2022年江蘇省東臺市民辦校聯(lián)盟重點中學中考化學全真模擬試題含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．推理和歸納是化學學習和研究中常用的思維方法。下列推理正確的是A．溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數(shù)一定減小B．質子數(shù)決定元素種類，所以質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素C．單質是由一種元素組成的物質，由一種元素組成的純凈物一定是單質D．酸能跟堿反應生成鹽和水，所以能跟堿反應生成鹽和水的物質一定是酸2．根據(jù)化學方程式：2H2O電解2H2↑+O2↑，無法獲取的信息是（）A．反應所需條件 B．生成物的狀態(tài)C．生成物的分子個數(shù)比 D．氧氣可助燃3．2019年1月3日，我國“嫦娥四號”成功落在了月球背面，這也是人類首次在月球背面著陸，并拍攝了第一張月球背面的照片。高氯酸鉀（KClO4）可用作火箭燃料，下列敘達正確的是A．高氧酸鉀是氧化物B．高氧酸鉀中氧元素的質量分數(shù)最高C．高氧酸鉀由四種元素組成D．高氧酸鉀中鉀、氧元素的質量比為1：44．某有機物由碳、氫、氧三種元素組成，圖甲是該物質的元素質量分數(shù)餅狀圖，圖乙是該物質化學反應的微觀示意圖（未配平）。下列說法不正確的是（）A．元素A、B、C分別表示氫、碳、氧 B．該有機物化學式為CH4OC．乙中的生成物是兩種氧化物 D．乙中的化學方程式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O5．CO的實驗室制取原理為H2C2O4CO↑+CO2+X。則x的化學式為A．H2O2 B．H2O C．CH4 D．H26．將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產生氣泡；把a和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活動性順序是（）A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a＞c＞bD．b＞c＞a7．在相同質量、相同質量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應的質量關系如下圖所示：讀識下圖并判斷，下面推論合理的是()①反應速率：Mg＞Fe＞Zn②反應生成氫氣質量：Mg=Fe=Zn③反應后溶液質量：Mg=Fe=Zn④反應后溶液溶質質量分數(shù)：Mg＜Fe＜ZnA．①② B．③④ C．①③ D．②④8．下列符號既有宏觀意義，又有微觀意義的是（）A．O2 B．2O C．2O2 D．2O2﹣9．下列相關量的變化與圖像相符的是（）A．將氫氧化鈉液體滴入稀鹽酸中 B．鐵絲在氧氣中燃燒C．電解水通電一段時間后 D．向氫氧化鉀和氯化鋇混合溶液中滴入足量稀硫酸10．下列各組原子結構示意圖中，表示兩種元素化學性質相似的是A． B．C． D．11．下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A向一未知溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液先無現(xiàn)象，后產生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-B將某氣體點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內壁有水珠生成該氣體是H2C向某無色溶液中滴加酚酞溶液溶液變成紅色該溶液一定是堿溶液D將某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨沒有氨味該化肥一定不是氮肥A．A B．B C．C D．D12．在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（）A．Cu B．Cu和Zn C．Cu和Mg D．Zn、Mg和Cu13．把分別盛滿甲、乙、丙氣體的試管倒插入盛有水的燒杯中，一段時間后，觀察到如圖所示的現(xiàn)象，對甲、乙、丙氣體的分析正確的是A．甲、乙、丙氣體都易溶于水B．乙氣體比甲氣體更易溶于水C．不可以用排空氣方法收集甲氣體D．可以采用排水集氣方法收集丙氣體14．歸納是學習化學常用的方法。下列歸納全部正確的是（）A．操作順序B．生活化學①制取O2停止加熱時，先熄滅酒精燈，后撤導管②配制溶液需經(jīng)過計算、稱量、溶解（或稀釋）等①碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多癥②用聚氯乙烯塑料包裝食品C．解釋說明D．化學鑒別①稀有氣體作保護氣,因為其化學性質穩(wěn)定②一氧化碳用于冶煉金屬，因為其具有還原性①用酚酞溶液鑒別氫氧化鈉是否變質②帶水星的小木條鑒別O2和CO2A．A B．B C．C D．D15．下表是NaCl、NH4Cl在不同溫度時的溶解度。請根據(jù)相關數(shù)據(jù)判斷下列說法錯誤的溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6A．NH4Cl的溶解度受溫度的影響較大B．NaCl和NH4Cl都屬于易溶物質C．20℃時，NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數(shù)是37.2%D．若在同一個坐標系內畫出NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，兩曲線一定相交，且交點在0℃~20℃之間二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．請回答下列與水有關的問題。（1）在水的凈化過程中，明礬的作用_________;（2）碳酸氫銨易溶于水，受潮時在常溫下即能分解，請寫出該物質受熱分解的方程式_________;（3）二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液變紅，加熱后，溶液變回紫色，請寫出溶液變回紫色的方程式_________________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）某工廠產生的廢渣主要成分是CaCO3（雜質為Fe2O3）。用該廢渣制取CaCl2晶體（CaCl2?xH2O）并進行組成測定，其制取的流程如下圖所示：資料：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式_____。浸取時主要發(fā)生了兩個反應，分別是：CaO+H2O=Ca(OH)2和_____。生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_____色。在其它條件相同的情況下，CaCl2的產率隨浸取溫度的變化如圖所示，則宜選擇的浸取溫度為_____左右。若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、_____（填化學式）等雜質。為測定晶體（CaCl2?xH2O）的組成，進行如下實驗：a.稱取14.7gCaCl2?xH2O晶體于錐形瓶內，加入適量蒸餾水。使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。c.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0g固體。①判斷該步驟b中沉淀是否完全的方法是：靜置，取少量上層清液，滴加_____溶液，若沒有沉淀產生，則說明已沉淀完全。②CaCl2?xH2O中，x=_____。18．（8分）實驗室有一瓶過氧化氫溶液，標簽如圖。試回答:實驗室制取氧氣時，通常要將30%的H2O2溶液稀釋，其可能原因是_______。實驗中需用6%的過氧化氫溶液100g，需30%的H2O2溶液體積為_____mL，加水為_________mL。某同學取6.8g上述稀釋后的溶液，用KMnO4溶液來測定其濃度，反應的化學方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+SO2↑+8H2O，恰好完全反應時消耗溶質KMnO4質量為0.632g，計算稀釋后溶液的實際濃度_________（寫出計算過程）。若溶液稀釋過程是正確的，則實際濃度偏低的可能原因是__________。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）銅器在潮濕的空氣中容易生銹。銅銹(俗稱銅綠)的主要成分是Cu2(OH)2CO3，那么，銅在什么條件下容易生銹呢？為此，小明同學設計了以下實驗，請你參與探究。銅生銹是銅與氧氣、___和___共同作用的結果。為驗證假設，小明同學設計了如圖1實驗方案：B的實驗目的是___。裝置C中有一處明顯錯誤，用文字敘述加以改正___；NaOH溶液的作用是(用化學方程式表示)___。小明同學的這個實驗方案不完整，還需要再補充一個實驗。請在圖2框中繪出該實驗的裝置圖。____經(jīng)過探究，得知了銅生銹的條件。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】

A、若原溶液是飽和溶液，采用的恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，溶液中有晶體析出時，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數(shù)不變，故選項錯誤；B、質子數(shù)決定元素種類，同種元素的粒子質子數(shù)一定相同，但質子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如水分子和氖原子，故選項錯誤；C、單質是由一種元素組成的物質，由一種元素組成的純凈物一定是單質，故選項正確；D、酸能跟堿反應生成鹽和水，但能跟堿反應生成鹽和水的物質不一定是酸，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項錯誤。故選C。2、D【解析】

A．根據(jù)該化學方程式可知，此反應條件是通電，故不合題意；B．由生成物化學式后的氣體符號可知，生成物是氣體，故不合題意；C．由化學方程式可知，生成的氫氣與氧氣的分子個數(shù)之比即為化學計量數(shù)之比，即2：1，故不合題意；D．在該反應中，氧氣是生成物，所以此方程式不能體現(xiàn)氧氣的助燃性，故符合題意。故選：D。3、B【解析】

A、氧化物是由兩種元素，其中一種為氧元素的化合物，KClO4由三種元素組成，不屬于氧化物，故不符合題意；B、根據(jù)化合物中某元素的質量分數(shù)=×100%可得，當化合物的相對分子質量相等時，相對原子質量與原子個數(shù)的乘積越大，元素的質量分數(shù)越大，因為氧元素的相對原子質量×原子個數(shù)=16×4=64，氯元素的相對原子質量×原子個數(shù)=35.5×1=35.5，鉀元素的相對原子質量×原子個數(shù)=39×1=39，氧元素相對原子質量與原子個數(shù)的乘積最大，所以，高氧酸鉀中氧元素的質量分數(shù)最高，故符合題意；C、高氧酸鉀由氧元素、鉀元素、氯元素三種元素組成，選項說法錯誤，故不符合題意；D、根據(jù)化合物中各元素的質量比等于相對原子質量與原子個數(shù)的乘積的比值可得，高氧酸鉀中鉀、氧元素的質量比為：39×1:16×4=39:64，選項說法錯誤，故不符合題意。4、A【解析】

由該物質的分子結構模型圖，1個甲分子由1個C原子、4個A原子和1個B原子構成，則其化學式為：BA4C；A、該物質中氫、碳、氧元素的質量比為（1×4）：12：（16×1）=1：3：4，元素三種元素A、B、C的質量比是：12.5%：50%：37.5%=1：4：3，所以元素A、B、C分別表示氫、氧、碳，故A說法不正確；B、由上述分析可知，該有機物化學式表示為CH4O，故B說法正確；C、乙中的生成物分別是二氧化碳和水，是兩種氧化物，故C說法正確；D、乙中的化學方程式為：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，故D說法正確。故選A。5、B【解析】

由化學方程式為H2C2O4CO↑+X+CO2↑，根據(jù)質量守恒定律可知，在反應前后的原子個數(shù)相等，

碳原子個數(shù)前后相等，而氫、氧原子個數(shù)還不相等，

反應前共2個氫原子，則生成物X中含有2個氫原子，

反應前共4個氧原子，反應后現(xiàn)有3個氧原子，則X中應含有1個氧原子，

則X的化學式為H2O，

故選：B?！军c睛】本題考查化學式的確定，學生應能利用習題中的化學方程式和質量守恒定律中的元素守恒、原子守恒來推斷物質的化學式，注意守恒方法在解題中的應用。6、B【解析】

金屬活動性順序表中，在氫元素前面的金屬能將氫元素從稀硫酸或鹽酸中置換出來；除鉀、鈣、鈉外，在金屬活動性順序中排在前面的金屬可以將排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來?！驹斀狻坑捎谌N金屬只有金屬b可以和稀鹽酸反應產生氣泡，說明金屬b的化學性質最活潑；把a和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化，說明a的金屬活動性比c強，故三種金屬的活動性強弱關系是b＞a＞c，故選B．7、D【解析】鎂、鋅、鐵和硫酸反應的化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑249824.8g0.4g反應后溶質為：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g溶質質量分數(shù)為：×100%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598213g0.4g反應后溶質為：19.6+13g﹣0.4g=32.2g溶質質量分數(shù)為：×100%Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56211.2g0.4g反應后溶質為：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g溶質質量分數(shù)為：×100%①三種金屬的活動性順序為：Mg＞Zn＞Fe，所以反應速率：Mg＞Zn＞Fe，故錯誤；②依據(jù)化學方程式可知，反應生成氫氣質量：Mg=Fe=Zn，故正確；③通過推導可知，硫酸中的溶劑質量相等，反應后溶液質量：Mg＜Fe＜Zn，故錯誤；④通過計算比較可知，反應后溶液溶質質量分數(shù)：Mg＜Fe＜Zn，故正確．故選D．8、A【解析】

A、O2宏觀上表示氧氣，微觀上表示1個氧分子等，既具有微觀意義，又具有宏觀意義，故選項正確。B、2O微觀上表示2個氧原子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義，故選項錯誤。C、2O2微觀上表示2個氧分子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義，故選項錯誤。D、2O2﹣微觀上表示2個氧離子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義，故選項錯誤。故選：A。【點睛】掌握在化學符號前面添加數(shù)字，此時的化學符號只有微觀含義，不能再表示其宏觀含義；離子符號只表示微觀意義。9、A【解析】

A.鹽酸的pH小于7,滴入氫氧化鈉溶液后pH值變大，至恰好完全反應時，溶液的pH=7,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH大于7且不斷增大，故A與圖像相符。B.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，固體質量增大，但起始鐵絲的質量不為零，故與圖像不相符。C.電解水通電一段時間后生成的氧氣和氫氣的質量比為8:1,不是2:1,故C與圖像不相符。D.向氫氧化鉀和氯化鋇混合溶液中滴入足量稀硫酸，硫酸同時與氫氧化鉀和氯化鋇溶液反應，一開始就有硫酸鋇沉淀生成，故D與圖像不相符。故選：A。10、C【解析】

在原子結構示意圖中，一般來說，最外層電子數(shù)決定元素的化學性質，兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質相似。但也有例外的，例如，氦元素和鎂元素最外層電子雖然相同，但氦元素原子結構屬于穩(wěn)定結構，不易得失電子，而鎂元素原子結構最外層電子數(shù)為2,易失去電子，化學性質較活潑。再如，氦元素和其他稀有氣體元素雖然原子結構最外層電子數(shù)不相同，但化學性質相似，因為它們原子結構都屬于穩(wěn)定結構。故選C。11、A【解析】

A、硫酸根離子與鋇離子結合生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀，碳酸根離子與鋇離子結合生成可溶于稀硝酸的碳酸鋇白色沉淀，向一未知溶液中先滴加足量稀硝酸，先無現(xiàn)象，說明溶液中不存在碳酸根離子，再滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子，故選項正確；B、將某氣體點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁有水珠生成，根據(jù)質量守恒定律可知，該氣體中一定含有氫元素，不一定存在氫氣，故選項錯誤；C、向某無色溶液中滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，該溶液一定是堿性溶液，不一定堿溶液，故選項錯誤；D、尿素與熟石灰混合研磨，沒有氨味，但尿素屬于氮肥，故選項錯誤。故選A。12、B【解析】由金屬活動性順序表可知金屬的活動性Mg＞Zn＞Cu，由于只能是活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，所以過量的鋅粉可以置換出混合溶液中的Cu，但不能置換出鎂，因鋅粉是過量的所以過濾后所得固體應該為鋅和銅的混合物；故選B．【點評】金屬與鹽反應，活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其溶液中置換出來，這是解決此題的關鍵．13、D【解析】

盛有可溶于水的氣體的試管，在大氣壓強的作用下，氣體溶于水后試管內液面上升；溶水性越強，試管內的液面越高；不易溶于水的試管內沒有液體。所以觀察圖形可知，甲氣體易溶于水，丙氣體不易溶于水，乙氣體處在甲氣體和丙氣體之間，據(jù)此判斷ABCD的正確與否?！驹斀狻緼、丙氣體是不易溶于水的，故錯誤；B、應是甲氣體比乙氣體更易溶于水，而不是乙氣體比甲氣體更易溶于水，故錯誤；C、甲氣體易溶于水，我們只能說不可用排水法收集甲氣體，而無法判斷可否用排空氣方法收集甲氣體，故錯誤；D、丙氣體不易溶于水，可用排水法收集，故正確．故選D．14、C【解析】

A．制取O2停止加熱時，先撤導管，后熄滅酒精燈，以防冷水倒吸、炸裂試管，故錯誤；

B．聚氯乙烯受熱會釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品，故錯誤；

C．稀有氣體作保護氣因為其化學性質穩(wěn)定；一氧化碳用于冶煉金屬，因為其具有還原性，故正確；

D．氫氧化鈉變質生成的碳酸鈉也顯堿性，與氫氧化鈉都能使無色的酚酞試液變紅色，所以無法用酚酞溶液鑒別氫氧化鈉是否變質，故錯誤。

故選：C。15、C【解析】

A、由表可知，NH4Cl的溶解度受溫度的影響較大，說法正確，不符合題意；B、20℃時，溶解度大于10g，一般稱為易溶物質，由表可知，NaCl和NH4Cl都屬于易溶物質，不符合題意；C、20℃時，NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數(shù)是，符合題意；D、由表可知，20℃以后，氯化銨的溶解度一直大于氯化鈉，在0℃~20℃之間，兩種物質的溶解度出現(xiàn)了交叉，故若在同一個坐標系內畫出NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，兩曲線一定相交，且交點在0℃~20℃之間，不符合題意。故選C?！军c睛】溶解度的相對大小（20℃）溶解度/g一般稱為<0.01難溶0.01-1微溶1-10可溶>10易溶二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、吸收懸浮的雜質，加快沉降【解析】

（1）明礬溶于水后形成膠狀物能吸附懸浮的雜質，使雜質沉降來達到凈水的目的；（2）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，化學方程式為：；（3）二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液變紅是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊變紅，加熱后溶液又變回紫色，是因為碳酸不穩(wěn)定，重新生成水和二氧化碳的緣故，化學方程式為：?！军c睛】本題主要考查化學方程式的書寫，書寫的步驟，一正確寫出反應物和生成物的化學式，二配平，在化學式前加上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)使反應前后各元素的原子個數(shù)相等，符合質量守恒定律，三加上反應條件，四檢查氣體符號或沉淀符號。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、CaCO3CaO+CO2↑Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O藍30℃FeCl3碳酸鈉2【解析】

（1）煅燒時發(fā)生反應的化學方程式CaCO3高溫CaO+CO2↑。（2）浸取時主要發(fā)生了兩個反應，分別是：CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。（3）30℃時，CaCl2的產率最高，則宜選擇的浸取溫度為30℃左右。（4）NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強酸與氧化鐵反應生成氯化鐵，雜質是氯化鐵：FeCl3；（5）①沉淀完全說明溶液中不含有氯化鈣，如果向上層清液中滴加碳酸鈉，沒有沉淀產生，說明已沉淀完全；②設晶體樣品中CaCl2的質量為a，則所以水的質量=14.7g-11.1g=3.6g

由CaCl2?xH2O晶體中CaC