高三下學(xué)期理科綜合模擬考試化學(xué)試卷附答案解析

第第頁(yè)高三下學(xué)期理科綜合模擬考試化學(xué)試卷附答案解析班級(jí):___________姓名：___________考號(hào)：____________一、單選題1．“西氣東輸”是開(kāi)發(fā)西部的一項(xiàng)重大工程。這里所說(shuō)的“氣”的主要成分是（）A．一氧化碳 B．氫氣 C．甲烷 D．乙烯2．下列離子方程式正確的是（）A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++H2↑C．NH4HCO3與足量燒堿反應(yīng)：HCO+OH﹣=CO+H2OD．Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2O3．關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，下列判斷不正確的是（）A．(加成反應(yīng))B．(取代反應(yīng))C．(取代反應(yīng))D．(加聚反應(yīng))4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸C濃硝酸久置發(fā)黃硝酸不穩(wěn)定D濃硫酸能脫去膽礬晶體中的水濃硫酸具有脫水性A．A B．B C．C D．D5．利用甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下。其中有關(guān)B裝置幾種功能說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．控制氣體流速 B．平衡壓強(qiáng) C．使氣體混合均勻 D．干燥氣體6．在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用（）A．Na2SO4 B．CuSO4 C．NaCl D．CuCl27．一定溫度下，平衡體系中，和的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．在水中形成的飽和溶液中B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的不相等C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值，a點(diǎn)最大D．向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入固體，沿曲線向b、c點(diǎn)方向變化二、工業(yè)流程題8．碳酸鍶(SrCO3)被廣泛地應(yīng)用于電子、冶金、化工等行業(yè)。某課題組利用一種礦石(主要成分為SrSO4，其他為不溶性雜質(zhì))設(shè)計(jì)制備碳酸鍶流程示意圖如下：回答下列問(wèn)題：(1)將礦石粉碎的目的是___________。(2)將礦石粉末與碳酸鈉溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________[用和表示]。(3)向SrCl2溶液中加入NH4HCO3溶液得到沉淀SrCO3，再經(jīng)過(guò)___________等操作可得到高純SrCO3，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)加入碳，和SrSO4在隔絕空氣條件下高溫焙燒，得到SrS同時(shí)還生成一種有毒的大氣污染氣體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行高溫焙燒，則盛放固體所用的儀器是___________(填主要儀器的名稱(chēng))。三、實(shí)驗(yàn)題9．實(shí)驗(yàn)室用新制的氨水制備氨的配合物并測(cè)定其成分。(1)氨水的制備如圖，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，單向閥的作用是___________。C中溶液為_(kāi)__________。(2)銀氨溶液的制備及成分研究25°C，磁力攪拌下向25.00mL0.12mol/L的AgNO3溶液中逐滴加入稀釋后的氨水(濃度為1.205mol/L)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯內(nèi)溶液的pH隨氨水加入體積的變化曲線如圖所示。經(jīng)計(jì)算可知B點(diǎn)AgNO3是否已反應(yīng)完全___________(填“是”或“否”)；若要避免制備銀氨溶液的過(guò)程生成AgOH沉淀，有人提出可在AgNO3溶液中加入一定濃度的NH4NO3，用平衡移動(dòng)原理解釋原因___________。(3)已知D點(diǎn)剛好變澄清溶液，若該溶液中的溶質(zhì)為強(qiáng)堿性的Ag(NH3)2OH，則pH應(yīng)為_(kāi)__________，由此可判斷D點(diǎn)溶質(zhì)不是Ag(NH3)2OH。據(jù)此寫(xiě)出A~D總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)欲得到Ag(NH3)2OH的溶液，可將沉淀量達(dá)到最大值時(shí)的濁液___________、___________，再繼續(xù)滴加氨水。但Ag(NH3)2OH溶液若堿性太強(qiáng)，則久置易分解生成爆炸性物質(zhì)Ag3N，該分解反應(yīng)的方程式為_(kāi)__________。四、原理綜合題10．甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：(1)下列措施能加快氧化爐中的氣化反應(yīng)速率的是________。A．升高溫度 B．減小壓強(qiáng)C．選用大塊煤塊 D．加入正催化劑①工業(yè)上，上述反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因是________。②若將與在容積為的催化反應(yīng)室中進(jìn)行上述反應(yīng)，則、條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______；維持溫度、容積不變，再向該催化反應(yīng)室中增加與，達(dá)到新平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．氮(N)、磷(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第三周期元素的原子中，第一電離能大于磷原子的有_______種。(2)氮族元素氯化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有_______(填序號(hào))。A．穩(wěn)定性B．沸點(diǎn)C．R?H鍵之間的鍵角D．分子間作用力E．還原性(3)經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)，某種N2O5固體由NO和兩種離子組成，陽(yáng)離子中N原子的雜化方式是_______雜化，陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。(4)超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則1號(hào)砷原子的坐標(biāo)為_(kāi)______。已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，若晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為_(kāi)______g·cm?3(列出含a、NA的計(jì)算式即可)。六、有機(jī)推斷題12．[化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]檸檬酸三丁酯（TBC）是綠色環(huán)保的增塑劑，應(yīng)用極其廣泛，它的結(jié)構(gòu)式如左下圖已知檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1—丙醇的鍵線式可表示為試回答：（1）TBC的分子式為，在研究TBC的結(jié)構(gòu)時(shí)要用到一種譜圖（如下），用于推測(cè)等信息，它是圖（填序號(hào)）；A．核磁共振氫譜

B．紅外光譜

C．質(zhì)譜（2）1—丁醇在一定條件下可生成1—丁醇，反應(yīng)類(lèi)型為，化學(xué)方程式為，TBC在該條件下（填“能”或“不能”）生成含醛基的化合物；（3）檸檬酸與甲醇反應(yīng)生成檸檬酸三甲酯的化學(xué)方程式；（4）合成TBC時(shí)，不同條件對(duì)酯化學(xué)率的影響如下表：n（酸）：n（醇）1：5.01:5.51:6.01:6.51:7.0酯化率/%95.196.397.097.497.2時(shí)間/h0.51.02.03.05.0酯化率/%40.070.294.397.497.4溫度/°C130140145150160酯化率/%89.596.297.497.497.2酯化反應(yīng)時(shí)應(yīng)選擇的條件如下：它們分別是n（酸）：（醇）、時(shí)間、溫度，其中最佳的是：（填序號(hào)）。A．1：5，1h，130°

B．1：5.5,1h,140°CC．1:7,2h,160°C

D．1:6.5，3h，145°C（5）TBC與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。參考答案與解析1．C【詳解】依據(jù)“西氣東輸”的意義是天然氣的向東輸送，而天然氣的主要成分是甲烷。故選C。2．D【詳解】A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3與足量燒堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，D正確；故選D。3．C【詳解】A．屬于乙烯和水的加成反應(yīng)生成乙醇，A正確；B．是丙烷和氯氣的取代反應(yīng)，B正確；C．屬于乙醇的催化氧化生成乙醛，不是取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．屬于丙烯的加聚反應(yīng)生成聚丙烯，D正確；答案選C。4．C【分析】根據(jù)電解質(zhì)的定義判斷是否是電解質(zhì)；根據(jù)物質(zhì)具有性質(zhì)判斷發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型，氧化性的離子和還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；【詳解】A．氨氣的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成弱堿一水合氨能電離出自由移動(dòng)的離子，故可以到電，而氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)，故A不正確；B．二氧化硫具有還原性，硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇，故B中結(jié)論不正確；C．硝酸不穩(wěn)定分解生成二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，導(dǎo)致濃硝酸變黃，故C正確；D．濃硫酸具有吸水和脫水性，膽礬中的水被濃硫酸吸收，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故D不正確；故選答案C?！军c(diǎn)睛】脫水性表現(xiàn)在有機(jī)物中氫元素和氧元素以2:1的形式脫去，此時(shí)濃硫酸表現(xiàn)脫水性。5．B【詳解】B裝置中盛有濃硫酸，可干燥Cl2、CH4；兩種氣體都從B裝置內(nèi)的濃硫酸中逸出，可均勻混合；通過(guò)觀察濃硫酸中兩種氣體逸出時(shí)產(chǎn)生氣泡的快慢，可調(diào)節(jié)氣體的流速，所以，B裝置沒(méi)有起到平衡壓強(qiáng)的作用，故選B。6．A【詳解】A．加入Na2SO4，增大溶液濃度，導(dǎo)電性增強(qiáng)，且不影響H2和O2的生成，故A正確；B．加入CuSO4，在陰極上析出銅，影響氫氣的生成，不全部為水的電解，故B錯(cuò)誤；C．加入NaCl，一極析出氫氣，另一極產(chǎn)生氯氣，影響氧氣的生成，故C錯(cuò)誤；D．加入CuCl2，發(fā)生電解生成氯氣，不全部為水的電解，故D錯(cuò)誤；故選A。7．A【詳解】A．BaSO4在水中形成的飽和溶液，由知，c(Ba2+)=c()，A正確；B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)。溫度一定，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KW相等，B不正確；；C．曲線上的點(diǎn)都處于溶解平衡，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)。a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)KSP(BaSO4)=c(Ba2+)?c()的數(shù)值相等，C不正確D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液處于溶解平衡，且c(Ba2+)c()，若加入BaSO4固體，c(Ba2+)、c()的濃度幾乎不變，即使有變化，結(jié)果仍滿足c(Ba2+)c()，故不會(huì)沿曲線向b、c點(diǎn)方向變化，D不正確；答案選A。8．(1)增大固體反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料浸取率(2)(3)

過(guò)濾、洗滌、干燥

(4)

坩堝【分析】方案1：礦石(主要成分為SrSO4，其他為不溶性雜質(zhì))經(jīng)粉碎后加入碳酸鈉溶液，SrSO4沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鍶沉淀、過(guò)濾后加入的鹽酸使碳酸鍶沉淀溶解得到氯化鍶溶液、再加入碳酸氫銨，轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徭J沉淀、經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到高純碳酸鍶；方案2：礦石在隔絕空氣、高溫下焙燒得到硫化鍶、硫化鍶溶于鹽酸，得到氯化鍶溶液，在乙醇胺環(huán)境中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)得到碳酸鍶沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥都到高純碳酸鍶，據(jù)此回答。(1)固體和液體發(fā)生反應(yīng)，接觸面積越大，反應(yīng)速度越快。則將礦石粉碎的目的是：增大固體反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料浸取率。(2)將礦石粉末與碳酸鈉溶液混合，發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(3)Sr為ⅡA元素、同族元素化學(xué)性質(zhì)相似，已知向SrCl2溶液中加入NH4HCO3溶液得到沉淀SrCO3，則同時(shí)生產(chǎn)二氧化碳和水，或者：碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子、碳酸根離子被Sr2+沉淀、促進(jìn)碳酸氫根電離、氫離子濃度增加與碳酸氫根生成二氧化碳和水。再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作可得到高純SrCO3，生成SrCO3沉淀的的離子方程式為：。(4)加入碳，和SrSO4在隔絕空氣條件下高溫焙燒，得到SrS，反應(yīng)中，硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)，則同時(shí)生成的一種有毒的大氣污染氣體為CO，碳元素從0價(jià)升高到+2價(jià)、則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒得：該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行高溫焙燒，固體在高溫下焙燒、則盛放固體所用的儀器是坩堝(填主要儀器的名稱(chēng))。9．(1)

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(O)

防倒吸

硫酸(或鹽酸等)(2)

否

NH3·H2O=+OH-增大c()使平衡逆移，c(OH-)減小(3)

13

AgNO3+2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O(4)

過(guò)濾

洗滌

3Ag(NH3)2OH=Ag3N+5NH3+3H2O【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣，用氯化銨與熟石灰加熱制備，化學(xué)方程式是“Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O”；單向閥使得氣體只能向一個(gè)方向流動(dòng)，防止液體倒吸；氨氣可以與酸反應(yīng)，故殘余氣體用“稀硫酸”除去；（2）硝酸銀物質(zhì)的量為0.12mol/L×25×10-3L=3×10-3mol，加氨水至圖中B點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，n(NH3?H2O)=1.205mol/L×1×10-3L=1.205×10-3mol，n(AgNO3)>n(NH3?H2O)，所以本問(wèn)第一空填“否”；，向溶液中加入NH4NO3，提高濃度，促使反應(yīng)逆移，降低OH-濃度，所以本問(wèn)第二空應(yīng)填“NH3·H2O=+OH-增大c()使平衡逆移，c(OH-)減小”；（3）Ag(NH3)2OH是強(qiáng)堿性，所以n(OH-)=0.5n(NH3)=0.5×5×10-3×1.205mol≈3×10-3mol，，；生成Ag(NH3)2OH的總反應(yīng)化學(xué)方程式是“AgNO3+2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O”；（4）對(duì)于存在固體難溶物的溶液分離，需采用“過(guò)濾”、“洗滌”等方法除盡雜質(zhì)；Ag(NH3)2OH分解的化學(xué)方程式為“3Ag(NH3)2OH=Ag3N+5NH3+3H2O”。10．(1)AD(2)

(3)

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，甲醇的產(chǎn)率就越低

4

增大【詳解】（1）A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，A正確；B．氣體參與的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；C．選用大煤塊，固體表面積減小，反應(yīng)速率減慢，C錯(cuò)誤；D．加入正催化劑，反應(yīng)速率加快，D正確；故選AD。（2）由CO、H2、甲醇的燃燒熱可得①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=-285.8kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=-283kJ/mol③CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔΗ3=-726.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)由①+2②-③得到，故ΔΗ=-285.8kJ/mol+2×(-283kJ/mol)-(-726.5kJ/mol)=-125.3kJ/mol；（3）①工業(yè)上，上述反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率降低；②列三段式=4；維持溫度、容積不變，再向該催化反應(yīng)室中增加與，等同于增大壓強(qiáng)，故達(dá)到新平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率增大。11．(1)2(2)AC(3)

sp

平面正三角形(4)

【詳解】（1）第三周期元素的原子中，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一電離能大于磷原子的有Cl、Ar共2種，而S的第一電離能小于P；故答案為：2。（2）A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性減弱，故A符合題意；B．氨氣存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)大，PH3、AsH3結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，故B不符合題意；C．同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，半徑逐漸增大，鍵長(zhǎng)增長(zhǎng)，成鍵電子對(duì)間的排斥了減弱，因此R?H鍵之間的鍵角減小，故C符合題意；D．PH3、AsH3結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力，故D不符合題意；E．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物還原性逐漸增強(qiáng)，故E不符合題意；綜上所述，答案為：AC。（3）經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)，某種N2O5固體由NO和兩種離子組成，陽(yáng)離子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其雜化方式是sp雜化，陰離子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其空間構(gòu)型為平面正三角形；故答案為：sp；平面正三角形。（4）砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則1