時(shí)二氧化硫和三氧化硫詳解演示文稿

時(shí)二氧化硫和三氧化硫詳解演示文稿當(dāng)前第1頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)優(yōu)選時(shí)二氧化硫和三氧化硫當(dāng)前第2頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)罪魁禍?zhǔn)祝?！?dāng)前第3頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)單質(zhì)硫的圖片

當(dāng)前第4頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)火山口地殼的巖層硫化物和硫酸鹽蛋白質(zhì)當(dāng)前第5頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)不微易當(dāng)前第6頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)3.化學(xué)性質(zhì)：△既有氧化性又有還原性！S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2點(diǎn)燃4.用途：黑火藥、制硫酸△硫在氧氣中燃燒當(dāng)前第7頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)當(dāng)前第8頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)二、二氧化硫的性質(zhì)

SO2的產(chǎn)生:

(一)、物理性質(zhì)

SO2是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).

點(diǎn)燃S+O2===SO2硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒(二)、化學(xué)性質(zhì)-酸性氧化物的通性當(dāng)前第9頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)SO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3(1)SO2與水反應(yīng)1.SO2具有酸性氧化物的通性可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)酸性：H2SO3＞醋酸>H2CO3（弱酸）亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定當(dāng)前第10頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

(2)SO2與堿反應(yīng)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O1.SO2具有酸性氧化物的通性(1)SO2與水反應(yīng)（3）與堿性氧化物反應(yīng)：

SO2+Na2O=Na2SO3

（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3

（亞硫酸鈣）（4）與鹽溶液反應(yīng)

2SO2+Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2+NaOH==NaHSO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO22SO2+H2O+Na2CO3=2NaHSO3+CO2當(dāng)前第11頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎樣除去CO2中的SO2?SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+Ca(ClO)2+H2O

=2CaSO4+H2SO4+2HCl當(dāng)前第12頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)S

S

S（SO2）S-20+4+62.SO2既有還原性又有氧化性還原性:氧化性:1.SO2具有酸性氧化物的通性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2H2S=3S↓+2H2O可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4資料卡片：（91頁(yè)）預(yù)防硫化氫中毒H2S可被Cl2（Br2、I2）、Fe3+、SO2等許多氧化劑氧化為S↓。2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl當(dāng)前第13頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)

科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論往裝有SO2溶液的試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動(dòng)試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來(lái)的顏色

這是檢驗(yàn)SO2的方法之一.當(dāng)前第14頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)3.SO2的漂白性2.SO2既有還原性又有氧化性1.SO2具有酸性氧化物的通性原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：化合作用程度：暫時(shí)性，加熱可復(fù)原范圍：

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色當(dāng)前第15頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

漂白性的比較名稱(chēng)原理實(shí)質(zhì)程度范圍二氧化硫氯水

二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)化合作用

氧化作用暫時(shí)性，加熱可復(fù)原

永久性

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色當(dāng)前第16頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過(guò)氧化鈉二氧化硫漂白原理物理變化或化學(xué)變化吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化漂白生成無(wú)色化合物物理化學(xué)化學(xué)化學(xué)化學(xué)資料：幾種物質(zhì)漂白性比較當(dāng)前第17頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)被污染的樹(shù)葉當(dāng)前第18頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)酸雨的危害當(dāng)前第19頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)思

考?

煤中含有S，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣，請(qǐng)利用今天學(xué)過(guò)的知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案來(lái)減少煤燃燒時(shí)SO2的排放量，并寫(xiě)出有關(guān)方程式？

SO2+Ca(OH)2=

CaSO3

+H2O2CaSO3+O2=2

CaSO4

往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和石灰產(chǎn)生反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量，主要反應(yīng)為：方

案！當(dāng)前第20頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)銀耳本來(lái)的顏色是淡黃色的，但市售的有些銀耳顏色很白。原來(lái)，這是一些不法商販用硫黃熏蒸的結(jié)果。這種銀耳顏色亮白，并能保存很長(zhǎng)時(shí)間，但對(duì)人體有害，國(guó)家已經(jīng)明令禁止用硫黃熏蒸銀耳。從中你可以找到哪些有關(guān)二氧化硫的信息？當(dāng)前第21頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)當(dāng)前第22頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)思維拓展2．將SO2通入加酚酞的NaOH溶液，紅色褪去，體現(xiàn)了

SO2的什么性質(zhì)？如何證明？

答案體現(xiàn)SO2的酸性。向反應(yīng)混合物中滴加足量的

NaOH溶液，若恢復(fù)紅色，則說(shuō)明體現(xiàn)其酸性。3．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合，其漂白能力是否一定加強(qiáng)？

答案

不是，Cl2和SO2在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng):SO2＋

Cl2＋2H2O2HCl＋H2SO4，使其失去漂白性。4．能否用澄清石灰水鑒別SO2和CO2？為什么？答案不能。SO2、CO2通入澄清石灰水中，均能使石灰水變渾濁，二者現(xiàn)象相同，不能區(qū)分開(kāi)。

當(dāng)前第23頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)CaSO4

BaSO4↓＋H2O

當(dāng)前第24頁(yè)\共有32頁(yè)\編于星期四\1點(diǎn)C當(dāng)