高一上學(xué)期期末考試化學(xué)

高一上學(xué)期期末考試（化學(xué)）第Ⅰ卷（選擇題，共50分）可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H－1，O－16，C－12，Na－23，Mg－24，Cl－35.5，Zn－65，Al－27，F(xiàn)e－56，K－39，Mn－55，Cu－64，Ca－40，Ag－108一、填空題（本題共10小題，每小題只有1個(gè)正確答案，每小題2分，共20分）1．光纖通信是70年代后期發(fā)展起來一個(gè)新型通信技術(shù)，現(xiàn)在長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信光導(dǎo)纖維是由以下哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高純硅2．以下物質(zhì)不屬于合金是 A．硬鋁B．黃銅C．高碳鋼D、水銀3．以下物質(zhì)屬于純凈物是 A．液氯B．漂白粉C．新制氯水D．水玻璃4．以下試驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中一些成份（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒關(guān)于系是A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有沒有色氣泡（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)覺呈血紅色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）5．以下反應(yīng)中需要加入還原劑才能進(jìn)行是 A．H2→H2OB．Zn→Zn2＋C．Fe3＋→Fe2＋D．CuO→CuCl26．鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面都有著廣泛用途。以下關(guān)于鋁合金具備廣泛用途分析不正確是 A．鋁元素在地殼中含量高，儲(chǔ)量豐富B．鋁輕易形成致密氧化膜，抗腐蝕性能好C．鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)D．鋁冶煉技術(shù)基本成熟，能夠大量生產(chǎn)7．近年來，全國(guó)各地時(shí)有發(fā)生重大液氯泄漏事故。某城市以“液氯泄漏”作為應(yīng)急預(yù)警演練項(xiàng)目，演練時(shí)以下處理方法不合理是A．人員就近向地下商場(chǎng)或地鐵轉(zhuǎn)移B．液氯罐中液氯泄漏時(shí)，可將其移入開挖水塘中，并加入生石灰C．可及時(shí)戴上用碳酸鈉溶液濕潤(rùn)過口罩D．可及時(shí)用毛巾包裹活性炭捂住口鼻8．取兩份鋁片，分別與等物質(zhì)量濃度稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與燒堿溶液反應(yīng)，消耗鹽酸與氫氧化鈉溶液體積比為3：1，則同溫同壓下放出氣體體積比為 A．1:2B．1:1C．2:19．某無色溶液能與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣，此溶液中可能大量共存離子組是A．H+、K+、Mg2+、Cl－ B．Ba2+、SO42－、Cl－、OH－C．K+、OH－、CO32－、MnO4－D．Ca2+、H+、Cl－、HCO3－10．以下操作中，溶液顏色不發(fā)生改變是 A．氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩B．氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液C．氧化銅固體加入稀鹽酸中，完全溶解D．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸二、填空題（共10題，每小題有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共30分）11．以下物質(zhì)能夠用作藥品，用于治療胃酸過多是 A．BaCO3 B．NaOH C．CuSO4 D．Al(OH)312．以下離子方程式書寫正確是 A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH－＋HCO3－H2O＋CO2↑B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa++2OH－＋H2↑C．氯氣與水反應(yīng)：H2O＋Cl22H++Cl－+ClO－D．氯氣通入冷氫氧化鈉溶液中：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O13．將一定量金屬鈉投入以下溶液中，充分反應(yīng)后，最終不可能有沉淀是A．硫酸銅溶液B．鹽酸C．氯化鐵溶液D．氯化鋁溶液14．NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，以下說法正確是 A．7.8gNa2O2與足量H2O反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1.204×1023NA個(gè) B．標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子 C．1.12L氯氣中含有0.1NA個(gè)氯原子 D．16gO2和O3混合氣體中，含O原子NA個(gè)15．16．為判別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下四種不一樣方法，其中不可行是 A．分別配成1mol/L溶液，各取1mL滴加1滴酚酞試液，比較顏色深淺B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，觀察有沒有白色渾濁 C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有沒有白色沉淀 D．分別配成溶液，滴加CaCl2溶液，觀察有沒有白色沉淀17．把含有某一個(gè)氯化物雜質(zhì)氯化鈣粉末11.7g溶于水后，與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀28.7g，則該氯化鈣中雜質(zhì)可能是 A．氯化鋁 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氯化鎂00.010.0220V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol5000.010.0250V(NaOH)/mL00.010.0220V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol5000.010.0250V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol AB00.0100.010.023040V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol00.010.0250060V(NaOH)/mLn(沉淀)/molCD19．按圖裝置連續(xù)通入氣體X，并在管口P處點(diǎn)燃，試驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是A．H2和Fe2O3B．CO2和Na2O2C．CO和Na2CO3D．H2和NaHCO320．黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)為S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，對(duì)該反應(yīng)以下說法中，正確是 A． 氧化劑只有KNO3 B．C被還原成CO2C．生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移12mole－ D．S轉(zhuǎn)化為K2S，發(fā)生了氧化反應(yīng)第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）三、填空題（本題共3小題，共14分）21、（6分）除去以下物質(zhì)中少許雜質(zhì)，寫出除雜離子方程式。（1）Fe2O3固體中有Al2O3固體雜質(zhì)（2）SiO2固體中有CaCO3固體雜質(zhì)（3）FeCl2溶液中有少許FeCl3雜質(zhì)22、（4分）寫出試驗(yàn)室利用MnO2跟濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣反應(yīng)化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)量之比是。23、（4分）把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，測(cè)得溶液中c(Na＋)=0.6mol/L。向該溶液中加入50ml鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為g，鹽酸物質(zhì)量濃度為mol/L。四、試驗(yàn)與推斷（本題共2小題，共22分）24、（10分）含鎂3％－5％鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)主要原材料?，F(xiàn)有一塊質(zhì)量為mg鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了不一樣試驗(yàn)方案?；卮鹨韵聠栴}：(1)某化學(xué)試驗(yàn)小組利用如圖所表示試驗(yàn)裝置，按照方案1進(jìn)行了試驗(yàn)。請(qǐng)問裝置中儀器a名稱是。(2)方案2中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為。(3)若按方案3進(jìn)行試驗(yàn)，測(cè)得鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(4)在正確操作前提下評(píng)價(jià)以上三個(gè)試驗(yàn)方案中最合理方案是；理由是。25、（12分）A是一個(gè)紅棕色金屬氧化物，C是當(dāng)今用量最大金屬單質(zhì)，D常溫常壓下為無色液體化合物，H通常情況下為黃綠色氣體單質(zhì)。AAGB△CDKFBD△E溶液H點(diǎn)燃EFGDNaOH溶液I空氣中J△A紅褐色白色E溶液沉淀沉淀（1）A化學(xué)式：，1molI在空氣中完全反應(yīng)生成J時(shí)，失去電子mol。（2）按要求寫方程式：C與D在加熱條件下生成K和B化學(xué)方程式： C能夠在H中燃燒，發(fā)出棕褐色煙?；瘜W(xué)方程式為：F和H反應(yīng)生成G離子方程式：K和E溶液反應(yīng)生成F、G、D離子方程式：五、計(jì)算題（本題共2小題，共14分）26、（6分）現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3混合固體19.0g，將其加熱至質(zhì)量不再降低時(shí)，冷卻，稱量，發(fā)覺固體質(zhì)量變?yōu)?5.9g。求原混合固體中Na2CO3和NaHCO3質(zhì)量分別為多少克？27、（8分）已知：①水溶液中Fe3＋能將銅粉氧化：2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋②在水溶液中，F(xiàn)e3＋氧化性強(qiáng)于Cu2＋氧化性，即：Fe3＋先跟還原劑反應(yīng)；Fe還原性強(qiáng)于Cu還原性，即：Fe先跟氧化劑反應(yīng)。 現(xiàn)有一溶液，其中含F(xiàn)e3＋、Fe2＋、Cu2＋各0.1mol。（1）向其中投入一定質(zhì)量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中金屬離子組合可能是：填表：序號(hào)123金屬離子（2）①若向該溶液中投入1.12g鐵粉和2.56g銅粉，充分反應(yīng)。求所得溶液中各金屬離子物質(zhì)量（若某金屬離子已經(jīng)反應(yīng)完全，物質(zhì)量請(qǐng)?zhí)睢?”）；金屬離子Fe3＋Fe2＋Cu2＋物質(zhì)量/mol②若最終有固體剩下，指明是什么物質(zhì)并計(jì)算其質(zhì)量；若沒有固體剩下，只需說明理由即可。高一化學(xué)（參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)）題號(hào)12345678910答案BDABCCABAD題號(hào)11121314151617181920答案DDBDBCCCDC21、（1）Al2O3＋2OH－2AlO2－＋H2O （2）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O（或其它合理答案，也得分，如：CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O）（3）2Fe3＋＋Fe3Fe2＋△△22、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（寫離子方程式且正確也得全分，沒寫條件和“濃”扣1分）2：123、3.51g；1.2mol/L。24、(1)分液漏斗。(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。(3)12w2/29m×100%。(4)方案2；理由是步驟少，操作簡(jiǎn)單，測(cè)量所得數(shù)據(jù)較正確。。25、（1）Fe2O3△點(diǎn)燃，1△點(diǎn)燃（2）3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；2Fe＋3Cl22FeCl3；