西藏日喀則市南木林高級中學2020-2021學年高一下學期期末測試化學試題Word版含答案

日喀則市南木林高級中學2019-2020學年度第一學期期末測試化學試卷考試方式：閉卷年級：學科：注意事項：1、本試題全部為筆答題，共頁，滿分分，考試時間分鐘。2、答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚，密封線內(nèi)禁止答題。3、用鋼筆或簽字筆直接答在試卷(或答題紙上)。4、本試題為閉卷考試，請考生勿將課本進入考場。一、選擇題（每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。）1、下列互為同位素的一組是()A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2C．H2、D2 D．H、D、T2、下列關于化學鍵的敘述中，正確的是 （） A．離子化合物可能含有共價鍵B．共價化合物可能含有離子鍵 C．離子化合物只含有離子鍵D．以上說法均不正確3、下列電子式書寫正確的是()4、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強到弱的順序排列正確的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2D．酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF5、下列關于烷烴與烯烴的性質(zhì)及類型的對比中正確的是A．烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵B．烷烴不能發(fā)生加成反應，烯烴不能發(fā)生取代反應C．烷烴的通式一定是CnH2n＋2，而烯烴的通式則一定是CnH2nD．烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應的一定是烯烴6、下列說法不正確的是（）A.化學反應必然發(fā)生能量的變化B.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C.化學反應中能量變化的大小與反應物的物質(zhì)的質(zhì)量多少無關D.能量變化是化學反應的基本特征之一7、一定條件下，下列物質(zhì)可與C2H6發(fā)生化學反應的是（） A．乙醇 B．溴水 C．氧氣 D．酸性高錳酸鉀8、我們所食用的大豆，最終補充給人體的主要成分是（）A、氨基酸B、蛋白質(zhì)C、油脂D、糖9、“阿波羅號飛船”所用的氫氧燃料電池的電極應為：負極：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O正極O2＋2H2O＋4e－＝4OH－該電池工作時,下列敘述正確的是（）A.氫氣發(fā)生還原反應B.每轉(zhuǎn)移4摩電子,電池內(nèi)增加4摩水C.負極附近溶液的PH值降低D.正極附近[H+]增大10、丙烯酸（CH2=CHCOOH）可能發(fā)生的反應有（）=1\*GB3①加成反應=2\*GB3②取代反應=3\*GB3③酯化反應=4\*GB3④中和反應=5\*GB3⑤氧化反應A.=1\*GB3①=3\*GB3③B.=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④C.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④D.全部11、在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是()A.苯B.蒸餾水C.無水酒精D.75%酒精12、下列全球性和區(qū)域性的環(huán)境問題主要是因為向大氣中過量排放二氧化碳和甲烷造成的是（）A.氣候變暖B.臭氧層破壞C.酸雨D.赤潮和水華13、下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成四種一氯代烴的是()A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH14.下列關于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是()A.銅片是負極B.銅片質(zhì)量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原15.在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的反應速率為0.12mol/(L·s),則10s時,容器中B的物質(zhì)的量是(

)二、非選擇題（共55分）16.(15分)有六種短周期元素，已知A的單質(zhì)是最清潔的能源物質(zhì)，其他元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號BCDEF原子半徑/nm0.1860.1430.1020.0990.074主要化合價＋1＋3＋6、－2＋7、－1－2根據(jù)上述信息回答以下問題。(1)D在元素周期表中的位置________；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。(2)關于A的單質(zhì)是最清潔的能源物質(zhì),寫出A的單質(zhì)燃燒的方程式。(3)用電子式表示B的單質(zhì)與D的單質(zhì)形成化合物的過程_______________________。(4)下列各項比較，正確的是________(填序號)。①氫化物的沸點：D低于F②A～F元素的簡單離子半徑：C的最大③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D比E穩(wěn)定④最高價氧化物對應的水化物堿性：B小于C(5)E單質(zhì)常用于自來水消毒。用離子方程式解釋原因______________。17.（共16分）依據(jù)氧化還原反應：設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是。（2）銀電極為電池的極，電極反應式為；X電極上的電極反應式為。（3）外電路中的電子是從極流向極。18.（共10分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)反應的化學方程式為_______________。(2)反應達到最大限度的時間是____min,該時間內(nèi)的平均反應速率v(N)=____。(3)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)①該條件下，正、逆反應速率都為零②2V正(N)=V逆（M）③該條件下，N的物質(zhì)的量保持不變(4)能加快反應速率的措施任寫兩條19.（共14分）乙烯是石油裂解氣的主要成份，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；答下列問題：乙烯的電子式乙烯的結(jié)構(gòu)簡式鑒別甲烷和乙烯的試劑是（填序號）()A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D高錳酸鉀溶液下列物質(zhì)中，通過乙烯加成反應得到的是（）A:CH3CH3B:CH3CHCl2C:CH3CH2OHD:CH3CH2(4)已知CH3CHO+O2CH3COOH，若以乙烯為原料合成乙酸，其合成路線如圖所示BA乙烯乙酸BA乙烯乙酸反應2的方程式________________；工業(yè)上乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的方程式_____________________________________________化學答案選擇題12345678910DADDDCCBCD1112131415AACDB16.共15分(1)第三周期第ⅥA族（2分）（2分）(2)H2+O2=H20（3分）(3)（3分）(4)①（2分）(5)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO（3分）17.共16分（1）Cu（2分）；溶液（2分）（2）正（2分）；（3分）；（3分）（3）負（Cu）（2分）；正（Ag）（2分）18．每空2分共10分(1)2N=M(2)60.5mol/(L·min)(3)③(4)升高溫度使用催化劑