物質的量學案

第3節(jié)化學中慣用物理量——物質量第一課時物質量、摩爾質量和氣體摩爾體積主備人：劉秀英審核人：魏守玉課內探究學案【學習目標】①了解物質量、摩爾質量和氣體摩爾體積定義。②掌握物質量與微粒數(shù)目、摩爾質量以及氣體摩爾體積之間相互關系。③能熟練利用公式進行關于計算?！緦W習重點】①物質量及其單位、摩爾質量和氣體摩爾體積概念建立。②物質量與微粒數(shù)目、摩爾質量以及氣體摩爾體積之間換算。【學習難點】對物質量及其單位——摩爾了解?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】使學生學會從物質量角度認識物質微觀組成，體會定量研究方法對研究和學習化學主要作用。物質量含義【合作探究】怎樣了解物質量含義？例1：你能判斷以下說法中哪些是正確嗎？說出你理由。A.物質量是國際單位制7個基本單位之一B.物質量實際上是表示含有一定數(shù)目標粒子集體物理量C.摩爾是表示微觀粒子多少物理量D.物質量就是物質數(shù)量E.1mol氫含6.02×1023個氫分子F.操場上有1mol排球【學生交流】使用物質量時應注意哪些問題？【總結】使用物質量時應注意問題：

【針對性訓練】1．以下關于物質量敘述，正確是（）A．1mol任何物質都含有6.02×1023個分子B．1molO2中含有6.02×1023個OC．1molH含有6.02×1023個電子D．物質量就是物質質量二、阿伏加德羅常數(shù)【合作探究】阿伏加德羅常數(shù)是怎樣要求？物質量與微粒個數(shù)之間存在怎樣關系？【總結】【遷移應用】完成下列圖，并說明這幅圖含義。微粒數(shù)（）氫原子微粒數(shù)（）氫原子氧原子（）微粒數(shù)6.02×1023個水分子1molH2O物質量（）HO（）物質量【針對性訓練】2.含有6.02×1023個OH2SO4物質量是（）A.1molB.0.5molC.0.25molD.0.125mol三、物質摩爾質量【合作探究】分析表1-3-1列出關于數(shù)據(jù)，討論：1mol物質質量在數(shù)值上有什么特點？你能總結出什么規(guī)律？【學生交流】（1）物質摩爾質量、相對分子質量（或相對原子質量）以及1mol物質質量有何區(qū)分與聯(lián)絡?（2）物質量與物質質量之間存在怎樣關系？【總結】【針對性訓練】3．HCl摩爾質量為；0.5molH2O質量為；64gO2物質量為；NaCl摩爾質量為。四、氣體摩爾體積【合作探究】分析表1-3-1列出關于數(shù)據(jù)，討論：在相同溫度和壓強下，1mol不一樣氣體體積在數(shù)值上有什么特點？你能總結出什么規(guī)律？【學生交流】(1)什么是氣體摩爾體積？什么是標準情況下氣體摩爾體積？(2)物質量與氣體體積之間存在怎樣關系？例2.你能判斷以下說法中哪些是正確嗎？說出你理由。A.1molO2和1molN2所占體積都約為22.4LB.H2氣體摩爾體積約為22.4LC.在標準情況下，1molH2O所占體積約為22.4LD.在標準情況下,22.4LCl2物質量約為1mol【總結】使用標準情況下氣體摩爾體積應注意問題：【針對性訓練】4．以下說法中正確是（）A．32gO2占有體積約為22.4LB．22.4LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C．在標準情況下，1mol水所占體積約為22.4LD．在標準情況下，2gH2體積約為22.4L【當堂小結】【當堂檢測】1.以下數(shù)量各物質中,含原子個數(shù)最多是()A.1molHClB.3.01×1023個O2 C.12g12CD.0.5molCH2．以下關于摩爾質量描述或應用中，正確是（）A．1molOH-質量為17g/molB.二氧化碳摩爾質量為44gC.鐵原子摩爾質量等于它相對原子質量D.水摩爾質量為18g/mol3.以下說法正確是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（）A.32gO2占有體積約為22.4LB.22.4LN2含有氮分子為NAC.標準情況下,1mol任何物質體積都約為22.4LD.22gCO2與標準情況下11.2LHCl含有分子數(shù)均為0.5NA4.（1）1molCH4中有molC，有molH，原子總數(shù)有個（2）0.1molH2O質量是g(3)標準情況下11.2LCl2中含有個Cl2【我收獲】