-2020學(xué)年山東省濟(jì)南市高一7月學(xué)情測試化學(xué)試題（解析版）

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題（解析版）山東省濟(jì)南市2019--02020學(xué)年高一77月學(xué)情測試試題1.近年來，我國在探索太空、開發(fā)5G,以及在抗擊新冠肺炎等方面都取得了舉世矚目的成就這些成就都與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列有關(guān)說法正確的是（）A.用75%的醫(yī)用酒精殺死新型冠狀病毒，是利用了酒精的強(qiáng)氧化性B.大飛機(jī)C919采用了大量復(fù)合材料與鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于金屬材料C.5G技術(shù)的應(yīng)用離不開光纜，我國光纜線路總長度超過了三千萬千米，光纜的主要成分是晶體硅D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于有機(jī)高分子材料『答案』B『解析』『詳解』A用75%的醫(yī)用酒精殺死新型冠狀病毒，是利用了酒精能使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；8.大飛機(jī)C919采用了大量復(fù)合材料與鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C.5G技術(shù)的應(yīng)用離不開光纜，我國光纜線路總長度超過了三千萬千米，光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故『答案』B。下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)C.電解質(zhì)中一定含有自由移動(dòng)的陰陽離子D.熔化電解質(zhì)時(shí)一定會(huì)破壞化學(xué)鍵『答案』B『解析』『詳解』A.易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如乙醇和水互溶，乙醇是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，也可能是金屬，B正確；C.電解質(zhì)中不一定含有自由移動(dòng)的陰陽離子，例如氯化氫是共價(jià)化合物，是由分子構(gòu)成的，C錯(cuò)誤；D,熔化電解質(zhì)時(shí)不一定會(huì)破壞化學(xué)鍵，例如氯化氫等，D錯(cuò)誤；答案選B。下列實(shí)驗(yàn)所用裝置正確的是（）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣分離乙醇和水的混合物C.干燥氨氣收集二氧化氮?dú)怏w『答案』A『解析』『詳解』A.實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨混合加熱制取氨氣，氨氣密度小于空氣，可用向下排空氣法收集，A正確；B.乙醇和水互溶，分離乙醇和水的混合物不能通過分液法，B錯(cuò)誤；C.氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥氨氣，C錯(cuò)誤；D,二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，收集二氧化氮?dú)怏w不能用排水法，D錯(cuò)誤；答案選A。有機(jī)化合物TBPMA（）是一種常用的阻燃改性劑。下列關(guān)于TBP-MA的說法錯(cuò)誤的是（分子式為1072CHOBr1molTBPMA最多能與24molH發(fā)生加成反應(yīng)C.完全燃燒的產(chǎn)物只有2CO和2HO在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)『答案』AC『解析』『分析』由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、-COOC-、-Br及苯環(huán)，結(jié)合烯烴、酯等有機(jī)物的性質(zhì)來解答?！涸斀狻籄.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H7O2Br3，故A錯(cuò)誤；B.只有1個(gè)雙鍵、1個(gè)苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molTBPMA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.含Br元素，由元素守恒可知燃燒后生成物中有含溴物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故D正確；故答案為AC?！犊茖W(xué)快報(bào)》報(bào)道了科學(xué)家觀測到化學(xué)鍵產(chǎn)生過程的消息。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.不含化學(xué)鍵的物質(zhì)不能穩(wěn)定存在B.熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)一定不含共價(jià)鍵C.離子鍵是指陰陽離子間的靜電引力D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物『答案』D『解析』『詳解』A.稀有氣體不含化學(xué)鍵，最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；B.熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)可能為金屬，如Fe、Cu,也可能為離子化合物，如NaOH含離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.離子鍵為靜電作用力，包括靜電引力、靜電斥力，故C錯(cuò)誤；D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能為單質(zhì)、化合物，如氧氣、HC1,則只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，故D正確；故答案選D。中國科學(xué)院上海硅酸鹽研究所設(shè)計(jì)出以金屬鋰作負(fù)極，以“催化劑一碳一催化劑”結(jié)構(gòu)的材料作正極的高穩(wěn)定鋰硫電池，具有較高的能量密度（單位質(zhì)量的電池所放出的能量）。下列關(guān)于這種電池的說法錯(cuò)誤的是（）A.能量密度高的原因之一是鋰的相對原子質(zhì)量小B.放電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.放電時(shí)硫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)D.放電時(shí)鋰離子向正極移動(dòng)『答案』B『解析』『詳解』A.鋰的相對原子質(zhì)量小，使得單位質(zhì)量的電池放出較多的能量，故A正確；B.放電的過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，硫在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.鋰離子帶正電荷，陽離子向正極移動(dòng)，故放電時(shí)鋰離子向正極移動(dòng)，故D正確；故選B。短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大。已知甲和丙的原子最外層電子數(shù)均為乙原子電子層數(shù)的一半，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑。乙和丁同主族，且乙原子的最外層電子數(shù)是丁原子電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）A.甲和丙形成的化合物中，甲的化合價(jià)為+1B.乙和丙形成的化合物中，不可能存在共價(jià)鍵C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：戊>丁D,戊的含氧酸均為強(qiáng)酸，且具有強(qiáng)氧化性『答案』C『解析』『分析』短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大。已知甲和丙的原子最外層電子數(shù)均為乙原子電子層數(shù)的一半，乙只能位于第二周期，則甲和丙位于IA族，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑，則甲位于第一周期，為H元素，丙為Na；乙和丁同主族，且乙原子的最外層電子數(shù)是丁原子電子層數(shù)的2倍，丁的原子序數(shù)大于Na,位于第三周期，則乙為0,丁為S元素；戊的原子序數(shù)大于S,則戊為CI元素，以此分析解答?！涸斀狻唤Y(jié)合分析可知，甲為H,乙為0,丙為Na,丁為S,戊為CI元素。A.Na與H形成的化合物為NaH,NaH中H元素化合價(jià)為-1,故A錯(cuò)誤；B.0、Na形成的過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性CI>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：戊〉丁，故C正確；D.CI的含氧酸中，次氯酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；故答案選CoAN表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A,常溫常壓下，22.4g鯨蠟烯1632CH所含分子數(shù)為0.1AN21molN和23molH在一定條件下充分反應(yīng)生成3NH分子的數(shù)目為2AN21molCl參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2AN10.4g苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4AN『答案』A『解析』『詳解』A.C16H32的摩爾質(zhì)量為224g/mol,則22.4g鯨蠟烯的物質(zhì)的量為22.4224g/molg=0.1mol,含有的分子數(shù)為0.1NA,故A正確；B.合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小于100%,則21moiN和23moiH在一定條件下充分反應(yīng)生成3NH分子的數(shù)目小于2AN,故B錯(cuò)誤；C.ImolCI2參與氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為2NA,如ImolCI2完全溶解于NaOH生成NaCI和NaCIO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為INA,故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，則10.4g苯乙烯()分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1AN,故D錯(cuò)誤；故答案為Ao9,煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為。一定溫度下，在2L的密閉容器中加入23200gFeO粉末和一定量的CO氣體模擬煉鐵的反應(yīng)，測得容器內(nèi)固體的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如下：時(shí)間/min051015固體質(zhì)量/g200170154146反應(yīng)在5-15min的平均速率v(CO)為()A.110,025molLmin B.110.05molLmin C.110.075molLmin D.110.15moiLmin 『答案』C『解析』『詳解』由表中數(shù)據(jù)可知5?15min內(nèi)固體質(zhì)量減少170g-146g=24g,根據(jù)方程式可知減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，由CO?O?CO2,可知參加反應(yīng)的CO為24g+16g/mol=1.5mol,反應(yīng)在5?15min的平均速率v（CO）為2L1,5olnmlOmi=0.075mol-L-1-min-1,故答案選Co10.硝酸鍍鈣343225CaNONHNO10HO是一種新型高效復(fù)合肥料，具有生產(chǎn)工藝簡單，成本低廉，經(jīng)濟(jì)效益高等多方面的優(yōu)點(diǎn)。在實(shí)驗(yàn)室模擬合成硝酸銨鈣的流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.若要加快“過濾”的速率，可以采用抽濾的方法B.“蒸發(fā)”時(shí)所用的坩堝應(yīng)該放置在泥三角上C.“結(jié)晶”時(shí)為防止晶體脫水通常采用降溫結(jié)晶的方式D,加入碳酸鈣的目的之一是調(diào)節(jié)銨鈣比『答案』B『解析』『分析』粗硝酸鈣（含硝酸鈣、難溶物及硝酸）加水溶解，過濾得含硝酸鈣和硝酸的溶液，加入碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，再通入氨氣中和硝酸生成硝酸銨，最終所得的溶液為硝酸鈣和硝酸銨的混合溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸銨鈣『5Ca（NO3）2-NH4NO3-10H2O』晶體，以此解答該題?！涸斀狻籄.用抽氣泵抽出裝置中的空氣，形成壓強(qiáng)差，抽濾漏斗（即布氏漏斗）中的溶液受壓能較快速地通過漏斗孔，這樣就達(dá)到了加快過濾速度的效果，故A正確；B.蒸發(fā)所用儀器為蒸發(fā)皿，坩堝用于固體加熱分解，故B錯(cuò)誤；C.為避免脫水，溫度不能過高，可采用降溫結(jié)晶，故C正確；D.加入碳酸鈣，可與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣，且可調(diào)節(jié)銨鈣比，故D正確；故答案為B。11,下列化學(xué)用語正確的是（）A,中子數(shù)為8的氧原子：1802CaCI的電子式：HCI0的結(jié)構(gòu)式：H0CID.丙烷分子的填充模型：『答案』C『解析』『詳解』A.中子數(shù)為8氧原子：1680,故A錯(cuò)誤；B.2CaCI屬于離子化合物，其電子式為：,故B錯(cuò)誤；C.HCI0屬于共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為：H0CI，故C正確；D.屬于丙烷分子的球棍模型，故D錯(cuò)誤；故『答案』C。.2NaClO是一種高效的漂白劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以通過以下流程制備，其中2SO和22HO均做還原劑。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)I中會(huì)生成含+4價(jià)氯元素的化合物B.反應(yīng)II最好在高溫條件下進(jìn)行，以加快反應(yīng)的速率C.2NaClO的漂白原理與2SO相同D,相同質(zhì)量的2NaClO和2C1相比，在漂白過程中2NaClO得到的電子更多『答案』AD『解析』『分析』反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為：3NaClO3+4SO2+3H20=2CI02+Na2SO4+3H2SO4+NaCI,然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2,根據(jù)流程圖知，反應(yīng)II中生成NaCIO2,貝UCIO2作氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒知，發(fā)生反應(yīng)II為2NaOH+2CIO2+H202=2NaCIO2+02T+2H2O,然后從溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品NaCIO2,以此解答該題?！涸斀狻籄.反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為：3NaCIO3+4SO2+3H2O=2CI02+Na2SO4+3H2SO4+NaCI,生成含+4價(jià)氯元素的化合物，故A正確；B.溫度不能過高，以避免過氧化氫分解，故B錯(cuò)誤；C.NaCIO2能氧化有色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，SO2和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二者漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；D.相同質(zhì)量的NaCIO2和CI2相比，假設(shè)都為1g,在漂白過程中NaCIO2得到的電子物質(zhì)的量為1490.5/ggmol,1g氯氣得到電子的物質(zhì)的量為1271/ggmol，則相同質(zhì)量的NaClO2和Cl2相比，在漂白過程中NaClO2得到的電子更多，故D正確；故答案選AD。.在絕熱的恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說法能夠判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（不考慮2NO與24NO間的轉(zhuǎn)化）（）A.消耗21molSO的同時(shí)產(chǎn)生ImolNO混合氣體的顏色（透光率）不再改變C,混合氣體的壓強(qiáng)不再改變D.混合氣體的密度不再改變『答案』BC『解析』『分析』為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正

逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此分析解答?！涸斀狻籄.消耗ImolSO2的同時(shí)產(chǎn)生ImolNO,表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯(cuò)誤；B.混合氣體中只有NO2為有色氣體，混合氣體的顏色(透光率)不再改變，表明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.該反應(yīng)前后氣體體積不變，則反應(yīng)中氣體的總物質(zhì)的量為定值，由于在絕熱的恒容容器中反應(yīng)，溫度為變量，由PV=nRT可知，壓強(qiáng)P也為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.該反應(yīng)中均為氣體，且容器容積為定值，則混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體密度判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案選BCo.某種復(fù)合膨松劑的組成如下：碳酸氫鈉21%,酒石酸氫鉀[KOOCCH(OH)CH(OH)COOH]47%,淀粉32%。下列說法正確的是()A