湖南省岳陽(yáng)市臨湘江南鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省岳陽(yáng)市臨湘江南鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.含一個(gè)叁鍵的炔烴，和氫氣充分加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略2.下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗(yàn)證乙烯能夠發(fā)生氧化反應(yīng)Ｂ．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣Ｃ．用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣Ｄ．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可用足量Cu單質(zhì)將Fe3+還原成Fe2+，再過(guò)濾出去多余的銅參考答案：D略4.已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是

(

)A．2－甲基－1，3－丁二烯和2－丁炔B．1，3－戊二烯和2－丁炔C．2，3－二甲基－1，3－戊二烯和乙炔D．2，3－二甲基－1，3－丁二烯和丙烯參考答案：A略5.下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A．羊毛

B．蠶絲

C．蔗糖

D．橡膠參考答案：C略6.常溫下,下列鹽溶于水時(shí)，能使水的電離程度增大且c(H+)也增大的是(

)A.NaHSO4

B.KAl(SO4)2

C.NaHCO3

D.CH3COONa參考答案：B略7.在pH=1時(shí)，可大量共存的無(wú)色溶液的一組離子或分子是

(

)A．Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+

B．NO3－、Fe3+、Mg2+、SO42－C．CO3－、Ba2+、Na+、Cl－

D．K+、Cl－、Al3+、SO32－參考答案：A略8.由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則此混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．6A%

B．10A%

C．A/6%

D．（100-7A/6）%參考答案：C略9.Cl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后分析產(chǎn)物溶液中除大量OH﹣外，還有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，并知這三種離子的物質(zhì)的量比為9：2：1．試問(wèn)原混合氣體中Cl2與HCl體積比為(

)A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：1參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣離子的物質(zhì)的量比為9：2：1，可設(shè)物質(zhì)的量分別為：9mol、2mol、1mol，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉和水，根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算出氯氣被氧化成ClO﹣、ClO3﹣失去的電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)化合價(jià)變化變化計(jì)算出氯氣被含有生成的氯離子的物質(zhì)的量，從而得出氯氣的物質(zhì)的量及氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量，最后計(jì)算出原混合氣體中Cl2與HCl體積比．解答：解：Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成ClO﹣、ClO3﹣是氯原子被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高到+1和+5價(jià)，Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣離子的物質(zhì)的量比為9：2：1，可設(shè)物質(zhì)的量分別為：9mol、2mol、1mol，則被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量總共3mol，Cl原子失電子的總物質(zhì)的量為：2mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=7mol；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子式相等，Cl2生成Cl﹣為被還原的過(guò)程，化合價(jià)從0價(jià)較低為﹣1價(jià)，得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)該為7mol，即被還原的Cl的物質(zhì)的量為：=7mol，則參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：（7mol+3mol）=5mol；由氯氣生成的氯離子為7mol，總的氯離子為9mol，則氯化氫生成的氯離子為：9mol﹣7mol=2mol，所以原混合氣體中氯氣與HCl的體積之比為：5：2，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣與氯化氫的混合氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)中的電子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用，明確反應(yīng)原理及化合價(jià)變化為解答本題的關(guān)鍵10.下列物質(zhì)①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦溴乙烷，其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是

A．②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②⑥ D．②⑤⑥參考答案：C略11.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥⑦參考答案：A12.戰(zhàn)國(guó)時(shí)成書(shū)的《尚書(shū)·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即飴糖，飴糖的主要成分是一種雙糖，1mol該雙糖完全水解可生成2mol葡萄糖。飴糖的主要成分是（

）A．果糖

B．麥芽糖

C．淀粉

D．蔗糖參考答案：B試題分析：A、果糖是單糖，故錯(cuò)誤；B、麥芽糖是二糖，1mol麥芽糖水解成2mol葡萄糖，故正確；C、淀粉是多糖，故錯(cuò)誤；D、蔗糖是二糖，1mol蔗糖水解成1mol葡萄糖和1mol果糖，故錯(cuò)誤。13.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重ag時(shí),在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為().A.

B.

C.

D.參考答案：C略14.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ〢．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子參考答案：D【考點(diǎn)】相似相溶原理及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．【解答】解：CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對(duì)分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒(méi)有直接的關(guān)系，故選D．15.BaCl2劇毒，致死量為0.3g，萬(wàn)一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應(yīng)是

A．AgNO3

B．CuSO4

C．Na2CO3

D．MgSO4

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了三次檢驗(yàn)，每次檢驗(yàn)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。檢驗(yàn)次數(shù)溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl

（1）三次檢驗(yàn)結(jié)果中第

次檢驗(yàn)結(jié)果不正確。（2）檢驗(yàn)時(shí)，為了證明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：第一步：向溶液中滴加過(guò)量的

（填化學(xué)式）溶液，其目的是

；第二步：向溶液中滴加過(guò)量的

（填化學(xué)式）溶液，其目的是

；第三步：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入少量的

（填化學(xué)式）溶液，其目的是

；（3）為了確定NH4+的存在，寫(xiě)出鑒定NH4+的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱

（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)

（填“升高”還是“降低”），△H

(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是

（2）圖中△H=

KJ·mol-1；（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=

參考答案：略18.

(1)寫(xiě)出HCO3―水解的離子方程式：

；

(2)常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

。

(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）參考答案：（1）HCO3―+H2OH2CO3+OH―（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）（3）4.17×10-7（mol·L-1）19.（6分）蛋白質(zhì)的性質(zhì)在生活中有許多實(shí)際應(yīng)用．請(qǐng)?jiān)谙卤怼靶再|(zhì)”一欄中用“鹽析”、“變性”或“顏色反應(yīng)”表述的蛋白質(zhì)性質(zhì)填空．

實(shí)例性質(zhì)紫外線消毒變性蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃誤食了重金屬離子，可以立即喝大量的牛奶來(lái)緩解毒性雞蛋清溶液中加入少量飽和的硫酸銨溶液出現(xiàn)沉淀常用酒精清洗傷口蒸煮雞蛋食用

參考答案