2022年云南省昆明市矣六中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年云南省昆明市矣六中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2012年2月新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素9943Tc的簡單方法。下列關(guān)于9943Tc的敘述正確的是A．原子序數(shù)是99

B．質(zhì)量數(shù)是43

C．中子數(shù)是99

D．電子數(shù)是43

參考答案：D略2.只用一種試劑就能將KCl、FeCl3、AlCl3三種溶液區(qū)分開，這種試劑是(

)A.

NaOH

B.

HCl

C.

H2SO4

D.

BaCl2參考答案：A略3.在反應(yīng)X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為

(

)

A.16:9

B.23:9

C.32:9

D.46:9參考答案：A略4.下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Al→AlO2-

D．Al3+→Al(OH)3

參考答案：BAl(OH)3Al2O3+H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Al3++3OH—=Al(OH)3↓

5.可以說明HCOOH是弱酸的事實(shí)是（

）A.甲酸與水能以任意比混溶

B.甲酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成CO2氣體

C.1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.1mol/L的HCOONa溶液的pH約為8.5參考答案：D略6.用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體成分及體積比不可能是A、陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比<1：1B、陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比>1：1C、陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比<1：1D、陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比>1：1參考答案：B7.R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列敘述判斷正確的是()A.當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成④

B.當(dāng)它可以形成②時(shí)，可以形成③和④C.當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成②和③

D.當(dāng)它形成②時(shí)，也可以形成①參考答案：BC略8.下列說法中正確的是(

)A、膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1×10－9mB、區(qū)別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)C、往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D、清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線反射形成的參考答案：B略9.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水參考答案：B略10.下列不屬于晶體的特點(diǎn)是（

）A．無色透明的固體 B．自范性C．固定的熔點(diǎn) D．各向異性參考答案：A【考點(diǎn)】晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系．【分析】晶體具有自范性、各向異性和固定的熔沸點(diǎn)，晶體不一定是無色透明的固體，據(jù)此解答．【解答】解：晶體（單晶體和多晶體）和非晶體的區(qū)別：（1）單晶體有整齊規(guī)則的幾何外形；（2）晶體有固定的熔點(diǎn)；（3）單晶體有各向異性的特點(diǎn)，晶體不一定是無色透明的固體，例如晶體不一定是無色透明的固體，如硫酸銅晶體為藍(lán)色，但有些非晶體無色透明，如玻璃，故選：A．11.已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此，1,2-二氯乙烯可以形成

和

兩種不同的空間異構(gòu)體。下列各物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是(

)

A．1－丁烯

B．丙烯

C．2－甲基－2－丁烯

D．2─丁烯參考答案：D略12.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A．電離平衡常數(shù)Ka

B．水解平衡常數(shù)KbC．化學(xué)平衡常數(shù)K

D．水的離子積常數(shù)Kw參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)增大；B、水解過程是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解；C、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小；D、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)水的電離．解答：解：A、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)增大，故A不選；B、水解過程是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，水解平衡常數(shù)Kb增大，故B不選；C、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故C選；D、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)水的電離，升高溫度電離程度增大，水的離子積增大，故D不選；故選C．點(diǎn)評：本題考查溫度對反應(yīng)速率的影響、溫度對化學(xué)平衡常數(shù)與水的離子積以及電離平衡常數(shù)的影響，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．13.下列離子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

B．Na+、H+、AlO2-、SO42-C．Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3-

D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-參考答案：C14.食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法會(huì)導(dǎo)致食品對人體有害的是

①在瀝青公路上翻曬糧食

②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮

③用生活用煤直接燒烤雞、鴨

④用“瘦肉精”(一種含激素的飼料)喂飼生豬

⑤用小蘇打做發(fā)酵粉做面包

⑥用福爾馬林保鮮魚肉等食品A．①②③④⑥

B．①②③④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．①②③④參考答案：A15.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.CH3COOH

B.Cl2

C.NH4Cl

D.SO2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

.（填儀器名稱）（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________（填寫序號）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式

，（4）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是

。（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管

（2）①④

（3）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈

（5）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某廠利用一種天然產(chǎn)物進(jìn)行發(fā)酵，發(fā)現(xiàn)發(fā)酵液中含有U、V、W、X等多種化合物。已知：①U和W均可與銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬銀，而且U是一種單糖。②V是單官能團(tuán)化合物，其碳原子數(shù)和X相同。V在濃硫酸作用下經(jīng)加熱得到Y(jié)，Y可以使溴水褪色。③V經(jīng)緩慢氧化可生成W。④V和X在少量濃硫酸作用下經(jīng)加熱可以得到Z。⑤X的組成為C：40%；H：6.7%；O：53.3%。X含有一個(gè)羧基，450mgX與0.20mol/L的NaOH溶液25mL完全反應(yīng)。X也可以和乙酸起酯化反應(yīng)。根據(jù)上述條件：(1)寫出符合U的一種可能的單糖結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。(2)X的分子式是____________；其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。(3)V、W、Y、Z的可能的結(jié)構(gòu)簡式分別是：V：____________；W：____________；Y：____________；Z：____________參考答案：(1)CH2OH(CHOH)4CHO(2)X：C3H6O3；

(3)V：CH3CH2CH2OH

W：CH3CH2CHO

Y：CH2=CHCH3

Z：18.有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸。（4分）ABCDEF已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79，請推測用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)式：C是_____________

，F(xiàn)是______________

。參考答案：C

CH2=CH2

F

OHC-CHO

（每空2分）

19.（15分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。

A．2v(NH3)

＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：K=_____=

。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量__