廣東省東莞市第六高級中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析

廣東省東莞市第六高級中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.市場上有種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣服的汗?jié)n、血漬及人體排放的蛋白質(zhì)、油漬遇到它，皆能水解而除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是

①棉織品②毛織品③腈綸織品④蠶絲織品⑤滌綸織品⑥錦綸織品

A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤⑥參考答案：B2.1．用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是A．碘鹽中碘的檢驗

B．暖瓶中水垢的除去C．食鹽和純堿的鑒別

D．雞蛋殼主要成分的檢驗參考答案：A選項A中，食鹽中的碘以碘酸根(IO3－)的形式存在，進行可用I－和淀粉進行檢驗，但現(xiàn)在缺少I－，不能完成。B項，水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，可用食醋溶解。選項C中，食鹽、純堿分別是NaCl、Na2CO3，可利用Na2CO3能與食醋中的酸反應產(chǎn)生氣體(CO2)而與食鹽鑒別開，也可直接用澄清石灰水鑒別。選項D中雞蛋殼的主要成分為CaCO3，可與食醋反應產(chǎn)生氣體。3.化學式為Ｃ7H8O，分子中含有苯環(huán)和羥基，其同分異構體可能有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

參考答案：C4.節(jié)能減排是現(xiàn)階段實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是（

）

A．大力發(fā)展?jié)崈裘喝紵夹g和煤液化技術

B．減少木材的使用，用聚苯乙烯生產(chǎn)包裝盒、快餐盒

C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料參考答案：B略5.化學反應C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑屬于A.光合作用

B.消去反應

C.發(fā)酵作用

D.皂化反應參考答案：C6.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作AFeCl2溶液FeCl3Cu分液BCH3CH2OHH2ONa蒸餾CSiO2Fe2O3鹽酸過濾DCO2COO2點燃參考答案：C略7.下列氣體中，不會造成空氣污染的是A．N2 B．NO C．NO2 D．CO參考答案：A略8.下列關于煤、天然氣、石油等資源的說法不正確的是()A．煤的干餾是化學變化 B．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物C．石油裂化得到的汽油是純凈物

D．煤焦油的分餾可以獲得各種芳香烴參考答案：C 9.下列無機含氧酸分子中酸性最強的是()A．HNO2

B．H2SO3C．HClO3

D．HClO4參考答案：D略10.下列敘述不正確的是

A．分散質(zhì)粒子的半徑在10-9cm~10-7cm之間的分散系叫做膠體B．將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色，不能說明二氧化硫有漂白性C．最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質(zhì)D．湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學家對原子結構模型的提出作出了很大貢獻參考答案：A11.下列有關說法正確的是（） A．放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行 B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 C．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行 D．△H＞0，△S＜0的化學反應一定能自發(fā)進行參考答案：B考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、反應熱與反應條件無關；B、有些化學反應的反應熱很難通過實驗測得，可以利用蓋斯定律求得；C、反應自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個因素，缺一不可；D、△H﹣T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行．解答：解：A、反應熱與反應條件無關，燃燒都是放熱反應卻需要加熱到著火點，故A錯誤；B、有些化學反應的反應熱很難通過實驗測得，可以利用蓋斯定律求得，故B正確；C、△H﹣T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行，熵增大的吸熱反應，在低溫下可能不能自發(fā)進行，故C錯誤；D、△H﹣T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行，△H＞0，△S＜0的反應一定不能自發(fā)進行，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了反應熱與反應條件無關、蓋斯定律的意義、反應自發(fā)進行的條件，題目難度不大．12.常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器盛裝的是A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．濃鹽酸

D．濃硝酸

參考答案：D略13.參考答案：A略14.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是A.兩種酸都能與溴水反應

B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應消耗NaOH的量相同參考答案：A略15.下列結構的芳香烴，屬于苯的同系物的是參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）實驗室中有一未知濃度的NaOH溶液，某學生為測定NaOH溶液的濃度在實驗室中進行如下實驗：先配制100mL0.20mol/LHCl標準溶液，然后取25.00mL待測NaOH溶液溶液放入錐形瓶中，并滴加2－3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準HCl溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號HCl溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，HCl溶液滴入的體積（mL）待測NaOH溶液的體積（mL）10.2024.9825.0020.2025.0225.0030.2025.0025.00（1）滴定達到終點的標志是___________________________________________（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該NaOH溶液的濃度_______________（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作_________________，（填下圖代碼，甲或乙或丙）然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）滴定過程中進行如下操作，分別指出各項的操作對測定結果的影響(可用“偏高”、“偏低”、“無影響”).

①滴定前，滴定管尖咀處有氣泡，滴定后氣泡消失

.

②滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，即裝入標準溶液進行滴定

③滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測的氫氧化鈉溶液潤洗就做滴定

.

④用滴定管量取待測液后，又用蒸餾水洗滌滴定管，并將洗滌液一起注入錐形瓶中

⑤用滴定管尖端未排氣泡的堿式滴定管量取待測堿液_______；參考答案：（16分）（每空2分）（1）滴入最后一滴HCl溶液，溶液由紅色恰好變成無色，半分鐘不退色（2）0.20mol/L（3）丙（4）①偏高②偏高③無影響④偏高⑤偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解是有機合成一種重要的方法，它為進行奇特反應提供了有效的手段。例如利用電解可以制得一些小環(huán)化合物：

Br

BrCH3

CH3請回答下列問題：（1）電解過程中CH3

CH3是_______極產(chǎn)物。

（2）寫出電解

得到一種烴的電極方程式_____________________。

（3）電解羧酸鹽溶液可制得一些特殊結構的烴類及其衍生物。其電解離子方程式為：

2RCOO—+2H2O

R—R+2CO2↑+H2↑+2OH—

（R表示烴基）請寫出該反應的電極方程式，陽極：__________________________________________________________。陰極：__________________________________________________________。參考答案：（1）陰

（2）

+

4e—==

+

4Br—

（3）陽極：2RCOO——2e—===R—R+2CO2↑陰極：2H2O+2e—===H2↑+2OH—

（或2H++2e—===H2↑）略18.根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：(1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有一種；寫出的核外電子排布式_________。(2)按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種，屬于d區(qū)的元素有________種。(3)Ca0晶胞如右圖所示，Ca0晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________；Ca0的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是________。

(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純，下列有關說法正確的是________（填選項字母）。A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小B．晶體鉀的晶胞結構如右圖所示，每個晶胞中分攤2個鉀原子C．氮的第一電離能大于氧D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－。CN－的電子式為________，CNO－的中心原子的雜化方式為____________。(6)在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R-H)，可發(fā)生離子交換反應：

將含0.0015mol的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0.1200molNaOH溶液25.00mL，則該配離子的化學式為____________。參考答案：19.（10分）某學生用0.1×10×25㎜3，質(zhì)量分數(shù)≥99.5%的鋁片和酸反應制取H2，實驗現(xiàn)象見下表：

1min2min5min15min20min3mol/LHCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡1.5mol/LH2SO4均無明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）（1）寫出鋁片與酸反應的離子方程式

。（2）反應1—15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是

。（3）根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應