人教新課標(biāo)版高二《研究型實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)》

第四單元研究型實(shí)驗(yàn)單元復(fù)習(xí)（第一課時(shí)）教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程

導(dǎo)入探究化學(xué)問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)研究思路

復(fù)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的常見(jiàn)方法復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)課堂小結(jié)復(fù)習(xí)探究常見(jiàn)離子的方法

復(fù)習(xí)探究未知物質(zhì)的性質(zhì)的方法

復(fù)習(xí)基本儀器、基本操作

根據(jù)題目的要求選擇儀器、藥品一、探究未知物的性質(zhì)的方法

1、探究物質(zhì)性質(zhì)的常見(jiàn)方法（1）證明酸性：（2）證明弱酸性：（3）證明氧化性：（4）證明還原性： （5）證明為膠體分散系：（6）證明有碳碳雙鍵（或三鍵）：（7）證明酚羥基：（8）證明醛基：（9）證明醇羥基：（10）比較金屬的活動(dòng)性：（11）比較非金屬的活動(dòng)性：（12）比較酸（堿）的酸（堿）性強(qiáng)弱；2、探究常見(jiàn)離子的方法離子所用試劑或操作現(xiàn)象H+紫色石蕊試液酚酞變紅或石蕊變藍(lán)Na+火焰上灼燒焰色為黃色K+火焰上灼燒焰色為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）NH4+加濃堿液、加熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)Al3+加過(guò)量NH3·H2O后加NaOH產(chǎn)生白色沉淀，加NaOH時(shí)沉淀溶解Fe2+加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后變紅褐色Fe3+加KSCN溶液溶液變血紅色離子所用試劑或操作現(xiàn)象OH-加酚酞或紅色石蕊試液酚酞變紅或石蕊變藍(lán)Cl-加稀HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Br-加稀HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀I-加稀HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO42-先加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO32-加鹽酸后，產(chǎn)生氣體，通入品紅，加熱產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體，且使品紅試液褪色，加熱后恢復(fù)原來(lái)的顏色CO32-先滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸加鹽酸后，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水生產(chǎn)白色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸，放出無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生無(wú)色氣體，此氣體能使澄清石灰水變混濁例題1怎樣探究氯水的成分？用什么方式可以得出結(jié)論？引導(dǎo)討論：

1、通過(guò)觀(guān)察顏色可以知道是否含有Cl2；2、用石蕊檢查其酸堿性；3、用活潑金屬（如鎂、鋁等）檢驗(yàn)酸性；4、用氯水與有色紙條、干燥氯氣與干燥有色紙條的褪色情況來(lái)討論具有漂白效果的真正微粒是

Cl2還是HClO；5、用日光照射盛滿(mǎn)氯水的倒置燒瓶，有氣體產(chǎn)生，用帶火星的木條是否復(fù)燃看氧氣的產(chǎn)生；6、用稀硝酸加硝酸銀探討氯離子的存在。

例題2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較下列各種物質(zhì)分子中－OH上氫原子上的活潑性順序。

①水、②乙酸、③乙醇、④碳酸、⑤苯酚操作現(xiàn)象結(jié)論1、五種物質(zhì)各取少量于試管中，各加入紫色石蕊試液2滴②④變紅，其它不變②④＞①③⑤2、在②④試管中，各加入少量碳酸鈉溶液②中產(chǎn)生氣體②＞④3、在①③⑤中各加入少量氫氧化鈉溶液⑤由渾濁變澄清⑤＞①③4、在①③中各加入少量金屬鈉、加熱①產(chǎn)生氣體快、劇烈③產(chǎn)生氣體緩慢①＞③提醒：1、注意順序，可否利用前一步的結(jié)論解決下一步的問(wèn)題。2、試劑的合理選擇例題3為探究純堿溶液呈堿性是由

CO3

引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：2－答案：向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說(shuō)明純堿呈堿性是由CO3

引起的。2－

例題4用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，表中敘述的結(jié)論不正確的是甲

乙

丙尾氣吸收甲乙丙結(jié)論A鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚B鹽酸FeS溴水還原性：S2->Cl->Br-C濃鹽酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4>Cl2>Br2D水電石溴水乙炔可與溴水反應(yīng)B下面我們一起來(lái)回顧些常見(jiàn)儀器及其用途

例題5設(shè)計(jì)一套制取氫氧化亞鐵的裝置 注意：防止空氣（氧氣）進(jìn)入

參考裝置

例題6草酸晶體與濃硫酸共熱可制得一氧化碳?xì)怏w，其化學(xué)方程式如下：現(xiàn)利用該反應(yīng)制取一氧化碳并要求：（a）驗(yàn)證CO的還原性及氧化產(chǎn)物；（b）剩余CO不能排入大氣。試從下圖選用幾種裝重復(fù)使用，連接成一套實(shí)驗(yàn)用的裝置及連接順序是什么？

答案：連接順序：A—E—F—C—F—H，組裝成一套完整的裝置。學(xué)會(huì)根據(jù)題目的要求選擇儀器、藥品1、當(dāng)食鹽加入冰水中時(shí)，會(huì)使冰塊

，同時(shí)溫度

至

，這是因?yàn)辂}使體系熔點(diǎn)

，此規(guī)律可用在冬天路面

，但融化后再次結(jié)的冰就更

融化。課堂習(xí)題：融化下降－5～－6℃下降除冰難2、金屬一般能發(fā)生的反應(yīng)有：

、

、

等。課堂習(xí)題：一定條件下與氧氣反應(yīng)與酸反應(yīng)置換出氫氣與某些鹽溶液反應(yīng)3、Zn（OH)2和Al(OH)3都是

氫氧化物，既能與

反應(yīng)，又能與

反應(yīng)。

課堂習(xí)題：強(qiáng)堿兩性強(qiáng)酸課堂習(xí)題：4、食物的酸性、堿性實(shí)際上是指食物的

或

?？赏ㄟ^(guò)食物

后溶液的酸堿性來(lái)了解。較簡(jiǎn)單的方法是：將食物

后用

、

，然后測(cè)其水溶液的

，也可以用

的方法定量測(cè)定水溶液的酸堿度。酸堿滴定成酸性灰化燒成灰水溶解浸泡PH

成堿性課堂習(xí)題：5、消毒液的成分一般是

鹽，溶液呈

性，與空氣中的

（即

酸）反應(yīng)后產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的

，但該物質(zhì)不穩(wěn)定，見(jiàn)

易分解，所以消毒液要

保存。次氯酸堿CO2碳次氯酸光避光