離子濃度大小比較張雨

鹽的水解應(yīng)用專題溶液中離子濃度的大小比較水溶液中微粒濃度的大小比較㈠理論依據(jù)②多元弱酸電離是分步，電離程度逐級(jí)減?、偃蹼娊赓|(zhì)電離是微弱的c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)>>>c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。1.電離理論：NH3·H2O溶液中：H2S溶液中：2、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：②水解程度是很小的③多元弱酸根水解是分步的，水解程度逐級(jí)減小單一離子的水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原來離子的濃度。

如：NH4Cl溶液中：c(K+)c(Al3+)>c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)>>>>c(CO32–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>如：Na2CO3溶液中：⑴電荷守恒例1：NH4Cl溶液中陽離子：陰離子：所有陽離子帶的正電荷總數(shù)=所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)3.溶液中的三大守恒關(guān)系n(NH4+)+n(H+)==n(Cl–)+n(OH–)NH4+H+Cl–OH–陽離子：Na+

、H+

陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–例2：Na2S溶液c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–Na2S==2Na++S2–⑵物料守恒（元素或原子守恒）是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和?！?/p>

c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)

]∵

n(Na):n(S)＝2:1例：Na2S溶液H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–Na2S==2Na++S2–Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)]n(Na):n(C)＝2:1例3：NaHCO3溶液∵

n(Na):n(C)＝1:1∴c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)例2：Na2CO3

溶液中⑶質(zhì)子（H+）守恒c(H+)H2O=c(OH–)H2O例1：NH4Cl溶液中H2OH++OH–NH4++H2ONH3

·H2O

+H+c(H+)=c(OH–)+

c(NH3

·H2O

)例2：CH3COONa溶液中c(OH–)=c(H+)+

c(CH3COOH)c(OH–)

=

c

(H+)+c

(HCO3–)+

2

c

(H2CO3)例4：NaHCO3溶液例3：Na2CO3

溶液中H2OH++OH–CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

H2OH++OH–HCO3–CO32–+H+HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

c(OH–)

=

c

(H+)+c

(H2CO3)-c

(CO32–)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量=失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量例：Na2CO3

溶液中得到質(zhì)子的有：失去質(zhì)子的有：c(OH–)

=

c

(H+)+c

(HCO3–)+

2

c

(H2CO3)c

(H3O+)、c

(HCO3–)、c

(H2CO3)對(duì)應(yīng)得到質(zhì)子的數(shù)目：112c(OH–)對(duì)應(yīng)失去質(zhì)子的數(shù)目：1例：NaHCO3溶液得到質(zhì)子的有：失去質(zhì)子的有：c

(H3O+)、c

(H2CO3)對(duì)應(yīng)得到質(zhì)子的數(shù)目：11c(OH–)、c

(CO32–)對(duì)應(yīng)失去質(zhì)子的數(shù)目：11即：c(OH–)

=

c

(H+)+c

(H2CO3)-c

(CO32–)c(OH–)+c

(CO32–)

=

c

(H+)+c

(H2CO3)例：NH4Cl溶液中c(H+)=c(OH–)+

c(NH3

·H2O

)得到OH–就等同于失去H+電荷守恒物料守恒=質(zhì)子守恒例2.濃度相同的下列溶液中C(NH4+)由大到小的順序:①NH3·H2O②NH4Cl③CH3COONH4④NH4HSO4⑤NH4HSO3⑥(NH4)2CO3⑦(NH4)2Fe(SO4)2⑧(NH4)2SO4⑦＞⑧＞⑥＞④＞⑤＞②＞③＞①[練習(xí)]物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中C(S2-)由大至小的順序是:①H2S②(NH4)2S③Na2S④Na2S與NaHS⑤NaHS④＞③＞②＞⑤＞①(4)不同溶液中同一種離子濃度的比較相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的由大到小的關(guān)系依次為：①Na2CO3②NaHCO3

③NH4HCO3④(NH4)2CO3

①＞④＞②＞③（5）有關(guān)混合溶液中離子濃度的比較1、等體積、等濃度的HCl和NaOH溶液混合2、等體積、等濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合4、常溫下，PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合3、常溫下，PH=2的HCl和PH=12的NaOH溶液等體積混合c(Cl–)=c(Na+)>c(H+)=c(OH–)c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)>c(H+)c(Cl–)=c(Na+)>c(H+)=c(OH–)c(CH3COO–)>c(Na+)>c(H+)>c(OH–)1、等體積、等濃度的HCl和氨水溶液混合4、等體積、等濃度的NaHCO3和NaOH溶液混合2、常溫下，PH=2的HCl和PH=12的氨水溶液等體積混合3、等體積、等濃度的HCl和Na2CO3溶液混合c(Cl–)

>c(NH4+)>c(H+)

>c(OH–)c(NH4+)>c(Cl–)

>

c(OH–)

>

c(H+)c(Na+)>c(CI–)

>c(HCO3–)>c(OH–)>c(H+)>c(CO32–)c(Na+)>c(CO32–)>c(OH–)>c(HCO3–)>c(H+)酸性：電離＞水解堿性：水解＞電離中性：電離=水解物質(zhì)的量之比為1:1的弱酸HA與NaA的混合溶液

HA:A–

+H2OHA+OH–HA

H++A–NaA:H2OH++OH–⑴電荷守恒c(Na+

)+c(H+)==c(A–)+c(OH–

)⑵物料守恒c(A–)+c(HA

)==2c(Na+

)起始時(shí)：n(HA)=n(NaA)即：n(HA)=n(Na+)=n(A–)

c(A–)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH–)c(HA)>c(Na+)>c(A–)>c(OH–)>c(H+)c(A–)=c(Na+)=c(HA)>c(H+)=c(OH–)常溫下,將0.2mol/L的一元弱酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=51）溶液中的電荷守恒：3）c(A–)+c(HA

)=___________mol/L4）c(A–)-c(HA

)=_________________mol/L

（填寫準(zhǔn)確值）2）溶液中的各種微粒的濃度大小關(guān)系為：c(Na+

)+c(H+)==c(A–)+c(OH–

)c(A–)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH–)2[10-5-10-9]0.1⑴在0.1mol/L的Ba(OH)2中,C(Ba2+)與C(OH-)之比:_____⑵在0.1mol/L的H2SO4中,C(H+)與C(SO2-)之比:_______⑶在0.1mol/L的H2S中,C(H+)與C(S2-)之比:_________⑷在0.1mol/L的Na2S中,C(Na+)與C(S2-)之比:_________⑸在0.1mol/L的(NH4)2SO4中,C(NH4+)與C(SO42-)之比:___________1:21:2＞2＞2＜2【練習(xí)】在0.1mol/l的Na2S溶液中,⑴電荷守恒關(guān)系式:___________________________⑵質(zhì)量守恒關(guān)系式:__________________________⑶質(zhì)子守恒關(guān)系:____________________________C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+2C(S2-)C(Na+)=2[C(H2S)+C(HS-)+C(S2-)]=0.1mol/LC(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)在0.1mol/L的氨水溶液中,所有離子濃度大小關(guān)系:①向溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系②繼續(xù)滴入該鹽酸溶液至中性時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系為:③繼續(xù)滴入鹽酸至氨水剛好完全反應(yīng)時(shí),溶液中離子濃度大小順序?yàn)棰芾^續(xù)滴入鹽酸過量至強(qiáng)酸性時(shí)，溶液中的離子濃度大小關(guān)系是：C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+)C(NH4+)=C(Cl-)＞C(OH-)=C(H+)C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)C(Cl-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH-)在0.1mol/L的醋酸溶液中,所有離子濃度大小關(guān)系:①向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液,當(dāng)溶液的pH=5時(shí),溶液中所有離子濃度大小關(guān)系:②繼續(xù)滴入該NaOH溶液至中性時(shí),溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為③繼續(xù)滴入NaOH溶液至醋酸剛好完全反應(yīng)時(shí),溶液中所有離子濃度大小順序?yàn)?C(H+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)C(CH3COO-)＞C(Na+)＞C(H+)＞C(OH-)C(CH3COO-)=C(Na+)＞C(H+)=C(OH-)C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)2．明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A.c(SO42—)=c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH—)B.c(SO42—)>2c(K+)>c(Al3+)＞c(OH—)＞c(H+)C.c(SO42—)>c(K+)>c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH—)D.c(SO42—)+c(OH—)=c(K+)+c(Al3+)+c(H+)C3.硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(

)A．c(NH4+)＞c(SO42-)

>c(H＋)>c(OH－)B．

c(NH4+)=2c(SO42-)C．

c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)D．

c(NH4+)+c(H＋)

=c(OH－)+2c(SO42-)

B7.在Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是(

)A.c(Na＋)+c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)A5、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是(

)A．c(H＋)<c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol/LB6.在25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(

)A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D8．(09·廣東)下列濃度關(guān)系正確的是A.氯水中：

c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B.氯水中：

c(Cl－)>c(H＋)>c(