2023學(xué)年河北省石家莊二中高一(上)期中化學(xué)試卷(含答案)

第第10頁〔共18頁〕20232023學(xué)年河北省石家莊二中高一〔上〕期中化學(xué)試卷一、選擇題〔25小題，1202分，2125355分。每個小題只有一個選項符合題目要求〕無化學(xué)不生活，對以下生活中的化學(xué)描述不正確的選項是〔 〕冰水混合物既是純潔物又是化合物在自然界中O2和O3可以相互轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化過程是物理變化C．在江河入?？谝仔纬缮持?，這與膠體性質(zhì)相關(guān)D．84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒的氯氣，此過程中發(fā)生了氧化復(fù)原反響2．19世紀(jì)后期瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯提出了電解質(zhì)溶于水會自動解離成離子的電離模型。以下電解質(zhì)在水溶液中電離方程式書寫錯誤的選項是〔 〕A．NaOH═Na++OH﹣ B．NaClO═Na++ClO﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣以下有關(guān)化學(xué)概念的描述正確的選項是〔 〕A．氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是有元素化合價的變化B．膠體區(qū)分于濁液和溶液的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑大小C．氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)D．電離時生成的陽離子中有H+的化合物叫做酸以下物質(zhì)的分類正確的選項是〔 〕酸 堿 鹽 酸性氧化物堿性氧化物ABCDA．A

H2SO4HClHClOHNO3

NaOHCa〔OH〕2KOHNH3B．B

CaCO3NH4ClKNO3MgCl2C．C

H2OCOSO3CO2

CaOMgOFe2O3CuOD．D以下離子方程式正確的選項是〔 〕NaHCO3NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OFeCl3Cu的反響：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO2﹣+2H+═HO+CO↑3 2 2KI溶液在空氣中放置會變藍(lán)：2H2O+4I﹣+O2═2I2+4OH﹣化學(xué)是以試驗為根底的自然學(xué)科用裝置①驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性以下有關(guān)說法錯誤的選項是〔 〕Na2CO3固體B．B中的澄清石灰水變渾濁CCaCl2CO2的生成D．棉花團(tuán)可以起到防止堵塞的作用以下說法正確的選項是〔 〕A．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，如CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．3molO2與2molH2O所含原子數(shù)相等C．摩爾是一個根本物理量，1mol6.02×1023D．1mol水中含有2mol氫和1mol氧8．以下有關(guān)鈉單質(zhì)的事實對應(yīng)解釋不合理的是〔 〕選事實解釋項A鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)油可以隔絕空氣和水蒸氣切開的鈉的鈉和空氣中的光亮的外表很氧氣反響生成快變暗 了Na2O2鈉蒸汽充入燈鈉的焰色為黃泡中制成高壓色，穿透力量強鈉燈鈉可以用小刀鈉質(zhì)地松軟切割A(yù)．A B．B C．C D．D9．以下關(guān)于氯及其化合物的分析錯誤的選項是〔 〕ACl2FeFeCl2B．次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解CCl2通入冷的石灰可制得漂白粉D．H2Cl2中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰22KCO24═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，以下說法正確的選項是〔 〕1molKClO32mol電子ClO2是氧化產(chǎn)物C．由此反響可推知復(fù)原性：KClO3＞CO2D．KClO3在反響中得到電子，作氧化劑氯水成分簡單具有多重性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)展試驗探究。以下試驗現(xiàn)象錯誤的選項是〔 〕氯水呈淺黃綠色向淀粉KI溶液滴加少量氯水后溶液變藍(lán)C．向氯水中滴入藍(lán)色石蕊試液溶液變?yōu)榧t色并能夠保持D．NaOH溶液后淺黃綠色消逝12．4molNaHCO3與1molNa2O2混合，在密閉容器內(nèi)充分加熱。以下說法正確的選項是〔 〕A．殘留固體的成分為Na2CO3B．充分加熱后容器內(nèi)的氣體為O2CNa2CO3Na2O2D．充分加熱后容器內(nèi)的氣體為O2和H2O13．以下關(guān)于元素的存在方式和藥品的保存及用途，說法不正確的選項是〔 〕A．鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在B．過氧化鈉要密封保存C．液氯可用鋼瓶儲存D．碳酸鈉可用于治療胃酸過多以下關(guān)于溶液中常見離子的檢驗及結(jié)論正確的選項是〔 〕參加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl﹣BAgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl﹣CAgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl﹣3DBa〔OH〕2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀消逝，說明有CO2﹣3以下關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的相關(guān)描述不正確的選項是〔 〕碳酸鈉溶于水放熱而碳酸氫鈉溶于水吸熱Na2CO3NaHCO3分別與足量鹽酸反響，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量不同DNa2CO3NaHCO3DNa2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3以下離子能在無色透亮溶液中大量共存的一組是〔 〕Ba2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ B．Na+、Fe3+、NO3﹣、OH﹣C．Cl﹣、SO42﹣、H+、Na+

D．Ca2+、Cl﹣、ClO﹣、H+焰火“腳印“笑臉，使北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與“焰色試驗”的學(xué)問相關(guān)，以下有關(guān)“焰試驗”的說法正確的選項是〔 〕氯化鈉在火焰上灼燒時使火焰呈黃色，是由于鈉和氧氣反響用焰色試驗可以鑒別KCl和KNO3C．試驗中鉑絲用硫酸清洗D．藍(lán)色鈷玻璃的作用為濾去黃光，避開鈉元素的干擾以下關(guān)于Na2O和Na2O2的比照中，錯誤的選項是〔 〕1：2Na2O2Na2O更穩(wěn)定C．均為堿性氧化物D．參加到硫酸銅溶液中均有沉淀產(chǎn)生如下圖試驗裝置，燒瓶內(nèi)布滿氯氣，底部有一層細(xì)沙〔不參與反響，玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細(xì)鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從a口滴下幾滴水，恰好落在鈉塊上，馬上猛烈反響，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧。以下對此試驗的說法中，不正確的選項是〔 〕燒瓶內(nèi)的氯氣可用向下排空氣法收集B．燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧，是由于生成了NaCl和HClC．玻璃導(dǎo)管在反響過程中起到了平衡壓強的作用DCl2可能參與多個氧化復(fù)原反響試驗室分別利用以下兩個反響制取氯氣，其反響方程式分別為：②MnO2+4HCl〔濃〕①2KMnO②MnO2+4HCl〔濃〕生成等物質(zhì)的量的Cl2時，以下說法正確的選項是〔 〕轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：①＝②BHCl的物質(zhì)的量：①＞②CHCl的物質(zhì)的量：①＞②D．氧化性：MnO2＞KMnO4＞Cl2以下關(guān)于鈉元素、氯元素相關(guān)物質(zhì)的用途錯誤的選項是〔 〕過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．鈉復(fù)原性強，因此可以從鹽溶液中置換出其它金屬C．Cl2可用作自來水消毒劑D．漂白液和漂白粉均可用作漂白棉麻紙張如圖模擬“侯氏制堿法”的局部過程。以下說法不正確的選項是〔 〕A．a(chǎn)NH3，bCO2B．c中放入蘸有稀硫酸的棉花團(tuán)用于NH3的尾氣吸取C．工業(yè)上常以海水為原料，經(jīng)過凈化、濃縮得到飽和食鹽水A．氯水pH隨時間的變化D．先通CO2，再通NHA．氯水pH隨時間的變化D．液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化242MOx﹣+5S2﹣+16H+═2M2++5SD．液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化

O。以下表達(dá)正確的選項是〔 〕B．溶液中氯離子濃度隨時間的變化B．溶液中氯離子濃度隨時間的變化C．氯水的電導(dǎo)率隨時間的變化x＝1y＝3C．MOx﹣M的化合價為+6yD．S2﹣在反響中得到電子以下試驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試驗方案是〔 〕①ag混合物與過量氫氧化鈉溶液充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體②ag混合物充分加熱后，固體質(zhì)量減重bg③ag混合物與過量稀硫酸充分反響，逸出氣體用堿石灰吸取，增重bg④agBa〔OH〕2溶液充分反響，過濾、洗滌、枯燥，得bg固體⑤取ag混合物與過量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體A．②④⑤ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤二.填空題〔345分〕有一包白色粉末，其中可能含有KCl、Ba〔NO3〕2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)通過以下試驗流程進(jìn)展檢驗〔假設(shè)物質(zhì)間恰好完全反響。答復(fù)以下問題：白色粉末中肯定沒有的物質(zhì)是 〔填化學(xué)式，下同。無色溶液1中肯定含有的溶質(zhì)是 ，可能含有的溶質(zhì)是 。生成無色氣體的離子方程式為 ；該反響屬于 〔填反響根本類型。生成白色沉淀b的離子方程式為 。Ⅰ．目前，世界多數(shù)國家承受電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaClⅠ．目前，世界多數(shù)國家承受電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl〔熔融〕2Na+Cl2↑。物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系〔局部反響條件及產(chǎn)物已省略。寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：D ，E 。寫出物質(zhì)A、B在加熱條件下發(fā)生反響②的試驗現(xiàn)象： 。寫出在水溶液中進(jìn)展反響⑦的離子方程式為： 。假設(shè)把物質(zhì)A投入到D的水溶液中，該過程所發(fā)生反響的離子方程式為 〔假設(shè)為分步反響則分步寫離子方程式。Ⅱ．局部碳酸鹽是家庭常用食品膨松劑，例如蒸饅頭過程中，面團(tuán)在微生物作用下發(fā)酵時產(chǎn)生CO2氣體，從而變得疏松，但同時也會產(chǎn)生一些有機(jī)弱酸，這時需要參加純堿調(diào)整酸性。以下關(guān)于純堿的生疏正確的選項是 。受熱易分解B．水溶液顯堿性C．屬于堿D．可與酸反響探究用Na2CO3調(diào)整面團(tuán)酸度，而不用NaHCO3的緣由。取質(zhì)量均為1g的Na2CO3與NaHCO3分別與足量酸反響生成CO2時，消耗H+的量更多的是 〔填化學(xué)式。假設(shè)面團(tuán)發(fā)酵得不好，氣孔少且略有酸味，可改用NaHCO3替代純堿。此時NaHCO3的作用有〔請用化學(xué)方程式結(jié)合文字表述〕 。，并模擬工業(yè)制漂白粉。請答復(fù)以下問題：裝置G的名稱為 。裝置F的作用為 。從圖中選擇適宜裝置制備并收集純潔枯燥的氯氣〔儀器不重復(fù)使用儀器連接挨次為 〔用儀器方字母表示，如B→…。制備氯氣的反響中表達(dá)了濃鹽酸的 性和 性。漂白粉的制備②6Cl2+6Ca②6Cl2+6Ca〔OH〕25CaCl2+Ca〔ClO3〕2+6H2O①寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式 ，并用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。②興趣小組制得的漂白粉中CaCl2的含量遠(yuǎn)超過預(yù)期，而Ca〔ClO〕2含量明顯偏低。主要緣由可能是〔請用化學(xué)方程式結(jié)合文字表述〕 。為提高產(chǎn)品中有效成分2的含量在不轉(zhuǎn)變石灰乳濃度和體積的條件下可實行的措施是 〔任寫一種即可。20232023學(xué)年河北省石家莊二中高一〔上〕期中化學(xué)試卷試題解析一、選擇題〔25小題，1202分，2125355分。每個小題只有一個選項符合題目要求〕解：A．冰水混合物只有一種成分，屬于純潔物，水分子為化合物，故A正確；在自然界中O2和O3可以相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程中生成了的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故C正確；D．84NaClOHCl，NaClOHCl反響生成有毒的氯氣，此過程中發(fā)生了氧化復(fù)原反響，故D正確；應(yīng)選：C。解：A．NaOH1Na+1OH﹣NaOH═Na++OH﹣A正確；4NaClO1Na+1ClO﹣NaClO═Na++ClO﹣B正確；C．H2SO42個H+1SO42﹣H2SO4═2H++SO2﹣，故C正確；D．KClO31K+1ClO3﹣KClO3＝K++ClO3﹣D錯誤。應(yīng)選：D。4A．氧化復(fù)原反響的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移〔得失或偏移，特征為有元素化合價的變化，故A錯誤；B．分散系是依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同分類的，所以膠體、濁液、溶液的本質(zhì)區(qū)分在于分散質(zhì)粒子直徑大小的不同，故B正確；氨水是混合物，電解質(zhì)屬于化合物，電解質(zhì)是純潔物，所以氨水不是電解質(zhì)，故C錯誤；電離時生成的陽離子全部是H+H+的化合物不肯定是酸NaHSO4能電離出H+，但是屬于鹽，故D錯誤。應(yīng)選：B。解：A．H2O和酸、堿都不反響，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．CO和酸、堿都不反響，屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C．HClO是酸，KOH是堿，KNO3是鹽，SO3為酸性氧化物，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，故C正確；D．NH3是氫化物，不是堿，故D錯誤；應(yīng)選：C。解：A．NaHCO3NaOH溶液混合，離子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OA正確；B．FeCl3溶液與Cu的反響，離子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B錯誤；C．碳酸鈣溶于稀鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯誤；D．用稀硫酸酸化的淀粉I4O22O，故D錯誤。應(yīng)選：A。解：A．乙中的溫度高，甲中的溫度低，試管乙中應(yīng)參加Na2CO3固體，溫度較高時，仍舊不分解，說明Na2CO3NaHCO3穩(wěn)定，故A正確；NaHCO3，受熱分解生成的二氧化碳進(jìn)入B中，使B中的澄清石灰水變渾濁，故B正確；CaCl2溶液不反響，澄清石灰水改為CaCl2CO2的生成，故C錯誤；D．棉花團(tuán)可以防止固體藥品堵塞導(dǎo)管，即棉花團(tuán)可以起到防止堵塞的作用，故D正確。應(yīng)選：C。解：A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故A錯誤；B．氧氣為雙原子分子，而水為三原子分子，故3molO22molH2O6NA個，故B正確；C．物質(zhì)的量是一個根本物理量，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯誤；1mol2molH1molO原子，故D錯誤。應(yīng)選：B。解：A．鈉與煤油不反響，且比煤油密度大，鈉沉在底部，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣，防止鈉與氧氣、水反響，故A正確；B．Na是活潑金屬，易被氧氣氧化，切開的鈉的光亮的外表很快變暗，是由于鈉和空氣中的氧氣反響生成了Na2O，故B錯誤；C．Na的焰色反響為黃色，鈉蒸汽充入燈泡中制成高壓鈉燈，會發(fā)出黃光，穿透力量強，故C正確；D．鈉的硬度小，質(zhì)地松軟，可以用小刀切割，故D正確；應(yīng)選：B。解：A．FeCl2Cl2FeCl3Cl2Fe直接氧化為三價鐵，故A選；次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為HCl和O2，故B不選；Cl2CaCl2Ca〔ClO〕2C不選；D．H2Cl2HClH2Cl2中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，故D不選；應(yīng)選：A。解：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+41molKClO31mol電子，故A錯誤；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是復(fù)原產(chǎn)物，故B錯誤；C．KClO3是氧化劑，由此反響可推知氧化性：KClO3＞CO2C錯誤；Cl元素的化合價由+5價降低為+4KClO3在反響中得到電子，作氧化劑，故D正確。應(yīng)選：D。解：A．氯水中含有氯氣分子，氯水呈淺黃綠色，故A正確；B．向淀粉KI溶液滴加少量氯水后，氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，故B正確；C．氯水顯示酸性，向氯水中滴入藍(lán)色石蕊試液溶液變?yōu)榧t色，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以后面的藍(lán)色會褪去，故C錯誤；DNaOH溶液后，氯氣可以和氫氧化鈉之間發(fā)生反響，所以淺黃綠色會消逝，故D正確，12．解：NaHCO312．解：NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱，碳酸氫鈉固體加熱反響方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，4molNaHCO32mol，生成的水為2mol，由方程式2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O21mol1molNa2O2Na2CO3，充分反響后容器內(nèi)的CO2、O2H2O，故A正確，應(yīng)選：A。解：A．鈉單質(zhì)很活潑，在自然界不能存在，故鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界，故A正確；B．過氧化鈉和水、二氧化碳均反響，故應(yīng)密封保存，故B正確；C．液氯和鐵在常溫下不反響，故液氯可以儲存在鋼瓶中，故C正確；D．碳酸鈉水解顯較強的堿性，刺激性太大，不能用于治療胃酸過多，故D錯誤。應(yīng)選：D。解：A．參加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀可能為AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，應(yīng)先參加硝酸酸化，在參加硝酸銀檢驗，故A錯誤；AgNO3Cl﹣，但是不能確定氯離子是否是原溶液中的氯離子，可能是鹽酸中參加的氯離子，故B錯誤；AgNO3Cl﹣，故C正確；參加Ba〔OH〕2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀可以是氫氧化鎂、碳酸鋇或是氫氧化鋁等物質(zhì)，再加稀鹽酸，沉淀消逝，不能證明含有碳酸根離子，故D錯誤。應(yīng)選：C。解：A．碳酸鈉溶于水放熱而碳酸氫鈉溶于水吸熱，故A正確；BNa2CO3和NaHCO3含有碳原子個數(shù)一樣，分別與足量鹽酸反響，依據(jù)碳原子個數(shù)守恒可知產(chǎn)CO2的物質(zhì)的量一樣，故B錯誤；NaHCO3Na2CO3NaHCO3，故D正確。C．常溫時Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCONaHCO3Na2CO3NaHCO3，故D正確。應(yīng)選：B。4解：A．Ba2+、SO2﹣之間反響生成難溶物硫酸鋇，不能大量共存，故A錯誤；4B．Fe3+為有色離子，F(xiàn)e3+、OH﹣之間反響生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．Cl﹣、SO42﹣、H+、Na+之間不反響，且為無色溶液，能夠大量共存，故C正確；D．Cl﹣、ClO﹣、H+之間反響生成氯氣，不能大量共存，故D錯誤；應(yīng)選：C。解：A．焰色反響是元素核外電子由高能級軌道向低能級軌道躍遷時以光的形式釋放出能量，是物理變化，因A錯誤；B．鉀的焰色反響為紫色，KCl和KNO3中都含有鉀元素，因此灼燒時的火焰均為紫色，不能鑒別，故B錯誤；C．試驗中鉑絲應(yīng)用鹽酸清洗以除去鉑絲外表的氧化物等雜質(zhì)，而且HCl易揮發(fā)，不會殘留痕跡，硫酸是難揮發(fā)性酸，用硫酸清洗會殘留痕跡，故C錯誤；D．在觀看鉀的焰色反響時應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀看，目的是濾去黃光，避開鈉元素的干擾，故D正確；應(yīng)選：D。解：A．Na2O2由由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子符號為O22﹣Na2ONa2O2的陰陽離子個數(shù)1：2，故A正確；加熱條件下，Na2O能與O2Na2O2，Na2O2Na2O2Na2O更穩(wěn)定，B正確；Na2O是堿性氧化物，Na2O2與鹽酸等反響還生成氧氣，則Na2O2不是堿性氧化物，應(yīng)當(dāng)屬于過氧化物，故C錯誤；Na2ONa2O2NaOHNa2ONa2O2參加到硫酸銅溶液中均有氫氧化銅沉淀產(chǎn)生，故D正確；應(yīng)選：C。解：A、氯氣的密度比空氣的密度大，通常條件不與氧氣等反響，應(yīng)選擇向上排空氣法收集，故A錯誤；BHClB正確；C、反響導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，玻璃導(dǎo)管可以平衡燒瓶內(nèi)外壓強，防止發(fā)生危急，故C正確；D、滴加水由氫氧化鈉與氫氣生成，氯氣可以與鈉反響、與水反響、與氫氧化鈉反響、與氫氣反響，都屬于氧化復(fù)原反響，故D正確，應(yīng)選：A。解：ACl元素從﹣101mol氯氣時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量一樣，即轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：①＝②，故A正確B．①5mol16molHCl，②5mol20molHClHCl的物質(zhì)的量：①＜②，故B錯誤；C．生成的氯氣一樣，則被氧化的HClHCl的物質(zhì)的量：①＝②，故C錯誤；D．KMnO4與濃鹽酸的反響更簡潔發(fā)生，則氧化性更強，所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2D錯誤。應(yīng)選：A。解：A．過氧化鈉與水和二氧化碳都能反響生成氧氣，過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．鈉復(fù)原性強，與鹽溶液反響，先與水反響生成氫氧化鈉，生成氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反響，不能從鹽溶液中置換出其它金屬，故B錯誤；C．氯氣與水反響生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用氯氣殺菌消毒，故C正確；D．漂白液和漂白粉都含有次氯酸根離子，能夠與水和二氧化碳反響生成次氯酸，所以漂白液和漂白粉均可用作漂白棉麻紙張，故D正確。應(yīng)選：B。解：A.NH3，bCO2A正確；氨氣不能排放在環(huán)境中，c中放入蘸有稀硫酸的棉花團(tuán)用于NH3的尾氣吸取，故B正確；海水中鹽類物質(zhì)主要為NaClC正確；2HClO2HCl+O2HClOCl2+H2O?HClO+HCl平衡會向左移動，最終會變?yōu)辂}酸，氫離子濃度增大，溶pH不斷減小，故A錯誤；HClOCl2+H2O?HClO+HCl平衡會向左移動，氯離子濃度不斷增大，故B錯誤；C正確；反響生成氧氣，氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷增大，故D錯誤；應(yīng)選：C。解：A．結(jié)合分析可知，x＝1，故A正確；B．結(jié)合分析可知，y＝4B錯誤；C．依據(jù)分析可知，MOx﹣M的化合價為+7C錯誤；yD．S2﹣中的S元素化合價從﹣20，化合價上升被氧化，做復(fù)原劑，反響中失去電子，故D錯誤；應(yīng)選：A。解：①ag混合物與過量氫氧化鈉溶液充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，bg固體為碳酸鈉及過量NaOH，無法計算，故不選；②ag混合物充分加熱后，固體質(zhì)量減重bg，由量法計算其質(zhì)量及計算分?jǐn)?shù)，應(yīng)選；③取ag混合物與過量稀硫酸充分反響，逸出氣體用堿石灰吸取，增重bg，bg為二氧化碳及水蒸氣的質(zhì)量，無法計算，故不選；④agBa〔OH〕2溶液充分反響，過濾、洗滌、枯燥，得bg固體，b為碳酸鋇的質(zhì)量，由質(zhì)量及原子守恒可計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，應(yīng)選；⑤agbg固體，bgNaCl質(zhì)量，由質(zhì)量及原子守恒可計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，應(yīng)選；應(yīng)選：A。二.填空題〔345分〕3或43〕2，過濾，溶液呈無色，說明不含CuSO4，②向①的沉淀物中參加足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，Na2CO3，③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，為硫酸鋇，由以上分析可知原白色粉末中肯定不含有的物質(zhì)是CuSO4，故答案為：CuSO4；由分析可知，無色溶液中肯定含有Ba〔NO3〕2，可能含有KCl；故答案為：Ba〔NO3〕2；KCl；生成無色氣體所涉及的化學(xué)反響方程式為BaCO3+2HNO3＝Ba〔NO3〕2+CO2↑+H2O，屬于復(fù)分解反響；故答案為：BaCO3+2HNO3＝Ba〔NO3〕2+CO2↑+H2O；復(fù)分解反響；白色沉淀b為硫酸鋇，則反響的離子方程式為：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓?！搽娊馊廴趌生成a與B能與e反響生成DA與水反響生成C與D由生成NaCl，則ANaBCl2CNaOHDFeCl3G生成E，E加熱分解生成F，NaOH與過量的G反響生成EG反響生成FG的反響為侯德榜制堿GCO2ENaHCO3、FNa2CO3，故答案為：FeCl3；NaHCO3；物質(zhì)