河南省鄭州市輕工業(yè)學(xué)院附屬中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省鄭州市輕工業(yè)學(xué)院附屬中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)今世界關(guān)注的熱點(diǎn)之一是C60，它是石墨的A、同素異形體

B、同分異構(gòu)體

C、同位素

D、以上說法都不對(duì)參考答案：A2.在下列條件的水溶液中可以大量共存的粒子組是（

）A.使酚酞變紅的溶液中:Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－B.含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－C.無色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋D.含大量Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－參考答案：CA.使酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中HCO3－不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.H+能夠與AlO2－反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.無色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．酒精

B．食鹽水

C．鐵

D．氫氧化鈉參考答案：D4.某白色固體由Na2CO3、NaOH及Na2CO3?nH2O組成，取該固體10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全產(chǎn)生氣體896mL（標(biāo)況）的氣體，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體質(zhì)量為（）A．14.2g

B．4.24g

C．11.44

D．無法計(jì)算參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．分析：混合物與硫酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根據(jù)m=nM計(jì)算Na2SO4的質(zhì)量．解答：解：混合物與硫酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故m（Na2SO4）=0.1mol×142g/mol=14.2g，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，注意利用守恒思想基礎(chǔ)解答，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力的考查．5.下圖是工業(yè)海水提溴的部分流程,下列有關(guān)說法正確的是

()A.“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣的氧化性強(qiáng)B.堿液吸收所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5C.第③步中“酸化”要用強(qiáng)氧化性的酸,如硝酸D.含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大參考答案：D“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是溫度高溴揮發(fā)快，故A錯(cuò)誤；堿液吸收溴單質(zhì)生成Br-、BrO3-，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑之比為5:1，故B錯(cuò)誤；酸化是發(fā)生反應(yīng)5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能直接氧化溴離子，溴元素不能全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，應(yīng)用稀硫酸酸化，故C錯(cuò)誤；海水提溴流程對(duì)溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大，故D正確。6.等質(zhì)量的Mg、Al、Zn三種金屬分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量分別是m1、m2、m3，則三者關(guān)系是A.m1＝m2＝m3

B.m2＞m1＞m3

C.m2＜m1＜m3

D.m2＞m1＝m3參考答案：B7.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略8.下列說法中，不正確的是（）A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B．氯化鐵溶液可應(yīng)急止血，利用的是膠體的聚沉C．用一束平行光線入射淀粉溶液里，從側(cè)面可以觀察到一條光亮的通路D．將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解參考答案：A【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小；B、血液是膠體；C、淀粉溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)；D、電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉．【解答】解：A、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、血液是膠體，而氯化鐵溶液是電解質(zhì)溶液，能使血液膠體發(fā)生聚沉，從而可以應(yīng)急止血，故B正確；C、淀粉溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故用光照射淀粉溶液，可以觀察到光亮的通路，故C正確；D、電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故將硫酸滴入氫氧化鐵膠體中，會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鐵沉淀會(huì)溶于硫酸，即沉淀消失，故D正確．故選A．9.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（

）A．質(zhì)量相等、密度不等的O2和CO

B．等體積等密度的CO和N2C．等溫等體積的O2和N2

D．等壓等體積的N2和CO2參考答案：B略10.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，且元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià)，則原K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.01mol/L

B．0.02mol/LC．0.03mol/LD．0.04mol/L參考答案：B【Ks5u解析】24mL濃度為0.05mol.L－１的Na2SO3溶液，恰好與20mL,某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，Ｃr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià)，設(shè)K2Cr2O7溶液的濃度為c,根據(jù)得失電子守恒，可得：20×（6-3）×2×c=24×（6-4）×0.05，列方程解得c=0.02mol/L，選B。11.下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（

）A．銀白色固體 B．密度比水大 C．能與水劇烈反應(yīng) D．可保存在煤油中參考答案：B根據(jù)鈉的物理性質(zhì)可得到，很軟可割，硬度較小，銀白爭(zhēng)，具有金屬光澤固體，電和熱的良導(dǎo)體，密度比水小，由化學(xué)性質(zhì)可以得到鈉可以與水反應(yīng)，生成和NaOH和H2。故保存鈉應(yīng)放于煤油中保存。故B錯(cuò)誤。12.實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（）A．1000mL，21.2gB．950mL，20.14gC．任意規(guī)格，21.2gD．500mL，10.6g參考答案：A解：實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（Na2CO3）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（Na2CO3）=0.2mol×106g/mol=21.2g，故選A．13.下列說法正確的是

A．副族中沒有非金屬元素B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．主族元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于它所屬的族序數(shù)D．除短周期外，其他周期均有18種元素參考答案：A14.河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價(jià)砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷。據(jù)此，下列說法不正確的是（

）。A．該反應(yīng)中維生素C作還原劑

B．該反應(yīng)中砷元素被氧化

C．河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食

參考答案：B15.下列試劑保存方法錯(cuò)誤的是A、氫氟酸保存在細(xì)口塑料瓶中

B、少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)C、氫氧化鈉、純堿以及水玻璃要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中D、氯水保存在棕色的試劑瓶中，置冷暗處參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A.10ml

B.25ml

C.50ml

D.100ml）（2）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時(shí)俯視溶液的液凹面

(3)如實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480Ml.

根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g參考答案：（1）16.7ml

B

（2）A.偏小

B.無影響

C.偏小

D.偏大

(3)根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

20

g

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)寫出Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式:_______。(2)寫出NaOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。(3)向NaOH溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________。參考答案：(1)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(2)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

(3)CO2+OH-=HCO3-【詳解】(1)Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，碳酸鋇是沉淀，寫成化學(xué)式形式，離子方程式:Ba2++CO32-=BaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ba2++CO32-=BaCO3↓。(2)NaOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸屬于弱酸，寫成分子形式，離子方程式:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；綜上所述，本題答案是：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。(3)向NaOH溶液中通入足量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶于水，寫成離子形式，離子方程式:CO2+OH-=HCO3-；綜上所述，本題答案是：CO2+OH-=HCO3-。18.（1）只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)。將其填在空格處。編號(hào)物質(zhì)試劑名稱或化學(xué)式①除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）

②除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）

③除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）

④鑒別：Na2CO3Na2SiO3Na2SO3溶液

⑤鑒別：（NH4）2SO4NH4C1Na2SO4溶液

（2）氧化還原是常見的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問題：

“四種基本反應(yīng)類型與氧化還

原反應(yīng)的關(guān)系”也可用右圖表達(dá)。其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)?/p>

反應(yīng)。寫出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的化學(xué)方程式：

。寫出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式

，其中水作為 劑。（填氧化劑、還原劑等）（3）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）（5分，每空1分）①二氧化碳

②鹽酸

③鐵屑④鹽酸⑤氫氧化鋇溶液（2）（4分，每空1分）分解；

III方程式合理即可.IV方程式合理即可與金屬反應(yīng)水為氧化劑。與氟反應(yīng)水為還原劑。與氯氣反應(yīng)水既不是氧化劑也不是還原劑。.（3）（2分）SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－19.（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的HCl氣體質(zhì)量為__________，若將其溶于水配成500mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為_____________________。（2）同溫同壓下，氧氣（O2）和臭氧（O3）的體積比是3:2，則它們的物質(zhì)的量之比是______，原子個(gè)數(shù)之比是______，密度之比是______。參