考點(diǎn)11酸堿中和滴定-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)核心考點(diǎn)歸納與分層測(cè)試（人教版2019選擇性必修1）（解析版）

考點(diǎn)11酸堿中和滴定【核心考點(diǎn)梳理】酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)1．概念：利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法。2．原理：n(H＋)＝n(OH－)，即：mc酸·V酸＝nc堿·V堿(m、n代表酸和堿的元數(shù))。3．儀器及試劑abc(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑。滴定管讀數(shù)時(shí)，視線與凹液面最低處、刻度線三者在同一水平線上。滴定管讀數(shù)應(yīng)精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如25.00mL是正確的，而不能讀成25mL。4．實(shí)驗(yàn)操作(以用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液為例)(1)滴定前準(zhǔn)備強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選石蕊試液(遇酸堿顏色變化不明顯)。一般原則是酸滴定堿，選甲基橙；堿滴定酸，選酚酞。(2)滴定終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，剛好使錐形瓶中的溶液變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即到滴定終點(diǎn)。讀數(shù)并記錄。5．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理重復(fù)滴定操作2～3次，取消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的濃度c(NaOH)。滴定終點(diǎn)的判斷中和滴定記憶口訣酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清；左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶；兩眼緊盯待測(cè)液，顏色突變立即停；記下刻度來(lái)計(jì)算，中和滴定操作完?！竞诵臍w納】中和滴定的誤差分析方法(1)依據(jù)公式c(待測(cè))＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測(cè))來(lái)判斷。c(標(biāo)準(zhǔn))和V(待測(cè))在誤差分析時(shí)是定值，因此只需分析使消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積V(標(biāo)準(zhǔn))變大或變小的原因即可，V(標(biāo)準(zhǔn))變大，則c(待測(cè))偏高，V(標(biāo)準(zhǔn))變小，則c(待測(cè))偏低。(2)滴定管讀數(shù)要領(lǐng)以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)(如圖)正確讀數(shù)(虛線部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)(3)以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例，分析實(shí)驗(yàn)誤差步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管偏高錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗偏高未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水無(wú)影響取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失偏低滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出偏低滴定過(guò)程中，向錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水無(wú)影響讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高【必備知識(shí)基礎(chǔ)練】1．（2022·四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高二期中）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液B．圖1操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氨水可選用甲基橙作指示劑，且指示劑通常加1~2mLD．如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mL【答案】B【解析】A．錐形瓶若用待測(cè)液潤(rùn)洗，再加入待測(cè)液，導(dǎo)致待測(cè)液體積偏大，則導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大、結(jié)果偏大，A錯(cuò)誤；B．氣體密度比堿溶液的小，則圖1操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡，B正確；C．指示劑通常加1~2滴，C錯(cuò)誤；D．如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為18.10mL，D錯(cuò)誤；答案選B。2．（2022·云南省鳳慶縣第一中學(xué)高二期中）實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液以測(cè)量其濃度，下圖中屬于排出盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管中氣泡時(shí)的操作的是A．B．C．D．【答案】B【解析】酸性標(biāo)準(zhǔn)液具有強(qiáng)氧化性盛裝在酸式滴定管中，酸式滴定管排氣泡的方法：迅速打開酸式滴定管活塞，活塞易脫落，應(yīng)用手包住，氣泡隨溶液的流出而被排出，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，B項(xiàng)正確；答案選B。3．（2022·湖北·高二階段練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)裝置與對(duì)應(yīng)敘述相符的是A．由圓底燒瓶中氣體顏色的深淺判斷該反應(yīng)放熱還是吸熱B．可通過(guò)直接推拉注射器活塞檢查裝置氣密性C．排出酸式滴定管內(nèi)氣泡D．用稀硫酸和溶液測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】A．NO2為棕色氣體，通過(guò)熱水和冷水控制反應(yīng)溫度，觀察圓底燒瓶中氣體的顏色，可判斷該反應(yīng)放熱還是吸熱，故A正確；B．圖示為長(zhǎng)頸漏斗，與大氣壓相通，不能檢查裝置的氣密性，故B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管下端為玻璃旋塞，圖示滴定管為堿式滴定管，故C錯(cuò)誤；D．生成硫酸鋇沉淀放熱，則稀硫酸和Ba(OH)2稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的熱量大于中和熱，故D錯(cuò)誤；故選：A。4．（2021·河南·范縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）用1.0mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)鹽酸。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是A．稱量NaOH固體B．轉(zhuǎn)移溶解液C．除堿式滴定管中氣泡D．滴定操作【答案】A【解析】A．稱量NaOH固體時(shí)，應(yīng)該“左物右碼”，且需要放置在小燒杯中稱量，A錯(cuò)誤；B．移液時(shí)用玻璃棒引流，B正確；C．把橡皮管向上彎曲,出口上斜,擠捏玻璃珠,使溶液從尖嘴快速噴出,氣泡即可隨之排掉，C正確；D．滴定時(shí)應(yīng)該懸空滴加，同時(shí)晃動(dòng)錐形瓶，D正確；答案選A。5．（2022·四川成都·高二開學(xué)考試）氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定實(shí)驗(yàn)。用稀硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑B．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管中C．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不變色D．滴定過(guò)程中，加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)先慢后快，便于觀察溶液顏色變化【答案】D【解析】A．高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的顏色為淺紫紅色，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液與草酸溶液完全反應(yīng)時(shí)溶液有明顯的顏色變化，滴定時(shí)不需要另外加入指示劑，故A正確；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，則滴定時(shí)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入酸式滴定管中，故B正確；C．當(dāng)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液與草酸溶液完全反應(yīng)后，再滴入一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不變色說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故C正確；D．滴定過(guò)程中，加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)先快后慢，便于觀察溶液顏色變化，確定反應(yīng)是否達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選D。6．（2022·江蘇南通·高二期末）使用硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以測(cè)定青銅中鉻元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱量硫酸亞鐵銨晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀釋配成1000mL0.0200mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟2：稱取1.00g青銅樣品于250mL維形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過(guò)硫酸[(NH4)2S2O8]溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為H2CrO4，冷卻后加蒸餾水配制成250mL溶液，搖勻。步驟3：取25mL上述溶液置于錐形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滿淀至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次。測(cè)得消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為18.90mL、17.97mL、18.03mL。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)下列說(shuō)法不正確的是A．在“步驟1”中，用到的玻璃儀器有1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B．在“步驟2”中，銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC．青銅中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.344%D．實(shí)驗(yàn)中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)量結(jié)果將偏大【答案】C【解析】根據(jù)滴定過(guò)程中，標(biāo)準(zhǔn)溶液配制時(shí)需的玻璃儀器進(jìn)行判斷A答案，利用電荷、電子、原子守恒進(jìn)行配平方程式或檢查方程式；利用反應(yīng)過(guò)程物質(zhì)之間的量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算元素的含量，A．在“步驟1”中配制溶液需要的玻璃儀器：1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故A正確；B．在“步驟2”中，銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式根據(jù)電子、電荷、原子守恒配平得方程式為：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；C．根據(jù)滴定過(guò)程(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為18.90mL、17.97mL、18.03mL，因?yàn)榈谝唤M實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與第二、三組誤差大而舍去，故平均消耗的溶液體積為：V=，反應(yīng)關(guān)系式計(jì)算：，解得x=1.2×10-4mol，則鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=6.24%，故C不正確；D．實(shí)驗(yàn)中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，實(shí)際標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，導(dǎo)致滴加的體積偏大，在計(jì)算時(shí)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大，故D正確；故選答案C?！军c(diǎn)睛】此題考查氧化還原滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)液的配置，含量計(jì)算，誤差的分析，注意銅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物是一氧化氮，計(jì)算元素含量時(shí)，注意數(shù)據(jù)的取舍問(wèn)題，誤差大的數(shù)據(jù)要舍去，滴定過(guò)程所取標(biāo)準(zhǔn)液的體積。7．（2022·山西大同·高二期末）常溫下，在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，對(duì)下列圖示的敘述正確的是A．盛裝NaOH溶液后，排滴定管內(nèi)氣泡的操作如圖①所示B．滴定過(guò)程中，眼睛的視線如圖②所示C．如圖③所示，所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為26.10mLD．滴定過(guò)程中，隨標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴入，混合溶液的pH變化如圖④所示【答案】C【解析】A．盛裝NaOH溶液后，排滴定管內(nèi)氣泡時(shí)應(yīng)該在玻璃球上方折彎橡膠管，輕輕擠壓膠頭滴管，時(shí)尖嘴部分充滿液體，若操作如圖①所示，會(huì)導(dǎo)致有氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．滴定過(guò)程中，眼睛的視線要時(shí)刻注視錐形瓶則溶液顏色變化，而不是如圖②所示觀察液面的變化，B錯(cuò)誤；C．滴定管開始時(shí)液面在0.00mL處，滴定完全后液面刻度為26.10mL，故所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為26.10mL-0.00mL=26.10mL，C正確；D．滴定過(guò)程中，隨標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴入，混合溶液的pH逐漸變小，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)pH接近7時(shí)會(huì)發(fā)生滴定突躍，溶液pH迅速變小，而不是如圖④所示的緩慢變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8．（2022·廣西·賓陽(yáng)中學(xué)高二期末）滴定分析法是一種精度很高的定量分析法。以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的鹽酸溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用酸式滴定管盛裝待測(cè)液B．裝液之前需潤(rùn)洗堿式滴定管C．指示劑多加不影響測(cè)定結(jié)果D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色【答案】C【解析】A．某未知濃度的鹽酸溶液是待測(cè)液，因此用酸式滴定管盛裝待測(cè)液，故A正確；B．裝標(biāo)準(zhǔn)液之前需潤(rùn)洗堿式滴定管，不潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高，故B正確；C．指示劑一般是有機(jī)弱酸或弱堿，會(huì)消耗一定的滴定劑，因此多加會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D．開始時(shí)，酚酞加入到鹽酸中，溶液為無(wú)色，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，故D正確。綜上所述，答案為C?！娟P(guān)鍵能力提升練】9．（2021·江西·九江一中高二期中）用溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，在滴定過(guò)程中，若出現(xiàn)下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是A．滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)B．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)待測(cè)液濺出C．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴堿液滴錐形瓶外D．用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即使用，沒(méi)有用堿液潤(rùn)洗【答案】B【解析】A．滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A不符合題意；B．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)待測(cè)液濺出，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故B符合題意；C．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴堿液滴錐形瓶外，則消耗的標(biāo)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C不符合題意；D．用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即使用，沒(méi)有用堿液潤(rùn)洗，堿液濃度減低，消耗標(biāo)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。10．（2022·甘肅白銀·高二期末）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．配制溶液，應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱取固體B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量反應(yīng)前酸溶液的溫度后立即測(cè)量堿溶液的溫度，并記錄數(shù)據(jù)C．用堿式滴定管移取溶液時(shí)，平視讀數(shù)D．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的草酸時(shí)，滴定管的起始讀數(shù)可以在0刻度以下【答案】D【解析】A．配制溶液，選用100mL容量瓶，應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱取固體的質(zhì)量是0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故A錯(cuò)誤；B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量反應(yīng)前酸溶液的溫度后，用水沖洗干凈溫度計(jì)上的酸，再測(cè)量堿溶液的溫度，并記錄數(shù)據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．用酸式滴定管移取溶液時(shí)，故C錯(cuò)誤；D．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的草酸時(shí)，滴定管的起始讀數(shù)可以在0刻度或0刻度以下，故D正確；選D。11．（2021·山西·晉城市第一中學(xué)校高二階段練習(xí)）在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，以下說(shuō)法一定正確的是A．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等B．參加反應(yīng)的n(H＋)=n(OH－)C．反應(yīng)后，混合液pH=7D．滴定管、錐形瓶都需要潤(rùn)洗【答案】B【解析】A．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等，比如氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．在酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的n(H＋)=n(OH－)，故B正確；C．中和滴定時(shí)酸和堿恰好完全反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，是根據(jù)指示劑進(jìn)行分析的，比如若用酚酞作指示劑時(shí)，混合液pH＞7，若用甲基橙作指示劑時(shí)，混合液pH＜7，故C錯(cuò)誤；D．滴定管需要潤(rùn)洗，錐形瓶不需要潤(rùn)洗，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。12．（2021·黑龍江·哈九中高二期中）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，指示劑為甲基橙。下列分析不正確的是A．滴定前要進(jìn)行滴定管的查漏、洗滌和潤(rùn)洗等準(zhǔn)備工作B．滴定達(dá)終點(diǎn)后，溶液呈橙色，則溶液為中性溶液C．若滴定過(guò)程中，有待測(cè)液濺出，則需要停止實(shí)驗(yàn)，重新再做D．滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則消耗鹽酸為20.00mL【答案】B【解析】A．酸堿中和滴定時(shí)，滴定管要查漏-洗滌-潤(rùn)洗-裝液-調(diào)液面-記錄，A正確；B．滴定達(dá)終點(diǎn)后，溶液呈橙色，且半分鐘之內(nèi)不褪色，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，因突躍范圍跨度大，且甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，所以溶液不一定為中性溶液，B錯(cuò)誤；C．若滴定過(guò)程中，有待測(cè)液濺出，導(dǎo)致待測(cè)液物質(zhì)的量減小，無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)量，則需要停止實(shí)驗(yàn)，重新再做，C正確；D．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可讀出消耗鹽酸的體積為20.70mL-0.70mL=20.00mL，D正確；故選B。13．（2021·四川省宜賓市第一中學(xué)校高二期中）用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的待測(cè)液，下列說(shuō)法正確的是A．滴定管裝入液體前不需用待裝液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，眼睛要時(shí)刻注視滴定管中液面的變化C．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大D．用圖乙的滴定管可準(zhǔn)確量取的酸性溶液【答案】C【解析】A．滴定管裝入液體前需用待裝液潤(rùn)洗2~3次，故A錯(cuò)誤；B．滴定過(guò)程中，眼睛要時(shí)刻注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化，故B錯(cuò)誤；C．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大，故C正確；D．高錳酸鉀能腐蝕橡膠，要用圖甲的滴定管(酸式滴定管)準(zhǔn)確量取的酸性溶液，故D錯(cuò)誤；選C。14．（2021·全國(guó)·高二期中）用0.100mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲線如圖所示，其中E為電動(dòng)勢(shì)，反映溶液中c()的變化。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中B．滴定過(guò)程中不需要使用指示劑C．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)草酸溶液的濃度偏低D．若草酸溶液的濃度為0.200mol·L-1，則a點(diǎn)的c(Mn2+)=0.100mol·L-1【答案】D【解析】A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，滴定時(shí)應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故A正確；B．當(dāng)草酸溶液完全反應(yīng)時(shí)，再滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液會(huì)變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，依據(jù)溶液顏色的變化可以判斷反應(yīng)是否達(dá)到滴定終點(diǎn)，不需要使用指示劑，故B正確；C．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，會(huì)使消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積偏小，導(dǎo)致所測(cè)草酸溶液的濃度偏低，故D正確；D．缺草酸溶液的體積，無(wú)法依據(jù)草酸溶液的濃度減少a點(diǎn)的錳離子的濃度，故D錯(cuò)誤；故選D。15．（2022·上海市延安中學(xué)高二期末）下列操作中，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的操作是A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測(cè)溶液B．振蕩時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出C．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)，氫氧化鈉溶液滴在錐形瓶外D．滴定管水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗【答案】CD【解析】根據(jù)(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測(cè))A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測(cè)溶液，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，可知c(待測(cè))無(wú)影響，故A不符合題意;B．振蕩時(shí)溶液濺出錐形瓶外，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，可知c(待測(cè))偏小，故B不符合題意;C．滴定氫氧化鈉溶液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，可知(待測(cè))偏大，故C符合題意;D．滴定管未潤(rùn)洗，導(dǎo)致c(標(biāo)準(zhǔn))偏小，V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，可知c(待測(cè))偏大，故D符合題意。故答案為CD16．（2022·內(nèi)蒙古烏蘭察布·高二期末）按要求回答下列問(wèn)題(1)一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)②當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______(用a、b、c表示)(2)現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號(hào)待測(cè)液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積滴定前滴定后消耗的體積123①用_______式滴定管盛裝鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為_______mL。②現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_______作指示劑。③根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為_______。④若操作過(guò)程中滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果_______(填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”)。【答案】(1)b>a＝cc>a＝ba＝b＝c(2)酸24.60酚酞0.2632mol/L偏低【解析】(1)①三種酸體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同即物質(zhì)的量相同，鹽酸和醋酸都是一元酸，和NaOH完全中和時(shí)，需要的NaOH的物質(zhì)的量和一元酸的物質(zhì)的量相等，所以鹽酸和醋酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等；硫酸是二元酸，和NaOH完全中和時(shí)，需要的NaOH的物質(zhì)的量是硫酸的物質(zhì)的量的2倍，所以三種酸和NaOH恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是b>a＝c；②三者c(H+)相同時(shí)，由于醋酸是弱酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，所以當(dāng)鹽酸和醋酸體積相同時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，和足量的鋅反應(yīng)時(shí)，醋酸生成氫氣的物質(zhì)的量大于鹽酸生成氫氣的物質(zhì)的量。鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，完全電離，H+的物質(zhì)的量相等，和足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量相等。相同狀況下，氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c>a＝b；③形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅和三種酸反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅和H+反應(yīng)，反應(yīng)速率由c(H+)決定，所以三種酸溶液中c(H+)相同時(shí)，開始時(shí)反應(yīng)速率相等，即a＝b＝c；(2)①鹽酸要用酸式滴定管盛裝。從滴定管液面可以看出，滴定前液面在0.30mL處，滴定后液面在24.90mL處，所以該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為用24.60mL；②石蕊顏色變化不明顯，通常不用做酸堿中和滴定的指示劑，應(yīng)選用酚酞作指示劑；③分析三組數(shù)據(jù)，消耗鹽酸的體積的第二組數(shù)據(jù)和其他兩組差別較大，舍去，第一組和第三組消耗鹽酸的體積的平均值為26.32mL，鹽酸和NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以有0.2500mol/L×0.02632L=c(NaOH)×0.02500L，可計(jì)算出c(NaOH)=0.2632mol/L；④滴定操作開始時(shí)滴加鹽酸的速度可以快一些，當(dāng)快達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，一定要逐滴滴入，直到指示劑顏色改變且搖動(dòng)半分鐘顏色不恢復(fù)，才可以停止滴定，等液面穩(wěn)定之后再讀數(shù)。若操作過(guò)程中滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則滴入的鹽酸的體積偏小，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低。17．（2021·浙江·諸暨市教育研究中心高二期末）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定X的組成：①取ag化合物X，先將X中Cr元素全部氧化成Cr2O，再配成500.00mL溶液；每次量取25.00mL該溶液，然后用0.4000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)序號(hào)(NH4)2Fe(SO4)2溶液體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后第一次0.3015.32第二次0.1016.20第三次0.2015.18②另取0.5ag化合物X，配成溶液，加入0.2500mol/LAgNO3溶液至恰好完全沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到10.045gAgCl沉淀。(1)計(jì)算消耗AgNO3溶液的體積是___________L。(2)通過(guò)計(jì)算確定化合物X的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。___________【答案】(1)0.28L(2)KCl·2CrCl3【解析】(1)10.045gAgCl的物質(zhì)的量，n(Ag+)=0.07mol，則消耗AgNO3溶液的體積是；(2)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液體積分別為15.02mL、16.10mL、14.98mL，16.10mL與其他兩組數(shù)據(jù)相差較大，應(yīng)舍去，則(15.02+14.98)/2=15.00mL，在25.00mL樣品溶液中：n(Fe2+)=cV=0.4000mol/L×0.015L=0.006mol，由反應(yīng)方程式為：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Cr2O72-)=n(Fe2+)=0.001mol，n(Cr3+)=n(Fe2+)=0.002mol，在500.00mL樣品溶液中：n(Cr3+)=0.002mol×=0.04mol，agX中n(Cl-)=0.14mol，由電荷守恒：n(K+)=0.02mol，則n(K+):n(Cr3+):n(Cl-)=1:2:7，則X的化學(xué)式為KCl·2CrCl3。【學(xué)科素養(yǎng)拔高練】18．（2021·河北保定·高二期中）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品(不考慮樣品變質(zhì)且雜質(zhì)不參與反應(yīng))的純度，回答下列問(wèn)題：(1)準(zhǔn)確稱取ag樣品，配成100mL待測(cè)溶液。配制溶液的過(guò)程中，主要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和