高中化學(xué)第一單元從實驗走進(jìn)化學(xué)課題二化學(xué)實驗的綠色追求（第課時）自我小測6

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一單元從實驗走進(jìn)化學(xué)課題二化學(xué)實驗的綠色追求第2課時1．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉花球,反應(yīng)一段時間后,對下圖中指定部位顏色描述正確的是()。①②③④A黃綠色棕黃色藍(lán)色白色B無色棕黃色紫色白色C黃綠色棕黃色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色2．工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是().選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2＋等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法3．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì).下列說法正確的是(）。A．Ⅰ圖中:如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)4．自來水加工處理流程如下圖,下列有關(guān)說法不正確的是()。A．用ClO2消毒自來水，消毒效率比同質(zhì)量氯氣高B．若用FeSO4作混凝劑，最終鐵元素將以Fe（OH)2形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池C．自來水生產(chǎn)中，前加氯起消毒殺菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染D．投藥時常加入適量的石灰，是為了除去水中的Mg2＋、等5．工業(yè)上處理含的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl,攪拌均勻;②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有Cr（OH)3和Fe(OH）3沉淀生成；③過濾回收沉淀,廢水達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：（1）寫出電解時的電極反應(yīng)，陽極：______________，陰極:____________.（2）寫出轉(zhuǎn)變成Cr3＋的離子反應(yīng)方程式________________________________。（3）電解過程中Cr（OH)3和Fe(OH）3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？(4）能否將鐵電極改成石墨電極？為什么?6．漂白粉可以和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，某課外興趣小組試圖測定氯氣的體積并驗證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，請回答有關(guān)問題：(1）該裝置的正確連接順序是：a接(）、()接(）、（)接（)、（）接(）、（)接（）。(2)U形管可以用________替代（填裝置名稱)，內(nèi)盛裝的試劑是________.(3）洗氣瓶中的液體是________.（4)在制取氯氣前，必須進(jìn)行的一項操作步驟是____________。（5）按照實驗?zāi)康倪M(jìn)行之后,干燥有色布條是否褪色________（填“是”或“否”）.(6）該興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒中并沒有收集到液體,你認(rèn)為他們失敗的原因可能是什么？7．微型實驗因其裝置簡單、操作簡便、藥品用量少、減輕污染等優(yōu)點(diǎn)而得以大量的應(yīng)用,請回答下列問題。（1)二氧化硫性質(zhì)檢驗的微型實驗。實驗步驟：將小培養(yǎng)皿放在白紙上,如圖所示（簡化后的俯視圖),在A、B、C、D處分別各滴1滴硫化氫溶液、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液、氫氧化鈉(含酚酞）溶液，接著在培養(yǎng)皿中央(E處)滴加濃硫酸(1∶1)和亞硫酸鈉溶液各1滴，并立即蓋上大培養(yǎng)皿。通過觀察A、B、C、D處的現(xiàn)象,可以驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)分別為______________、____________、______________、____________。(2）下圖為氫氣還原氧化銅的微型快速實驗裝置.實驗前先將銅絲1處理成下端彎曲的一小圓環(huán)，并用鐵錘錘擊成帶小孔的燃燒匙，可上下拉動控制反應(yīng);將銅絲2一端彎曲成螺旋狀(見圖)。請回答下列問題：①在Ⅰ中生成的氫氣速率比較快的原因是__________________________；②操作銅絲2的方法是:檢驗產(chǎn)生氫氣的純度后，將銅絲2加熱至紅熱后伸入Ⅱ中。問題一:如何檢驗氫氣的純度__________________________.問題二：Ⅱ中的反應(yīng)方程式為__________________________。

參考答案1．答案：A解析：氯氣:黃綠色，氯水：黃綠色,液溴:深棕紅色,溴水：棕黃色，碘：紫色,碘水：黃色，碘的淀粉溶液：藍(lán)色.Cl2通入NaOH溶液中生成NaCl、NaClO呈無色,但由于棉花球呈白色,故Cl2被蘸有NaOH溶液的棉花球吸收后棉花球仍顯白色,選A.2．答案：C解析：本題考查運(yùn)用化學(xué)知識處理污染物的常用方法.用生石灰中和廢酸,是化學(xué)方法，A錯。CuSO4不是沉淀,故處理措施錯誤，B錯?；钚蕴磕芪侥承┯袣馕兜臍怏w和有色、有毒物質(zhì)，是物理方法，C正確。Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH，溶液堿性更強(qiáng)，污染更嚴(yán)重，D錯。3．答案：B解析：本題考查氯氣的制備及性質(zhì)。稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，所以當(dāng)二氧化錳過量時，濃鹽酸變稀后不再繼續(xù)反應(yīng),最后剩余鹽酸,A錯；氯氣溶于水生成次氯酸具有漂白性,使有色布條褪色，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與次氯酸鈉，加入酸后氯離子與次氯酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，B對；銅在氯氣中燃燒生成棕色的煙，C錯；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),D錯.4．答案：B解析:消毒效率通常以單位質(zhì)量的消毒劑所得到的電子數(shù)來表示，ClO2和Cl2的消毒效率之比為∶＝2.63；投入石灰，能除去Mg2＋、[生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀］；以FeSO4作混凝劑，鐵元素會被氧化而以Fe（OH)3形式進(jìn)入沉淀池。5．答案：（1)Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑（2)6Fe2＋＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(3）Fe3＋、Cr3＋與溶液中OH－形成Fe(OH）3、Cr(OH)3沉淀.(4)不能用石墨電極代替鐵電極.因為鐵電極在電解過程中產(chǎn)生還原性的Fe2＋，將溶液中Cr2O72—還原為Cr3＋而除去，若改用石墨電極，不能產(chǎn)生還原性微粒。解析：(1）鐵電極作陽極,鐵被氧化而溶解：Fe－2e－=Fe2＋，陰極上溶液中氫離子放電生成氫氣：2H＋＋2e－=H2↑；(2)陽極生成的Fe2＋與含的酸性工業(yè)廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為6Fe2＋＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O；（3）由于陰極H＋放電,破壞了水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，溶液中OH－逐漸增大并向陽極移動，與Fe3＋、Cr3＋形成Fe（OH)3、Cr(OH)3沉淀；(4)不能用石墨電極代替鐵電極，因為鐵電極在電解過程中產(chǎn)生還原性的Fe2＋,將溶液中還原為Cr3＋而除去，若改用石墨電極,不能產(chǎn)生還原性微粒。6．答案:(1)deb(或c)c(或b)ghedf(2)洗氣瓶濃硫酸(3)飽和食鹽水（4)檢查裝置的氣密性(5）否(6)鹽酸濃度小，反應(yīng)沒發(fā)生;裝置漏氣；e與f連接.解析：本實驗有兩個目的：其一是驗證干燥的氯氣沒有漂白性；其二是測量氯氣的體積。由于測量氯氣的體積是根據(jù)排入量筒里的水的體積來計算，所以驗證干燥的氯氣無漂白性的實驗必須放在測量氯氣的體積之前(否則無法連接).連接順序：發(fā)生裝置→除氯化氫雜質(zhì)→除水蒸氣→驗證漂白性→排液體→收集液體。除去水蒸氣可以用裝有無水CaCl2的U形管，也可以用盛有濃硫酸的洗氣瓶。7．答案：（1）氧化性還原性漂白性溶于水顯酸性（2)①銅和鋅可形成原電池，鋅作負(fù)極,反應(yīng)速率加快②將收集到氫氣的試管用大拇指堵住,對著酒精燈火焰，松開拇指，若聽到“噗”的響聲，則可證明H2較純凈CuO＋H2Cu＋H2O解析：根據(jù)培養(yǎng)皿上的試劑：H2S溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、NaOH(含酚酞)溶液，可