2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)52元素周期律

第二節(jié)元素周期律-1-1．了解原子核外電子排布規(guī)律。2．掌握元素周期律。3．了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。4．了解微粒半徑大小的比較方法。-1-在本專(zhuān)題的學(xué)習(xí)中，要抓住一個(gè)主線(xiàn)(元素原子的核外電子排布)，兩個(gè)基本點(diǎn)(元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu))，并注意：1．熟練掌握位—構(gòu)—性之間的關(guān)系。歸納總結(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系，根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置，并能根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的性質(zhì)。-1-2．通過(guò)典型高考試題，分析考查本部分內(nèi)容的題目類(lèi)型與特點(diǎn)，掌握其方法思路。在多元素推斷題中，一般會(huì)有一種元素具有單獨(dú)推斷出來(lái)的足夠條件，以此作為解題的突破口，然后結(jié)合題目所給的其他條件與突破口之間的內(nèi)在聯(lián)系，順藤摸瓜，各個(gè)擊破。若題目無(wú)明顯的突破口，則要從提供的某項(xiàng)條件中劃定一個(gè)范圍，再根據(jù)其他條件逐一縮小范圍，層層逼近，最后水落石出。-1-一、原子核外電子的排布1．在同一原子中各電子層之間的關(guān)系-1-電子層數(shù)(n)1234567符號(hào)電子層能量的關(guān)系(由低到高)電子層離核遠(yuǎn)近的關(guān)系(由近到遠(yuǎn))2.原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在________的電子層里。(2)每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。(3)最外層最多容納電子數(shù)不超過(guò)________個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)________個(gè))。(4)次外層最多容納的電子數(shù)不超過(guò)________個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)________個(gè)。-1-二、元素周期表1．定義：元素的________隨著________的遞增而呈________變化的規(guī)律。2．實(shí)質(zhì)：元素原子______________的周期性變化。-1-3．元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律-1-內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)______最外層電子數(shù)______電子層數(shù)______最外層電子數(shù)______得電子能力失電子能力金屬性非金屬性主要化合價(jià)最高正價(jià)：______最低負(fù)價(jià)：主族序數(shù)－8最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)-1-內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸______堿性逐漸______酸性逐漸______堿性逐漸______非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成越來(lái)越______，其穩(wěn)定性逐漸______氣態(tài)氫化物形成越來(lái)越______，其穩(wěn)定性逐漸______三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．元素周期表中元素的分區(qū)沿著周期表中________________之間畫(huà)一條虛線(xiàn)，為金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)。(1)金屬元素：位于分界線(xiàn)的________區(qū)域，包括所有的________元素和部分________元素。(2)非金屬元素：位于分界線(xiàn)的________區(qū)域，包括部分主族元素和________族元素。(3)分界線(xiàn)附近的元素，既能表現(xiàn)一定的________，又能表現(xiàn)出一定的________。-1-2．元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線(xiàn)索。(2)尋找新材料：①半導(dǎo)體材料：在________附近的元素中尋找；②在________中尋找優(yōu)良的催化和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；③在周期表中的________附近探索研制農(nóng)藥的材料。(3)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律)。-1-答案：一、1.K

L

M

N

O

P

Q

K＜L＜M＜N＜O＜P＜Q

K＜L＜M＜N＜O＜P＜Q2．(1)能量最低(2)2n2

(3)8

2

(4)18

32二、1.性質(zhì)原子序數(shù)呈周期性2.核外電子排布3.逐漸減小逐漸增大相同、漸多遞增、相同逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱＋1―→＋7增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)易增強(qiáng)難減弱-1-三、1.硼、硅、砷、碲、砹、鋁、鍺、銻、釙(1)左下方過(guò)渡主族(2)右上方O

(3)金屬性非金屬性2．(2)①分界線(xiàn)②過(guò)渡元素③氟氯磷-1-1．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (

)A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)答案：C-1-2．(2009·浙江九所重點(diǎn)中學(xué)高三調(diào)研)A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是 (

)A．原子序數(shù)：A>B>CB．原子半徑：A>B>CC．離子半徑：A2－>C－>B2＋D．原子核外最外層電子數(shù)：A>C>B答案：AC-1-3．(2008·山東高考)下列說(shuō)法正確的是 (

)A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑比F－的小C．Na與Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱答案：C-1-4．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是 (

)A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)閃<X<Z<YC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物D．Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定答案：C-1-5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：-1-元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋2－2下列敘述正確的是 (

)A．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：L<RB．M與T形成的化合物顯兩性C．Q、T元素的非金屬性：Q>TD．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等答案：B-1-6．(2009·福州模擬)根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是 (

)A．該原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)B．該元素形成的單質(zhì)均很穩(wěn)定C．該元素位于元素周期表的第ⅤA族D．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸答案：B-1-7．(2008·海南高考改造題)根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_______________________(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)屬于稀有氣體的是________(填元素符號(hào)，下同)。(3)形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是________________________________________________________________________。-1-(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________________________________________________________________________。(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：________大于________(填化學(xué)式)。(6)某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬于強(qiáng)酸，且能與該元素氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成正鹽，則該元素為_(kāi)_______。-1-解析：前20號(hào)元素是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca.其中金屬七種。金屬性最強(qiáng)的元素是K，它與氧生成的化合物是K2O、，K2O2、KO2、KO3。屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar。形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是C、H，因?yàn)樗械臒N類(lèi)化合物都是由C、H構(gòu)成的。根據(jù)元素周期律可知：同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此第三周期中Na的原子半徑最大。同周期元素從左至右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減-1-弱。故非金屬性有：N>C>Si。而元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。由(6)小題題意知該元素為非金屬元素，再結(jié)合元素及其化合物知識(shí)，不難推出該元素為N元素。答案：(1)7

K2O、K2O2、KO2、KO3(任選兩個(gè))(2)He、Ne、Ar

(3)H、C

(4)Na

(5)NH3

SiH4

(6)N-1-8．在第三周期元素中，置換氫能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為_(kāi)_______；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號(hào)是________；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是________；堿性最強(qiáng)的堿的化學(xué)式是________；顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是________；該兩性氫氧化物與鹽酸、NaOH溶液分別反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________、___________________________________________。原子半徑最大的金屬元素的名稱(chēng)是________，離子半徑最小的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________________。-1-解析：同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)；原子半徑逐漸減小。Al(OH)3是兩性氫氧化物。答案：Na

Ar

HClO4

NaOH

Al(OH)3Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===

-1-9．(2009·張家界模擬)A、B、C、D是原子序數(shù)不超過(guò)20的四種元素，它們的最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋6、＋7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答：(1)比較A、C、D形成簡(jiǎn)單離子的半徑大小(寫(xiě)離子符號(hào))：____________________________________________

(2)比較B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱(寫(xiě)化學(xué)式)：___________________________________

(3)寫(xiě)出A與D形成化合物的電子式：________，B與C形成的化合物的電子式：________。它們之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_______鍵(“極性”或“非極性”)。-1-解析：由B的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知B為碳，則C為硫，D為氯，A為鉀。(1)A、C、D形成簡(jiǎn)單離子具有相同核外電子排布，則其離子半徑：S2－>Cl－>K＋；(3)A與D形成KCl，B與C形成CS2，其化學(xué)鍵為極性鍵。答案：(1)S2－>Cl－>K＋(2)HClO4>H2SO4>H2CO3-1-1.比較元素金屬性強(qiáng)弱的方法(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)原子半徑(電子層數(shù))越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)，反之越弱。-1-(2)根據(jù)在元素周期表中的位置①同周期元素，從左至右隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱。②同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表金屬的位置越靠前，其金屬性越強(qiáng)。-1-(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)①根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度：越易反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。②根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)，A置換出B，則A的金屬性比B的強(qiáng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬(鉀、鈣、鈉等活潑金屬除外)。③根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。④根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(qiáng)。-1-⑤根據(jù)電化學(xué)原理：一般情況下，不同金屬形成原電池時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對(duì)應(yīng)的元素相對(duì)不活潑。-1-2．比較元素非金屬性強(qiáng)弱的方法(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)原子半徑(電子層數(shù))越小，最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)，反之則越弱。(2)根據(jù)在元素周期表中的位置①同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)。②同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，非金屬逐漸減弱。-1-(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)①根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。②根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。③根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。-1-④根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則元素的非金屬越強(qiáng)。⑤根據(jù)與鹽溶液的置換反應(yīng)：活潑非金屬可置換出相對(duì)不活潑非金屬(F2除外)。-1-特別提醒①元素的非金屬性與金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是元素的原子得失電子的難易，而不是得失電子的多少。例如，Mg比Na失電子多，但Na比Mg失電子更容易，故Na的金屬性比Mg強(qiáng)。②凡是能直接或間接地比較變化過(guò)程中元素得失電子難易的，即可比較元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。例如，2Fe＋3Cl2 2FeCl3，F(xiàn)e＋S FeS，則元素非金屬性：Cl>S。-1-●案例精析【例1】下列敘述中能確定A金屬性一定比B金屬性強(qiáng)的是 (

)A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA與足量酸反應(yīng)生成的H2比1molB與足量酸反應(yīng)生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能-1-[解析]

選項(xiàng)A，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒(méi)有指明它們的電子層數(shù)多少，A項(xiàng)不正確。選項(xiàng)B，指出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，但是電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱，比如Na比Cu少一個(gè)電子層，但是Na比Cu活潑，B項(xiàng)不正確。選項(xiàng)C，只說(shuō)明等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成氫氣的多少，未說(shuō)明與酸反應(yīng)時(shí)速率的快慢，等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成氫氣多的金屬，其活潑性不一定強(qiáng)，如1molAl與1molNa分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，Al生成的氫氣多，但Al沒(méi)有Na活潑。選項(xiàng)D正確，因?yàn)橹挥谢顫姷慕饘?如K、Ca、Na等)在常溫下才可與水反應(yīng)，而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應(yīng)。-1-[答案]

D[點(diǎn)評(píng)]

解題的關(guān)鍵是要弄清金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是原子失電子的難易程度，原子越容易失電子，其金屬性越強(qiáng)，與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān)；其次得失電子的能力主要取決于原子結(jié)構(gòu)，尤其與最外層電子數(shù)和電子層數(shù)密切相關(guān)。-1-

(2009·浙江杭州高三檢測(cè))某單質(zhì)X能從含元素Y的鹽溶液中置換出Y單質(zhì)，由此可知 (

)A．當(dāng)X、Y均為金屬時(shí)，X一定比Y活潑B．當(dāng)X、Y均為非金屬時(shí)，Y一定比X活潑C．當(dāng)X是金屬時(shí)，Y一定是金屬D．當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬答案：A-1-

有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：-1-1將X與Y用導(dǎo)線(xiàn)連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實(shí)，下列判斷或推測(cè)錯(cuò)誤的是 (

)A．Z的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng)B．W的還原性強(qiáng)于Y的還原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X作負(fù)極解析：由題意知：X比Y活潑，W比X活潑，Y比Z活潑?；顫娦皂樞颍篧>X>Y>Z。Z和Cu的活潑性沒(méi)有實(shí)驗(yàn)事項(xiàng)加以比較，無(wú)法作出判斷。答案：C-1--1-原子半徑①電子層數(shù)相同(即同周期)時(shí)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小。例如，r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)②最外層電子數(shù)相同(即同主族)時(shí)，隨電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。例如，r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)-1-離子半徑①同種元素的離子半徑：r(陰離子)>r(原子)>r(陽(yáng)離子)，r(低價(jià)陽(yáng)離子)>r(高價(jià)陽(yáng)離子)。例如，r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如，r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)③同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如，r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)；r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)④所帶電荷、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。例如，比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照，可知：r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)特別提醒“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單粒子半徑大小的規(guī)律：①“一看”電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。②“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。③“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。-1-●案例精析【例2】

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 (

)A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的多C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價(jià)比Y的小-1-[解析]

根據(jù)X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有和氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)可知：陰離子與其原子具有相同的電子層，而陽(yáng)離子比其原子少一個(gè)電子層，則X、Y、Ar三原子在元素周期表中的大致位置為：-1-從上圖知：X、Y在相鄰的周期，Y在X元素的上一周期，是非金屬，X的原子序數(shù)比Y的大，X是金屬元素，其原子的最外層電子數(shù)比Y的少。X原子比Y原子的電子層結(jié)構(gòu)多一層，且在元素周期表的左側(cè)，故原子半徑X>Y。X原子處在第四周期，可能為鉀、鈣等，陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的相同，X的最高正價(jià)可能是＋1、＋2價(jià)等，Y元素處于第三周期，可能是P、S、Cl等，其最高正價(jià)可能是＋5、＋6、＋7等。顯然，X元素的最高正價(jià)比Y的小。[答案]

CD-1-[點(diǎn)評(píng)]

依據(jù)離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素在元素周期表中的位置是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。把X、Y元素在元素周期表中定位后，它們的原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、元素最高正價(jià)以及原子半徑、離子半徑等遞變規(guī)律都能順利推斷。-1-[規(guī)律總結(jié)]

①稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。②原子序數(shù)：陽(yáng)離子大于陰離子。③粒子半徑：陰離子大于陽(yáng)離子。④元素的最高正價(jià)：陰離子元素大于陽(yáng)離子元素。-1-(2009·浙江淳安高三聯(lián)考)已知：aAn＋，bB(n＋1)＋，cCn－，dD(n＋1)－是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，下列敘述正確的是 (

)A．原子半徑：C>D>A>BB．原子序數(shù)：b>a>c>dC．離子半徑：C>D>A>BD．單質(zhì)還原性：A>B>C>D答案：B-1-元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)之間(即“位—構(gòu)—性”)存在著內(nèi)在的聯(lián)系。-1-1．原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)主族元素的最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。主族元素的最低負(fù)化合價(jià)＝最高正化合價(jià)－8。(2)核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(Pd除外)。(3)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝原子核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)。(4)最外層電子數(shù)等于或大于3而小于8的一定是主族元素。(5)最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦。-1-2．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)時(shí)，屬于非金屬。(2)最外層電子數(shù)小于電子層數(shù)時(shí)，屬于金屬(氫除外)。(3)原子半徑越大，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。(4)原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱。-1-3．元素在周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)同周期元素性質(zhì)的遞變性；同主族元素性質(zhì)的相似性、遞變性、差異性。(2)對(duì)角線(xiàn)規(guī)律沿表中金屬與非金屬分界線(xiàn)方向?qū)堑膬芍髯逶?都是金屬或都是非金屬)性質(zhì)相近。突出的有三對(duì)：Li－Mg、Be－Al、B－Si。-1-(3)相鄰相似規(guī)律元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不大，俗稱(chēng)相鄰相似規(guī)律。(4)處在金屬元素與非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。-1-●案例精析【例3】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：-1-元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)完成下列問(wèn)題：(1)元素T在周期表中位于第________周期第________族。(2)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________。(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫(xiě)出該微粒的電子式________。-1-(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (

)a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)(5)T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________________(用化學(xué)式表示)。-1-[解析]

根據(jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)或電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系可確定T為硫，X為碳；常溫下單質(zhì)Y為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮，Z元素最高正價(jià)為＋7價(jià)(短周期中)，故Z為氯。(4)常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較其非金屬性的強(qiáng)弱；HCl比H2S穩(wěn)定，說(shuō)明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)；Cl2和S都能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明Cl2和S均既有氧化性又有還原性，不能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。(5)元素的非金屬性：Cl>S>C，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3。-1-[答案]

(1)三ⅥA

(2)14C

(4)Cl

b

(5)HClO4>H2SO4>H2CO3-1-(2009·浙江杭州第十中學(xué)高三月考)A、B、C、D、E、F是常見(jiàn)單質(zhì)，其中A是用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見(jiàn)化合物，其中G在常溫下是無(wú)色液體，H是黑色固體。-1-以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：-1-(1)元素A在元素周期表位于第________周期第________族。(2)寫(xiě)出K的電子式__________________________。(3)寫(xiě)出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(4)D能與NaOH溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。(5)寫(xiě)出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________(6)K與E反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象有___________________該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________-1-解析：由題目所給的信息可知A是Fe，D是Al，G是H2O；由H是常見(jiàn)的化合物且是黑色的固體可知H為Fe3O4。答案：(1)四Ⅷ

-1-1.核外電子排布的特殊規(guī)律(短周期元素)(1)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。(2)最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。-1-(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne。(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(6)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。-1-2．核外電子數(shù)相等的微粒-1-10電子微粒-1-18電子微粒①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、H2N－NH2等②陰離子：S2－、HS－、Cl－、③陽(yáng)離子：K＋、Ca2＋

核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的微粒特別提醒若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等，則它們的關(guān)系可能是兩種原子(同位素)、兩種分子、兩種陽(yáng)離子且?guī)щ姾蓴?shù)相同、兩種陰離子且?guī)щ姾蓴?shù)相同。-1-●案例精析【例4】用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：(1)A元素基態(tài)原子的電子排布式是________，B元素是________，C元素是________。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________；電子式是________。-1-(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是________。[解析]

18電子微粒來(lái)源大體分為三個(gè)部分：一是第三周期的氣態(tài)氫化物及失去H＋的對(duì)應(yīng)離子；二是第四周期的金屬陽(yáng)離子；三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉一個(gè)氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種，陽(yáng)離子K＋、Ca2＋；陰離子P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，結(jié)合題目所給條件，不難確定所需答案。-1--1-

通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列四種微粒：A：________，B：________，C：________，D：________。(2)寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：___________________________________

-1--1-【例1】

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：-1--1-元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體，原子的M層上電子數(shù)比L層少1單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍。其氧化物為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有很高的熔點(diǎn)(1)B元素在周期表中的位置是_________________。(2)寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)D元素的最高價(jià)氧化物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______________________________________________________________________。(4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))________。寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)__________________。-1-[解析]

根據(jù)四種元素的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息可判斷出四種元素分別是硫、氯、鈉、硅。Na2S溶于水后，S2－發(fā)生水解：S2－＋H2OHS－＋OH－其溶液呈堿性；硫、氯的元素都在第三周期，氯排在硫的后面，氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)。H2S的還原性比HCl的強(qiáng)或氯氣和H2S反應(yīng)時(shí)將硫置換出來(lái)，這些事實(shí)都可以證明氯元素的非金屬性比硫的強(qiáng)。-1-[答案]

(1)第三周期第ⅦA族(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑大于(3)共價(jià)鍵(或極性鍵)(4)Cl

Cl2和硫化氫水溶液反應(yīng)置換出硫或氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫的強(qiáng)(合理即可)-1-(2009·江蘇啟東中學(xué)模擬)(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)_______(填寫(xiě)字母序號(hào))。a．A

b．B

c．C

d．D-1-(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是________。(3)在上面元素周期表中，第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是___________________

(4)請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)為 (

)A．18

B．32

C．50

D．64-1-(5)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素