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【化學(xué)】中考考點(diǎn)_化學(xué)綜合題學(xué)問點(diǎn)匯總(全)一、中考化學(xué)綜合題如以以下圖裝置可用于氣體的吸取、檢驗(yàn)和分別等,請(qǐng)答復(fù)以下問題。利用裝置A〔其中液體試劑足量〕可以將二氧化碳和一氧化碳的混合氣體進(jìn)展分別。首先翻開活塞a,緩緩?fù)ㄈ牖旌蠚怏w,廣口瓶中觀看到的現(xiàn)象是 ,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ;此時(shí)從導(dǎo)管c逸出的主要?dú)怏w是 ,為了檢驗(yàn)該氣體,將導(dǎo)管按c-d-e-f-g挨次連接,B處觀看到的現(xiàn)象為 ,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。試驗(yàn)中A和C兩處用到澄清石灰水,其中A處澄清石灰水的作用是 裝置C中還應(yīng)進(jìn)展的操作是 ;一段時(shí)間后,斷開AB裝置,關(guān)閉活塞a,翻開活塞b,滴加足量的稀鹽酸,此時(shí)逸出的主要?dú)怏w是 。(4)現(xiàn)有36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽定質(zhì)氫氧化鈣溶液恰好完全反響,生成的氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%。請(qǐng)計(jì)算所得氯化鈣溶液的質(zhì)量是 。【答案】澄清石灰水變渾濁Ca(OH)+C0=CaCO +2H0CO黑色固體變紅色Cu0+C02 2 3 2@Cu+C0吸取二氧化碳將尾氣點(diǎn)燃C050g2 2【解析】(1)首先翻開活塞a,緩緩?fù)ㄈ牖旌蠚怏w,廣口瓶中觀看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,是由于氫氧化鈣和二氧化碳反響生成了碳酸鈣沉淀和水,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;此時(shí)從導(dǎo)管c逸出的主要?dú)怏w是一氧化碳,為了檢驗(yàn)該氣體,將導(dǎo)管按c?d?e?f?g挨次連接,B處觀看到的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體,是因2為高溫條件下,氧化銅和一氧化碳反響生成銅和二氧化碳,發(fā)生反響的化學(xué)的化學(xué)方程式為:CuO+CO@Cu+CO;(2)ACA處澄清石灰水的作用是吸取二氧化碳?xì)怏w;(3)裝置C中還應(yīng)進(jìn)展的操作是處理尾氣,方法是把尾氣點(diǎn)燃或ABa,翻開活塞b,滴加足量的稀鹽酸,碳酸鈣和稀鹽酸反響生成二氧化碳,此時(shí)逸出的主要?dú)怏w是二氧化碳;(4)設(shè)生成氯化鈣質(zhì)量x,2Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O,73 11136.5g×20% x73 111,x=11.1g,36.5g20% x所得氯化鈣溶液的質(zhì)量為:11.1g÷22.2%=50g,50g。我國(guó)西北地區(qū)有很多咸水湖,其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖四周的農(nóng)民通過“冬天撈堿,夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。小偉同學(xué)取該湖鹽樣品進(jìn)展探究。〔提出問題〕該湖鹽樣品的成分是什么?〔查閱資料〕冬天撈堿的“堿”指NaCONaCl。2 3〔猜測(cè)與假設(shè)〕猜測(cè)一:NaCO2 3猜測(cè)二:NaCl猜測(cè)三:NaCO和NaCl2 3試驗(yàn)試驗(yàn)操作試驗(yàn)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論試驗(yàn)一取少量樣品于試管中,加適量水溶解后,參與過量稀HNO3產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體①猜測(cè) 不成立試驗(yàn)二②向試驗(yàn)一所得的溶液中參與適量的 ③ 猜測(cè)三成立〔拓展延長(zhǎng)〕為進(jìn)一步確定該湖鹽樣品中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小偉同學(xué)再取該湖鹽樣品2 310.00g反響完畢之后通入空氣的目的是 。裝置A中濃NaOH溶液的作用是 〔用方程式表示〕。試驗(yàn)完畢后測(cè)得裝置D增重0.44g,則湖鹽樣品中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %〔保存2 3一位小數(shù)〕。【答案】硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,二使反響生成的二氧化碳全部被D。2NaOH+CO═NaCO+HO。10.6。【解析】

2 2 3 2【試驗(yàn)探究】依據(jù)試驗(yàn)操作、試驗(yàn)現(xiàn)象、試驗(yàn)結(jié)論及猜測(cè)分析解答;【拓展延長(zhǎng)】〔1〕依據(jù)必需將試驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部被裝置D吸取分析解答;〔2〕依據(jù)防止空氣中的二氧化碳干擾試驗(yàn)解答;〔3〕依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)合反響的化學(xué)方程式計(jì)算解答?!驹囼?yàn)探究】試驗(yàn)一:取少量樣品于試管中,加適量水溶解后,參與過量稀HNO3,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明反響生成了二氧化碳,二氧化碳是碳酸鈉和硝酸反響生成的,故猜測(cè)二不成立;由試驗(yàn)二知猜測(cè)三成立,則說明樣品中含有氯化鈉,故試驗(yàn)操作及現(xiàn)象為向試驗(yàn)一所得的溶液中參與適量的硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀〔由于氯化鈉和硝酸銀反響生成了白色沉淀氯化銀〕;【拓展延長(zhǎng)】〔1〕反響完畢之后通入空氣的目的是使反響生成的二氧化碳全部被D裝置吸取;〔2〕裝置ANaOH溶液的作用是吸取空氣中的二氧化碳,防止影響試驗(yàn)結(jié)果,氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和水,反響的化學(xué)方程式2NaOH+CO═NaCO+H

O;〔3〕設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x。2 2 3 2NaCO+HSO═NaSO+HO+CO↑2 3 2 4 2 4 2 2106 44x 0.44g106x

44=0.44gx=1.06g

1.06gNa2CO310.00g

×100%=10.6%氫氣作為能源有很多優(yōu)點(diǎn),制取與儲(chǔ)存氫氣是氫能源利用領(lǐng)域的爭(zhēng)論熱點(diǎn)。6ZnFeO2 46ZnO+4FeO+O6ZnFeO2 46ZnO+4FeO+O↑;3ZnO+2FeO+HO3 4 23 4 23ZnFeO+H↑2 4 2ZnFeO

中Fe的化合價(jià)為 。2 42 該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是 (填化學(xué)式),得到H和O2 。氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)有 (任寫一點(diǎn))。該循環(huán)法制氫的缺乏之處是 。Ⅱ.Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料,高溫時(shí)在氬氣保護(hù)下,由確定質(zhì)量比的2Mg2Cu+3H2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu22熔煉制備MgCu合金時(shí),通入氬氣的目的是 。2MgH2

與水反響生成一種堿,并釋放出H

。其化學(xué)反響方程式為 。211.2gMg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反響,放出H2的質(zhì)量為 g。2【答案】+3H2O1:8不污染環(huán)境、熱值大、原料來源豐富能耗高起到保護(hù)作用,防止MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑0.7g【解析】此題考察了有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,氫能源,化學(xué)方程式的書寫,依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。難度較大,認(rèn)真審題,找出的用的信息結(jié)合已有學(xué)問進(jìn)展分析解答。ZnFeO

中鋅的化合價(jià)為+2價(jià),氧元素的化合價(jià)為﹣2,設(shè):Fe的化合價(jià)為x,依據(jù)2 4化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零,則有〔+2〕+2x+〔﹣2〕×4=0,x=+3;6ZnFe6ZnFeO2 46ZnO+4FeO+O↑;3ZnO+2FeO+HO3 4 23 4 23ZnFeO+H↑可知,該循環(huán)制2 4 2氫中不斷消耗的物質(zhì)是水,其化學(xué)式為H2O,得到H2O24:32=1:8;氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)有不污染環(huán)境、熱值大、原料來源豐富,該循環(huán)法制氫時(shí)都是在高溫下進(jìn)展,缺乏之處是能耗高;2Mg、CuMgCu合金時(shí),通入氬氣可以起到保護(hù)作用,防止金屬被氧化;2MgH2

與水反響生成一種堿,并釋放出H

,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成的堿2是氫氧化鎂,化學(xué)反響方程式為MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑;〔6〕11.2gMg

Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反響,其中的氫化鎂與水反響生成氫22氧化鎂和氫氣,MgCu中只有鎂與鹽酸反響產(chǎn)生氫氣。22Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu22 設(shè):11.2gMgCu2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu22 224 78 152x=3.9g11.2g x yx=3.9gy=7.6g設(shè):3.9g氫化鎂與水反響生成氫氣的質(zhì)量為aMgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑y=7.6g26 4a=0.6g3.9g aa=0.6g7.6gMgCu2含有鎂的質(zhì)量為:7.6g× ×100%=1.2g2 2 設(shè):1.2g的鎂與鹽酸反響生成的氫氣質(zhì)量為bMg7.6gMgCu2含有鎂的質(zhì)量為:7.6g× ×100%=1.2g2 2 24 21.2g bb=0.1g生成氫氣的質(zhì)量為:0.6g+0.1g=0.7g。鹽城瀕臨黃海,擁有巨大的自然寶庫。海堤樹林茂盛,讓人清爽呼吸。2①樹林中的綠色植物通過光合作用,吸取 〔填化學(xué)式〕,放出O,將 能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。2O ②樹林中富含抗氧化防年輕的負(fù)氧離子。一種負(fù)氧離子〔-O 2 22分子俘獲了空氣中一個(gè)自由電子形成的微粒,每個(gè)O-中共含有 個(gè)電子。2灘涂花海飄香,使人流連忘返。①鮮花的香味在空氣中集中,是大量的帶有香味的分子 的結(jié)果。②培育鮮花的某種養(yǎng)分液呈藍(lán)色,可能由KNO、Ca〔NO〕、CuCl

中的一種或幾種物質(zhì)3 3 2 2配制而成,其中Ca、N的元素養(yǎng)量比為1:1,則該養(yǎng)分液中含有 種溶質(zhì)。從均衡植物所需養(yǎng)分元素的角度分析,養(yǎng)分液中還需補(bǔ)充 〔填元素符號(hào)〕。大海資源豐富,引人不斷探究。從海水中可以提取粗鹽〔含少量泥沙和CaCl、MgSO

等可溶性雜質(zhì)〕。小明利用如圖流程2 4進(jìn)展除雜,得到精鹽。①操作1需要在 〔填字母序號(hào)〕中進(jìn)展。ABCD.廣口瓶②操作2的步驟為溶解、過濾、 、結(jié)晶,過濾操作中玻璃棒的作用是 。③操作3的步驟為“鹽洗”〔即用NaCl溶液浸洗粗鹽,以溶解除去其中可溶性雜質(zhì)〕,過濾、烘干,則“鹽洗”溶液應(yīng)選用NaCl的 〔填“飽和”或“不飽和”〕溶液。④在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。小明稱取試驗(yàn)制得的精鹽l6g,參與盛有84mL蒸餾水的燒杯里〔試驗(yàn)條件下,水的密度為1g?mL-1〕,完全溶解。配制所得的NaCl溶液的濃度低于16%,緣由是 。CaCl、MgSO

兩種雜質(zhì),可在粗鹽溶液中依次參與稍過量的2 42 2 三種溶液:BaCl溶液、 〔填化學(xué)式〕溶液、NaCO2 2 【答案】CO2 太陽17 不斷運(yùn)動(dòng)3 P A 蒸發(fā)引流飽和精鹽不純有雜質(zhì)或未完全烘干NaOH【解析】【分析】粗鹽提純過程:溶解、過濾、蒸發(fā),飽和溶液,指的是在確定溫度下,確定劑量的溶劑里面,不能連續(xù)溶解溶質(zhì)?!驹斀狻竣俟夂献饔?,通常是指綠色植物〔包括藻類〕吸取光能,把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成富能有機(jī)物,同時(shí)釋放氧的過程,故吸取二氧化碳,化學(xué)式為CO,放出O,將太陽2 2能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。②一種負(fù)氧離子〔O2-〕的一個(gè)原子團(tuán)是由一個(gè)O2分子俘獲了空氣中一個(gè)自由電子形成的16個(gè)質(zhì)子數(shù),俘獲了空氣中一個(gè)自由電子,含有17個(gè)電子,故每個(gè)O2-17個(gè)電子。①構(gòu)成物質(zhì)的分子在做永不停息的無規(guī)章運(yùn)動(dòng),鮮花的香味在空氣中集中,是大量的帶有香味的分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。②培育鮮花的某種養(yǎng)分液可能由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一種或幾種物質(zhì)配制而成Ca、N1:1,養(yǎng)分液中含有硝酸鈣,Ca(NO3)2Ca、N的元素養(yǎng)量比為40:28=10:7Ca、N的元素養(yǎng)量比為1:1,則含有硝酸鉀,故該養(yǎng)分液中含有3種溶質(zhì)。物所需養(yǎng)分元素由三種,為氮元素、鉀元素、磷元素,養(yǎng)分液中含有氮元素和鉀元素,從均衡植物所需養(yǎng)分元素的角度分析,養(yǎng)分液中還需補(bǔ)充磷元素,元素符號(hào)為P。①1是把大顆粒粗鹽研磨成小顆粒粗鹽,需要在研缽中進(jìn)展,應(yīng)選A。2的步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,過濾操作中玻璃棒的作用是引流。③3的步驟為“鹽洗”“鹽洗”的氯化鈉溶液中不能引入的雜質(zhì),故“鹽洗”溶液應(yīng)選NaCl的飽和溶液。④精鹽不純會(huì)帶有雜質(zhì),氯化鈉的質(zhì)量變小,未完全烘干,相當(dāng)于將溶液稀釋,配制所得NaCl16%NaCl16%,緣由是精鹽不純有雜質(zhì)或未完全烘干。CaCl、MgSOBaCl

溶液,硫酸鎂和氯化鋇反響生2 4 2成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,氫氧化鈉和氯化鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇反響生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉,故可在粗鹽溶液中依次參與稍過量的三種溶液:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。5.202342514118.1級(jí)地震。在抗震救災(zāi)中,可使用“84”消毒液(NaClO溶液)NaClO2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O。由于“84”消毒液有確定的腐蝕性,使用時(shí)應(yīng)將其稀釋成0.2%~0.5%的稀溶液?!?〕X的化學(xué)式為 ,NaClO中氯元素化合價(jià)為 。120kg0.5%的“8412%的“84”消毒液 kg。地震后,水源受到嚴(yán)峻污染。為了保證本地飲用水的安全,生活用水需屢次消毒。①假設(shè)使用二氧化氯消毒殺菌,該變化過程屬于 (填“物理變化”或“化學(xué)變化”);2 ②假設(shè)使用漂白粉作為水源消毒劑,漂白粉的有效成分為次氯酸鈣,其化學(xué)式為Ca(ClO),次氯酸鈣溶于水與空氣中的CO反響生成碳酸鈣和次氯酸(HClO)。請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式 2 為防止疫病傳染,需對(duì)河水處理前方可飲用,常用措施有:①加熱煮沸②消毒③過濾④自然沉降,較合理的挨次為 (填字母序號(hào))。A.③①②④C.④③②①

B.④①③②D.③①④②【答案】Cl2 +1 5 化學(xué)變化Ca(ClO)+H

O+CO=CaCO

↓+2HClO C【解析】【分析】【詳解】

2 2 2 3依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道參與反響的各種原子的個(gè)數(shù)、種類不會(huì)轉(zhuǎn)變,可以確定XCl2NaClO中氯元素化合價(jià)為x,+1+x+〔-2〕=0x=+1;依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)需要12%的“84”消毒液質(zhì)量為x,x×12%=120kg×0.5%,x=5kg;①凈化水的過程中消毒屬于化學(xué)變化;CO2反響生成碳酸鈣和次氯酸(HClO),反響的化學(xué)方程式:Ca(ClO)+HO+CO=CaCO↓+2HClO;2 2 2 3為防止疫病傳染,需對(duì)河水處理前方可飲用,常用措施有自然沉降,過濾,消毒,最終是煮沸。較合理的挨次是:④③②①。應(yīng)選C。人類歷史進(jìn)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標(biāo)志。金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在,說明他們的化學(xué)性質(zhì)都 。在生產(chǎn)生活實(shí)踐中,人類漸漸把握了多種金屬的冶煉技術(shù)。①比較兩種鐵礦石磁鐵礦〔主要成分FeO〕和菱鐵礦〔FeCO〕,從化學(xué)的角度3 4 3分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢(shì)”,其緣由是 。2 3 2 ②近代工業(yè)上承受電解熔融氧化鋁〔A1O〕的方法冶煉鋁,AlO分解后得到兩種單質(zhì),該反響的化學(xué)方程式為 2 3 2 2鎂鋁合金被譽(yù)為“21世紀(jì)綠色金屬構(gòu)造材料”。一種鎂鋁合金Mg17All2是特別的儲(chǔ)氫材料,完全吸取氫氣后得到MgH和Al,該反響的化學(xué)方程式為 。2鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年,取出后仍光亮如,是由于其 〔填字母序號(hào)〕格外好。A可塑性B機(jī)械性能C抗腐蝕性能鐵在潮濕的空氣中反響生成疏松的鐵銹。:2FeCl3+Fe=3FeC12①鐵銹的主要成分是 〔填化學(xué)式〕:將生銹的鐵制品放入確定量的稀鹽酸中充分反響,變化過程中最多涉及 種化學(xué)反響根本類型。②將10g外表生銹的鐵釘〔雜質(zhì)已無視〕浸泡在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反響,觀看到鐵銹已完全消逝。反響停頓后,取出光亮的鐵釘洗滌、枯燥、稱量,質(zhì)量為3.6g。則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。2 利用“活潑金屬”可以制得H,H可用作汽車能源。假設(shè)推廣應(yīng)用于汽車產(chǎn)業(yè),則需綜合考慮的因素有 2 A.金屬原料的本錢B.生成過程中的能耗和污染C.金屬的回收利用通電【答案】不活潑磁鐵礦中鐵元素的含量更高2AlO2 3

4Al+3O2Mg Al17 l2

+17H2

=17MgH2

+12Al C FeO

三92% ABC23【解析】23【分析】鐵和氧氣和水反響生成氧化鐵,氧化鐵和稀鹽酸反響生成氯化鐵和水,鐵和稀鹽酸反響生2 3 17 成氯化亞鐵和氫氣,電解熔融氧化鋁〔A1O〕分解后得到鋁和氧氣,Mg Al 和氫氣完全吸取氫氣后得到MgH2和Al2 3 17 【詳解】金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑,簡(jiǎn)潔被氧化,常以化合態(tài)形式存在,金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在,說明他們的化學(xué)性質(zhì)都不活潑。①鐵礦石磁鐵礦〔FeO〕中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 4563 100%72.4%,菱鐵礦〔FeCO〕中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為563+416 356 100%48.3%,故“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢(shì)”,緣由是磁鐵礦中鐵元56+12+316素的含量更高。2 3 2 ②工業(yè)上承受電解熔融氧化鋁〔A1O〕的方法冶煉鋁,AlO2 3 2 通電的化學(xué)方程式為2AlO2 3

4Al+3O。2Mg17All2是特別的儲(chǔ)氫材料,完全吸取氫氣后得到MgH2Al,反響的化學(xué)方程式為MgAl+17H=17MgH+12Al。17 l2 2 2鈦合金的優(yōu)點(diǎn)主要是強(qiáng)度高、防銹性能優(yōu)異,故鈦合金制品放在海水中數(shù)年,取出后仍光亮如,是由于其抗腐蝕性能格外好,應(yīng)選C。①鐵銹的主要成分是氧化鐵,化學(xué)為Fe2O3:將生銹的鐵制品放入確定量的稀鹽酸中充分反響,鐵和氧氣和水反響生成氧化鐵,為化合反響,氧化鐵和稀鹽酸反響生成氯化鐵和水,為復(fù)分解反響,鐵和稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣,為置換反響,故變化過程中最多涉及三種化學(xué)反響根本類型。②10g外表生銹的鐵釘〔雜質(zhì)已無視〕浸泡在100g7.3%的稀鹽酸中充分反響,觀看到鐵銹已完全消逝,FeCl,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,F(xiàn)eCl2 2FeCl2中鐵元素的質(zhì)量為x,56= x71 100g7.3%35.5100%x=5.6g,取出光亮的鐵釘洗滌、枯燥、稱量,質(zhì)量為36.53.6g,則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量為5.6g+3.6g=9.2g,故原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.2g100%=92%。10gA、“活潑金屬”在空氣中易被氧化,需要反響制得,則需考慮金屬原料的本錢,故A正確;B、生成H2過程中的能耗和污染,不能產(chǎn)生污染空氣的氣體,故B正確;C、金屬要回收利用,做到資源循環(huán)利用,故CABC?!军c(diǎn)睛】小明進(jìn)展HO溶液制O

的試驗(yàn)探究。結(jié)合以下過程,答復(fù)有關(guān)問題。22 2MnO2

5mL5%的HO22

溶液中參與少量MnO,馬上產(chǎn)生大量氣泡。2①寫出用HO溶液制備O的化學(xué)方程式: 。22 2②用上述反響原理制備并收集一瓶枯燥的O2接挨次為 → → 〔填標(biāo)號(hào)〕。為了確保試驗(yàn)成功,在裝藥品之前應(yīng)當(dāng) 。③檢驗(yàn)O的方法是 ,假設(shè)木條復(fù)燃,則證明收集的氣體為2O2FeCl3

溶液做催化劑5mL5%的HO2FeCl

溶液,馬上產(chǎn)生大量氣泡。22 3〔〕FeCl3

溶液中主要含有三種微粒:HO、Fe3+、Cl-2〔問題〕那種微粒對(duì)HO22

溶液的分解起催化作用?〔假設(shè)〕假設(shè)一:可能是HO2假設(shè)二:可能是Fe3+假設(shè)三:可能是Cl-〔分析〕①假設(shè)一不行能成立,理由是 。操作現(xiàn)象操作現(xiàn)象其他條件不變,向HO溶液中參與NaCl22無明顯變化其他條件不變,向HO溶液中參與NaSO溶液無明顯變化22 2 4其他條件不變,向HO溶液中參與Fe(SO)溶液 馬上產(chǎn)生大量氣泡22 2 43〔結(jié)論〕②假設(shè) 成立,而假設(shè)一和另一種假設(shè)不成立。③催化劑比較從循環(huán)利用的角度分析, 〔填化學(xué)式〕更適合做該反響的催化劑?!敬鸢浮?H2O2 2H2O+O2↑ B C E 檢查裝置氣密性將帶火星的木條放置在集氣瓶?jī)?nèi)過氧化氫溶液中溶劑是水二MnO2【解析】。氣體的制取裝置的選擇與反響物的狀態(tài)和反響的條件有關(guān);氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān);在催化作用的探究時(shí),運(yùn)用把握變量的原理。2 2 ①過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣,化學(xué)方程式是2HO 2HO2 2 +O2↑;②用H2O2溶液制備O2時(shí),是固體與液體混合不需加熱,可選擇的發(fā)生裝置是B,制得氧氣中含有水蒸氣,濃硫酸具有吸水性,可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣,氧氣O密度大于空氣,可用向上排空氣法收集。制備并收集一瓶枯燥的,從所給裝置圖中選擇O2并組裝一套裝置,其連接挨次為B→C→E;為了確保試驗(yàn)成功,在裝藥品之前應(yīng)當(dāng)檢查裝置氣密性;③氧氣具有助燃性,能使帶火星的木條復(fù)燃。檢驗(yàn)O2的方法是將帶火星的木條放置在集氣瓶?jī)?nèi),假設(shè)木條復(fù)燃,則證明收集的氣體為O;2①假設(shè)一不行能成立,理由是過氧化氫溶液中溶劑是水;②其他條件不變,向H2O2NaClCl-H2O2溶液的分解不起催化作用;其他條件不變,向H2O2Fe2(SO4)3溶液,馬上產(chǎn)生大量氣泡,F(xiàn)eCl3Fe2(SO4)3Fe3+Fe3+H2O2溶液的分解起催化作用,假設(shè)二成立;③MnO2不溶于水,更簡(jiǎn)潔回收,催化劑比較從循環(huán)利用的角度分析,MnO2更適合做該反響的催化劑。:①NaHCO32NaHCO3②Na2CO3受熱不分解。答復(fù)以下問題:

ΔNa2CO3+CO2↑+H2O;3關(guān)于NaHCO固體的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 〔填標(biāo)號(hào)〕。3A俗稱小蘇打 B難溶于水C可與稀鹽酸發(fā)生反響 D是發(fā)酵粉的主要成分之一NaHCO3固體樣品〔Na2CO3雜質(zhì)且分布均勻〕NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),5.0g該樣品加熱至質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量、生成CO2的質(zhì)量隨時(shí)間變化如以下圖。①NaOHpH7〔填“>”、“=”或“<”〕,CO2完全吸取,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。5.0gNaHCO3CO2的質(zhì)量為gH2O的質(zhì)量是 g。NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔依據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟〕?!敬鸢浮緽>CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O1.10.4584%【解析】【詳解】A、俗稱小蘇打,正確;B、難溶于水,錯(cuò)誤;C、可與稀鹽酸發(fā)生反響,正確D、是發(fā)酵粉的主要成分之一,正確。故填:B①NaOHpH>7CO2完全吸取,發(fā)生反響的CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故填:>,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。②由圖中數(shù)據(jù)可知,樣品完全分解產(chǎn)生CO21.1g,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,產(chǎn)生H2O的質(zhì)量是5g-1.1g-3.45g=0.45g,故填:1.1,0.45。NaHCO3X。2NaHCO3

ΔNaCO2

+HO+CO 2 2168 44x 1.1g168= x44 1.1gX=4.2gNaHCO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.2g100%=84%5.0gNaHCO384%。硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。工業(yè)上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80℃條件下制備硫酸銅。①如圖1是試驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置,反響的化學(xué)方程式為 ,承受水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是 ,多孔球泡的作用為 。②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)可用純氧代替空氣。這一措施能加快反響速率外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是 。223③試驗(yàn)室用H2O2溶液和MnO2制備O,反響的化學(xué)方程式為 ,在圖2中,應(yīng)選用的發(fā)生裝置為 〔填序號(hào),下同〕,收集裝置為 。2232CuSO4為原料制備堿式碳酸銅[Cu2

〔OH〕

CO]3:2①“沉淀”時(shí)的反響為:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu〔OH〕2CO3↓+2 +CO2↑2③假設(shè)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率〔產(chǎn)率=×100%③假設(shè)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率〔產(chǎn)率=×100%〕偏高,其可能的緣由為〔填序號(hào)〕。a.反響物為完全沉淀b.過濾時(shí)濾紙破損c.Cu〔OH〕CO

未洗滌干凈2 2 3d.Cu〔OH〕CO

為完全烘干2 2 32 ④“沉淀”時(shí)假設(shè)有少量3Cu〔OH〕?2CuSO生成,則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?!蔡睢捌蟆薄安蛔儭被颉捌 薄? 【答案】〔1〕①2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2OT℃32.0g【答案】〔1〕①2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O溫度易控,受熱均勻增大氣體與溶液的接觸面積,使反響充分進(jìn)展③2H2O③2H2O22H2O+O2↑AD〔2〕①Na2SO4②HNO3BaCl2溶液堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅③c④不變〔3〕0.7g【解析】試題分析:2Cu+O2+

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