貴州省黔東南州凱里市第一中學2021-2022學年高一下學期期末f考試化學試題（原卷版）

貴州省黔東南州凱里市第一中學2021—22022學年高一下學期期末考試化學試題滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質量：N-14O-16Si-28Fe-56S-32Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共46分)一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意。1.生活中處處有化學，下列敘述正確的是A.青銅和黃銅是不同結構的單質銅 B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質C.高純度的硅可用于制造計算機芯片 D.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物2.下列化學用語正確的是A.-OH電子式為 B.聚氯乙烯的結構簡式：C.乙烯的結構簡式CH2CH2 D.甘油的結構簡式為3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.標準狀況下，11.2LSO3中含有分子數(shù)目為0.5NAB.1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4NAC.9.2gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數(shù)為0.6NAD.30g二氧化硅中含有Si-O鍵的數(shù)目為NA4.下列解釋事實的方程式不正確的是A.過量鐵粉與稀硝酸混合，產生氣體：B.Zn與濃硫酸反應：C.盛放氧化鈉溶液不能使用玻璃塞：D.乙烯使溴水褪色：5.某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是A.該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、置換、水解反應B.與鈉和氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應，且得到的有機產物相同C.分子中含有兩種官能團D.該有機物分子式為C10H16O36.某反應由兩步反應構成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是A.兩步反應均吸熱反應 B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.A與C的能量差為E4 D.反應，反應條件一定要加熱反應進程7.可使反應的反應速率增大的措施是：①增大壓強②增加碳的用量③通入H2O(g)④恒壓下充入Ne⑤恒容下充入Ne⑥升高溫度A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑤⑥ D.①③⑥8.根據(jù)下圖所示，描述正確的是A.若X為Zn時，可以構成原電池B.若X為Cu時，X電極反應式為C.若X為Cu時，H+移向電極ZnD.若X為Cu時，電子移動的方向是Zn→稀溶液→Cu9.實驗是化學研究的常用手段之一，通過下列實驗，得出正確結論的是A.某些油脂兼有酯和烯烴的一些化學性質B.淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，得到的水解液再加新制氫氧化銅溶液，沒有磚紅色沉淀，說明水解液中肯定沒有葡萄糖C.向蛋白質溶液中加入飽和溶液，產生白色沉淀，說明蛋白質發(fā)生了變性D.糖類，油脂，蛋白質均屬于有機高分子10.高純硅是現(xiàn)代信息等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖如圖所示，下列說法正確的是

A.硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族B.電弧爐中的化學方程式為SiO2+CSi+CO2↑C.該工藝流程中被循環(huán)利用的物質有HCl和H2D.制備所得的高純硅是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，可用來制成光導纖維二、不定項選擇題(本題共4小題，每小題4分，共計16分，每小題只有一個或兩個選項符合題意)。11.化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法正確的是A.圖甲：鋰電池放電時，電解質溶液中Li+向鋰電極遷移B.圖乙：負極的電極反應式為C.圖丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄D.圖?。弘姵胤烹娺^程中，硫酸濃度不斷減小12.關于化合物2-苯基丙烯()，下列說法錯誤的是A.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色 B.可以發(fā)生加成聚合反應C.分子中所有原子不共平面 D.一氯取代物有7種13.向一體積為3L的恒容密閉容器中充入和，在一定溫度下發(fā)生反應：，測得容器內CO2的物質的量(n)與反應時間(t)的關系如表所示。反應時間t/min246810CO2的物質的量n/mol0.040.060.070.0750.075下列說法錯誤的是A.該溫度下，CH4的平衡轉化率為75%B.第4min時的正、逆反應速率之差大于第8min時的C.第10min時，升高溫度，正反應速率和逆反應速率均增大D.0～4min內，NO2平均反應速率14.下列敘述不正確的是A.步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴具有揮發(fā)性B.步驟Ⅱ反應中理論上得到的與物質的量之比為1:5C.上述流程中吹出的溴蒸汽，也可用二氧化硫水溶液吸收后直接蒸餾可得到溴單質D.步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴第Ⅱ卷(非選擇題共54分)三、非選擇題：本題共44道大題，共計454分。15.A的產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產流程如下：（1）B的結構簡式：_______；E的官能團名稱：_______。（2）寫出②的反應方程式_______。（3）步驟④反應類型：_______。（4）同學欲用如圖裝置制備物質E，請回答以下問題：①試管A發(fā)生反應的化學方程式：_______；②試管B中的試劑作用是_______；實驗結束后分離出E的實驗操作是_______(填操作名稱)；試管A中加幾塊碎瓷片的目的是_______；③插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用是_______。16.氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：

（1）請寫出合成塔內發(fā)生反應的化學方程式_______；寫出氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式_______。（2）A是_______，向吸收塔中通入A的作用_______。（3）硝酸可氧化絕大多數(shù)金屬，而工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，原因_______。（4）可利用濃鹽酸檢驗氨氣管道是否泄漏，若泄漏，可觀察到的現(xiàn)象_______，該反應方程式是_______。17.一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應，M、N兩種氣體的物質的量隨時間的變化曲線(如圖所示)：（1）該反應的化學反應方程式是_______；（2）t1到t2時刻，以N的濃度變化表示的平均反應速率為：_______；（3）若達到平衡狀態(tài)的時間是5min，M物質在該5min內的平均反應速率為，則此容器的容積為V=_______L；N的轉化率為_______；（4）反應已經達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填序號)①單位時間內反應3nmolH2的同時生成2nmolNH3②反應速率③三個H-H鍵斷裂的同時有兩個N-H鍵斷裂④溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化⑥溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化（5）瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如圖，該燃料電池工作時，正極的電極反應式為_______標準狀況下通入1.68LO2時，產生_______LN2。18.Ⅰ.興趣小組1組同學利用下圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質，并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉()。(實驗前已除去裝置中的空氣)

（1）A中盛放70%濃硫酸的儀器的名稱為_______，A發(fā)生反應的化學方程式_______。（2）關閉K2、K3，打開K1。①裝置B中的現(xiàn)象是_______。②裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有_______性。③裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為_______，用溶液_______(填化學式)檢驗D中有剩余。④裝置E和G中Na