2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《富集在海水中的元素-氯》

2012年高考一輪化學(xué)復(fù)習(xí)-1-第四章非金屬及其化合物

第二節(jié)富集在海水中的元素—氯高考走向1.掌握氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。2.了解鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.預(yù)計(jì)2012年會(huì)考查氯氣的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法；以鹵素知識(shí)為載體，以氧化還原反應(yīng)為重點(diǎn)考查對(duì)基本概念和基礎(chǔ)理論的應(yīng)用能力。-1-1．氯氣的物理性質(zhì)通常情況下，氯氣

色，有

氣味的氣體，密度比空氣

，

溶于水，有毒，易

。2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)

(1)與金屬反應(yīng)

2Na＋Cl2(現(xiàn)象：

) Cu＋Cl2(現(xiàn)象

)2Fe＋3Cl22FeCl3(現(xiàn)象：

)-1-黃綠刺激性大能液化2NaCl黃色火焰，白煙CuCl2劇烈燃燒，棕色的煙劇烈燃燒，棕黃色的煙一、氯氣的性質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)梳理(2)與非金屬反應(yīng)H2＋Cl2

(現(xiàn)象：安靜燃燒，

色的火焰)HCl溶于水形成鹽酸，工業(yè)上利用此方法生產(chǎn)鹽酸。(3)與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cl2＋H2O

，離子方程式為：

。氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈

，主要含有H2O、

、

、

、

、

等粒子。-1-2HCl蒼白HCl＋HClO淺黃綠色Cl2HClOH＋Cl－ClO－基礎(chǔ)知識(shí)梳理(4)與堿液反應(yīng)Cl2＋2NaOH===

。2Cl2＋2Ca(OH)2===

。(5)與還原性物質(zhì)反應(yīng)Cl2＋2FeCl2===

。Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2。

-1-NaCl＋NaClO＋H2OCaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2FeCl3基礎(chǔ)知識(shí)梳理

(1)反應(yīng)原理

其中

是氧化劑，

是還原劑。

(2)儀器裝置 固＋液氣-1-MnO2HCl二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取基礎(chǔ)知識(shí)梳理①使用的主要儀器有

、

、

、

、、等。②分液漏斗和圓底燒瓶在此實(shí)驗(yàn)中的作用分別是

和

。③制氣裝置一般包括四個(gè)組成部分：制取→凈化→收集→尾氣吸收。(3)收集方法①

(Cl2的密度比空氣大)。-1-鐵架臺(tái)酒精燈圓底燒瓶分液漏斗集氣瓶燒杯添加液體反應(yīng)物反應(yīng)器向上排空氣法基礎(chǔ)知識(shí)梳理②排飽和食鹽水法(Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小，故也可用排飽和食鹽水法收集，也常用

除去Cl2中的HCl雜質(zhì))。(4)驗(yàn)滿方法①將

靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即

，則證明已集滿。②將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生

的變化，則證明已集滿。-1-飽和食鹽水濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)先變紅后褪色(5)尾氣吸收發(fā)生的反應(yīng)是：

。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O基礎(chǔ)知識(shí)梳理1．鹵素

鹵素位于元素周期表中第

族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，它們的單質(zhì)都是

分子(除At外)，化學(xué)式分別為：F2、Cl2、Br2、I2。2．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

鹵素原子最外層都是

個(gè)電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。-1-ⅦA雙原子7基礎(chǔ)知識(shí)梳理三、鹵素(1)鹵素單質(zhì)和H2的反應(yīng)X2＋H2===

.(2)鹵素單質(zhì)和H2O的反應(yīng)2F2＋2H2O===

，(3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)氧化性：

，可以發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaBr===

，Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2，Br2＋2KI===

。-1-4HF＋O2HX＋HXO按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱2NaCl＋Br22KBr＋I(xiàn)2基礎(chǔ)知識(shí)梳理-1-1、生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?)A．只要在室內(nèi)放一盆水B．向地勢(shì)低的地方撤離C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離D小試牛刀-1-2、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是()A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡(H＋)B．使紅色布條褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)B小試牛刀-1-3、氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，欲從反應(yīng)混合物中分離出HClO溶液，下列方法可選用的是()A．加硫酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾B．加碳酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾C．加磷酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾D．加氯化鈣，充分反應(yīng)后蒸餾B小試牛刀4．在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖現(xiàn)象，正確的結(jié)論是(

)A．①加CCl4②加苯③加酒精B．①加酒精②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl4-1-C小試牛刀-1-一、氯水和液氯的比較名稱氯水液氯物質(zhì)類別混合物純凈物粒子種類H2O、Cl2、HClO、ClO－、H＋、Cl－Cl2主要性質(zhì)黃綠色溶液，能導(dǎo)電，具有酸性、漂白性黃綠色液體，不導(dǎo)電，具有氯氣的性質(zhì)存在條件常溫常壓下可存在，不宜久置，必須隨用隨配常溫常壓下不能存在保存方法棕色瓶盛裝，放陰涼處特制耐壓鋼瓶中核心知識(shí)講解-1-1、氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，有時(shí)以Cl2為主，有時(shí)以HCl、HClO為主，然后Cl2＋H2O==HCl＋HClO平衡發(fā)生移動(dòng)。則新制氯水與下列溶液的反應(yīng)中屬于前者的是(

)①NaHS②NaOH③KI④AgNO3A．①④B．①②③

C．①③D．①②典型例題解析-1-【解析】①項(xiàng)NaHS與氯水中的Cl2發(fā)生反應(yīng)生成S，反應(yīng)的離子方程式為

HS－＋Cl2===2Cl－＋S↓＋H＋；②項(xiàng)中NaOH和氯水中HCl、HClO發(fā)生中和反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽；③項(xiàng)中KI和氯水中的Cl2反應(yīng)生成I2，屬于置換反應(yīng)；④項(xiàng)中AgNO3和氯水中的HCl反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，生成AgCl。

答案：C典型例題解析-1-

氯水的成分較復(fù)雜，究竟主要是哪種成分在發(fā)生反應(yīng)，要看反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，如果是與還原性物質(zhì)反應(yīng)一般是氯氣參與反應(yīng)，如果是漂白性一般認(rèn)為是次氯酸，如果是與堿反應(yīng)一般認(rèn)為是酸，如果生成氯化銀一般是鹽酸。思維點(diǎn)撥-1-

1.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去，試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)①是由于

；②是由于

；簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者是②：。氯水與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱氯水過(guò)量后HClO的漂白性將酚酞氧化變成無(wú)色向無(wú)色溶液中再滴加足量NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因①

，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因

②思維變式1．所用試劑：AgNO3溶液和稀硝酸。2．反應(yīng)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。3．操作步驟：待測(cè)液酸化液

白色沉淀(不溶于稀HNO3)。4．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明溶液中存在Cl－。-1-核心知識(shí)講解二、氯離子的檢驗(yàn)2、下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是(

)A．稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃H2SO4，后注入蒸餾水B．為測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝中C．為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl－和，先加AgNO3溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液D．在制取干燥純凈的Cl2時(shí)，先使氯氣通過(guò)水(或飽和食鹽水)，后通過(guò)濃硫酸-1-D典型例題解析-1-2．試探究KClO3中是否含有Cl－；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其含氯元素。答案：取少量KClO3晶體溶于水，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，觀察有無(wú)白色沉淀生成，如沒(méi)有白色沉淀生成，證明不含Cl－。取KClO3晶體與MnO2混合加熱，將加熱后的混合物加水溶解，過(guò)濾，取濾液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，如有白色沉淀證明之。思維變式1、100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，Cl2全部被還原，最終測(cè)得溶液中c(Br－)＝c(Cl－

)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是(

)

A．0.75mol·L－1 B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1 D．3mol·L－1-1-C

課堂測(cè)評(píng)-1-2、某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出B-1-

3.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是()A-1-

4.海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于從海水中提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是()A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬D．以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)D-1-5.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是(

)A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4

AB-1-

6.某化學(xué)興趣小組為了從海水中獲得淡水，并從海水中提取溴及制取含溴化合物，設(shè)計(jì)了