鈉及其化合物（碳酸鈉和碳酸氫鈉）2

第二章海水中的重要元素----鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物第3課時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉【回顧】

在初中我們就已經(jīng)知道了碳酸鈉，俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打。此外，我們也知道了他們的一些用途。你還記得都有哪些用途嗎？

碳酸鈉(Na2CO3)俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名叫小蘇打。步驟Na2CO3NaHCO31.觀察外觀

2.加水幾滴水

3.加5mL水

4.加2滴酚酞溶液

初步結(jié)論加水結(jié)塊變成晶體；放熱

加水部分溶解；溫度略有下降振蕩可溶解固體量有所減小溶液變紅（較深）溶液變微紅色加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶于水放熱，溶液堿性比NaHCO3的強(qiáng)

加水部分溶解，溶于水吸熱，溶液堿性比Na2CO3的弱

【實(shí)驗(yàn)2-4】在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填.入下表?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)一】實(shí)驗(yàn)探究，分析解決問(wèn)題白色粉末細(xì)小白色粉末【思考】性質(zhì)決定用途，你知道碳酸鈉和碳酸氫鈉有哪些性質(zhì)嗎？上述用途分別利用了碳酸鈉和碳酸氫鈉的哪些性質(zhì)呢？碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，所以碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多。

【思考】碳酸鈉也可以和鹽酸反應(yīng)，為何不用碳酸鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多？【學(xué)習(xí)任務(wù)二】實(shí)驗(yàn)探究，碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)【問(wèn)題解決】碳酸鈉也可以和鹽酸反應(yīng)，為何不用碳酸鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多？Na2CO3堿性較強(qiáng)，不適宜做胃藥?！舅伎肌繉懗鎏妓徕c、碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)思考能不能用該反應(yīng)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（較慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（較快）思考1：若往Na2CO３溶液中逐滴加入鹽酸，有何現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．現(xiàn)象：先無(wú)現(xiàn)象，然后放出氣體．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(3)Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑現(xiàn)象對(duì)比與微觀解析通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，我們還發(fā)現(xiàn)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)更快，用它做胃藥，見(jiàn)效也更快。

【思考】碳酸鈣受熱會(huì)分解，碳酸鈉和碳酸氫鈉呢？【實(shí)驗(yàn)2-5】如圖2-7所示，分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性?，F(xiàn)象:加熱碳酸鈉,澄清石灰水不變渾濁;加熱碳酸氫鈉，試管口有小液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁。Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

現(xiàn)象

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

結(jié)論Na2CO3

NaHCO3

?2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑澄清的石灰水不變渾濁澄清的石灰水變渾濁────受熱不分解

受熱易分解【評(píng)價(jià)任務(wù)三】根據(jù)上述小結(jié)，請(qǐng)用在下列圖示的箭頭上下方填上合適的試劑，以實(shí)現(xiàn)兩者的轉(zhuǎn)化。并寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式?！驹u(píng)價(jià)任務(wù)四】1.如何除去以下情境中的雜質(zhì)？(1)如何除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3？(2)如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？(3)如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？(4)CO2中含有HCl氣體？加熱加適量的NaOH通入足量CO2將混合氣通過(guò)飽和NaHCO3溶液洗氣

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉？

⑴加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是碳酸氫鈉；另兩種固體中滴加鹽酸，有氣體放出的是碳酸鈉，不反應(yīng)的是氯化鈉。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑△

⑶在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉，反應(yīng)較慢的是碳酸鈉，不反應(yīng)的是氯化鈉。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

⑵溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。另兩種溶液中滴加澄清石灰水能產(chǎn)生沉淀的是碳酸氫鈉，不沉淀的是氯化鈉。碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3

俗名純堿、蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性(25℃溶解度為33克)(25℃溶解度為9克)與酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性用途制玻璃、肥皂等發(fā)酵粉、胃藥等相互轉(zhuǎn)化Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑加熱

碳酸鈉

碳酸氫鈉

△或加NaOH通入CO22NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑穩(wěn)定，不易分解【思考】我們發(fā)現(xiàn)目前介紹到的鈉及其化合物的用途大多與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。哪些用途與它們的物理性質(zhì)有關(guān)呢？【實(shí)驗(yàn)2-6】把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光潔無(wú)銹的鐵絲)放在酒精燈(最好用煤氣燈)外焰上灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)為止。用鉑絲(或鐵絲)蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)，再蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實(shí)驗(yàn),此時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。Na（黃色）K（紫色、透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）【學(xué)習(xí)任務(wù)四】【新概念】焰色試驗(yàn)：根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。

(1)因酒精燈火焰略帶黃色（因?yàn)椴Ａе泻c元素），因此本實(shí)驗(yàn)中火源最好用酒精噴燈或煤氣燈，它們的火焰無(wú)色（不是所有的金屬都能發(fā)生焰色反應(yīng)如Fe、Pt，所以本實(shí)驗(yàn)采用鉑絲，也可采用鐵絲，用酒精噴燈理由也是如此）。【知識(shí)拓展】

(2)做鉀元素的焰色試驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀察。因?yàn)樗{(lán)色鈷玻璃能吸收黃光，排除鈉及其化合物的焰色干擾。

(3)焰色試驗(yàn)屬于物理變化。

焰色試驗(yàn)的應(yīng)用：(1)焰火（煙花）節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩。(2)檢驗(yàn)金屬元素由于鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無(wú)色，無(wú)法通過(guò)其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)Na+和K+，所以常常利用焰色試驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)。【研究目的】純堿是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途。通過(guò)查閱資料，了解純堿的生產(chǎn)歷史，感受化學(xué)工業(yè)發(fā)展過(guò)程中技術(shù)進(jìn)步的重要性，以及建設(shè)生態(tài)文明的意義。【研究任務(wù)】(1)查閱資料，了