浙江省臺(tái)州市溫嶺市大溪第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

浙江省臺(tái)州市溫嶺市大溪第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是A、C2H6O

B、C3H8

C、C2H4Cl2

D、C4H10參考答案：B略2.下列酸性最強(qiáng)的是(

)A

HClO4

B

H2SO4

C

H2SiO3

D

H3PO4參考答案：A略3.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有和氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是(

)AX的原子序數(shù)比Y的小

BX原子的最外層電子數(shù)比Y的大CX的原子半徑比Y的大

DX元素的最高正價(jià)比Y的小參考答案：CD4.跟100mL

0．1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中的NH4+濃度相同的是A．0．2mol·L－1NH4Cl溶液200mL

B．0．2mol·L－1氨水溶液100mLC．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL

D．0．2mol·L－1(NH4)2SO4溶液50mL參考答案：A5.下列說法正確的是（

）

A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)

C.電腦芯片的主要成分是SiO2

D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸參考答案：D略6.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、電解質(zhì)分類排列，正確的是A．硫酸、燒堿、小蘇打、純堿

B．硅酸、純堿、食鹽、鹽酸C．鹽酸、乙醇、氯化鈉、碘酒

D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳參考答案：A略7.下列離子方程式中正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D8.某同學(xué)在燒水時(shí)，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式如下：C＋H2O(g)CO＋H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是()A．該反應(yīng)中C失電子，被還原B．該反應(yīng)中H2得電子，被還原C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mole－則生成1molH2D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C9.．已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時(shí)，可采用的方法是A．過濾

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．萃取參考答案：C略10.等物質(zhì)的量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是

A．8：9

8．1：1

C．3：2

D．2：3參考答案：D11.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和④

B．①和②

C．①和③

D．③和④參考答案：A略12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液導(dǎo)電性的情況D.等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況參考答案：A試題分析：A、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)與分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)判斷，A正確；B、AlCl3溶液中加氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，生成Al(OH)3沉淀和沉淀溶解所需氫氧化鈉溶液的體積比為3:1，與圖像不符，B錯(cuò)誤；C、Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋇和水，溶液的導(dǎo)電性幾乎不變，與圖像不符，C錯(cuò)誤；D、等體積等濃度的稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相等，鎂比鐵活潑，鎂先反應(yīng)完，與圖像不符，D錯(cuò)誤。答案選A。【名師點(diǎn)晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意掌握?qǐng)D像的答題技巧：①看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。②看線：弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程。③看點(diǎn)：弄清曲線上拐點(diǎn)的含義，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。曲線的拐點(diǎn)代表著一個(gè)反應(yīng)過程的結(jié)束和開始。13.下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng)

B．鹽酸與金屬鎂反應(yīng)C．石灰石高溫煅燒

D．水的分解參考答案：B略14.容量瓶上沒有標(biāo)記的是（）A．標(biāo)線 B．溫度 C．物質(zhì)的量濃度 D．容量參考答案：C考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，只能在常溫下使用，實(shí)驗(yàn)室有不同規(guī)格的容量瓶，以此解答該題．解答：解：容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，但對(duì)于溶液的濃度沒有限制，只能在常溫下使用，容量瓶上標(biāo)有使用溫度，實(shí)驗(yàn)室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有容量和刻度，故只有C錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見實(shí)驗(yàn)儀器的使用，題目難度不大，注意容量瓶的使用注意事項(xiàng)．15.某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置對(duì)某粗鋅樣品進(jìn)行純度檢測。請(qǐng)?zhí)顚懸韵聦?shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

；(2)實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取10．0g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120．0g。②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；③反應(yīng)完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119．8g，則粗鋅的純度為

；(3)問題探究：(已知堿石灰為．Na()H和CaO的混合物)①該實(shí)驗(yàn)中堿石灰的作用是

；若不用堿石灰，則所測得的粗鋅純度將

；(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。②若將粗鋅換成石灰石，原實(shí)驗(yàn)方案

(填“能”或“不能”)用于石灰石樣品純度的測定，理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末達(dá)到平衡且測得容器中有1.6molSO2，回答下列問題：（1）寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率________________________。

(3)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變④容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定不變(4)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始的

倍。參考答案：（1）2SO2＋O22SO3

（缺條件扣1分）（2）0.6mol/(L.min)

（3）③④

（4）0.8略18.下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A-Q14種元素，試回答下列問題：

ABCD

EF

GHIJKL

P

Q

（1）在上表所列出的短周期元素中①性質(zhì)最不活潑的是_______；②原子半徑最大的是_____（除稀有氣體元素）③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______堿性最強(qiáng)的是_______。⑤形成的陰離子還原性最弱的是_______，陽離子半徑最小的是_______。（2）用電子式表示F與D形成化合物的過程________________________________________________________________________；（3）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為___________，Q的原子序數(shù)為____________。參考答案：(1)①Ar

②Na

③HF

④HClO4

NaOH

⑤F－

Al3+

(2)

(3)Z－44

Z+26

合物是MgF2，屬于離子化合物，因此用電子式表示形成的過程是；（3）第三、四、五、六周期所含的元素種類為8、18、18、32，F(xiàn)和P位于IIA族，因此F的原子序數(shù)=z－44，P和Q位于同周期，即第六周期，因此Q的原子序數(shù)為z＋26?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)在問題（2），用電子式表示形成化合物的過程，首先判斷此化合物屬于離子化合物還是共價(jià)化合物，氟化鎂屬于離子化合物，因此體現(xiàn)出陰陽離子，應(yīng)用“→”連接兩端，不能用“=”，同時(shí)左端相同的離子不能合并去寫，一般在陽離子兩端，或陰離子兩端。19.將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接插入氫氧化鈉電解質(zhì)溶液中，寫出該裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式