【鹽城市一中】蘇教版高一《物質的分散系》

物質的分散系高一化學組陳亞山一、物質的分散系

一種或幾種物質（稱為分散質）分散到另一種物質（稱為分散劑）中形成的混合物分散系包括分散質和分散劑濁液：分散質粒子的直徑大于10-7m；膠體：分散質粒子的直徑介于10-9m~

10-7m；溶液：分散質粒子的直徑小于10-9m。分散質粒子大小不同1、分散系概念：2、分散系的組成：3、分散系的分類：本質區(qū)別：

CuSO4溶液紅褐色液體Fe(OH)3膠體實驗1、用一激光筆分別照射硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體丁達爾效應：應用：現(xiàn)象：當光束照射氫氧化鐵膠體，在垂直于光線的方向看到一條光亮的通路當光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路，該現(xiàn)象稱為丁達爾效應用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體實驗2：在兩支試管中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只試管中加入約5mL氫氧化鐵膠體，振蕩后靜置片刻，比較兩支試管中液體的澄清程度。實驗現(xiàn)象：實驗結論：加入氫氧化鐵膠體的試管中的液體變得澄清。氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒并使其凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。實驗3：觀察導電性實驗實驗結論：實驗現(xiàn)象：1、2、3三個燈泡亮，4、5不亮氯化鈉溶液、硫酸溶液、氫氧化鈉溶液導電，蔗糖溶液、酒精溶液不導電分析溶液導電性不同的原因氯化鈉溶解的微觀過程蔗糖溶解的微觀過程1、電解質：2、非電解質：3、電離：4、從電離角度看：酸是堿是鹽是二、電解質和非電解質在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中和熔融的狀態(tài)下都不能導電的化合物電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程稱為電離。電離常用電離方程式表示。電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物電離產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物金屬導電是因為有自由移動的電子，電解質溶液導電是因為有自由移動的離子不是不是②H2SO4溶液能導電，硫酸溶液是電解質嗎？①金屬導電與電解質溶液導電有什么不同？③鐵能導電，鐵是電解質嗎？

1、化合物電解質非電解質④硫酸鋇溶液不能導電，硫酸鋇是非電解質嗎？2、是否為電解質與溶解性無關不是⑤CO2溶于水所得溶液能導電，CO2是電解質嗎？不3、能自身電離的化合物才是電解質，溶于水能導電的化合物不一定是電解質，如CO2、SO2等搶答常見的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物是電解質常見的電解質和非電解質非金屬氧化物以及大多數(shù)的有機化合物是非電解質比賽書寫電離方程式H2SO4HClCa(OH)2

Ba(OH)2Na2CO3(NH4)2SO4注意：

電荷守恒當堂測評1、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9~10-7m之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的2、①NaOH溶液②銅絲③熔融NaCl④蔗糖晶體⑤稀硫酸⑥乙醇⑦葡萄糖溶液⑧H2SO4

⑴上述狀態(tài)下可導電是

；⑵屬于電解質是

；⑶屬于非電解質的是

。3、下列電離方程式錯誤的是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO4－2B．(NH4)2CO3＝2NH4＋