2019高中化學第1部分第一單元第一課時原子核外電子的排布講義(含解析)蘇教版

原子核外電子的排布1．組成原子的微粒有哪些？為何整個原子不顯電性？提示：原子是由原子核和核外電子組成，而原子核是由質(zhì)子和中子組成。原子核帶正電荷，核外電子帶負電荷，二者電量相等，電性相反，故整個原子不顯電性。2．你能畫出核電荷數(shù)為15的磷元素的原子構(gòu)造表示圖嗎？其最外層電子數(shù)是多少？提示：P最外層電子數(shù)是5。3．核電荷數(shù)1～20的元素是什么？寫出它們的名稱。提示：氫、氦、鋰、鈹、硼，碳、氮、氧、氟、氖，鈉、鎂、鋁、硅、磷，硫、氯、氬、鉀、鈣。[新知研究]研究1核電荷數(shù)為11的鈉原子，其質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？原子中質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間有何關(guān)系？提示：鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為11。原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。研究2某元素原子的核外有3個電子層，最外層有3個電子，該元素原子的質(zhì)子數(shù)是多少？寫出該元素的名稱。提示：該元素是鋁，質(zhì)子數(shù)是13。研究3氯原子和氯離子(Cl－)的最外層電子數(shù)同樣嗎？試分別畫出氯原子和氯離子的構(gòu)造表示圖。提示：不同樣，氯原子的最外層電子數(shù)是7，氯離子(Cl－)的最外層電子數(shù)是8。Cl：Cl－：[必記結(jié)論]1．原子的組成2．原子構(gòu)造的表示方法——原子構(gòu)造表示圖各部分含義。如：3．原子和離子中微粒間的數(shù)目關(guān)系(1)原子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，如N原子：。(2)陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)，如Na＋：。2－(3)陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)，如S：。[成功體驗]1．某元素原子的核外有A．6B．8

2個電子層，最外層有6個電子，該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為C．14D．16

(

)分析：選B該元素的原子構(gòu)造表示圖為，故子數(shù)為8。2．寫出以下元素的元素符號，并畫出原子構(gòu)造表示圖。元素名稱氮元素符號原子構(gòu)造表示圖

x＝2＋6＝8，即該元素原子核內(nèi)質(zhì)鎂氯答案：NMgCl[新知研究]研究1能量最低的電子層是哪一層？提示：K層。研究2M電子層最多可容納18個電子，為何鉀原子的核外電子排布不是而是？提示：若鉀原子的M層排布9個電子，此時M層就成為最外層，這與電子排布規(guī)律中“最外層上排布的電子數(shù)不可以超出8個”相矛盾。研究3核外電子排布完整同樣的兩微粒是不是同種元素？提示：不必定；如Na＋和Ne的核外電子排布同樣，但不屬于同種元素。研究4核外電子排布與Ne同樣的陽離子有哪些？＋2＋、Al3＋。提示：Na、Mg[必記結(jié)論]1．核外電子的分層排布——電子層核外電子排布的規(guī)律[成功體驗]3．判斷以下各說法能否正確？若不正確，請說明原因。最外層電子數(shù)為2個的原子都為金屬原子。________________________________________________________________________。(2)Ca原子的原子構(gòu)造表示圖為。________________________________________________________________________。(3)K層電子離核比L層電子近，但能量高。________________________________________________________________________。(4)核電荷數(shù)為1～18的原子中，最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的原子有Li、Si。________________________________________________________________________。答案：(1)錯誤。He最外層電子數(shù)也為2，但不是金屬元素。(2)錯誤。違反了最外層電子數(shù)不超出8個的規(guī)律，應(yīng)為。錯誤。K層上電子能量最低。正確。4．下邊是某原子的電子層及該層上的電子數(shù)，此中必定錯誤的選項是( )A．K－8B．M－18C．N－32D．O－18分析：選AK層最多只好排2個電子，O層作為次外層時，可排18個電子?！猍重點語句小結(jié)]————————————————1．質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)關(guān)系的“3個等式”：原子：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；陽離子(Xn＋)：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋n；陰離子(Xn－)：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－n。2．原子核外電子排布規(guī)律的“1個最低”和“3個最多”：“1個最低”——核外電子老是盡量先排布在能量最低的電子層里；(2)“3個最多”——①各電子層最多容納電子數(shù)2n2；②最外層電子數(shù)最多8個；③次外層電子數(shù)最多18個。3．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的“2、3、4”倍的元素分別為C、O、Ne。4．常有10e－微粒：3－2－2＋3＋(1)單核“3陰3陽1－＋、Al、Ne；分子”——N、O、F、Na、Mg(2)多核“1陰2陽4－＋＋、HF、H2O、NH3、CH4。分子”——OH、H3O、NH4[例1]以下說法不正確的選項是(A．原子核外每層最多容納的電子數(shù)為B．同一原子M層上的電子數(shù)必定比

)

2n2(n為電子層序數(shù)L層上的電子數(shù)多

)C．假如原子只有一個電子層，該原子的核電荷數(shù)不超出22分析：選B依據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，A正確；當M為最外層時，可能的電子數(shù)為1～8，而此時L層電子數(shù)為8，故B項錯誤；假如原子只有一個電子層，即只有K層，電子2He和Ne2種元素，D正確。每層最多排2n2個電子，最外層、次外層分別不超出8個電子(K層為最外層不超出2個)、18個電子，這幾條規(guī)律是互相聯(lián)系的，不可以孤立地理解此中的某一條。如M層不是最外層時，最多可排18個電子，而當其是最外層時，則不超出8個。如K、Ca的原子構(gòu)造表示圖分別為，而不是和。1．以下說法中必定錯誤的選項是( )A．某原子K層上只有1個電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等分析：選BK、L、M層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18，K層上能夠有1～2個電子，A正確；當M層上排有電子時，L層上必定排滿電子，即L層上的電子數(shù)為8，因為18<8×4，故B錯；當K、L層排滿電子，即電子數(shù)分別是2、8時，M層上的電子數(shù)也能夠是8，比如Cl－、K＋均屬于這類狀況，C正確；O2－的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)均為8，故D正確。(1)10電子微粒及其推測：(2)18電子微粒及其推測：②多核：HCl、H2S、PH、SiH、F、HO等34222[例2]A、B、C、D都是核外電子總數(shù)為10的微粒。(1)A為中性微粒，假如A能刻蝕玻璃，則A是________(填化學式，下同)；假如A的溶液顯堿性，則A是________。(2)B是帶電微粒，假如B為陽離子且其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，則B是________；假如B為陰離子且其水溶液能使無色酚酞試液變紅，則B是________。(3)若C微粒中含有5個原子，帶正電荷，遇堿放出NH3，則C是________。(4)若D微粒遇過度陰離子B，先生成積淀，后積淀溶解，則D是________。分析：(1)能刻蝕玻璃的中性微粒應(yīng)為HF；中性微粒中溶于水顯堿性的應(yīng)為NH3。(2)陽離子中能使石蕊試液變紅的應(yīng)為＋；陰離子中能使酚酞試液變紅的應(yīng)為－。(3)含5個H3OOH原子的陽離子中遇堿放出NH3的應(yīng)為＋。(4)跟少許－－NH4OH作用生成積淀，跟過度OH作用沉淀溶解的應(yīng)為Al3＋。3＋答案：(1)HFNH＋－(3)NH＋(4)Al433A、B、C、D均為核外電子總數(shù)為10的微粒，若它們之間存在以下關(guān)系：，則該反響必定是＋－NH3↑＋H2O。此轉(zhuǎn)變關(guān)系常用作推測NH4＋OH題的打破口。2．A＋、B＋、C－、D、E五種微粒(分子或離子)，它們分別含有10個電子，已知它們有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：＋－△①A＋C――→D＋E↑＋－―→2D②B＋C寫出①的離子方程式：____________________________，寫出②的離子方程式：____________________________。(2)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子：_______________________。(3)除A＋、B＋外，請再寫出兩種10個電子的陽離子：_____________________。分析：常有的含有10個電子的微粒中，分子有：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；陽離子有：＋2＋3＋＋＋－2－－－等。聯(lián)合題目中的轉(zhuǎn)變關(guān)系可Na、Mg、Al、NH、HO；陰離子有：F、O、OH、NH432＋＋＋＋－－，D為H2O，E為NH3。推知A為NH4，B為H3O、C為OH＋－△323＋－O4(3)Na＋2＋答案：(1)NH4＋OH=====NH↑＋HOHO＋OH(2)Ne、CH、Mg===2H[例3]M層電子數(shù)比

有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；L層少1個電子；C元素的原子獲得2個電子、D元素的原子失掉

B元素的原子1個電子所獲得的微粒都擁有與氖原子同樣的電子層構(gòu)造?；卮鹨韵聠栴}：上述四種元素中C的名稱是__________；畫出B元素原子的構(gòu)造表示圖__________；寫出以下方程式：單質(zhì)D在單質(zhì)C中焚燒的化學方程式_______________；________________A的氫氧化物和D的氫氧化物反響的離子方程式_____________________。分析：地殼中含量最多的金屬是Al，故A是Al；B元素的核電荷數(shù)是2＋8＋7＝17，是Cl；C2－和D＋與氖原子的核電荷數(shù)是10＋1＝

11，是

有同樣的電子層構(gòu)造，故Na。

C的核電荷數(shù)是

10－2＝8，是

O；D答案：(1)氧元素(2)點燃(3)2Na＋O2=====Na2O2－－Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O前20號元素中常有特別構(gòu)造的原子。①最外層電子數(shù)為1的原子有：H、Li、Na、K；②最外層電子數(shù)為2的原子有：He、Be、Mg、Ca；③最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有：Be、Ar；④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C；⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O；⑥最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne；⑦次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：Li、Si；⑧內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：Li、P；⑨電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有：H、Be、Al；⑩電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li、Ca。3．核電荷數(shù)為1～18

中的非金屬元素

A，其原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，A為何種元素？提示：A為硅元素。1．同一個原子的以下電子層中，能量最低的是A．K層B．L層C．M層

(D．N層

)分析：選A核外電子是分層排布的，電子一般老是盡量先排布在能量最低的電子層里，即先排K層，再排L層，因此K層能量最低。2．以下說法中不正確的選項是( )A．在含有多個電子的原子里，電子是分層排布的B．在原子核外的各電子層中，能量高的離核近，能量低的離核遠C．在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的能量高，層數(shù)小的能量低D．在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的離核遠，層數(shù)小的離核近分析：選B原子核外各電子層，電子層數(shù)越大，距原子核越遠，能量越高。3．以下粒子構(gòu)造表示圖中不正確的選項是( )A．H＋：B.C.D.分析：選CO的核電荷數(shù)為8，因此原子構(gòu)造表示圖為。4．某元素的原子核外有3個電子層，最外層有5個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為

(

)A．14B．15C．16D．17分析：選

B

該原子核外電子在

K、L、M層的電子數(shù)分別為