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文檔簡介

金屬腐蝕快慢的規(guī)律（1）在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕由快到慢的順序：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞應(yīng)用原電池原理有保護(hù)措施的腐蝕＞應(yīng)用電解原理有保護(hù)措施的腐蝕，即電解池陽極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陰極。（2）同一種金屬在不同介質(zhì)中的腐蝕由快到慢的順序：強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液。（3）對于由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成的合金，活動(dòng)性差別越大，氧化還原反應(yīng)速率越大，活潑金屬腐蝕越快。金屬腐蝕快慢的規(guī)律（4）對于同一種電解質(zhì)溶液，在一定濃度范圍內(nèi)，電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕越快（除鈍化外）。（6）不純的金屬或合金，在潮濕空氣中的腐蝕速率遠(yuǎn)大于在干燥、隔絕空氣條件下的腐蝕速率。（5）純度越高的金屬，腐蝕速率越慢。金屬腐蝕快慢的影響因素（1）就金屬本性來說，金屬越活潑，越易失電子被腐蝕。（2）金屬越純越難腐蝕，如純鐵即使在酸性溶液中反應(yīng)也很慢，但生鐵在潮濕空氣中就會(huì)發(fā)生腐蝕而生銹。因此，判斷金屬腐蝕的快慢時(shí)，要綜合考慮金屬的純度、金屬的活動(dòng)性及接觸物質(zhì)的性質(zhì)等。（3）介質(zhì)對金屬腐蝕的影響也很大，如金屬在潮濕的空氣中，接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液，都易被腐蝕。典例詳析例4－11（2020安徽毛坦廠中學(xué)期中）相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下腐蝕最快的是（）A典例詳析解析：鐵、銅和食醋構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，加快其腐蝕；鋁、鐵和食鹽水構(gòu)成原電池，鋁作負(fù)極，鐵作正極，鐵被保護(hù)，不易被腐蝕；鐵表面鍍銅可以隔絕空氣和水，保護(hù)鐵不被腐蝕；鋅、鐵和酸雨構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極

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