2020屆高三化學二輪復習熱點題型專練專題33鐵及其化合物(含解析)

鐵及其化合物1．以下對于鐵的表達正確的選項是()①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐化②在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素③鐵位于元素周期表中第周圍期ⅧB族④鐵能在氧氣中強烈焚燒，但不可以在水蒸氣中焚燒⑤鐵與強氧化劑硝酸反響的產(chǎn)物僅是Fe(NO)33⑥不可以經(jīng)過化合反響制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥【答案】B2．鐵是平時生活中使用最寬泛的金屬，以下對于鐵的一些說法正確的選項是()A．常溫下濃硫酸與鐵不反響，故常溫下可用鐵制容器儲藏貯運濃硫酸B．鐵是較開朗的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反響的生成物均為FeX3C．Fe(OH)易被氧化成Fe(OH)，說明穩(wěn)固性：Fe(OH)<Fe(OH)3232D．Fe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4屬于混淆物【分析】A項，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鈍化是化學變化，錯誤；B項，鐵與碘化合生成FeI2，錯誤；D項，四氧化三鐵是純凈物，錯誤。【答案】C3．在含有以下離子組的溶液中，加入Fe(NO3)2固體后，仍舊能夠大批共存的離子組是()＋2－＋2－＋2＋－、Cl－A．K、SO4、NH4、CO3B．K、Ba、OH＋＋－2－D＋2＋、Cl－－C．Na、H、Cl、SO4．Na、Mg、NO32－2＋2＋－＋－【分析】A中CO3和Fe不可以大批共存；B中Fe和OH不可以大批共存；C中H、NO3和Fe2＋因發(fā)生氧化復原反響而不可以大批共存?！敬鸢浮緿4．鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì)，以下對于鐵元素的表達中正確的選項是()A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＋－＋能夠大批共存B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4、NO3、Fe2C．5.6g鐵與足量的氯氣反響失掉電子為0.2molD．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2HO2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O【分析】B項pH＝0的溶液呈強酸性，F(xiàn)e2＋－C項應為0.3、NO3、H＋不可以大批共存，不正確；mol，不正確；D項電荷不守恒，不正確。【答案】A5．經(jīng)過對實驗現(xiàn)象的察看、剖析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對以下實驗事實的解說正確的選項是()選項操作、現(xiàn)象解說A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋能與淀粉發(fā)生顯色反響溶液變藍B把生鐵擱置于濕潤的空氣中，鐵表面鐵在濕潤的空氣中易生成Fe(OH)3有一層紅棕色的斑點C向稀硝酸中加入少許鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時說明Fe(OH)易被O氧化成Fe(OH)322間，白色物質(zhì)變?yōu)榱思t褐色【分析】A項中Fe3＋將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍；B項中紅棕色斑點是Fe2O3；C項中鐵與稀硝酸反響產(chǎn)生的氣體為NO。【答案】D6．向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液無顯然變化，當?shù)渭訋椎武逅螅煜撼霈F(xiàn)紅色，由此得出以下的結(jié)論錯誤的選項是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強－B．該晶體中必定含有SCN2＋－C．Fe與SCN不可以形成紅色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋【答案】A7．某同學采納硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其余雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了以下賤程：以下說法不正確的選項是()A．溶解燒渣采納足量硫酸，試劑X采納鐵粉B．固體1中必定含有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3，進入固體2C．從溶液2獲取FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防備其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過度，獲取的積淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分別也可獲取FeSO4·7H2O【分析】選項D，在溶液1中直接加NaOH至過度，獲取的積淀用硫酸溶解后，未用Fe粉將Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2＋，得不到FeSO4·7H2O，錯誤。8．某同學欲研究鐵及其化合物的性質(zhì)，以下實驗方案可行的是()A．將鐵粉加入熱的濃硫酸中：研究鐵的開朗性B．將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO4·6H2O晶體D．將銅粉加入FeCl3溶液中：考證Fe3＋的氧化性強于Cu2＋【答案】D9．以下各圖示中，不可以較長時間察看到Fe(OH)2白色積淀的是()【分析】因為Fe(OH)在空氣中很簡單被氧化為紅褐色的Fe(OH)，即發(fā)生4Fe(OH)＋O＋23222HO===4Fe(OH)3。所以要較長時間看到Fe(OH)2白色積淀，就要清除裝置中的氧氣或空氣。A、B原理同樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；C的原理為鐵作陽極產(chǎn)生2＋，與電解水產(chǎn)生的－FeOH聯(lián)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護，能防備空氣進入；D因為帶入空氣中的氧氣，能快速將Fe(OH)2氧化，因此不可以較長時間看到白色積淀。【答案】D10．以下試劑中，不可以使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋的是()①氯氣；②NaCl溶液；③酸性KMnO4溶液；④稀硝酸；⑤鹽酸；⑥NaNO3溶液A.①②③B.①③④C.②④⑤D.②⑤⑥【分析】Cl2、酸性KMnO4、稀HNO3都有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，而NaCl溶液、鹽酸、NaNO3溶液不可以將Fe2＋氧化成Fe3＋?！敬鸢浮緿3＋2＋3＋＋、Al、NH4的稀溶液中加入足量22固體，充分作用后，再加入過11.在含有Fe、FeNaO量稀鹽酸，完整反響，則離子數(shù)量沒有變化的是()A.Fe3＋、Al3＋B.Al3＋＋D.Fe3＋C.Fe2＋、NH4【答案】B12.將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反響，以下對反響狀況假想的評論正確的選項是()選項反響狀況假想評論A當鐵、銅均不節(jié)余時，溶液中必定正確，F(xiàn)e3＋和Fe、Cu均可反響有Fe2＋、Cu2＋，必定無Fe3＋當鐵、銅均有節(jié)余時，溶液中必定正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3＋都反響，故B有Fe2＋和Cu2＋，無Fe3＋有Fe2＋、Cu2＋，無Fe3＋當銅有節(jié)余，鐵無節(jié)余時，溶液中正確，Cu有節(jié)余，故無Cu2＋C必定只有Fe2＋，無Cu2＋當鐵有節(jié)余，銅無節(jié)余時，溶液中不正確，不行能有Fe節(jié)余而無CuD節(jié)余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3＋反響必定有Fe2＋、Cu2＋【分析】當鐵、銅均不節(jié)余時溶液中可能有Fe3＋存在，A項錯誤；當鐵過度時，銅不與Fe3＋反響，無Cu2＋生成，此時溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B項錯誤；銅有節(jié)余則溶液中必定無Fe3＋，可能有Cu2＋，C項錯誤；鐵比銅開朗，不行能鐵節(jié)余而銅無節(jié)余，D項正確?！敬鸢浮緿13.以下相關物質(zhì)查驗方法不合理的是()A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色，該溶液中必定含有Fe2＋B.用酸性KMnO溶液查驗FeCl溶液中能否含有FeCl243C.查驗綠礬晶體能否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再察看溶液能否變血紅D.向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色積淀，說明溶液中含有Fe3＋【分析】B項中的Cl－也能使酸性KMnO4溶液退色。【答案】B14.查驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中能否含有硫酸亞鐵，可采納的試劑是()4C.KSCND.苯酚【分析】Fe3＋溶液中查驗Fe2＋利用Fe2＋的復原性查驗，加入KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色說明含有Fe2＋?！敬鸢浮緽以下對于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實驗的說法錯誤的選項是()A.用上圖裝置能夠制備積淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色積淀D.向FeCl2溶液中加入少許鐵粉是為了防備2＋被氧化Fe【答案】C以下查驗試劑采納正確的選項是()A.用氯水、KSCN溶液查驗FeCl3中能否有FeCl2B.用酸性KMnO4溶液查驗FeCl3中能否有FeCl2C.用NaOH溶液查驗MgCl2中能否有FeCl2用硝酸查驗某黃色固體是純銅仍是黃銅【分析】A項中的Fe3＋產(chǎn)生的擾亂沒法除去；B項中酸性KMnO4還可以氧化Cl－；C項中固然2＋也能形成白色積淀，但如有2＋，則生成的白色積淀顏色會發(fā)生變化；D項中純銅和黃銅均MgFe能溶解在硝酸中?！敬鸢浮緾以下物質(zhì)不可以經(jīng)過化合反響直接制得的是()A.FeCl2

B.NaHSO3C.Cu(OH)2

D.Fe(OH)3【分析】A項，2FeCl3＋Fe===3FeCl2；B項，NaOH＋SO2===NaHSO3或Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3；C項，氧化銅和水不可以反響；D項，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?！敬鸢浮緾18.某學生以鐵絲和Cl2為原料進行以下三個實驗。以下從分類角度剖析正確的選項是()實驗①③反響制得的物質(zhì)均為純凈物實驗②③均未發(fā)生氧化復原反響實驗①③均為放熱反響實驗①②所波及的物質(zhì)均為電解質(zhì)【答案】B在查驗用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中，以下依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的選項是()A.向廢液中加入少許的葡萄糖溶液，無紅色積淀產(chǎn)生，說明廢液中不含Cu2＋B.向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色積淀，說明廢液中含有Cl－C.向廢液中加少許鐵粉，充分反響后無固體節(jié)余，說明廢液中含有Fe3＋D.向廢液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水后溶液呈血紅色，說明廢液中含有Fe2＋【分析】A項，葡萄糖在堿性條件下加熱能與新制Cu(OH)反響生成紅色CuO積淀，廢液為22酸性，不可以生成Cu(OH)2，錯誤；C項，若無Fe3＋，F(xiàn)e與Cu2＋反響則會有銅生成，正確?！敬鸢浮緼某同學采納硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其余雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了以下賤程：燒足量酸固體2渣FeSO4·7H2O以下說法不正確的選項是()A.溶解燒渣采納足量硫酸，試劑X采納鐵粉B.固體1中必定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3進入固體2C.從溶液2獲取FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防備其氧化和分解D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過度，獲取的積淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可獲取FeSO4·7H2O【答案】D21.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水辦理的新式高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少許氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式積淀時溶液的pH見下表：積淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始積淀2.37.53.4完整積淀3.29.74.4回答以下問題：加入少許NaHCO3的目的是調(diào)理pH，使溶液中的________積淀，該工藝中“攪拌”的作用是___________________________________________________。在實質(zhì)生產(chǎn)中，反響Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反響中均作________。若參加反響的O2有11.2L(標準狀況)，則相當于節(jié)儉NaNO2的物質(zhì)的量為________。(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成2＋Fe2(OH)4聚合離子。該水解反響的離子方程式為_______________________________________________________________。(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混淆液反響制備堿式硫酸鐵。依據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋－Fe2＋，應使用的試劑為________。及NO3。為查驗所得產(chǎn)品中能否含有A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO溶液4【答案】(1)Al3＋(2)氧化劑2mol加速反響速率(3)2Fe(OH)2＋222＋＋＋2HOFe(OH)4＋2H(4)D為研究工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了以下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請回答以下問題：(1)寫出步驟Ⅰ反響的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________。(2)試劑X是________。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是________。(3)進行步驟Ⅱ時，該小組用以下圖裝置及試劑制取

CO2并將制得的氣體通入溶液

A中。一段時間后，察看到燒杯中產(chǎn)生的白色積淀會漸漸減少，為了防止固體

C減少，可采納的改良舉措是

_____________________________________。用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種門路：寫出門路①中反響的離子方程式____________________________________________________________________________________________________，請選出你以為的最正確門路并說明選擇的原因：_________________________________________________________________________________________。－－【答案】(1)2Al＋2OH＋2HO===2AlO2＋3H2↑稀硫酸過濾(3)在裝置

a、b之間增添一個盛有飽和

NaHCO3溶液的洗氣瓶－(4)3Cu＋2NO3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O門路②最正確，原因是原料利用率高，環(huán)境污染小23．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系親密。以下圖是實驗室研究海水對鐵閘不一樣部位腐化狀況的剖面表示圖。①該電化腐化稱為________。②圖中A、B、C、D四個地區(qū)，生成鐵銹最多的是____(填字母)。用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程表示圖以下：①步驟Ⅰ若溫度過高，將致使硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為______________________________。②步驟Ⅱ中發(fā)生反響：

4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2FeO3·nH2O＋8HNO3，反響產(chǎn)生的

HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

Fe(NO3)

2，該反響的化學方程式為

_______________。③上述生產(chǎn)流程中，能表現(xiàn)“綠色化學”思想的是

________________(

任寫一項

)?！痉治觥?1)①金屬在中性和較弱的酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐化。②發(fā)生吸氧腐化，越湊近液面接觸到的O2越多，腐化得越嚴重。(2)①硝酸分解生成NO2、H2O和O2。②依據(jù)圖示可知Fe和HNO3反響生成Fe(NO3)2和NH4NO3，聯(lián)合電子守恒可寫出化學方程式。③因為

HNO3的復原產(chǎn)物主假如

NH4NO3，1molHNO3作氧化劑轉(zhuǎn)移

8mol

電子，故產(chǎn)生的氮氧化物較少，節(jié)儉原料?！敬鸢浮?1)①吸氧腐化②B(2)①4HNO3△4NO2↑＋O2↑＋2H2O4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O③氮氧化物排放少(污染少)24．堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水辦理的新式高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少許氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程以下。已知：部分陽離子以氫氧化物形式積淀時溶液的積淀物Fe(OH)3開始積淀2.3完整積淀3.2

pH以下表所示。Fe(OH)2Al(OH)3回答以下問題。加入少許NaHCO3的目的是調(diào)理pH，使溶液中的________積淀，該工藝中“攪拌”的作用是_____________________。在實質(zhì)生產(chǎn)中，反響Ⅱ中常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反響中均作________。若參加反響的O2有11.2L(標準狀況)，則相當于節(jié)儉NaNO2的物質(zhì)的量為________。(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的2＋22＋Fe(OH)可部分水解生成聚合離子Fe(OH)4。該水解反響的離子方程式為___________________。(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混淆液反響制備堿式硫酸鐵。依據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋－Fe2＋，應使用的試劑為________(填字及NO3。為查驗所得產(chǎn)品中能否含有母)。A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO溶液4(4)Fe2＋能使酸性高錳酸鉀溶液退色，故可用酸性42＋。KMnO溶液查驗產(chǎn)品中能否含有Fe【答案】(1)Al3＋加速反響速率(2)氧化劑2mol(3)2Fe(OH)2＋＋2H2O2＋＋Fe2(OH)4＋2H(4)D25．實驗室利用印刷電路的廢腐化液(含有大批CuCl2、FeCl2和FeCl3)回收Cu，主要流程如下：(1)操作1的名稱是__________，需要用到的玻璃儀器有________________________。加入過度鐵粉發(fā)生的離子反響有_______________。獲取的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需的試劑是_______________(填化學式)。實驗室利用以下圖裝置制取必定量的FeCl3。各裝置的正確連結(jié)次序為(填寫裝置代號)A→______→______→______→D。裝置C的作用是____________________________，寫出裝置D中反響的離子方程式：____________________________?！痉治觥?1)操作1的名稱是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。加入過度鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋、Cu2＋發(fā)生反響。獲取的銅粉中含有Fe，能夠加入稀鹽酸或稀硫酸除掉Fe。制取的氯氣中含有HCl、H2O，先經(jīng)過E除掉HCl，再經(jīng)過C除掉H2O，后經(jīng)過B與Fe反響，D的作用是除掉過度的氯氣?！敬鸢浮?1)過濾漏斗、玻璃棒、燒杯(2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(3)稀HCl或稀H2SO4(4)ECB干燥Cl2，防備FeCl3水解－－－＋HO2226．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用寬泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液汲取有毒的H2S。Ⅰ.經(jīng)查閱資料得悉：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。