初三化學(xué)化學(xué)方程式計(jì)算

初三化學(xué)化學(xué)方程式計(jì)算

中考真題專題：化學(xué)方程式計(jì)算

1.（10濱州26）.鈣是維持人體正常功能所必需的元素。右圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣

爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽

酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)）。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g。

試計(jì)算：

（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量。

（2）服用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：（1）設(shè)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為X,

根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可知生成C02的質(zhì)量為10g+2.0g-11.34g=0.66g（2分）

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t（1分）10044

X0.56g

100

44x

0.66g鈣爾奇caltrate主要成分：CaC03規(guī)格：每片2.0g用法：口服用量：一日2

次，每次1片（1分）

解得x=L5g（1分）

（2）由（1）可知，每片鈣爾奇中碳酸鈣的質(zhì)量為1.5g,其中鈣元素質(zhì)量為

1.5g40

100100%0.6g（1分）

（3）設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。

CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02t

7344

lOgXy0.66g（1分）73

4410gy

0.66g（1分）解得y=10.95%（1分）答（略）

2.（10眉山24）、（6分）實(shí)驗(yàn)室常用鋅塊和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若用2.6克鋅和稀

鹽酸反應(yīng)。則：

（1）可制取多少克氫氣？

（2）理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸溶液多少克？

24、（DO.08g（2）20g

3.（10安徽16）.（6分）向50.0g8.0%的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完

全反應(yīng)，此時(shí)溶液pH=7.

（1）求反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（2）求反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量。

16.（6分）解：（1）氫氧化鈉的質(zhì)量=50.0gX8.0%=4.0g（2分）

（2）設(shè)反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為X。

H2S04+2NaOH=Na2s04+21120

801424.0gx

80

1424.0g

x解得x=7.1g（4分）

答（略）

4.（10重慶24）.（6分）上海世博會(huì)上，100輛燃料電池觀光車活躍在世博園區(qū)，它

們靠氫氣和氧氣反應(yīng)提供能量。由于它們“喝”的是氫氣，產(chǎn)生的是水，真正實(shí)現(xiàn)了“零

排放”。⑴若燃燒1kg氫氣，需氧氣多少千克？

⑵在燃料電池里需要加入30%的KOH溶液?，F(xiàn)有10kg10%的KOH溶液、14kgKOH固體和

適量蒸偏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？

解：⑴設(shè)需氧氣的質(zhì)量為X

2112+02

4322H20

1kgX

4

32~

⑵設(shè)配制出30%的K0II

1kg

X

溶液的質(zhì)量為Y

(10X10%+14)-?Y=30%Y=50kg

答：燃燒1kg氫氣，需氧氣8千克10kg10%的KOH溶液、14kgKOH固體和適量蒸儲(chǔ)

水，可以配制出30%的KOH溶液50千克。

5.(10蕪湖16).發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N204)

助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+N204=3+4H20,請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以完成該化

學(xué)方程式。

(2)請(qǐng)計(jì)算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N204的質(zhì)量。

（1）N2（1分）

（2）解：設(shè)需要助燃物N204的質(zhì)量為x

2N2H4+N204===3N2+41120

6492（1分）

9.6kgx（1分）

64/92===9.6g/x（1分）

X===13.8kg（1分）

答:需要助燃物N204的質(zhì)量為13.8kg（1分）

6.（10潼南24）.（6分）10克碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系如右圖。

⑴當(dāng)加入73克稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。

①當(dāng)加入73克稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是多少？

②當(dāng)加入73克稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

⑵當(dāng)加入120克稀鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)是。

24.解：（1）設(shè)當(dāng)加入73克稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成氯

化鈣質(zhì)量為y。

CaC03+2HC1====CaC12+H20+C02t

1001114410gyx

100

111

100

44lOgylOgx解得y=ll.1g解得x=4.4g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11.1g

10g73g4.4g100%14.1%

（2）CaC12HC1

答（略）

7.（10濰坊24）.（10分）碳酸氫鈉（NaHC03）俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕

點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應(yīng)生成CO2。試回答：

（1）寫出NaHC03與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）如何用98%的硫酸（密度為1.849/mL）配制980918.4%的硫酸溶液？

（3）現(xiàn)將45gNallC03（混有K1ICO3）固體粉末加入100mL稀硫酸，恰

好完全反應(yīng)后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生C02體積的關(guān)系

如圖（該狀況下，C02的密度為2g/L）。通過計(jì)算：

①求100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量。

②若稀硫酸為120mL時(shí)，加入固體粉末為58.5g,求產(chǎn)生CO2的體積。

24.（10分）

（1）2NaHC03+H2S04=Na2S04+2C02t+2H2O（2分）

（2）將100mL98%的H2s04沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入796mL水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。

（得分要點(diǎn)：100mL濃硫酸得1分，796mL水得1分，濃H2s04倒入水中得1分，共3分）

（3）解：①m（CO2）=llLX2g/L=22g（l分）

設(shè)硫酸溶液中H2S04的質(zhì)量為X。

由（1）式得：H2S04~2C02

9888

x22g

x=9822g

8824.5g（2分）

②與120mL稀H2S04完全反應(yīng)的固體粉末的質(zhì)量為y,

100mL

120mL45g

yy=54g<58.5g

固體粉末過量，以硫酸的量進(jìn)行計(jì)算：

V（C02）==

答：（略）

8.（10昆明30）（2）蒸饅頭用的某純堿中含有少量的氯化鈉，為了測(cè)定該純堿中碳酸

鈉和氯化鈉的含量，取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣141g,

恰好完全反應(yīng)。（反應(yīng)方程式為Na2c03+CaC12====CaC03+2NaCl）經(jīng)過濾、干燥后稱得沉

淀質(zhì)量為10g,

所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,請(qǐng)計(jì)算：

①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；

②純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量。

解：設(shè)藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,樣品中氯化鈉的質(zhì)量為y,反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為

z。Na2C03+CaC12===CaC03I+2NaCl

106100117X10gz

106

X

100

10g10010gll7zllL120mL100mL13.2L（2分）解得x=10.6g解得z=11.7g

yH.7g

10.6g100g141g10g100%5%解得y=0.4g

答（略）

9.(2010浙江寧波37)為了測(cè)定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成，取該黃銅樣品碎屑

100g,把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如下表：

第1次第2次第3次第4次

加人稀硫酸質(zhì)量(g)100100100100

金秘史號(hào)穆咫

T

剩余固體質(zhì)量(g)877467.567

(1)第2次測(cè)得剩余固體質(zhì)量為74g,其成分為▲。

A.銅

（l）C（l分）（2）27：13（2分）

（3）解:設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為”

反應(yīng)的鋅的質(zhì)量=100g-87g=13：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T（1

6598

13gx

B.鋅

65=12g

98一人

x=19.6g

坐好x100%=19.6%（1分）

100g

答:所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

C.銅和鋅

（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m銅：m鋅：▲。

（3）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并畫出反應(yīng)生成的氫

氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖。

（第37題圖）

10.（2010浙江東陽37）晴晴同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反

應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加人稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w

2.2g。試計(jì)算:

（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至0.1%）

（3）若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是。

(1)Ca%=Ca/CaC03=40/100=0.4(或40%)(2分)

(2)設(shè)CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaC034_2HC1===CaC124-C02t分

10044

6x2.2g,，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，1分x=1002.2g

64.4=83.3%，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，2分

（3）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),”—，2分答:略其他正確答案酌情記分。

11.（2010浙江嘉興39）電動(dòng)自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉗蓄電池

（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點(diǎn)

是可以充電循環(huán)使用。電瓶的正極材料是二氧化鉛（Pb02）,負(fù)極材料是金屬鉛

（Pb）,電瓶內(nèi)所加液體是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的稀硫酸，放電（為外界供電）時(shí)發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

Pb02（固）+2H2S04+Pb=2PbS04I+2H20

當(dāng)放電時(shí)，反應(yīng)物反應(yīng)掉一定量后，就會(huì)導(dǎo)致電壓下降，不能正常使用，這時(shí)就必須及

時(shí)充電。

（1）電瓶在放電時(shí)，▲能轉(zhuǎn)化為電能。

（2）假如某個(gè)電瓶中鉛的質(zhì)量為1800克，內(nèi)裝36%的稀硫酸1200克，當(dāng)有310.5克的

鉛參加反應(yīng)時(shí)，需消耗稀硫酸中溶質(zhì)多少克？此時(shí)電瓶中硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多

少？（最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（1）化學(xué)...............................................................（1分）

（2）解：設(shè)需消耗純稀硫酸x克，同時(shí)生成水y克。

PbO2（固）+2H2S04+Pb=2PbSO4I+2H20

19620736

x310.5克y

196x

207310.5克=207310.5克36yx=294克............................（2分）=y=54

克...........................（1分）

原來m溶質(zhì)=1200克X36%=432克剩余m溶質(zhì)=432克一294克=138克........（1

分）

剩余m溶液=1200克-294克+54克=960克...............................（1分）

剩余H2S04%=138克/960克=14.38%...................................（1分）

答：需消耗稀硫酸中溶質(zhì)為294克，此時(shí)電瓶中硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.38%o

（其他合理解法也給分）

12.（2010山東臨沂19）對(duì)化肥的銷售，國家規(guī)定了明確的質(zhì)量要求。某農(nóng)業(yè)科技人員

對(duì)農(nóng)民買來的鉀肥進(jìn)行了檢測(cè)，稱取4.0g樣品放入小燒杯中，加入適量的水溶解后，與

足量氫氧化鋼溶液充分反應(yīng)。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入的氫氧化鋼溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所

示。（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，反應(yīng)方程式為K2sO4+Ba（OH）2=BaSO4，+2KOH）通過計(jì)算鉀肥

中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷該產(chǎn)品是否符合包裝說明？

XX牌鉀肥

權(quán)要成分:K2SO4,（K2so4含量286%）

凈重：50Kg

XX化工有限公司

加入氫氧化鋼溶液的

質(zhì)量/各

解：設(shè)40g肥料中含硫酸鉀的質(zhì)量為x

K2S04+Ba（0H）2=BaS04I+2K0H

174233

x4.66g

174:233=x:4.66g

x=34.8g

肥料中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.8g/40gX100%=87%>86%

所以鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合包裝說明

13.（10寬甸）23.為了測(cè)定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量，甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)磁鐵

礦與一氧化碳反應(yīng)的原理，分別利用兩種方法測(cè)定了磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分

數(shù)。已知

磁鐵鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（假設(shè)磁鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

Fe304+4C0高溫3Fe+4c02。（計(jì)算最終結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

（1）甲組同學(xué)取該磁鐵樣品10g,與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體通入足

量的氫氧化鈉的溶液中，溶液的質(zhì)量增加了5.5g。請(qǐng)你根據(jù)甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出

磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）乙組同學(xué)取該磁鐵樣品10g,與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后固體物質(zhì)的

質(zhì)量為8g。請(qǐng)你根據(jù)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）解：設(shè)樣品中Fe304的質(zhì)量為X。

Fe304+4C0高溫3Fe+4C02

232176x5.5g

232

x176

5.5g解得x=7.25g

樣品中Fe304的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.25gl0g100%72.5%

答：略

（2）解：設(shè)樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為X。

Fe304+4C0高溫3Fe+4C02

23216810g-x8g-x

232

10gx168

8gx解得x=2.75g

樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g2.75gl0g100%72.5%答：略

14.(2010.浙江臺(tái)州)38.硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的致命毒氣，它的密度

比空氣大，可溶于水形成氮硫酸，氫硫酸具有酸的通性。實(shí)驗(yàn)室常用固體硫化亞鐵(FeS)

和稀硫酸在常溫下制得H2S,同時(shí)生成FeS04。

(1)在右圖中，應(yīng)選用圖作為制取H2s的裝置。

(2)收集H2s氣體時(shí)，應(yīng)從C裝置中的是：。

(3)實(shí)驗(yàn)室若制取6.8克的硫化氫氣體，理論上需要多少克20%的硫酸溶液？

38.⑴B

(2)a用水吸收(或用堿溶液吸收，如氫氧化鈉或石灰水等)

(3)解法一：設(shè)需要20%硫酸溶液的質(zhì)量為X克

H2S04+FeS=H2St++FeS04

9834

20%X6.8克

LV/U八

98_34

20%X—6.8克

X=98克

答，需要20%硫酸溶液質(zhì)量為98克

解法二：設(shè)需要硫酸為X克

112S04+FeS=H2st十+FeS04

9834

X6.8克

98：34

友一6.8克

X=19.6,克

■■■,?...■、-1―_

稀硫酸的溶液質(zhì)量=19.6克/20%=98克

答：需要20%硫酸溶液質(zhì)量為98克

ab

15.(2010.浙江湖州)36.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，海底可燃冰分布的范圍約占海洋總面積的

10%,其儲(chǔ)量是煤、石油和天然氣總和的兩倍，是迄今為止發(fā)現(xiàn)的海底最具價(jià)值的礦產(chǎn)

資源。可燃冰也稱為“甲烷水合物”?！爸脫Q法”是開采可燃冰設(shè)想方

案之一，即將CO2注人海底的甲烷水合物儲(chǔ)層，CO2較甲烷更易形成水

合物，因而就能將甲烷水合物中的甲烷分子“擠走”，從而將其“置換”出來(原理：

CH4?nH20+C02==C02-nH20+CH4),

(1)通常情況下，CH4是一?種無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體。用如圖所示

的

裝置收集CH4氣體時(shí)，則應(yīng)讓氣體從(選填"a”或"b”)管通入。

(2)若上述方法能夠?qū)崿F(xiàn)，那么要制取8噸的CH4氣體，理論上需CO2多少噸？

36.(l)b(2分)

(2)設(shè)理論上需要C02的質(zhì)量為x,貝IJ：

x=22噸(2分)

答：理論上需要C02：22噸。

16.(2010.浙江杭州)38.在氫氣還原氧化銅的實(shí)

驗(yàn)中，向50克氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時(shí)間

后，測(cè)得固體質(zhì)量減少8g,求：

(1)已反應(yīng)掉的氧化銅質(zhì)量。(列式計(jì)算)

(2)若實(shí)驗(yàn)時(shí)用的氫氣，是用右圖標(biāo)簽所示的濃硫

陵稀釋成稀硫酸后和足量的鋅粒反應(yīng)制取的。取用

濃硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀釋，

稀釋后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案：

38.(它解法正確同樣給分)

(1)解：設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為X

H2+CuOCu+H20減少的固體質(zhì)量

500mL(密度1.84g/cm3)

硫酸

化學(xué)式H2s

相對(duì)分子質(zhì)量98.0

質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%

本試劑為無色透明的粘稠液體

有腐蝕性！

806416

X8克

80：16=X：8克

X=40克

答：參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為40克

(2)23%

17.(2010.浙江紹興)35.下圖是用銅粉氧化法生產(chǎn)氧化銅的流程圖。據(jù)圖回答下列

問題：

(1)銅粉灼燒后可能有氧化銅和

氧化亞銅兩種物質(zhì)。氧化亞銅

(Cu20)中銅元素的化合價(jià)是價(jià)。

(2)已知氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)

可生成硫酸銅和銅。假如固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是

_(填序號(hào))。

①固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色，說明該固體中一定有氧化銅

②固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說明該固體中一定有氧化亞銅

(3)將得到的1.6噸氧化銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，可得硫酸銅多少噸？(CuO+H2s04=

CuS04+H20)

(4)若用貼有如圖標(biāo)簽的濃硫酸100毫升可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液

克。

35.⑴+1⑵②

(3)設(shè)可生成硫酸銅質(zhì)量為X,則

Cu0+H2S04=CuS04+H20

80160

1.6噸X

80：160=1.6噸:X

X=3.2噸

答：可生成硫酸銅3.2噸。

(4)368

18.(2010.浙江麗水)36.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。圖為某同學(xué)繪制的

鐵的化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)示意圖。請(qǐng)分析回答下列問題：

(1)填化學(xué)式)作還原劑；

(2)反應(yīng)②導(dǎo)致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應(yīng)的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面

涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與▲接觸；

（3）早在西漢時(shí)期，我國勞動(dòng)人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉

銅”，即反應(yīng)③，若用該方法制得銅16千克，理論上需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅

溶液多少千克？

36.⑴CO（或H2或C）（2分）

（2）氧氣和水（2分）

（3）設(shè)需要10%的硫酸銅溶液的質(zhì)量為x

Fe+CuS04===FeS04+Cu（1分）

16064

10%x16千克

160：64=10%x：16千克（2分）

x=400千克（1分）

19.（10廣東省25）氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣和

氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：

2NaCl+2H20C12t+H2t+2NaOH?

現(xiàn)取100g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，?段時(shí)間后停止通電，生成氯

氣的質(zhì)量7.Igo

請(qǐng)計(jì)算：

通電

（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？剩余氯化鈉的質(zhì)量是多少？

（2）反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

⑴生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量是0.2g,剩余氯化鈉的質(zhì)量是13.3g。

⑵反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.63%?

20.（10四川達(dá)州14）50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸與50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫

氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.558.5

50gX7.3%x

x=5.85g

所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.85%

答：略

21.（10重慶褰江24）小青同學(xué)為了制作葉脈書簽，打算配制125gl0%的NaOH溶液。

（1）計(jì)算小青需要稱取NaOH的質(zhì)量。

（2）小青將洗凈的樹葉放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的質(zhì)量減少了5g,溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)也有所減小。為了側(cè)定剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小青向溶液中逐漸加入

7.3%的稀鹽酸，當(dāng)溶液PH=7時(shí)，消耗鹽酸50g。計(jì)算：

①生成NaCl的質(zhì)量。

②剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

小青需要稱取NaOH的質(zhì)量為12.5g,生成NaCl的質(zhì)量是5.85g,剩下溶液中NaOH的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)是3.3%

22.（10鄂州）23.某工廠需要200kg氫氣制備高純度硅。若用電解水的方法制取這些

氫氣，需消耗水的質(zhì)量是多少？（2H20====2H2t+02t）

23.解：設(shè)制取200kgH2,需電解水的質(zhì)量為x通電通電36.53.65g58.5x

（2H0====22H2182t+02t）X22X

x2X2=200kgx

200kg（3分）（2分）

x=1800kg

（1分）

答：制取200kgH2需電解1800kgH20

23.（10云南楚雄30）（6分）實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳?，F(xiàn)用

25g含碳酸鈣80%的大理石與100g稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

1.解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t

1007344

25gX80%lOOgXyx

100:44=25gX80%:x,解得x=8.8g

100:73=25gX80%:100y,解得y=14.6%

答：生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g,所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%。

24.（10重慶江津24）鈣是人體中含量較高的常量元素之一，缺鈣可能導(dǎo)致幼兒及青少

年發(fā)育不良，嚴(yán)重時(shí)還會(huì)患佝僂病。李明的父親為他買回一瓶補(bǔ)鈣保健品，他仔細(xì)閱讀了

標(biāo)簽上的說明（如圖）。為了驗(yàn)證該保健品中碳酸鈣的含量，取出5片藥品，加入足量的

稀鹽酸，充分反應(yīng)后收集到3.3g二氧化碳（假定除碳酸鈣外，其他成分不與鹽酸反應(yīng)）

（1）己知碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是100,則鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為一o

（2）（6分）通過計(jì)算驗(yàn)證：該保健品主要原料含量是否屬實(shí)（寫由計(jì)算過程）？

（3）（1分）李明按照說明服用一個(gè)月（30天），理論上吸收了鈣元素克。

2.（1）40（2）解：設(shè)每5片藥片中含碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02t

10044

x3.3g

100:44=x:3.3g,解得

【凈含量】2gx200片

I

【主要原料】碳酸鈣（質(zhì)量分?jǐn)?shù)二70%）

：【食用方法】每日二次，每次一片，嚼食

x=7.5g

所以藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.5g/（2gX5）X100%=75%

通過計(jì)算得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%,大于70%,所以該保健品主料含量標(biāo)注屬實(shí)。

（3）36

25.（10濟(jì)寧2-8）（4分）長期飲用溶有較多鈣、鎂離子的水容易引起結(jié)石病癥，加

熱可使水中鈣、鎂離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼?，它的主要成分是CaC03、Mg（0H）2o為確定水

垢的成分，

社會(huì)實(shí)踐小組進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：

①稱取5g水垢樣品研碎后放入100mL燒杯中，然后注入50gl0%的稀鹽酸；

②反應(yīng)停止后，反應(yīng)混合物的質(zhì)量共減少L54g;

③另取少量水垢放入實(shí)驗(yàn)②的混合液中，有氣泡產(chǎn)生。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答：

（1）實(shí)驗(yàn)③的目的是;

（2）計(jì)算水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，計(jì)算結(jié)果精確到

0.01）.

3.(1)水垢完全反應(yīng)，酸液剩余(過量)

(2)解：設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaC03+2HCl=CaC12+II20+C02t

10044

x1.54g

100:44=x:1.54g,

解得x=3.5g

水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.5g/5gX100%=70%

答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70隊(duì)

26.(10山西28)某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液

20g,加入二氧化鎰0.5g,完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請(qǐng)回答

下列問題：

(1)二氧化鎰在反應(yīng)中的作用是。

(2)計(jì)算該過氧化氮溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為

g(結(jié)果保留一位小數(shù))。

4.(1)催化作用

(2)解：生成02的質(zhì)量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；

設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

2H2022H20+02t

6832

X0.8g

68:32=x:0.8g

解得x=l.7g

該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.7g/20gX100%=8.5%

答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.5%.

（3）35.3

27.（10長沙48）2010年6月2日23時(shí)53分，第四顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星在我國西昌衛(wèi)星發(fā)

射中心成功發(fā)射。發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃

劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4+N204=3N2+4H20,生成物不污染空氣，低碳環(huán)保。請(qǐng)計(jì)

算3.2KgN2H4完全燃燒后生成N2的質(zhì)量。

4.解：設(shè)生成N2的質(zhì)量為x

2N2H4+N204=3N2+4H20,

6484

3.2Kgx

64:84=3.2Kg:x

解得x=4.2Kg

答：生成N2的質(zhì)量為4.2Kg。

28.（10汕頭25）（9分）某探究小組同學(xué)對(duì)某工業(yè)廢水（含有112so4、HNO3）中H2s04的

含量進(jìn)行測(cè)定。

取50g廢水于燒杯中，加入足量BaC12溶液,過濾、洗滌、干燥，得BaS04固體11.65

go請(qǐng)回答：

（1）50g廢水中H2s04的質(zhì)量。

（2）若改用K0H溶液來測(cè)定50g廢水中H2s04的含量，結(jié)果可能會(huì)（填“偏低”、

“偏高”、“不變”），原因是。

3、解：（D設(shè)50g廢水中H2S04的質(zhì)量為x

H2S04+BaC12--=BaS04I（1分）

98233

x11.65g”,,,,,,”,,,,,,,,”,,,,（1分）

98

x233

11.65g,,,,,,””,,”,,”,,”,,,,”,,,,,,,,”,,,，（1

x-4.9g,,（1）

答：50g廢水中H2S04的質(zhì)量為4.9go

（2）偏高（2分）廢水中含有HN03（2分），會(huì)消耗KOH（1分）

29.（2010山東聊城填空7）（10分）有兩種外觀類似黃金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制

品，若實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。

（1）你認(rèn)為能測(cè)出合金（填序號(hào)）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

（2）取上述（1）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)

得燒

杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為69.8g。

求：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；②求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

30.（10樂山47）（8分）生鐵是鐵和碳的合金。為測(cè)定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g,放入燒杯中，向其中加入65.0g

稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前反應(yīng)后

燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8g

（1）反應(yīng)放出的氫氣是多少？

（2）生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

1.解：（1）反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量=97g—96.8g=0.2g（2分）

（2）設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x,生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y,則

Fe+II2S04=FeS04+112t

561522

xy0.2g

x=0.2gX56/2=5.6g（1分）y=0.2gX152/2=15.2g（1分）

Fe%=5.6/6X100%=93.3%（1分）

（3）不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量=6g-5.6g=0.4g（1分）FeS04%=15.2/（50+7-0.4-0.2）

X100%=21.6%（2分）

答：（1）生成氫氣0.2g,（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%,（3）反應(yīng)所得溶液中

FeS04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。

31.（10湖北省襄樊市23）249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反

應(yīng)。試計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為X,二氧化碳的質(zhì)量為Y

CaC03+2HCl==CaC12+H20+C02t

10011144

50gXY

100:lll=50g:X

X=55.5g

100:44=50g:Y

Y=22g

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=55.5g/（249.5g+50g-22g）=20%答：（略）

32.（2010?湖北省黃岡市，39）將lOOgNa2c03溶液和153.7gBaC12溶液混合后,恰好

完全反應(yīng)，過濾，得濾液的質(zhì)量為234g。求：

（1）反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量

（2）過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】⑴19.7g（1分）

（2）解：設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+BaC12BaC03I+2NaCl（1分）

197117

19.7gx（1分）

197117=x=ll.7g（1分）19.7gx

反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7gX100%=5%234g

答：過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%（1分）

33.（10瀘州22）.在某溫度下,將36.5gCaC12和NaCl的混合物放入236g水中使其完

全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的Na2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)。

（CaC12+Na2C03=

CaC03I+2NaCl）

試計(jì)算：（1）生成CaC03沉淀的質(zhì)量是多少g?（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少g?

解：設(shè)生成CaC03沉淀的質(zhì)量是x。

Na2C03+CaC12=CaC03I+2NaCl

132.5gX20%x

106100

x=25g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：36.5g+236g+132.5g-25g=380g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：380g-[236g+132.5gx（1-20%）]=38g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=10%

答：略。

34.（10瀘州17）.目前，市場上出現(xiàn)的木糖醇（化學(xué)式為C5Hl205）是一種新型甜味

劑。

它不能被細(xì)菌分解，添加在口香糖里取代糖份，可以防止蛀牙。試回答下列問題：

（1）木糖醇屬于有機(jī)物（填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”）；

（2）木糖醇中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比是5：12：5；碳、氫、氧元素質(zhì)量比是

15：3：20；

（3）若將100g木糖醇充分燃燒（化學(xué)方程式：2c5111205+1102

成二氧化碳多少g?（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

解：設(shè)100g木糖醇充分燃燒可生成二氧化碳質(zhì)量為x。

2C5H1205+110210C02+12H2O10C02+12H2O）,可生

304440

100gx

Xs?144.7g

答：100g木糖醇充分燃燒可生成二氧化碳質(zhì)量為144.7g。

132.5gX20%一x

106——Too-

304440

100g~

35.（10海南48）為測(cè)定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品10g,與足

量的稀鹽酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），產(chǎn)生二氧化碳1.76g。計(jì)算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。解法一：

解：設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x.

CaCO3+2HC1==CaC12+H2O+C02f

10044

X1.76g

100：X==44：1.76g求得X=4g

4g4-10gX100%=40%

答：（略）

解法二：

解：設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x.

CaCO3?CO2

10044

X1.76g

100：X==44：1.76g求得X==4g

4g4-10gX100%==40%

答答略）

解法三：

解：設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x.

CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02t

10044

10gX1.76g

100：lOgX=44：L76g求得X=40%

答：(略)

解法四：

解：設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為X

碳元素的質(zhì)量：1.76gXC/C02X10(?==0.48g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：

xC/CaC03X100%==0.48g

x==484-12

==4g

4g+10gX100%==40%

答：（略）

36.(10江蘇泰州27)“鉀瀉鹽”的化學(xué)式為MgS04-KC1-xH20,是一種制取鉀肥的重

要原料，它溶于水得到KC1與MgS04的混合溶液。某化學(xué)活動(dòng)小組為了測(cè)定“鉀瀉鹽”中

KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案一:

沉淀

洗滌、干燥稱量5.80gMg(0H)

稱取加水溶解

24.85g

滴加足量NaOH溶液，過速

樣品

2固體

濾液方案二：滴加足量Ba(NO溶液過濾、洗滌、干燥、稱量23.30gBa$04固體

洗滌、干燥23.30gBaS0固體

?

稱取

加水溶解

24.85g

滴加足量))澹液，過濾

樣品Ba(NC32

—?

4沉淀稱量濾液

試回答下列問題：滴加足量AgNO溶液過濾、洗滌、干燥、稱量14.35gAgCl固體

(1)你認(rèn)為方案▲比較合理，理由是▲。

(2)請(qǐng)選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計(jì)算24.85g鉀瀉鹽樣品中MgS04的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過

程)。

(3)請(qǐng)選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計(jì)算24.85g鉀瀉鹽樣品中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算

過程)▲。

(1)二

方案二兩種物質(zhì)都能測(cè)定，而方案一只能測(cè)定硫酸鎂不能測(cè)定氯化鉀。

(2)解：設(shè)該樣品中MgS04的質(zhì)量為X

MgS04+Ba(N03)2=BaS04I+Mg(N03)2

120233

X23.30g

120:233=X:23.30g

X=12.00g

答：該樣品中MgS04的質(zhì)量為12.00g

(3)解：設(shè)該樣品中KC1的質(zhì)量為Y

AgN03+KCl=AgClI+KN03

74.5143.5

Y14.35g

74.5:143.5=Y:14.35g

Y=7.45g

該樣品中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.45g/24.85gX100%=29.98%

答：該樣品中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.98%

說明：本題其他合理解法也行

37.(10四川甘孜23)(6分)“節(jié)能減排”已經(jīng)引起當(dāng)今社會(huì)普遍關(guān)注?；剂先?/p>

燒會(huì)

產(chǎn)生大量的CO2,大氣中CO2含量過高會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問題。

(1)計(jì)算1000gCH4完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量m；

(2)從下表數(shù)據(jù)分析，與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是。

1000g物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生COz的質(zhì)量1000g物質(zhì)完全燃

CH.ID5.6X10；

C3.67X1013.2X10

23.（6分）（1）解：設(shè)1000gCH4完全燃燒產(chǎn)生C02的質(zhì)量m,貝U：

CH4+202C02+2H20

1644

1000gm

1644

iooo=^

m=2750g

答：1000gCH4完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為2750g（2）天然氣燃燒后產(chǎn)生的熱量多但排

放的

二氧化碳少。

38.（2010四川宜賓17）（10分）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后，對(duì)回

收的鹽酸和氯化鈣溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

取100g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的

碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾。滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與

生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。求：

（1）所取100g混合溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量。

（10鹽城2.）19.（6分）取黃銅屑（銅鋅合金）32.5g,放入盛有180g稀硫酸（足

量）的容器中充分反應(yīng)，生成氫氣0.4go試計(jì)算（請(qǐng)寫出解題過程）：

（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？

19.（6分）

解：設(shè)原混合物中鋅的質(zhì)量為x,生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y

Zn+H2s04=ZnS04+H2t

651612

xy0.4g

65:x=2:0.4gx=13g（1分）

161:y=2:0.4gy=32.2g（1分）

（1）黃銅屑中銅的質(zhì)量為：32.5g-13g=19.5g（2分）

（2）設(shè)蒸發(fā)的水的質(zhì)量為

m

m=31.6g(1分)

39.（10常州）26.（3分）16gFe2O3與184g稀H2s04恰好完全反應(yīng),求所得

Fe2（S04）3溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

26.（3分）解：設(shè)反應(yīng)生成的Fe2（S04）3的質(zhì)量為x

Fe203+3H2S04===Fe2(S04)3+3H20

160400

16gx

160

16g400

X（1分）

（1分）（1分）x=40g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：40g

16g184g100%20%

答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20隊(duì)

40.（10隨州）39.將lOOgNa2c03溶液和153.7gBaC12溶液混合后,恰好完全反應(yīng)，過

濾，得濾液的質(zhì)量為234g。求：

（1）反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量

（2）過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

39.（1）19.7g（1分）

（2）解：設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x

Na2C03+BaC12BaC03I+2NaCl（1分）

197117

19.7gx（1分）

197117=x=ll.7g（1分）19.7gx

反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7gX100%=5%234g

答：過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%（1分）

41.（10南通）25.（8分）我國采用食鹽中加入碘酸鉀的方法防止缺碘引起的疾病。

（1）在人體中，碘是屬于▲（選填“常量”或“微量”）元素。

（2）碘酸鉀（K103）中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為▲；它受熱易分解，烹飪時(shí)，

添加加碘食鹽應(yīng)注意▲。

（3）我國規(guī)定加碘食鹽含碘量為20mg/kg?50mg/kg。為測(cè)定某加碘食鹽是否為合格產(chǎn)

品。在酸性條件下用足量KI溶液將其中KI03全部轉(zhuǎn)化成12。反應(yīng)方程式為：KI03

+5KI+6HC1=6KC1+3I2+3H2O?稱取1000g某品牌加碘鹽樣品進(jìn)行測(cè)定，經(jīng)測(cè)

定反應(yīng)獲得的12的質(zhì)量為152.4mg,試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品

（計(jì)算過程寫在答題紙上）。

15.（1）微量（1分）（2）39:127:48（2分）不宜過早（1分）

（3）設(shè)KIO3的質(zhì)量為x

KIO3+5KI+6HC1=6KC1+3I2+3H2O

214762214x762

152.4mg

x152.4mg（1

分）

x=42.8mg（1

分）

1000g加碘鹽中的碘元素質(zhì)量為42.8mg127

分）

因?yàn)?0mg/kg<25.4mg/kg<50mg/kg,所以該加碘鹽合格

（1分）

42.（10,威海13）為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g,加入

鹽酸，

恰好完全反應(yīng)時(shí)，共用去鹽酸219g,過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不

溶于

水也不與鹽酸反應(yīng)）。計(jì)算：

（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解:

（1）氧化鐵的質(zhì)量為40g-8g=32g

32g

40g100%21425.4mg（1（1分）,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,（2）

=80%

（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H2O

219160

x32g219

160x

32g,‘“““““”“”“（1）

43.8g

219g??????????（1分（1分）x=43.8g鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%20%

，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，（2）

答：赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%,

鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

43.（10義烏37）.2009年12月14日，我市舉行了初中科學(xué)知識(shí)應(yīng)用

暨探究技能比賽，其中的葉脈標(biāo)簽制作項(xiàng)目是由選手在規(guī)定時(shí)間內(nèi)，根

據(jù)自己的創(chuàng)意設(shè)計(jì)，對(duì)葉脈進(jìn)行染色、繪畫、裁割、拼接等藝術(shù)加工。

比賽時(shí)某組選手配制了200克10%的氫氧化鈉溶液，比賽結(jié)束后他們對(duì)

剩余的氫氧化鈉廢液用鹽酸進(jìn)行了中和處理。

（1）配制上述溶液時(shí)需要?dú)溲趸c固體一克;

（2）完全中和廢液時(shí)用去14.6%的鹽酸100克，則剩余廢液中含氫氧化鈉溶質(zhì)多少克?

（假設(shè)廢液中的其他物質(zhì)均不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）

37.（1）20（數(shù)據(jù)帶有正確單位的也可得分）