A錯誤;B、CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始:0.10.100變化:0.050.050.050.15平衡:0.050.050.050.15假設(shè)容器的體積為1L,依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.0675,容器II中的濃度商為0.33×0.1/(0.1×0.1)=0.27>0.0675,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,即v(CH4)正<v(CH4)逆,故B正確;C、將II中物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物,CH4和H2O的物質(zhì)的量都是0.2mol,II可以看作在I基礎(chǔ)上,再通入0.1molCH4和0.1molH2O,再通入0.1molCH4和0.1molH2O,相當于增大壓強,假設(shè)平衡不移動,此時n'(CO)=2n(CO)I,但增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此n(CO)>n'(CO),即n(CO)Ⅱ<2n(CO)Ⅰ,故C正確;D、將II中數(shù)值,全部轉(zhuǎn)化成CO和H2O,與III的數(shù)值相比較,III比II多0.1molH2O,根據(jù)選項B分析,II和III反應(yīng)都向逆反應(yīng)方向進行,令I(lǐng)I中消耗CO的物質(zhì)的量為xmol,III中消耗CO的物質(zhì)的量為ymol,達到平衡后有(0.6-2x)/(0.7-2y)=4/5,10x-8y=0.2,當x=y=0.1時,II容器中氣體總物質(zhì)的量為0.4mol,III容器中氣體總物質(zhì)的量為0.5mol,也就是CO和H2O全部轉(zhuǎn)化成CH4和H2O時,才會出現(xiàn)壓強之比等于4:5,但該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能全部轉(zhuǎn)化,故D錯誤;8.(2018屆南通泰州揚州等七市高三化學(xué)三模)在3個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度,平衡時c(NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量/molSO2NONO2SⅠ0.50.600ⅡT10.510.51ⅢT20.50.211A.該反應(yīng)的ΔH<0B.T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/16C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡,總壓強之比小于1:2D.若T2<T1,達到平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%【答案】AD【解析】A.根據(jù)圖象,溫度升高,平衡時NO2濃度降低,說明溫度升高可使化學(xué)平衡逆向,因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,A正確;B.T1溫度反應(yīng)達到平衡時c(NO2)=0.2mol/L,則平衡時c(SO2)=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L,c(NO)=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L,所以反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=c2(NO2)/c2(NO)c(SO2)=0.22/0.42×0.4=5/8,B錯誤;C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析,容器容積和反應(yīng)溫度一定,體系總壓強與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比,容器Ⅱ相當于按0.75molSO2,1.5molNO和0.75molS起始,由于S是固體,不改變濃度商,設(shè)容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡時消耗了ymolSO2,則平衡時兩容器壓力比為pI/pII=(0.4+0.4+0.2+0.1)/(2?y)=1/(2?y)>1/2,C錯誤;D.T2<T1,則溫度降低有助于化學(xué)反應(yīng)正向進行,容器Ⅲ相當于以1molSO2,1.2molNO和0.5molS起始,S不對化學(xué)反應(yīng)的平衡產(chǎn)生影響,也就相當于對容器Ⅰ加壓,若平衡不發(fā)生移動,則平衡時NO的體積分數(shù)為40%,而容器Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)正向進行程度比容器I更大,則達到平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%,D正確,答案選AD。9.(江蘇省鹽城市2018屆高三第三次模擬考試)在三個容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中,起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì),在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng)),

CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系加下圖所示。容器起始物質(zhì)的量/mol平衡轉(zhuǎn)化率COH2(CH3)2OCO2COⅠ0.30.30050%Ⅱ0.30.300.1Ⅲ000.20.4下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的△H<0,圖中壓強p1>p2B.達到平衡時,容器Ⅱ中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%C.達到平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ的總壓強之比小于4∶5D.達到平衡時,容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍【答案】AC【解析】A.由圖可知,升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低則平衡逆向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),增大壓強平衡正向移動,CO的轉(zhuǎn)化率增大,則由圖可知p1>p2,選項A正確;B.容器Ⅱ相當于加入了部分二氧化碳,平衡逆向移動,CO的轉(zhuǎn)化率降低,故達到平衡時,容器Ⅱ中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%,選項B錯誤;C.達到平衡時,容器Ⅰ中總物質(zhì)的量為0.15+0.15+0.05+0.05=0.4mol,容器Ⅱ的總物質(zhì)的量小于0.15+0.15+0.05+0.05+0.1=0.5mol,故總壓強之比小于4∶5,選項C正確;D.若恒壓則為等效平衡,達到平衡時,容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍,但恒容情況下相當于容器Ⅲ為增大壓強平衡向氣體體積縮小的正方向移動,n[(CH3)2O]增多,則容器Ⅲ中n[(CH3)2O]大于容器Ⅱ中的2倍,選項D錯誤;答案選AC。10.(江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2018屆高三教學(xué)情況調(diào)研二)一定溫度下,在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

△H<0。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50A.達平衡時,容器I與容器II中的總壓強之比為3:4B.達平衡時,容器II中比容器I中的大C.達平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D.達平衡時,容器I中CH3OH

轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH

轉(zhuǎn)化率之和小于1【答案】BD【解析】A.根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍,相當于增大壓強的結(jié)果,增大壓強,平衡正向移動,容器I中平衡時濃度之和為0.4+0.1+0.1=0.6mol/L,因此達平衡時,容器II中平衡時濃度之和小于0.6mol/L×1.2=0.72mol/L,容器I與容器II中的總壓強之比大于0.6:0.72=5:6>3:4,故A錯誤;B.根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍,相當于增大壓強的結(jié)果,增大壓強,平衡正向移動,則增大,故B正確;C.根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

可知,容器I中起始量與容器Ⅲ等效,但容器Ⅲ中的溫度低,溫度越低,反應(yīng)速率越慢,因此達平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小,故C錯誤;D.根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

可知,容器I中起始量與容器Ⅲ等效;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動,CH3COOH的轉(zhuǎn)化率減小,因此達平衡時,容器I中CH3OH

轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH

轉(zhuǎn)化率之和小于1,故D正確;故選BD。11.(2017~2018學(xué)年度江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研)一定溫度下,在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)ΔH<0。下列說法正確的是A.達平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為3∶4B.達平衡時,容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C.達平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大D.達平衡時,容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1【答案】BD【解析】A.容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比等于混合氣體的物質(zhì)的量之比,起始時壓強之比==,隨著反應(yīng)的進行,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,因此達平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比不再等于3∶4,A錯誤;B.容器Ⅰ中起始濃度為:CH3OH為0.5mol·L-1、CO為0.5mol·L-1,容器Ⅱ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,則起始濃度為:CH3OH為0.6mol·L-1、CO為0.6mol·L-1,容器中Ⅰ和容器Ⅱ的溫度相同,體積相同且固定不變,對于反應(yīng)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g),壓強越大時平衡越有利于向正反應(yīng)方向移動,因此容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大,B正確;C.容器Ⅲ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,則容器Ⅲ中起始濃度為:CH3OH為0.5mol·L-1、CO為0.5mol·L-1,而容器Ⅰ中起始濃度為:CH3OH為0.5mol·L-1、CO為0.5,容器Ⅲ和容器Ⅰ中起始濃度相同,但是容器Ⅰ中的溫度高于容器Ⅲ,因此達平衡時,容器Ⅰ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅲ中的大,C錯誤;D.容器Ⅲ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,則容器Ⅰ和容器Ⅲ中反應(yīng)物的起始濃度相同,若容器Ⅰ和容器Ⅲ中溫度相同,達平衡時CH3OH轉(zhuǎn)化率與CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和等于1,但容器Ⅰ中溫度高,且正反應(yīng)方向是放熱的,導(dǎo)致容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率降低,所以容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1,D正確;答案選BD.12.(江蘇省南通市2018年高三第三次調(diào)研測試)在3個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度,平衡時c(NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH<0B.T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/16C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡,總壓強之比小于1:2D.若T2<T1,達到平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于40%【答案】AD【解析】A.根據(jù)圖像,升高溫度,c(NO2)減小,說明平衡逆向移動,因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,故A正確;B.T1時,平衡是c(NO2)=0.2mol/L,SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)起始(mol/L)0.50.600反應(yīng)(mol/L)0.10.20.2平衡(mol/L)0.40.40.2該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==,故B錯誤;C.T1時,容器I平衡時氣體的物質(zhì)的量為0.4+0.4+0.2=1.0mol,容器Ⅱ中Qc==0.5<,說明反應(yīng)正向移動,氣體的物質(zhì)的量小于0.5+1+0.5=2.0mol,因此達到平衡,總壓強之比大于1:2,故C錯誤;D.根據(jù)上述分析,T1時,平衡時容器I中NO的體積分數(shù)為×100%=40%;容器I相當于起始時加入0.2mol二氧化氮和0.6mol二氧化氮,容器Ⅲ相當于起始時加入0.4mol二氧化硫和1.2mol一氧化氮,容器Ⅲ相當于容器I縮小體積的結(jié)果,根據(jù)方程式,增大壓強,平衡正向移動,一氧化氮的物質(zhì)的量減少,因此平衡時容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%,若T2<T1,降低溫度,平衡正向移動,一氧化氮的物質(zhì)的量更少,故D正確;故選AD。13.(江蘇省南通、徐州、揚州、泰州、淮安、宿遷六市2018屆高三第二次調(diào)研)Boderlscens研究反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0.溫度T時,在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗,測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)ω(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中其中為常數(shù)。下列說法正確的是A.溫度為T時該反應(yīng)的B.容器I中前20min的平均速率v(HI)=0.0125mol.L-1.min-1C.若起始時,向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、I2、HI,反應(yīng)逆向進行D.若兩容器中且則x的值一定為1【答案】AD【解析】A.溫度為T時該反應(yīng)的====64,選項A正確;B.容器I中前20min=50%,則物質(zhì)的量為0.5mol,故平均速率v(HI)==0.025mol.L-1.min-1,選項B錯誤;C.容器I平衡時H2、I2、HI濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.8mol/L,,若起始時,向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、I2、HI,,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡正向進行,選項C錯誤;D.若兩容器中且則為恒容條件下的等效平衡,則x的值一定為1,選項D正確。答案選AD。14.在恒溫恒壓的密閉容器中投入2molSO2和1molO2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當達到平衡時,測得SO3體積分數(shù)為w%?,F(xiàn)在相同條件下,令a、b、c分別表示起始的SO2、、O2和SO3的物質(zhì)的量。為達到等效平衡,則下列關(guān)于a、b、c的取值正確的是abcA211B110C101D012【答案】A【解析】在恒溫恒壓的條件下,采取不同的投入物料的方式要達到與原來相同的等效平衡,可以用轉(zhuǎn)換的方法,把生成物全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,看物料比與原平衡的物料比是否相等,如果相等就是等效平衡。A中將1mol的SO3全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物可以生成SO2、、O2的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol,則SO2、、O2的總物質(zhì)的量為3mol、1.5mol,SO2、、O2的物質(zhì)的量之比為2︰1,與原來的2molSO2和1molO2的比相等,所以是等效平衡,A對;B中SO2、、O2的物質(zhì)的量比為1︰1,與原來的2︰1不相等,故不是等效平衡,B錯;C中將1mol的SO3全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,可以生成SO2、、O2的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol,則SO2、、O2的物質(zhì)的量分別為:2mol、0.5mol,SO2、、O2物質(zhì)的量之比與原來的2︰1不相等,故不是等效平衡,C錯;D中將2mol的SO3全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,可以生成SO2、、O2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol,則SO2、、O2的物質(zhì)的量分別為:2mol、2mol,SO2、、O2物質(zhì)的量之比為1︰1,與原來的2︰1不相等,故不是等效平衡,D錯。15.關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說法正確的是A.根據(jù)A圖可判斷:2O3(g)=3O2(g);△H=-44.8KJ/molB.根據(jù)B圖可判斷A(g)2C(g)在使用催化劑時的反應(yīng)速率大,且面積Saco>SbdoC.根據(jù)C圖可判斷2A(g)C(g)在恒溫恒壓時再充入A(g),t4重新達到平衡時與上一平衡為等效平衡D.D圖表示2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng),當其它條件相同時,改變壓強達到平衡時c(NO2)變化情況,且P1>P2【答案】C【解析】A、焓變等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量,則根據(jù)圖無法判斷:2O3(g)=3O2(g)的焓變,故A錯誤;B、催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變平衡移動,所以面積Saco=Sbdo,故B錯誤;C、2A(g)C(g)在恒溫恒壓時再充入A(g),相當于成比例增大反應(yīng)物,則與上一平衡為等效平衡,故C正確;D、先拐先平衡壓強大,所以P1>P2,又因為壓縮體積增大壓強平衡正向移動,則c(N2O4)增大,又K=不變,所以c(NO2)也增大,故圖象不符合,故D錯誤;故選C。16.()在一定溫度下,已知可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),甲、乙兩個恒溫恒容的密閉容器中各物質(zhì)濃度如下表所示:X(g)Y(g)Z(g)容器甲初始濃度(mol/L)2.5y0平衡濃度(mol/L)x2.01.0容器乙t時刻濃度(mol/L)3.02.02.0下列有關(guān)正確的是A.x=3.5,Y=3.5 B.平衡常數(shù)為1/6C.乙容器t時刻v(正)(逆) D.因溫度相等,平衡常數(shù)相同,故容器甲與容器乙中反應(yīng)能達到等效平衡狀態(tài)【答案】C【解析】甲中:X(g)+3Y(g)2Z(g),初始濃度(mol/L)2.5y0變化濃度(mol/L)0.51.51.0平衡濃度(mol/L)x2.01.0A、x=2.5-0.5=2.0,Y=3.5,故A錯誤;B、k=故B錯誤;C、Qc=>K,反應(yīng)逆向進行,乙容器t時刻v(正)<v(逆),故C正確;D、將乙中生成物全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,乙中相當于投入4molx和5moly,甲、乙兩個恒溫恒容的密閉容器要投料完全相同,才能形成等效平衡,故D錯誤;故選C。17.(湖南省岳陽市2019屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測一模)一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器甲容器乙容器丙反應(yīng)溫度/℃400400500反應(yīng)物投入量1molN2,3molH24molNH31molN2,3molH2平衡時v(正)(H2)/mol/(L?s)v1v2v3平衡時c(NH3)/(mol/L)c1c2c3平衡時總壓強P/PaP1P2P3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa1(N2)a2(NH3)a3(N2)平衡常數(shù)KK1K2K3則下列關(guān)系正確的是()A.v1<v2,c1<2c2 B.c2>2c3,a2(NH3)+a3(N2)<1C.K1>K3,P2>2P3 D.v1<v3,a1(N2)<a3(N2)【答案】B【解析】A.容器甲、乙相比較,可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下,體積受到了壓縮,原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,因此2c1<c2,濃度增大,速率加快,所以v1<v2,A錯誤;B.由選項A可知2c1<c2,甲、丙開始加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,溫度不同,可以把丙看作是甲反應(yīng)升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動,達到平衡時c3<c1,結(jié)合2c1<c2,可知c2>2c3;平衡逆向移動,物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,a3(N2)<a1(N2);容器的容積不變,在400℃條件下加入1molN2,3molH2的等效起始狀態(tài)為2molNH3,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是a(NH3)+a(N2)=1,先認為乙、丙在400℃條件下進行,乙看作是在恒溫且容積是丙的2倍條件下,體積受到了壓縮,原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,氨氣的轉(zhuǎn)化率降低,a2(NH3)<a(NH3);然后把丙容器升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動,N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,a3(N2)<a(N2),所以a2(NH3)+a3(N2)<1,B正確;C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動,所以K1>K3,容器甲、丙相比較,升高溫度,氣體壓強增大,P3>P1;容器甲、乙相比較,可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下,體積受到了壓縮。若平衡不發(fā)生移動,P2=2P1,壓縮容積,原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,則P2<2P1,由于P3>P1,所以P2<2P3,C錯誤;D.甲、丙比較,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以v3>v1;升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,所以a1(N2)>a3(N2),D錯誤;故合理選項是B。18.(安徽省蚌埠市2019屆高三第一次質(zhì)量監(jiān)測考試)溫度分別為T1和T2時,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:溫度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4C.溫度為T1時,0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1D.在T1下平衡后,保持其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大【答案】B【解析】A.初始投料是相同的,比較表格中所給的數(shù)據(jù)可以看出,在時間t1時T2時的Y的物質(zhì)的量小于T1,反應(yīng)速率快慢說明了T2大于T1,t4時T2的容器中早已達平衡。對于T1來說,T2相當于升溫,升溫后Y減少,說明升溫使平衡右移,說明正向反應(yīng)是吸熱的,A項錯誤;B.根據(jù)表格中數(shù)據(jù),列出T2溫度下的三段式:X(g)+Y(g)2Z(g)初始0.160.160變化0.080.080.16平衡0.080.080.16所以,B項正確;C.先據(jù)表格中數(shù)據(jù)求出溫度為T1時,0-t1時段用Y表示的平均速率為,用Z表達的速率為用Y表達的速率的2倍,C項錯誤;D.其他條件不變時,充入0.2molZ等效于在恒溫恒容容器中充入0.1molX和0.1molY,即相當于起始加入0.26molX和0.26molY,該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等,所以起始加入0.26molX和0.26molY與起始加入0.16molX和0.16molY為比例等效平衡,達到平衡時X的體積分數(shù)不變,D項錯誤;所以答案選擇B項。19.(天津市南開中學(xué)2017-2018學(xué)年高三下6月模擬)T2℃時,將1molX和2molY投入2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH,測得X、Y的量隨時間變化如下表,平衡時物質(zhì)X的體積分數(shù)為φ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度的變化如下圖,則下列判斷正確的是0123456X10.800.660.580.520.500.50Y21.60A.前5min用Z表示的平均反應(yīng)速率為1.2mol/(L·min)B.T2℃時,對于反應(yīng)1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g)△H’2ΔH’=ΔHC.T2℃時,若以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中,達到平衡時X的體積分數(shù)比φ大D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且T1<T2【答案】B【解析】A.前5分鐘消耗X的物質(zhì)的量為0.5mol,由方程式可知生成Z1.5mol,則用Z表示反應(yīng)速率為=0.15mol/(L·min),故錯誤;B.反應(yīng)熱與計量數(shù)呈正比,則T2℃時,對于反應(yīng)1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g)△H’則2ΔH’=ΔH,故正確;C.反應(yīng)前后體積不變,增大若以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中,等效于加入4/3molX和8/3molY,體積比為1:2,與原平衡等效,X的轉(zhuǎn)化率不變,故錯誤;D.由圖可知,隨著溫度升高,平衡常數(shù)減小,說明升溫平衡向逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),由表中數(shù)據(jù)可知,5分鐘達到平衡,平衡時X為0.5mol則X(g)+2Y(g)3Z(g)開始120改變0.511.5平衡0.511.5由于反應(yīng)前后氣體的體積不變,用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù),故有K=,大于溫度T1時的平衡常數(shù)4,故溫度T1>T2,故錯誤。故選B。20.(遼寧省部分重點高中2019屆高三9月聯(lián)考)溫度為T℃時,向VL的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g)C(s)+xD(g)ΔH>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是A.前10min的平均反應(yīng)速率v(D)=0.3mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]C.若達到平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡不移動D.反應(yīng)至15min時,改變的條件可以是降低溫度【答案】B【解析】A.由表格數(shù)據(jù)可知,10min時到達平衡,平衡時D的濃度變化量為3mol/L,故v(D)=3/10=0.3mol/(L·min);A正確;B.由表格數(shù)據(jù)可知,平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L,故1:x=1.5:3,所以x=2;可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(s)+2D(g)的平衡常數(shù)表達式K=,B錯誤;C.可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(s)+2D(g),反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生改變,因此若達到平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡不移動,C正確;D.由表格數(shù)據(jù)可知,改變條件瞬間,反應(yīng)混合物的濃度不變,后來濃度增大,平衡向逆反應(yīng)移動,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故改變條件應(yīng)是降低溫度,故D正確。21.(湖北省武漢市2018屆高中畢業(yè)生五月訓(xùn)練題)溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是()容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.容器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 B.容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正>v逆C.達到平衡時,容器Ⅲ中>1 D.達到平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強之比為16∶17【答案】D【解析】容器Ⅰ中,根據(jù)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)反應(yīng)可知,達到平衡后c(O2)=0.2mol·L-1,則生成c(NO)=0.4mol·L-1,剩余c(NO2)=0.6-0.4=0.2mol·L-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)=c(O2)×c2(NO)/c2(NO2)=0.2×0.42/0.22=0.8,A正確;容器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)與容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)溫度均為T1,所以反應(yīng)的平衡常數(shù)相等;容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的QC=c(O2)×c2(NO)/c2(NO2)=0.2×0.52/0.32=0.57<0.8,反應(yīng)正向進行,所以容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正>v逆,B正確;溫度相同時,平衡平衡常數(shù)不變,容器Ⅲ中消耗氧氣為xmol,消耗一氧化氮為2xmol,生成二氧化氮為2xmol,反應(yīng)達平衡時,剩余氧氣(0.35-x)mol,剩余一氧化氮(0.5-2x)mol,根據(jù)平衡常數(shù)=c(O2)×c2(NO)/c2(NO2)=(0.35-x)×(0.5-2x)2/(2x)2=0.8,x=0.09mol,所以達到平衡時,容器Ⅲ中=(0.35-0.09/(2×0.09)>1,C正確;根據(jù)以上分析可知,達到平衡時,容器Ⅰ中剩余物質(zhì)的總量為0.2+0.2+0.4=0.8mol,容器Ⅲ中剩余物質(zhì)的總量為2×0.09+0.35-0.09+0.5-2×0.09=0.74mol,壓強之比與氣體的物質(zhì)的量成正比,因此達到平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強之比為0.8:0.74=40:37>16∶17,D錯誤;正確選項D。22.(吉林省延邊州2018屆高三年級高考仿真模擬)溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)

2NO(g)+O2

(g)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得:

v正=

v

(NO2

)消耗=

k正c2(NO2

),v逆=

v(NO)消耗=2v

(O2

)消耗=

k逆c2

(NO)·c(O2

),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2

Ⅲ00.50.35

A.設(shè)k為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),則有k=k逆:k正B.達平衡時,容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強之比為20∶17C.容器Ⅱ中起始平衡正向移動,達平衡時,容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小D.若改變溫度為T2,且T2>T1,則k正:k逆<0.8【答案】C【解析】平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等,則有,所以K=c2(NO)c(O2)/c2(NO2)=k正/k逆;A錯誤;根據(jù)反應(yīng)方程式和容器Ⅰ中的平衡濃度可知:平衡時,c(NO)=0.4mol·L-1,c(NO2)=0.2mol·L-1,則溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù);容器Ⅱ中濃度商QC=0.2×0.52/0.32=0.56<0.8,反應(yīng)正向移動,氣體的總量大于1mol,而容器Ⅲ中反應(yīng)向左進行,氣體的總量小于0.85mol,所以達平衡時,容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強之比大于20∶17,B錯誤;針對于容器Ⅰ內(nèi)反應(yīng)可知:NO2的轉(zhuǎn)化率為0.4/0.6=2/3,假設(shè)容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率也為2/3,反應(yīng)正向進行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為:2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)起始量0.30.50.2變化量0.20.20.1平衡量0.10.70.3平衡常數(shù)為k=0.3×0.72/0.12=14.7>8,所以容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率小于2/3,即容器Ⅱ中起始平衡正向移動,達平衡時,容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小,C正確;由于該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度,所以時平衡常數(shù)增大,則k正:k逆>0.8;正確選項C。23.(安徽省六安市第一中學(xué)2018屆高三下學(xué)期第三次模擬考試)一定溫度下(T2>T1),在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)=

2ClNO(g)(正反應(yīng)放熱)達到平衡,下列說法正確的是容器溫度/(℃)物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1c(NO)c(Cl2)C(ClNO).vC(ClNO)ⅠT10.200.1000.04ⅡT2.0200.100.20clⅢT3000.20C2A.達到平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1:2B.達到平衡時,容器Ⅲ中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%C.達到平衡時,容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大D.若溫度為T1,起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g),則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行【答案】C【解析】A.容器II相當于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡,正反應(yīng)體積減小,相當于容器I增大了壓強,平衡正向移動,因此達到平衡時,容器I與容器II中的總壓強之比為大于1:2,選項A錯誤;B.容器III相當于是0.2mol/LNO與0.1mol/L氯氣開始建立平衡,正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動,因此達到平衡時,容器III中NO的轉(zhuǎn)化率小于容器I中NO的轉(zhuǎn)化率(20%),所以達到平衡時,容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率大于80%,選項B錯誤;C.容器II相當于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡,正反應(yīng)體積減小,相當于容器I增大了壓強,平衡正向移動,因此達到平衡時,容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大,選項C正確;D.根據(jù)容器I中數(shù)據(jù)可知該溫度下平衡常數(shù)為,若溫度為Tl,起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g),則濃度熵為=5>K=0.78,所以該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,選項D錯誤,答案選C。24.在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論