山東省聊城市俎店中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山東省聊城市俎店中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

在100mL的溶液中溶有9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為

（

）A．3mol/L

B．2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.2mol/L參考答案：B略2.將8g鐵片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2＋全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重，其質(zhì)量變?yōu)?．2g，則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是A．0.125mol／L

B.0.175mol／L

C．0.25mol／L

D.0.5mol／L參考答案：C略3.由于化學(xué)反應(yīng)而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物質(zhì)是（）A．甲烷

B．苯C．聚乙烯

D．乙烯參考答案：D解：乙烯既能通過(guò)與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．苯、聚乙烯、甲烷既不能與溴水反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．故選D．4.將過(guò)氧化鈉和碳酸氫鈉固體均勻混合后，在密閉容器中加熱至120℃，維持該溫度至反應(yīng)完全，趁熱排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)的成分不可能是A.Na2CO3

B.Na2O2

Na2CO3

C.NaOH

Na2CO3

D.Na2O2

NaOH

Na2CO3

參考答案：B略5.通常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是（

）。A．石油的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．天然氣的產(chǎn)量

D．汽油的產(chǎn)量參考答案：B6.自來(lái)水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是(

)A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3參考答案：D略7.美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）

A．47

B．175

C．61

D．57參考答案：D8.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A.乙烷

B.苯

C.乙烯

D.乙醇參考答案：B9.除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過(guò)程是（

）A.在空氣中燃燒

B.加適量稀硫酸、微熱、過(guò)濾C.加適量水、微熱、過(guò)濾

D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)參考答案：B略10.甲、乙是周期表中同一周期的兩種元素，甲在ⅡA族，乙在ⅣA族，那么甲、乙兩元素的原子序數(shù)之差不可能是A．2

B．12

C．26

D．11參考答案：D同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素，若設(shè)ⅡA族的原子序數(shù)為x;若在短周期，ⅣA族元素的原子序數(shù)為x+2，則二者原子序數(shù)相差2；若元素在四、五周期，中間相隔10個(gè)縱行，ⅣA族元素的原子序數(shù)為x+12，二者原子序數(shù)相差12；若元素在六、七周期，中間有10個(gè)縱行，且存在鑭系和錒系(各有15種元素)，即ⅢA族元素的原子序數(shù)為x+26，ⅡA族元素和ⅢA族元素的原子序數(shù)相差26，故選D。【點(diǎn)睛】把握元素的位置、原子序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，同周期ⅡA族元素和ⅢA族元素，若在短周期，位于相鄰位置；在長(zhǎng)周期中，中間相隔10個(gè)縱行，注意在六、七周期第3列中分別存在鑭系和錒系，各有15種元素，以此來(lái)解答。11.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是

A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.水銀參考答案：D略12.下列比較中正確的是（

）A.離子還原性：S2->Cl->Br->I-

B.氧化性：F2>Cl2

>Br2

>SC.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4

D.非金屬性：F>Cl>S>O參考答案：BA.已知單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，離子的還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞S，故B正確；C.非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則有HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C錯(cuò)誤；D.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：O>S，故D錯(cuò)誤；故選B。13.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.硬鋁

B.青銅

C.錳鋼

D.水銀參考答案：D14.在一體積固定的密閉容器中，充入一定量的CO和CO2的混合氣體，加入足量的Na2O2固體(體積可忽略)，在電火花不斷引燃的條件下充分反應(yīng)。待恢復(fù)至原溫度時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1/4，則原混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為A.25％

B.30％

C.50％

D.60％參考答案：C15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無(wú)色氣泡（H+）B．使紅色布條退色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）參考答案：B【考點(diǎn)】探究氯水、氯氣的漂白作用．【分析】氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．【解答】解：A．氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體，故A不選；B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色布條，故B選；C．是氯氣氧化了亞鐵離子，故C不選；D．氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D不選．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．如圖所示為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)．（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列儀器的名稱：A

，B

，C

．（2）儀器B上標(biāo)記有

（填序號(hào)）．①質(zhì)量

②溫度

③刻度線

④濃度

⑤容積Ⅱ．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來(lái)配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．有關(guān)操作為：①計(jì)算所需濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③稀釋、冷卻

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容

⑥搖勻回答下列問(wèn)題（3）應(yīng)量取的濃硫酸體積是

，實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有

；（4）第③步中稀釋濃硫酸的操作是

（5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2mol/L．請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫(xiě)字母）

．A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．燒杯未進(jìn)行洗滌F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

參考答案：（1）量筒，容量瓶，溫度計(jì)；（2）②③⑤；（3）5.4mL，500mL容量瓶；（4）將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌．（5）ACF

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；計(jì)量?jī)x器及使用方法．【分析】Ⅰ、根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)、和使用注意事項(xiàng)，容量瓶上標(biāo)記有溫度、刻度線、容積，根據(jù)所配溶液體積選擇合適的容量瓶等；Ⅱ、用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來(lái)配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，（3）根據(jù)配制步驟和所配溶液的體積選擇所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的量不變計(jì)算應(yīng)量取濃硫酸的體積；（4）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，稀釋時(shí)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；（5）根據(jù)c（硫酸）=，當(dāng)溶質(zhì)的量增加或溶液的體積減小時(shí)，實(shí)際溶度偏大來(lái)分析判斷．【解答】解：Ⅰ（1）根據(jù)儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計(jì)；（2）B為容量瓶，容量瓶上標(biāo)記有：溫度、刻度線、容積，故填②③⑤；Ⅱ（3）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需選擇500mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmLxmL×1.84g/cm3×98%=500mL×1000﹣3L/mL×0.2mol/L×98g/mol解之得：x≈5.4所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是5.4mL；（4）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，稀釋時(shí)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；（5）c（硫酸）=，當(dāng)溶質(zhì)的量增加或溶液的體積減小時(shí)，實(shí)際溶度偏大；A、用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度，使所量取的濃硫酸的體積偏大，造成配制溶液實(shí)際濃度偏大；B、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液對(duì)所配溶液濃度沒(méi)有影響；C、濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容，容量瓶?jī)?nèi)溶液溫度高于20．C，造成所配制溶液體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體體積，使溶液濃度偏高；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，使溶質(zhì)的量減少，造成溶液濃度偏低；E、燒杯未進(jìn)行洗滌，燒杯內(nèi)壁有少量溶質(zhì)，使溶質(zhì)的量減少，造成溶液濃度偏低；F、在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，使溶液體積減小，造成溶液濃度偏高；G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，使溶液體積增大，造成溶液濃度偏低；故選ACF．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點(diǎn)；B．強(qiáng)酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣________________；（2）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣___________________；（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)________________；

（4）實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_________；（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_______________。參考答案：（1）B；（2）C

；（3）BE；（4）E；（5）DE（提示：濃硫酸使蔗糖脫水炭化的同時(shí)，生成的單質(zhì)碳在該環(huán)境下，與濃硫酸繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的SO2氣體）

18.在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有離子鍵的是__________，只含有極性鍵的是__________，含有非極性鍵的是__________，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是__________----____________參考答案：略19.(8分)汽車(chē)尾氣主要含有、、、及汽油、柴油(由、元素組成)等物質(zhì)，這種尾氣越來(lái)越成為城市空氣污染的主要來(lái)源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使與反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的二種無(wú)毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及的轉(zhuǎn)化。(1)汽車(chē)尾氣中的來(lái)源是

。A．汽油、柴油的燃燒產(chǎn)物B．是空氣中的與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物C．是空氣中的與在汽車(chē)氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物D．是