高一化學上學期的知識點

高一化學上學期的知識點

一.物質(zhì)的分類

1.分類是學習和討論化學物質(zhì)及其變化的一種常用的根本（方法），它不僅可以使有關(guān)化學物

質(zhì)及其變化的學問系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的討論，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有肯定的標準，依據(jù)不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變化進展不同的分類。穿插分類和樹狀分類是常用的分類方法。

2.分散系及其分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。

二.物質(zhì)的化學變化

1.物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)肯定的標準可以對化學變化進展分類。⑴依據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A.化合反響(A+B=AB)B.分解反響(AB=A+B)C.置換反響(A+BC=AC+B)D.復分解反響(AB+CD=AD+CB)。

⑵依據(jù)反響中是否有離子參與可將反響分為：

A.離子反響：有離子參與的一類反響;B.分子反響(非離子反響);⑶依據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反響分為：;A.氧化復原反響：反響中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移);實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移);特征：反響前后元素的化合價有變化;B.非氧化復原反響;2.離子反響;⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,;酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物;堿：電離時

A.離子反響：有離子參與的一類反響。主要包括復分解反響和有離子參與的氧化復原反響。

B.分子反響(非離子反響)。

⑶依據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反響分為：

A.氧化復原反響：反響中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反響。

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反響前后元素的化合價有變化

B.非氧化復原反響

2.離子反響

⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。

在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。

留意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導電。②電解的導電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大局部的有機物為非電解質(zhì)。

⑵離子方程式：用實際參與反響的離子符號來表示反響的式子。它不僅表示一個詳細的化學反響，而且表示同一類型的離子反響。

復分解反響這類離子反響發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：

寫：寫出反響的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參與反響的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

⑶離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響;若離子之間能發(fā)生反響，則不能大量共存。

A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D.發(fā)生氧化復原反響、水解反響的離子不能大量共存(待學)。

留意：題干中的條件：如無色溶液應排解有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

⑷離子方程式正誤推斷(六看)

一看反響是否符合事實：主要看反響能否進展或反響產(chǎn)物是否正確。

二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能寫離子方程式。

三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。

五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

六看與量有關(guān)的反響表達式是否正確(過量、適量)。

4.氧化復原反響

氧化復原反響中概念及其相互關(guān)系如下：

化合價上升——失去電子——被氧化(發(fā)生氧化反響)——是復原劑(有復原性)。

化合價降低——得到電子——被復原(發(fā)生復原反響)——是氧化劑(有氧化性)。

高一化學上學期的學問點2

1、化學變化：生成了（其它）物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如：可燃性、助燃性、氧化性、復原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純潔物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有一樣核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不行再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物

11、化合物：由不同種元素組成的純潔物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比擬所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

17、四種化學反響根本類型：

①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響

如：A+B=AB

②分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響

如：AB=A+B

③置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響

如：A+BC=AC+B

④復分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響

如：AB+CD=AD+CB

18、復原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響(不屬于化學的根本反響類型)

氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反響(不屬于化學的根本反響類型)

緩慢氧化：進展得很慢的，甚至不簡單發(fā)覺的氧化反響

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

19、催化劑：在化學變化里能轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的化學反響速率，而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反響MnO2是催化劑)

20、質(zhì)量守恒定律：參與化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體相互溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不管水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

22、固體溶解度：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

23、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

24、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物

25、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

26、潮解：某物質(zhì)能汲取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里，能漸漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反響

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要到達著火點。

高一化學上學期的學問點3

1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有劇烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)一樣。它們的物理性質(zhì)差異大的緣由碳原子的布列不同

5.碳的化學性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相像(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充分)2C+O22CO

②復原性：木炭高溫下復原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

6.化學性質(zhì)：

1)一般狀況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供應呼吸

2)與水反響生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反響用于檢驗二氧化碳。

4)與灼熱的碳反響：C+CO2高溫2CO

(吸熱反響，既是化合反響又是氧化復原反響，CO2是氧化劑，C是復原劑)

5)、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)