2022高考（化學(xué)）一輪研習(xí)第1單元溶液與膠體（福建）

-1-熱點(diǎn)知識(shí)剖析溶液與膠體的考點(diǎn)主要有兩個(gè)，一是圍繞溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)概念的計(jì)算問(wèn)題，二是考查與生產(chǎn)、生活、科技有關(guān)的溶液和膠體知識(shí)。在復(fù)習(xí)中，一要從分類的角度來(lái)認(rèn)識(shí)溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別，在此基礎(chǔ)上了解膠體其中的一個(gè)特性，即丁達(dá)爾現(xiàn)象。二要在理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度概念的基礎(chǔ)上，熟練掌握它們之間的相互關(guān)系，并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。-1-

基礎(chǔ)知識(shí)回顧

1.分散系屬于

(填“混合物”或“純凈物”)，根據(jù)分散質(zhì)微粒的直徑大小不同，可以將分散系分成溶液、膠體和濁液三種類型，在這三種類型的分散系中，最不穩(wěn)定的是

。

2.溶液中溶質(zhì)的微粒直徑小于

m，溶液具有

、

、

的特點(diǎn)。不同固體物質(zhì)在水中的溶解能力不同，多數(shù)固體在水中的溶解能力隨著溫度的升高而

，氣體物質(zhì)在水中的溶解能力隨著溫度的升高而

，隨著壓強(qiáng)的增大而

。-1-混合物濁液10-9均一穩(wěn)定透明增大降低增大

3.溶液的濃度可用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度來(lái)表示，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示單位質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量的多少；物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。在對(duì)同濃度溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度進(jìn)行換算時(shí)，必須要知道的量是

。

4.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)在于其微粒直徑范圍在10-9m與10-7m之間，鑒別膠體與溶液最簡(jiǎn)單的方法是利用

。-1-該溶液的密度丁達(dá)爾效應(yīng)

重點(diǎn)知識(shí)歸納

1.分散系的概念和類型

分散系是一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。分散系的類型常分成以下三類：-1-分散系分類溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)直徑<10-9m能透過(guò)半透膜10-9m～10-7m能透過(guò)濾紙>10-7m不能透過(guò)濾紙分散質(zhì)微粒單個(gè)小分子或離子小分子和離子的聚集顆?；蚋叻肿宇w粒固體小顆粒小液滴續(xù)表-1-分散系分類溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)狀態(tài)固、液、氣固、液、氣固液主要特征均一、透明、穩(wěn)定較均一、較穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定實(shí)例NaCl溶液蛋清、Fe(OH)3膠體泥漿水油與水鑒別無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象有丁達(dá)爾現(xiàn)象靜置沉淀靜置分層分離方法蒸發(fā)、結(jié)晶滲析、鹽析過(guò)濾分液動(dòng)態(tài)平衡：在一定溫度下固體物質(zhì)在液態(tài)溶劑里當(dāng)溶解速率和結(jié)晶速率相等形成飽和溶液的狀態(tài)(動(dòng)態(tài)平衡)表示方法：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)-1-(1)溶液的組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是

氣體、液體或固體溶劑：能溶解物質(zhì)的物質(zhì)，常

用的溶劑是水(2)溶解過(guò)程2.溶液物質(zhì)的量濃度c=

-1-(3)溶解能力：易溶、可溶、微溶、難溶。(4)溶液濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)=物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系溶液的質(zhì)量(g)溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)溶液的體積(L)1000mL×溶液的密度(g·cm-3)×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(g·mol-1)×1L

(2)析出無(wú)機(jī)鹽溶質(zhì)的計(jì)算方法通常使用差量法

①在某溫度下的飽和溶液，蒸發(fā)溶劑后析出晶體（無(wú)結(jié)晶水）

②飽和溶液升高溫度后重新達(dá)到飽和需要增加溶質(zhì)（無(wú)結(jié)晶水）

-1-3.關(guān)于溶液的計(jì)算方法在進(jìn)行溶解度計(jì)算時(shí)，一般是圍繞飽和溶液進(jìn)行，因此要緊扣一定溫度下，飽和溶液的濃度不變，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比不變等要點(diǎn)。

(1)飽和溶液中幾種量的關(guān)系-1-

③飽和溶液降低溫度后將析出晶體（無(wú)結(jié)晶水）-1-(3)溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度三者之間的關(guān)系當(dāng)題目中沒有給出溶液的量，進(jìn)行上述三個(gè)物理量的求算或轉(zhuǎn)化時(shí)，往往可以假設(shè)溶液的量為100g水對(duì)應(yīng)的溶液、100g溶液或1L溶液，然后再根據(jù)公式進(jìn)行運(yùn)算。-1-4.膠體(1)膠體的主要性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象：光束通過(guò)膠體時(shí)，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象。這是由于膠粒對(duì)光的散射而形成的，可用于鑒別膠體與溶液。(2)膠體的應(yīng)用膠體凝聚沉降是解釋制豆腐、江河入?？谔幮纬傻娜侵?、明礬凈水、除塵器等的原理。-1-

（考查膠體的知識(shí)）下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是(

)

A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀

B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分

C.光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體-1-C

A項(xiàng)，膠體也是均一、較穩(wěn)定的，在一定條件下發(fā)生聚沉?xí)r才會(huì)產(chǎn)生沉淀；B項(xiàng)，區(qū)分膠體與其他分散系應(yīng)用丁達(dá)爾現(xiàn)象，布朗運(yùn)動(dòng)是所有粒子在溶液中的運(yùn)動(dòng)方式；D項(xiàng)，膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在10-9~10-7m之間的分散系。方法指導(dǎo)：本題全面考查了膠體多方面的知識(shí)，包括膠體的鑒別、性質(zhì)和凈化方法。膠體是一類重要的分散系，關(guān)于膠體的試題一般難度不大，但如果不重視這部分知識(shí)，有可能出現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)而失分。-1-

（考查溶液濃度的計(jì)算問(wèn)題）已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)A.等于15%

B.大于15%C.小于15%

D.無(wú)法估算-1-C

思路一(定量計(jì)算法)：假設(shè)所用的氨水的體積各為1mL，可以求得兩種氨水的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，可計(jì)算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

-1-0.98g/mL×1mL×5%+0.91g/mL×1mL×25%0.98g/mL×1mL+0.91g/mL×1mLw(NH3)=0.98+0.91=0.98×(15%-10%)+0.91×(15%+10%)(0.98-0.91)0.98＋0.91=15%-

×10%<15%思路二(定性推斷)：根據(jù)題中信息，氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大其密度越小。因此等體積時(shí)，