【知識解析】活動① 探究碳酸氫鈉用作膨松劑的作用原理

探究碳酸氫鈉用作膨松劑的作用原理活動內(nèi)容活動結果活動1用酵頭發(fā)面不成功，再加入NaHCO3后，蒸制饅頭較為松軟，色澤發(fā)黃、略帶堿味活動2在面團中加入NaHCO3和食醋后，蒸制饅頭更松軟，色澤亮白，口感較好（幾乎無堿味）探究碳酸氫鈉用作膨松劑的作用原理推測碳酸氫鈉用作膨松劑的作用原理推測的具體依據(jù)推測的作用原理活動1加入NaHCO3后，蒸出的饅頭較為松軟，色澤發(fā)黃，略帶堿味NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2氣體使饅頭變得較為松軟，產(chǎn)生的碳酸鈉使饅頭發(fā)黃、略帶堿味活動2加入NaHCO3和食醋后，蒸出的饅頭更松軟食醋與NaHCO3反應可產(chǎn)生CO2氣體物質結構決定物質性質，物質性質反映物質用途，碳酸氫鈉用作膨松劑的作用原理與其性質有關。NaHCO3的物理性質操作結果方法取少許NaHCO3固體，觀察外觀白色晶體觀察法向盛有NaHCO3固體的試管中加入適量蒸餾水可溶于水實驗法用實驗法探究碳酸氫鈉的化學性質實驗目的探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性探究碳酸氫鈉與酸的反應探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性實驗原理2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O或NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O＋CO2↑常溫下，NaHCO3溶液的pH＞7Δ用實驗法探究碳酸氫鈉的化學性質實驗操作及裝置實驗現(xiàn)象A試管口產(chǎn)生水珠，澄清石灰水變渾濁B試管中產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁溶液變紅實驗結論NaHCO3受熱分解可產(chǎn)生CO2氣體和H2ONaHCO3可與酸反應產(chǎn)生CO2氣體NaHCO3溶液顯堿性續(xù)表用實驗法探究碳酸氫鈉的化學性質由探究可知：（1）NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，可以使面團膨松。（2）在酸性物質（如食醋）存在的情況下，碳酸氫鈉的膨松效果更好，因為碳酸氫鈉不僅受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，還可以與食醋中的酸反應產(chǎn)生更多的二氧化碳氣體。（3）NaHCO3溶液顯堿性，說明有些鹽溶液顯堿性。用實驗法探究碳酸氫鈉的化學性質教材延伸碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打化學式Na2CO3NaHCO3色、態(tài)白色粉末白色晶體溶解性都能溶于水，但溶解度：Na2CO3＞NaHCO3堿性Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性，且Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的強用實驗法探究碳酸氫鈉的化學性質碳酸鈉碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定，2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑與鹽酸反應Na2CO3＋HCl（少量）===NaHCO3＋NaClNa2CO3＋2HCl（足量）===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O與NaOH反應—NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OΔ續(xù)表用實驗法探究碳酸氫鈉的化學性質碳酸鈉碳酸氫鈉與Ca（OH）2反應Ca（OH）2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓Ca（OH）2＋2NaHCO3（過量）===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa（OH）2＋NaHCO3（少量）===CaCO3↓＋NaOH＋H2O與CO2反應Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3—續(xù)表用實驗法探究碳酸氫鈉的化學性質碳酸鈉碳酸氫鈉相互轉化用途用于玻璃、肥皂、洗滌劑、造紙、紡織等工業(yè)制發(fā)酵劑、滅火器，醫(yī)療上用于治胃酸過多續(xù)表Na2CO3CO2＋H2O（1）加熱固體；（2）加入適量NaOH溶液NaHCO3典例詳析例1僅用碳酸氫鈉作為食品膨松劑與面團混合均勻，蒸制饅頭時碳酸氫鈉發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。若在含碳酸氫鈉的面團中加入適量食醋［主要成分為醋酸（CH3COOH）］，其膨松效果增強，加入食醋時反應的化學方程式為________________________________________________。2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔNaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O典例詳析解析：蒸制饅頭時碳酸氫鈉受熱分解，其反應的化學方程式為2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O。在碳酸氫鈉中加入食醋，反應的化學方程式為NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。Δ典例詳析B例2除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，下列方法最合理的是（）D．加入適量的澄清石灰水A．加入稀鹽酸B．通入過量的CO2C．加入適量的NaOH溶液典例詳析解析：稀鹽酸與兩種鹽均能反應，若加入的稀鹽酸過量，則NaHCO3被消耗且引入了Cl－，A項不合理。通入過量的CO2時，CO2能與H2O和Na2CO3反應生成NaHCO3，把Na2CO3除去的同時又不引入新的雜質，B項合理。NaOH與NaHCO3反應可生成Na2CO3，達不到除雜目的，C項不合理。Ca（OH）2能與NaHCO3反應，且會引入新的雜質，D項不合理。典例詳析點評：除雜方法物質（括號內(nèi)為雜質）除雜方法Na2CO3固體（NaHCO3）加熱NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO2氣體Na2CO3溶液（NaHCO3）加適量的NaOH溶液NaHCO3固體（Na2CO3）溶于水后通入足量CO2，再蒸發(fā)結晶典例詳析C例3下列鑒別Na2CO3與NaHCO3固體的實驗不能達到實驗目的的是（）選項操作結論A分別取少許兩種固體于試管中加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的為NaHCO3B分別取少許兩種固體于試管中，加水溶解后，滴加少量極稀的CaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3C分別取少許兩種固體于試管中，加水溶解后，滴加少量Ca（OH）2溶液產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3D分別取少許兩種固體于試管中，逐滴加入同濃度的稀鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為NaHCO3典例詳析解析：NaHCO3固體受熱分解產(chǎn)生CO2，Na2CO3固體加熱時不能分解，A項能鑒別。極稀的CaCl2溶液能與Na2CO3反應生成CaCO3白色沉淀，極稀的CaCl2溶液與NaHCO3溶液不反應，B項能鑒別。Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，C項不能鑒別。NaHCO3與稀鹽酸反應立即有氣泡產(chǎn)生，D項能鑒別。典例詳析點評：碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法固體加熱法：受熱時，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3液體沉淀法：加入極稀的BaCl2或CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3氣體法：逐漸加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3測pH法：用pH試紙分別測兩者相同濃度的稀溶液的pH，pH較大的是Na2CO3溶液典例詳析例4碳酸氫銨是白色固體，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。它稍微受熱就能快速分解：NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2↑。下列有關敘述錯誤的是（）DΔA．食品工業(yè)上可用碳酸氫銨做膨松劑B．加熱碳酸氫銨時，白色固體