2023學(xué)年人教版新教材選擇性必修1第1節(jié)第2課時(shí)化學(xué)電源作業(yè)

一．選擇題某興趣小組學(xué)生設(shè)計(jì)水果電池：把鋅片和銅片用導(dǎo)線連接好，然后將鋅片和銅片平行插入穎西紅柿中，再在導(dǎo)線中接一個(gè)靈敏電流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，將西紅柿換成橘子后重做試驗(yàn)，第一次試驗(yàn)覺察電流計(jì)指針沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)。以下針對該組試驗(yàn)的說法正確的是〔〕A．通過比照試驗(yàn)說明西紅柿汁是電解質(zhì)溶液而橘子汁是非電解質(zhì)溶液B．通過比照試驗(yàn)得出西紅柿汁PH＜7，橘子汁PH＞7C．用橘子探究原電池工作原理的試驗(yàn)不行能獲的成功D2．可用于電動(dòng)汽車的鋁﹣空氣燃料電池，假設(shè)以氫氧化鈉溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕正極反響式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣負(fù)極反響式為Al+3OH﹣﹣3e﹣═Al〔OH〕3↓C．電池在工作過程中電解液的堿性保持不變D．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極3．蛟龍?zhí)栞d人潛水器由我國自行設(shè)計(jì)、自主集成研制，是目前世界上下潛力量最深的作業(yè)型載人潛水器。給某潛水器供給動(dòng)力的電池如下圖。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是〔 〕Zn電極發(fā)生了復(fù)原反響電池中的Cl﹣向Pt電極移動(dòng)Pt電極反響式為H2O2+2e﹣═2OH﹣電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極，再經(jīng)溶液回到Zn電極利用活性鐵可以很好地消退酸性水體中NO3﹣造成的污染，除去原理如下圖。以下說法中正確的選項(xiàng)是〔 〕鐵電極的電極反響式：3Fe﹣8e﹣+4H2O═Fe3O4+8H+B．NO3﹣在負(fù)極上發(fā)生復(fù)原反響C．除NO3﹣的過程中水體pH減小D4mol1molNH

+生成4化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。不正確的選項(xiàng)是〔 〕屬于環(huán)境友好電池；電子流向：電極B→導(dǎo)線→電極A；化學(xué)能可以100%轉(zhuǎn)化為電能正極的電極反響式為Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣C．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反響，鋅筒會(huì)變薄D．使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電力量下降國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)“全氫電池有望削減廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反響的中和能轉(zhuǎn)化為電能B．吸附層b發(fā)生的電極反響：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OC．Na+在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)D2+═22O一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反響為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負(fù)極發(fā)生的反響是〔 〕A．CH3OH〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕+CO2〔g〕+2H+〔aq〕+2e﹣B．O2〔g〕+4H+〔aq〕+4e﹣═2H2O〔l〕C．CH3OH〔g〕﹣6e﹣+H2O═CO2〔g〕+6H+〔aq〕D．O2〔g〕+2H2O〔l〕+4e﹣═4OH﹣某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其根本構(gòu)造圖，電池總反響可表示為：2H2+O2═2H2O，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是〔 〕電子通過外電路從a極流向b極B．b極上的電極反響式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C0.1mol1.12LH2D．H+b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極某燃料電池可實(shí)現(xiàn)NO和CO的無害轉(zhuǎn)化，其構(gòu)造如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕石墨Ⅰ電極上發(fā)生氧化反響石墨Ⅱ反響式：CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2C．電池工作時(shí)Na+向石墨Ⅱ電極處移動(dòng)D6mol1molN2某化學(xué)小組為了探究鋁電極在原電池中的作用進(jìn)展了以下試驗(yàn)試驗(yàn)結(jié)果記錄如表所示。以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向①M(fèi)g、Al稀鹽酸偏向Al②Al、Cu稀鹽酸偏向Cu③Al、石墨稀鹽酸偏向④Mg、AlNaOH溶液MgCC．D．試驗(yàn)①和②中，Al電極的作用一樣B．試驗(yàn)③中，電流表指針偏向AlC．試驗(yàn)④中，Mg為負(fù)極，電極反響式為：Mg﹣2e﹣═Mg2+D．綜合以上試驗(yàn)，鋁在原電池中的作用，與另一個(gè)電極材料和電解質(zhì)溶液有關(guān)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)展原電池原理的探究一段時(shí)間后取出銅棒洗凈覺察浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)濃硝酸銅溶液中銅棒變粗對該試驗(yàn)的說法正確的選項(xiàng)是〔 〕處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反響為：Cu2++2e﹣＝CuB．該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅C．配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液應(yīng)參加適量的硝酸溶液使銅棒溶解D．銅棒上部電勢高，下部電勢低A．B．為了使反響2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能順當(dāng)進(jìn)展A．B．二．填空題1〔〕反響A+→〔放熱〕分兩步進(jìn)展A+→〔吸熱→〔放熱。以下示意如圖1中，能正確表示總反響過程中能量變化的是 。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molN，放出92.2kJ熱量，〔如圖2：1molN﹣H鍵斷裂吸取的能量約等于 kJ。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反響過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中參加足量的鋅粉，用排水集氣法收集反響放出的氫氣，試驗(yàn)記錄如下〔累計(jì)值：時(shí)間〔min〕1 2氫氣體積 50120〔m〔狀況〕

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4 5290 310在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min各一樣的時(shí)間段里，反響速率最大的時(shí)間段是 ，該段時(shí)間內(nèi)用鹽酸的濃度變化表示的反響速率為 。某反響中的反響物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2．有人將上述反響設(shè)計(jì)成原電池并畫圖。①該電池總反響的離子方程式為 。②3，并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液。驗(yàn)結(jié)果記錄如表：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C〔石墨〕稀鹽酸偏向石墨4Al、MgNaOH溶液Mg答復(fù)以下問題：試驗(yàn)1、2中Al所作的電極〔正極或負(fù)極〕 〔填“一樣”或“不同。3完成以下填空：①石墨為 極，電極反響式： ；②電池總反響式： 。試驗(yàn)4中鋁作 極〔填“負(fù)”或“正，理由是 。此電池反響的離方程式為 。依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素為 。某同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如下：試驗(yàn)一：試驗(yàn)探究電極的構(gòu)成〔甲圖〕①A、B兩極均選用石墨作電極，覺察電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；②A、B兩極均選用銅片作電極，覺察電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；③A極用鋅片，B極用銅片，覺察電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)；④A極用鋅片，B極用石墨，覺察電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)．結(jié)論一： ．試驗(yàn)二：探究溶液的構(gòu)成〔甲圖，A極用鋅片，B極用銅片〕①液體承受無水乙醇，覺察電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)．②改用硫酸溶液，覺察電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生．結(jié)論二： ．試驗(yàn)三：比照試驗(yàn)，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，覺察鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)．結(jié)論三： ．思考：對該同學(xué)的試驗(yàn)，同學(xué)乙提出了如下疑問，請你幫助解決．在甲圖裝置中假設(shè)A為鎂片B為鋁片電解質(zhì)溶液為NaOH溶液負(fù)極為 〔“”或；電流計(jì)的指針應(yīng)向 偏轉(zhuǎn)〔填“右”或“左．一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個(gè)燒杯之中，電流計(jì)指針 〔填“能”或“不能〕偏轉(zhuǎn)．試題解析一．選擇題【分析】A．電流計(jì)指針沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)，只能說明沒有形成原電池，無法得出橘子汁是非電解質(zhì)溶液；通過該試驗(yàn)無法推斷兩溶液的酸堿性；C．用橘子探究原電池工作原理的試驗(yàn)可以獲得成功；D．依據(jù)原電池構(gòu)成條件及試驗(yàn)現(xiàn)象分析?！窘獯稹拷猓篈．將西紅柿換成橘子后重做試驗(yàn)，電流計(jì)指針沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明沒有形成原電池，緣由是沒有形成閉合回路，無法得出橘子汁是非電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B．該試驗(yàn)無法得出兩溶液的pH狀況，故B錯(cuò)誤；C．只要處理得當(dāng)，用橘子探究原電池工作原理的試驗(yàn)可以獲得成功，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)試驗(yàn)可知，要形成原電池，兩極要和電解質(zhì)溶液接觸并形成閉合回路，故D正確；應(yīng)選：D?！痉治觥夸X﹣空氣燃料電池中，假設(shè)以氫氧化鈉溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，則負(fù)極反響為Al+4O﹣﹣3﹣Al2+2O4Al+4OH﹣+3O2═4AlO2﹣+2H2O，據(jù)此分析解答。﹣＝4OH﹣，故A正確；A﹣＝4OH﹣，故A正確；B、鋁合金為負(fù)極，堿性條件下的負(fù)極反響式為：Al+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O，故B錯(cuò)誤；C4Al+4OH﹣+3O2═4AlO2﹣+2H2O，則堿性不斷減小，故C錯(cuò)誤；D、電池工作時(shí)，電子從負(fù)極出來經(jīng)過外電路流到正極，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：A?！痉治觥恳罁?jù)原電池原理，鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鉑，故鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反響，反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，鉑電極為正極，發(fā)生復(fù)原反響，反響式為H2O2+2e﹣＝2OH﹣，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反響，故A錯(cuò)誤；B、Pt電極為正極，得到電子，電子為負(fù)電荷，故電池中的Cl﹣向反方向移動(dòng)，即鋅電極方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、鉑電極為正極，發(fā)生復(fù)原反響，反響式為H2O2+2e﹣＝2OH﹣，故C正確；D、電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極，不進(jìn)入溶液，溶液中為離子的轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：C?！痉治觥緼Fe作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成Fe3O4；B．N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，則硝酸根離子得電子發(fā)生復(fù)原反響；4電池反響式為NO3﹣+3Fe+2H++H2O═NH++Fe3O4，反響中消耗氫離子；4正極反響式為NO3+8﹣+l0+N4+38mol電子時(shí)生成1mol銨根離子。【解答】解：A．該原電池中Fe作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成Fe3O4，電極反響式為3Fe﹣8e﹣+4H2O═Fe3O4+8H+，故A正確；B．N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)椹?發(fā)生復(fù)原反響，故B錯(cuò)誤；44值增大，故C錯(cuò)誤；NO3+8﹣+l0+N4+38mol電子時(shí)生成1mol銨根離子，4mol0.5mol銨根離子，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A?！痉治觥緼．電池中還有局部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；B．為紐扣電池，正極為Ag2O得電子發(fā)生復(fù)原反響；C．為鋅錳干電池，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反響，被消耗；D．為鉛蓄電池，放電時(shí)的總反響為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．電池中還有局部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以化學(xué)能不行能100%轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；BAO得電子發(fā)生復(fù)原反響AO+2﹣+O═2Ag+2OH﹣，故B正確；C．為鋅錳干電池，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反響被消耗，所以鋅筒會(huì)變薄，故C正確；DPb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，所以使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導(dǎo)電力量下降，故D正確；應(yīng)選：A。H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了復(fù)原反響，電極反響是2H++2e﹣＝H2，結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題。解：ANaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反響的中和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．吸附層aH2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，右邊吸附層為正極，電極反響是2H++2e﹣＝H2，故B錯(cuò)誤；C．原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以電解質(zhì)溶液中Na+向右正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；DH2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O2H++2e﹣＝H2，電池的總反響為H++OH﹣＝H2O，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A?！痉治觥糠错懀窘獯稹拷猓喝剂想姵刂?，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反響，正極上氧化劑得電子發(fā)生復(fù)原反響，該燃料電池的電解質(zhì)溶液呈酸性，所以負(fù)極上甲醇失電子和水反響生成二氧化碳和氫離子，電極反響式為：CH3OH﹣6e﹣+H2O＝CO2+6H+C?！痉治觥恳罁?jù)電池總反響：2H2+O2＝2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反響，反響為H2﹣2e﹣═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生復(fù)原反響，反響為O2+4e﹣+4H+＝2H2O子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析。【解答】解：A.電池工作時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，故A正確；B.b通入氧氣，通入氧氣的一極為電池的正極，酸性條件下，氧氣得電子生成水，反響為O2+4e﹣+4H+＝2H2O，故B錯(cuò)誤；C.沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氣體的體積，故C錯(cuò)誤；D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到bD錯(cuò)誤。應(yīng)選：A?！痉治觥坑裳b置圖可知，NO→N2、N元素化合價(jià)降低、發(fā)生得電子的復(fù)原反響，石墨I(xiàn)為正極，電極反響式為2NO+4e﹣═N2+2O2﹣，石墨I(xiàn)ICO→CO2，C的化合價(jià)上升、發(fā)生失電子的氧化反響，則石墨I(xiàn)I為負(fù)極，電極反響式為CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2，原電池工作時(shí)，陽離子由負(fù)極石墨I(xiàn)I移向正極石墨I(xiàn)，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．石墨Ⅰ電極上NO發(fā)生反響生成N2，化合價(jià)降低，屬于復(fù)原反響，故A錯(cuò)誤；BCO﹣2e﹣+O2﹣＝CO2B正確；C．電池工作時(shí)Na+向正極移動(dòng)，即向石墨I(xiàn)電極處移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D2NO+4e﹣═N2+2O2﹣1molN24mol電子，則電路6mol1.5molN2，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。【分析】①M(fèi)g、Al和稀鹽酸構(gòu)成原電池，Mg為負(fù)極，Al為正極，電流表指針偏向Al；②Cu、Al和稀鹽酸構(gòu)成原電池，Al為負(fù)極，Cu為正極，電流表指針偏向正極Cu；③Al、石墨和稀鹽酸構(gòu)成原電池，Al為負(fù)極，惰性電極石墨為正極，電流表指針偏向正極石墨；④MgAl和NaOH溶液構(gòu)成原電池，Al為負(fù)極，MgMg，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、①M(fèi)g、Al和稀鹽酸構(gòu)成原電池中Al為正極，②Cu、Al和稀鹽酸構(gòu)成原電池，Al為負(fù)極，所以試驗(yàn)①和②中，Al電極的作用不一樣，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)①～④原電池中電流表指針偏轉(zhuǎn)方向可知，電流表指針偏向正極，而③的原電池中，Al為負(fù)極，石墨為正極，電流表指針應(yīng)當(dāng)偏向正極石墨，故B錯(cuò)誤；C、試驗(yàn)④Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池中，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極反響式為Al+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、比照試驗(yàn)①②③可知，原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極，與另一電極材料的活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)：假設(shè)活潑性小于Al，則Al作負(fù)極，反之作正極；比照試驗(yàn)①④可知，金屬鋁作正極還是負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故D正確；應(yīng)選：D?！痉治觥拷菰谙∠跛徙~溶液中銅棒變細(xì)，則銅被氧化，應(yīng)為負(fù)極，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，則生成銅，為原電池正極，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．處于稀硝酸中的銅棒變細(xì)，則銅被氧化，應(yīng)為負(fù)極，電極反響為：Cu﹣2C2，故A錯(cuò)誤；B．該鍍銅過程沒有供給能源，實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅，故B正確；C．硝酸與銅反響生成污染性氣體，應(yīng)用氧化銅與硝酸反響，故C錯(cuò)誤；D．下端為正極，電勢較高，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：B。因Ag2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能順當(dāng)進(jìn)展，可設(shè)計(jì)為電解池，選擇Ag為陽極，鹽酸為電解質(zhì)溶液即可．【解答】Ag與鹽酸不反響，則不能設(shè)計(jì)為原電池，B、DBD錯(cuò)誤；為了使反響2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能順當(dāng)進(jìn)展，可設(shè)計(jì)為電解池，選擇Ag為陽極，鹽酸為電解質(zhì)溶液即可，AAg為陰極，故A錯(cuò)誤，明顯只有C正確；應(yīng)選：C。二．填空題〔〕反響A+BC〔放熱〕A+→〔吸熱→〔放熱，可知X的能量比ABX的能量比C的能量高，且B的能量之C的能量；〔2〕2molNH392.2kJ熱量，焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸取的能量減去成鍵釋放的能量；50mL、70mL、112mL、58mL、20mLv＝計(jì)算；〔3〕0～1min、1～2min、50mL、70mL、112mL、58mL、20mLv＝計(jì)算；〔4〕發(fā)生Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，Cu失去電子作負(fù)極，正極可為石墨，正極上鐵離子得到電子，以此來解答?！窘獯稹俊?〕反響A+BC〔放熱〕A+B→X〔吸熱X→C〔放熱，可知X的能量比ABX的能量比C的能量高，且AB和大于C的能量，只有圖D符合，故答案為：D；〔2〕2molNH392.2kJ熱量，焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸取的能量減去成鍵釋放的能量，設(shè)1molN﹣H鍵斷裂吸取的能量為xkJ，則945.8kJ/mol+3×436kJ/mol﹣6×xkJ/mol＝﹣92.2kJ/mol，解得x＝391，故答案為：391；時(shí)間內(nèi)用鹽酸的濃度變化表示的反響速率為＝0.1mol〔．mi，〔3〕0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min各一樣的時(shí)間段里，生成氣體分別為50mL、70mL、時(shí)間內(nèi)用鹽酸的濃度變化表示的反響速率為＝0.1mol〔．mi，2～3mi；0.1mol〔．mi；〔4〕①該電池總反響的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故答案：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；②銅失電子作負(fù)極，負(fù)極反響式為Cu﹣2e﹣＝Cu2+，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被復(fù)原，正極反響為2Fe3++2e﹣＝2Fe2+，正極，，故答案為：?！?故答案為：。3中Al為負(fù)極，石墨為正極，電池反響為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；42Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去電子，則Al為負(fù)極；在原電池中，失電子的電極是負(fù)極，得電子的極是正極?！辰饘倥c酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負(fù)極，則試驗(yàn)1中Mg性大于Al，所以Al2Al的活潑性大于Cu，所以Al作負(fù)極，故答案為：不同；①3Al2Al﹣6e﹣═2Al3+，石墨為正極，其電極反響故答案為：正；2H++2e﹣═H2↑；②Al、石墨和鹽酸形成的原電池中，Al較活潑、發(fā)生氧化反響、為負(fù)極，石墨為正極，電池總反響為Al與H