課時(shí)06離子反應(yīng)的綜合運(yùn)用（精講）-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)課時(shí)核心考點(diǎn)講與練（人教2019必修第一冊(cè)）

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)課時(shí)06離子反應(yīng)的綜合運(yùn)用(精講)【目標(biāo)導(dǎo)航】1．應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見(jiàn)離子在溶液中能否大量共存。2．能夠離子共存的規(guī)律進(jìn)行離子推斷?！局R(shí)導(dǎo)圖】一、離子共存1．復(fù)分解反應(yīng)型(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽(yáng)離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(濃溶液并加熱)(3)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－與NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。2．氧化還原型具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。氧化性離子還原性離子ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)3．離子能否大量共存的判斷思路(1)一是判斷離子共存，還是判斷不共存，注意題目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等要求(2)二是看是否有隱含限制條件，如：堿性、酸性、無(wú)色等。這些問(wèn)題較易忽視，故放在第一步①在無(wú)色透明溶液中：中學(xué)常見(jiàn)的有色離子：MnO4—，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊試液變紅的溶液中③在堿性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊試液變藍(lán)、酚酞變紅的溶液中(3)看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。可分三步進(jìn)行：①查H＋，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等②查OH－，主要看是否有NHeq\o\al(＋,4)、酸式酸根離子和金屬離子③查金屬離子，主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)(4)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。二、簡(jiǎn)單離子檢驗(yàn)與推斷1．離子檢驗(yàn)的原理根據(jù)離子之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的具有特征性的現(xiàn)象來(lái)確定離子的種類(1)產(chǎn)生某種顏色的沉淀(加酸能否溶解)。(2)產(chǎn)生氣體(是否有色、有味)。(3)溶液的顏色是否發(fā)生變化(生成了有顏色的離子)。2．常見(jiàn)離子檢驗(yàn)方案離子試劑與操作現(xiàn)象H+紫色石蕊溶液溶液變紅甲基橙溶液溶液變紅Fe3+觀察法棕黃色溶液NaOH溶液生成紅褐色沉淀Cu2+觀察法藍(lán)色溶液或藍(lán)綠色溶液NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀Cl-AgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解SO42-加足量的稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀CO32-先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成3．治理污水如一種污水中含有KCl，另一種污水中含有AgNO3，若將這兩種污水按適當(dāng)比例混合，則發(fā)生離子反應(yīng)：Ag++Cl-==AgCl↓，混合后的污水過(guò)濾后再排放，不但消除了水污染，還能回收AgCl?！拘≡嚺５丁颗袛嗾`(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)在溶液中與Ag＋能共存的常見(jiàn)陰離子只有NOeq\o\al(－,3)()(2)無(wú)色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等()(3)強(qiáng)酸性溶液中，一定不能大量存在COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、OH－等()(4)滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存()【答案】(1)√(2)√(3)√(4)√考點(diǎn)一離子共存判斷【例1】下列離子在溶液中能大量共存，加入OH－能產(chǎn)生白色沉淀的是()A．Na＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－ B．H＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、S2－C．K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3) D．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)【答案】C【解析】A項(xiàng)，Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B項(xiàng)，H＋與COeq\o\al(2－,3)、H＋與S2－可生成氣體CO2、H2S不能大量共存，Mg2＋與COeq\o\al(2－,3)生成MgCO3沉淀不能大量共存；C項(xiàng)，四種離子可大量共存，且加入OH－能與Mg2＋生成Mg(OH)2白色沉淀；D項(xiàng)，四種離子可大量共存，但加入OH－不能產(chǎn)生白色沉淀?！窘忸}技法】1．判斷離子共存的“三個(gè)關(guān)鍵”(1)熟記生成難溶、難電離和氣體的常見(jiàn)離子。(2)掌握常見(jiàn)的有色離子，如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)。(3)關(guān)注溶液的酸堿性。2．判斷離子共存的“1色”“2性”“3反應(yīng)”(1)記住幾種離子的顏色：如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)。(2)溶液酸性(如：遇石蕊顯紅色，pH＝2等)、堿性(如遇石蕊顯藍(lán)色，遇酚酞顯紅色，pH＝12等)。(3)能生成沉淀、氣體、H2O(難電離物質(zhì))等符合離子反應(yīng)條件的離子不能共存。【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3) D．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－、Ca2＋【答案】C【解析】溶液中的離子能否大量共存，關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。Mg2＋和OH－能反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；H＋和COeq\o\al(2－,3)、Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)都發(fā)生反應(yīng)，即2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓；HCOeq\o\al(－,3)和OH－生成COeq\o\al(2－,3)、Ca2＋和生成的COeq\o\al(2－,3)又生成CaCO3沉淀，即HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓；唯有選項(xiàng)C中的離子間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。考點(diǎn)二簡(jiǎn)單離子檢驗(yàn)與推斷【例2】取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)()①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過(guò)濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是()A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH【答案】C【解析】A項(xiàng)，K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于水鹽酸，不符合③，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能夠反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀，不符合③，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能夠反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，濾液中可能含有碳酸根離子，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，濾渣碳酸鋇能夠與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而溶解，符合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，故C正確；D項(xiàng)，KNO3、MgCl2、NaOH三者能夠反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)沒(méi)有氣體放出，不符合③，故D錯(cuò)誤；故選C?！窘忸}技法】堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問(wèn)題【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl-、SO42－、CO32－、H+、Ba2+、Na+，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾；Ⅱ.向Ⅰ所得的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；Ⅲ.將Ⅰ所得的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以推斷，原溶液中一定含有(用離子符號(hào)表示，下同)；一定沒(méi)有；可能含有，檢驗(yàn)是否存在該離子的方法為

。

【答案】S