高中化學(xué)選修4全冊(cè)教案1

高中化學(xué)選修4全冊(cè)教案教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)與技能：初步把握依據(jù)化合價(jià)的變化分析及推斷氧化復(fù)原反響的方法。

過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化復(fù)原這一對(duì)典型的沖突，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2學(xué)情分析

1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的根底：學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化復(fù)原反響的根本概念，已把握了有關(guān)氧化復(fù)原反響中特別例子，通過(guò)分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特別例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來(lái)。若能從理論上、其它概念的進(jìn)展的類比上進(jìn)展分析，學(xué)習(xí)對(duì)其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以承受的。

2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的力量：通過(guò)對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，肯定會(huì)使學(xué)生對(duì)氧化復(fù)原反響有更深層次的熟悉，肯定會(huì)理解很多反響的進(jìn)展的實(shí)質(zhì)，對(duì)電化學(xué)學(xué)問(wèn)也肯定會(huì)到達(dá)肯定的理解程度。對(duì)學(xué)問(wèn)的理解肯定會(huì)使學(xué)生的力量提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對(duì)學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會(huì)起到相當(dāng)大的幫忙作用。3學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過(guò)來(lái)，理解力量還不非常強(qiáng)，但上高中后都有一種奇怪心、好勝心，同時(shí)也都有肯定的進(jìn)取心，特殊是考入重高的學(xué)生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培育，是完全可以承受的，也是培育學(xué)生心理承受力量、規(guī)律思維力量的好時(shí)期。3重點(diǎn)難點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化復(fù)原反響(特例)概念的根底是，理解高中氧化復(fù)原反響的本質(zhì)及特征。

4教學(xué)過(guò)程4.1第一學(xué)時(shí)評(píng)論(0)教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)與技能：初步把握依據(jù)化合價(jià)的變化分析及推斷氧化復(fù)原反響的方法。

過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化復(fù)原這一對(duì)典型的沖突，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

評(píng)論(0)教學(xué)重點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化復(fù)原反響(特例)概念的根底是，理解高中氧化復(fù)原反響的本質(zhì)及特征。

評(píng)論(0)學(xué)時(shí)難點(diǎn)

氧化復(fù)原的概念及特征

教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類引入氧化復(fù)原反響

同學(xué)們，今日我們將學(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響【板書(shū)】氧化復(fù)原反響不知道大家看到氧化復(fù)原反響這幾個(gè)字有沒(méi)有一種似曾相識(shí)燕歸來(lái)的感覺(jué)呢?提到反響，大家先來(lái)回憶一下，在初中我們學(xué)過(guò)的根本反響類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動(dòng)2【講授】從得失氧角度熟悉氧化復(fù)原反響

【過(guò)渡】以氫氣復(fù)原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是復(fù)原反響。我們認(rèn)真思索，在反響中僅僅發(fā)生了復(fù)原反響嗎?假如連續(xù)看，會(huì)發(fā)覺(jué)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定有另一種物質(zhì)得到氧，才能到達(dá)平衡。就好比商人，要賣(mài)出一件物品，是不是必定要有人來(lái)買(mǎi)?買(mǎi)和賣(mài)是同時(shí)進(jìn)展的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)展的，換句話說(shuō)，氧化和復(fù)原反響是同時(shí)進(jìn)展的，我們給這種反響起了一個(gè)名字，叫做氧化復(fù)原反響。

【小結(jié)】有得失氧的反響稱為氧化復(fù)原反響。活動(dòng)3【講授】從化合價(jià)角度熟悉氧化復(fù)原反響

【思索與爭(zhēng)論】以下反響均為氧化復(fù)原反響，能否找出它們的共同點(diǎn)?

【學(xué)生活動(dòng)】反響中均有化合價(jià)變化

【學(xué)生活動(dòng)】通過(guò)比照觀看，思索，歸納，溝通，得出結(jié)論：這些氧化復(fù)原反響中都有某些元素化合價(jià)的上升與降低，進(jìn)而逆推出但凡有化合價(jià)變化的反響都屬于氧化復(fù)原反響。

【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響稱為氧化復(fù)原反響。

活動(dòng)4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化復(fù)原反響

【思索與爭(zhēng)論】在氧化復(fù)原反響中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反響為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子構(gòu)造特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過(guò)程示意圖完善該反響中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材36-37頁(yè)

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子構(gòu)造特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化復(fù)原反響

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本緣由是電子的得失或偏移,即氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

活動(dòng)5【講授】分析氧化復(fù)原反

雙線橋法：

(1)標(biāo)出反響中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，推斷其升降。

(2)畫(huà)箭頭，箭頭由反響物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失，被氧化、被復(fù)原，同時(shí)用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個(gè)原子得失電子數(shù)(a，b為1時(shí)可省略)

口訣：升失氧、降得還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化復(fù)原反響

活動(dòng)6【講授】總結(jié)

氧化復(fù)原反響

1.特征、推斷依據(jù)：化合價(jià)升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

第三節(jié)氧化復(fù)原反響

課時(shí)設(shè)計(jì)課堂實(shí)錄

第三節(jié)氧化復(fù)原反響

1第一學(xué)時(shí)教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)與技能：初步把握依據(jù)化合價(jià)的變化分析及推斷氧化復(fù)原反響的方法。

過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化復(fù)原這一對(duì)典型的沖突，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化復(fù)原反響(特例)概念的根底是，理解高中氧化復(fù)原反響的本質(zhì)及特征。

學(xué)時(shí)難點(diǎn)

氧化復(fù)原的概念及特征

教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類引入氧化復(fù)原反響

同學(xué)們，今日我們將學(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響【板書(shū)】氧化復(fù)原反響不知道大家看到氧化復(fù)原反響這幾個(gè)字有沒(méi)有一種似曾相識(shí)燕歸來(lái)的感覺(jué)呢?提到反響，大家先來(lái)回憶一下，在初中我們學(xué)過(guò)的根本反響類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動(dòng)2【講授】從得失氧角度熟悉氧化復(fù)原反響

【過(guò)渡】以氫氣復(fù)原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是復(fù)原反響。我們認(rèn)真思索，在反響中僅僅發(fā)生了復(fù)原反響嗎?假如連續(xù)看，會(huì)發(fā)覺(jué)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定有另一種物質(zhì)得到氧，才能到達(dá)平衡。就好比商人，要賣(mài)出一件物品，是不是必定要有人來(lái)買(mǎi)?買(mǎi)和賣(mài)是同時(shí)進(jìn)展的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)展的，換句話說(shuō)，氧化和復(fù)原反響是同時(shí)進(jìn)展的，我們給這種反響起了一個(gè)名字，叫做氧化復(fù)原反響。

【小結(jié)】有得失氧的反響稱為氧化復(fù)原反響?；顒?dòng)3【講授】從化合價(jià)角度熟悉氧化復(fù)原反響

【思索與爭(zhēng)論】以下反響均為氧化復(fù)原反響，能否找出它們的共同點(diǎn)?

【學(xué)生活動(dòng)】反響中均有化合價(jià)變化

【學(xué)生活動(dòng)】通過(guò)比照觀看，思索，歸納，溝通，得出結(jié)論：這些氧化復(fù)原反響中都有某些元素化合價(jià)的上升與降低，進(jìn)而逆推出但凡有化合價(jià)變化的反響都屬于氧化復(fù)原反響。

【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響稱為氧化復(fù)原反響。

活動(dòng)4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化復(fù)原反響

【思索與爭(zhēng)論】在氧化復(fù)原反響中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反響為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子構(gòu)造特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過(guò)程示意圖完善該反響中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材36-37頁(yè)

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子構(gòu)造特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化復(fù)原反響

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本緣由是電子的得失或偏移,即氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

活動(dòng)5【講授】分析氧化復(fù)原反

雙線橋法：

(1)標(biāo)出反響中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，推斷其升降。

(2)畫(huà)箭頭，箭頭由反響物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失，被氧化、被復(fù)原，同時(shí)用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個(gè)原子得失電子數(shù)(a，b為1時(shí)可省略)

口訣：升失氧、降得還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化復(fù)原反響

活動(dòng)6【講授】總結(jié)

氧化復(fù)原反響

1.特征、推斷依據(jù)：化合價(jià)升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

#180742新人教版高中化學(xué)選修4全冊(cè)教案2

一、教學(xué)分析

(一)、教材分析

《氧化復(fù)原反響》安排在高中化學(xué)必修1其次章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。由于在中學(xué)階段的根本概念、根底理論學(xué)問(wèn)中，《氧化復(fù)原反響》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)很多重要元素及其化合物的學(xué)問(wèn)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反響都是氧復(fù)原反響。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)局部是氧化復(fù)原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生把握氧化復(fù)原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材把握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的根本反響類型及氧化反響、復(fù)原反響的重要學(xué)問(wèn)，并以此為鋪墊綻開(kāi)對(duì)氧化復(fù)原反響的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物學(xué)問(wèn)的重要紐帶。氧化和復(fù)原是一對(duì)典型沖突，它們既是相反的，又是相依存的，通過(guò)仔細(xì)引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的表達(dá)，又會(huì)幫忙學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問(wèn)。

此節(jié)內(nèi)容分兩局部，第一是介紹氧化復(fù)原反響的概念，其次是了解常見(jiàn)的氧化劑和復(fù)原劑及氧化復(fù)原反響的應(yīng)用。

(二)、學(xué)生分析

⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了很多反響，并已經(jīng)把握按反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反響分為四種根本反響;從詳細(xì)的反響理解氧化反響和復(fù)原反響，但并沒(méi)熟悉到氧化復(fù)原反響的本質(zhì)特征;學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化。但并沒(méi)有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。

⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對(duì)化學(xué)學(xué)問(wèn)有了初步了解，有了肯定的搜集和處理信息的力量、獵取新學(xué)問(wèn)的力量、分析和解決問(wèn)題的力量以及溝通與合作的力量，但仍有待提高。

二、教學(xué)目標(biāo)

(一)、學(xué)問(wèn)與技能：

1、能從化合價(jià)的變化，熟悉并建立氧化復(fù)原反響的概念;

2、通過(guò)對(duì)典型化學(xué)反響的分析，理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

(二)、過(guò)程與方法：

1、通過(guò)對(duì)氧化復(fù)原反響的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)怎樣從特別到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特別的熟悉問(wèn)題的科學(xué)方法;

2、通過(guò)對(duì)氧化劑和復(fù)原劑這一沖突體的學(xué)習(xí)，具有能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問(wèn)題的意識(shí);

3、通過(guò)“思索與溝通”、“問(wèn)題探究”等活動(dòng)，增加學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的力量。

(三)情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)氧化復(fù)原反響概念的演化，培育學(xué)生用進(jìn)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)

學(xué)生樂(lè)觀思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過(guò)氧化復(fù)原反響有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培育創(chuàng)新力量。

三、教學(xué)重、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化復(fù)原反響。

教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化復(fù)原反響

四、教學(xué)策略及方法

為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們樂(lè)觀參加到教學(xué)過(guò)程中，我采納“爭(zhēng)論探究式”的教學(xué)方法，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思索、爭(zhēng)論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展現(xiàn)微觀過(guò)程，化抽象為形象，在解決問(wèn)題的過(guò)程中逐步將學(xué)生的熟悉引向深入。

五、教學(xué)流程圖

思索與溝通

分組爭(zhēng)論

思索、爭(zhēng)論

爭(zhēng)論、歸納

練習(xí)、歸納、總結(jié)

六、教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

新

課

引

入

復(fù)習(xí)引入:【思索1】：在初中階段我們學(xué)過(guò)哪四種根本反響類型?各舉一個(gè)反響實(shí)例。

【思索2】：這四種根本反響類型分類的依據(jù)是什么?

【思索3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑屬于哪種根本反響類型?獨(dú)立思索，回憶所學(xué)學(xué)問(wèn);動(dòng)手寫(xiě)方程式

復(fù)習(xí)初中化學(xué)反響的分類方法，通過(guò)舉例，說(shuō)明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思索與溝通1】:請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反響和復(fù)原反響的實(shí)例,指出這類化學(xué)反響的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?

【分組爭(zhēng)論】:氧化反響和復(fù)原反響是分別獨(dú)立進(jìn)展的嗎?為什么?回憶所學(xué)學(xué)問(wèn);動(dòng)手寫(xiě)方程式

【思索、回憶】H2復(fù)原氧化銅的試驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反響和復(fù)原反響的學(xué)問(wèn)。

使學(xué)生對(duì)氧化反響和復(fù)原反響作為沖突的共同體有一個(gè)全面的熟悉，引出氧化復(fù)原反響。

從化合價(jià)角度熟悉氧化復(fù)原反響

【問(wèn)題探究1】：怎樣推斷一個(gè)反響是不是氧化復(fù)原反響?

復(fù)習(xí)常見(jiàn)元素的化合價(jià)

思索

標(biāo)化合價(jià)，思索化合價(jià)口訣

引起學(xué)生的求知欲

復(fù)習(xí)化合價(jià)學(xué)問(wèn)，為氧化復(fù)原反響學(xué)習(xí)打下根底

【思索與溝通2】

請(qǐng)分析以下3個(gè)氧化復(fù)原反響中各種元素的化合價(jià)在反響前后有無(wú)變化，爭(zhēng)論氧化復(fù)原反響與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。

2CuO+C==2Cu+CO2↑

H2O+C==H2+CO

CuO+H2==Cu+H2O

標(biāo)化合價(jià)，思索氧化復(fù)原反響與化合價(jià)的關(guān)系

從化合價(jià)升降分析氧化復(fù)原反響

【練習(xí)與思索】

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

是不是氧化復(fù)原反響，為什么?

練習(xí)、思索、溝通

學(xué)生通過(guò)分析、比擬，歸納出化合價(jià)升降是氧化復(fù)原反響的外部特征及推斷依據(jù)，培育學(xué)生的觀看、思維力量和形成規(guī)律性學(xué)問(wèn)的認(rèn)知力量。

從電子轉(zhuǎn)移熟悉氧化復(fù)原反響

【問(wèn)題探究2】：在氧化復(fù)原反響中，元素化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變的本質(zhì)緣由是什么?(閱讀教材36頁(yè))

教師板書(shū)：氧化復(fù)原反響

1、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化復(fù)原反響的推斷依據(jù))

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

學(xué)生思索、做筆記

從微觀角度來(lái)熟悉氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)

培育學(xué)生的歸納整理力量

氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系

【問(wèn)題探究3】：氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系?

〖練習(xí)〗推斷以下哪些是氧化復(fù)原反響?

Cu+Cl2===CuCl2

CaO+H2O===Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O思索、歸納、整理

以練習(xí)歸納四大根本反響類型與氧化復(fù)原反響之間的相互關(guān)系，把握化學(xué)反響的不同分類方法，培育規(guī)律思維力量。

分層訓(xùn)練

1、必做題

1.以下屬于氧化復(fù)原反響的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

2、以下四種根本類型的反響中，肯定是氧化復(fù)原反響的是A.化合反響B(tài).分解反響

C.置換反響D.復(fù)分解反響

3、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A、在氧化復(fù)原反響中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、但凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響

C、在氧化復(fù)原反響中肯定全部的元素化合價(jià)都發(fā)生變化

D、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

2、選做題

1.某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素()A.肯定被氧化B.肯定被復(fù)原C.可能被氧化，也可能被復(fù)原

D.以上都不是

2.以下變化屬于氧化反響的是

A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2

C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

回憶所學(xué)學(xué)問(wèn)，獨(dú)立思索問(wèn)題，尋求答案;

回答下列問(wèn)題，進(jìn)展組間溝通;其他同學(xué)進(jìn)展補(bǔ)充、評(píng)價(jià)

通過(guò)練習(xí)，加深對(duì)所學(xué)內(nèi)容的理解。

通過(guò)分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高

小結(jié)與作業(yè)安排

本章小結(jié)：

1、氧化復(fù)原反響的特征與本質(zhì)

2、氧化復(fù)原反響的推斷

3、氧化復(fù)原反響與四種根本類型反響的關(guān)系

作業(yè)：1、教材P38,1、5、6

2、課外同步練習(xí)1

3、預(yù)習(xí)氧化劑和復(fù)原劑局部學(xué)問(wèn)

實(shí)踐活動(dòng)：通過(guò)報(bào)紙、雜志、書(shū)籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化復(fù)原反響在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)詳細(xì)事例，爭(zhēng)論并溝通你對(duì)氧化復(fù)原反響的熟悉。整理記錄學(xué)問(wèn)點(diǎn)

規(guī)律：高、失、氧;降、得、還

記錄

思索

培育學(xué)生歸納整理力量，與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相照應(yīng)

用順口溜記憶更好

穩(wěn)固本堂內(nèi)容

為下節(jié)課學(xué)習(xí)打根底

為下課時(shí)氧化復(fù)原反響的的應(yīng)用打伏筆

七、板書(shū)設(shè)計(jì)：氧化復(fù)原反響(第一課時(shí))

1、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化復(fù)原反響的推斷依據(jù))

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)

3、氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系

#180741新人教版高中化學(xué)選修4全冊(cè)教案3

[三維目標(biāo)]

學(xué)問(wèn)與技能

1.從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)熟悉氧化復(fù)原反響的概念。

2.從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)熟悉氧化復(fù)原反響的特征。

3.培育學(xué)生用概念去分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的力量，培育學(xué)生的歸納力量、推理力量。

過(guò)程與方法

1.重視培育學(xué)生科學(xué)探究的根本方法，提高科學(xué)探究的力量。

2.培育學(xué)生的思維力量。

3.探究與活動(dòng)，氧化復(fù)原反響概念的進(jìn)展。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

對(duì)學(xué)生進(jìn)展對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的訓(xùn)練，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培育創(chuàng)新力量。

[教學(xué)重點(diǎn)]

探究氧化復(fù)原反響的概念及其進(jìn)展

[教學(xué)難點(diǎn)]

氧化復(fù)原反響的特征

[教學(xué)預(yù)備]

多媒體課件、投影儀

[教學(xué)過(guò)程]

新課導(dǎo)入:

人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、進(jìn)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反響等等都涉及氧化復(fù)原反響。氧化復(fù)原反響與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著非常重要的關(guān)系，例如，討論燃燒中的化學(xué)反響、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問(wèn)題與本節(jié)學(xué)問(wèn)有親密關(guān)系。下面我們就爭(zhēng)論氧化復(fù)原反響這一問(wèn)題。

師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反響，現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步討論。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反響和復(fù)原反響的實(shí)例。

[板書(shū)]第三節(jié)氧化復(fù)原反響

新課推動(dòng)

師：引導(dǎo)學(xué)生思索溝通(學(xué)生填寫(xiě)此表)。

引導(dǎo)學(xué)生爭(zhēng)論氧化反響和復(fù)原反響的概念。

氧化復(fù)原反響方程式

氧化反響

復(fù)原反響

分類標(biāo)準(zhǔn)

氧化反響和復(fù)原反響是否同時(shí)發(fā)生

CuO+H2====Cu+H2O

H2跟O2結(jié)合生成H2O的過(guò)程稱為H2的氧化反響

CuO跟H2反響失去O的過(guò)程，稱為CuO的復(fù)原反響

得氧、失氧的角度

是

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

生：得出以下結(jié)論

[板書(shū)]依據(jù)反響中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反響分為氧化反響和復(fù)原反響。

分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的狀況。

氧化反響：得到氧的反響。

復(fù)原反響：失去氧的反響。

師：在復(fù)習(xí)化合價(jià)概念的根底上，請(qǐng)分析填寫(xiě)以下表格：

氧化復(fù)原反響方程式

反響前后化合價(jià)上升的元素

反響前后化合價(jià)降低的元素

是否屬于氧化復(fù)原反響

氧化反響與化合價(jià)升降的關(guān)系

復(fù)原反響與化合價(jià)升降的關(guān)系

是否只有得氧、失氧的反響才是氧化復(fù)原反響

CuO+H2====Cu+H2O

2Mg+O2====2MgO

Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

2Al2O3====4Al+3O2↑

2H2O2====2H2O+O2↑

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Mg+2H+====Mg2++H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

師：CuO+H2====Cu+H2O

1.在以上反響中，氧化銅發(fā)生氧化反響還是復(fù)原反響?依據(jù)是什么?

2.標(biāo)出反響中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。

小結(jié)初中氧化反響、復(fù)原反響的學(xué)問(wèn)后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化復(fù)原反響跟化合價(jià)變化聯(lián)系起來(lái)。

[合作探究]

2Na+Cl2====2NaCl

H2+Cl2====2HCl

這兩個(gè)反響雖沒(méi)有氧的得失，但是氧化復(fù)原反響，為什么?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反響，哪種物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響?為什么?

[課堂小結(jié)]

上述[合作探究]爭(zhēng)論后，得出：

物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的一類反響肯定是氧化復(fù)原反響。所含元素的化合價(jià)上升的物質(zhì)發(fā)生氧化反響;所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響。

[板書(shū)設(shè)計(jì)]

第三節(jié)氧化復(fù)原反響

一、氧化復(fù)原反響

1.定義：依據(jù)反響中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反響分為氧化反響和復(fù)原反響。

2.兩類標(biāo)準(zhǔn)：

(1)得失氧的狀況

氧化反響：得到氧的反響。

復(fù)原反響：失去氧的反響。

(2)化合價(jià)升降狀況

所含元素的化合價(jià)上升的物質(zhì)發(fā)生氧化反響;所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響。

但凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響。

[活動(dòng)與探究]

以下反響中哪些是氧化復(fù)原反響?發(fā)生氧化、復(fù)原反響的各是什么物質(zhì)?

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[隨堂練習(xí)]

1.以下各類反響中，全部是氧化復(fù)原反響的是()

A.分解反響B(tài).化合反響

C.置換反響D.復(fù)分解反響

2.以下各說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()

A.在氧化復(fù)原反響中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被復(fù)原，也可能被氧化

B.在氧化復(fù)原反響中，元素化合價(jià)上升的反響是復(fù)原反響

C.在氧化復(fù)原反響中，元素化合價(jià)降低的反響是氧化反響

D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反響必屬于氧化復(fù)原反響

3.以下反響中屬于氧化復(fù)原反響，但反響類型不屬于四個(gè)根本反響類型的是…()

A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OB.CuO+H2====Cu+H2O

C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2D.H2+S====H2S

#180751新人教版高中化學(xué)選修4全冊(cè)教案4

乙醇的消去反響

①試驗(yàn)室制乙烯的反響原理，并寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式

②分析此反響的類型

爭(zhēng)論得出結(jié)論：此反響是消去反響，消去的是小分子——水

在此反響中，乙醇分子內(nèi)的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結(jié)合成了水分子，

結(jié)果是生成不飽和的碳碳雙鍵

留意：

①放入幾片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。

②濃硫酸的作用是什么?催化劑和脫水劑

③酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3?

由于濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%

的濃硫酸，酒精要用無(wú)水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。

④為何要將溫度快速上升到170℃?溫度計(jì)水銀球應(yīng)處于什么位置?

由于需要測(cè)量的是反響物的溫度，溫度計(jì)感溫泡置于反響物的中心位置。由于無(wú)水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時(shí)乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。

[補(bǔ)充]③假如此反響只加熱到140℃又會(huì)怎樣?[答復(fù)]生成另一種物質(zhì)——乙醚。

消去反響：有機(jī)