安徽省安慶市菱南高級中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省安慶市菱南高級中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)下圖所示化合物的說法正確的是（

）A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，不能在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D．1mol該化合物最多可以與4molNaOH反應(yīng)參考答案：B略2.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（）A．NH－氣體法

B．I－－沉淀法

C．Fe3＋－顯色法

D．Ca2＋－氣體法參考答案：答案：D3.下列離子方程式書寫正確的是A．實驗室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OD．苯酚濁液與純堿溶液混合后變澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O參考答案：C略4.參考答案：5.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．CH2＝CH2＋HBr

CH3－CH2BrB．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC．D．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O參考答案：BD略6.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（）

A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B放電時電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動.

C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D.放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4參考答案：答案：CD

7.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將()A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．無法確定參考答案：A略8.下表是某礦泉水的部分標(biāo)簽說明主要成分鉀離子?K＋?20～27.3mg/L氯離子?Cl－?30～34.2mg/L鎂離子?Mg2＋?20.2～24.9mg/L硫酸根離子SO24～27.5mg/L

則該飲用水中還可能較大量存在()A．OH－B．Ag＋C．Na＋

D．Ca2＋參考答案：C略9.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見圖3）。下列說法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%參考答案：B略10.利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，有關(guān)現(xiàn)象和解釋均正確的是選項足量氣體A甲中試劑乙中試劑現(xiàn)象解釋ACO2Na2SiO3BaCl2甲渾濁，乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3BCl2紫色石蕊Fe(SCN)2開始均變紅Cl2溶于水顯酸性CSO2品紅溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性DNH3AgNO3AlCl3現(xiàn)象相同NH3·H2O電離出OH－

參考答案：A11.下列正確的是（

）A.將一定量氨氣通入0.1mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)B.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl)C.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D.短周期元素形成離子后，最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：A12.下圖所示為海水資源綜合利用的一部分。下列有關(guān)說法不正確的是A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

C．在過程③、⑤中溴元素均被氧化D．過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：D略13.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和－1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D>E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E參考答案：D分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價為+1和﹣1，原子序數(shù)小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數(shù)相同，則處于第ⅠA族，C是金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍，則D的核外電子數(shù)為3×（1+8）﹣11=16，則D為硫元素；E的原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素，據(jù)此解答．解答：

解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價為+1和﹣1，原子序數(shù)小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數(shù)相同，則處于第ⅠA族，C是金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍，則D的核外電子數(shù)為3×（1+8）﹣11=16，則D為硫元素；E的原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：H＜O＜Cl＜S＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A錯誤；B．非金屬性S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＜E，故B錯誤；C．B與C形成Na2O、Na2O2，氧化鈉含有離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，B與D形成SO3、SO2，只含有共價鍵，故C錯誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故HClO4的酸性最強(qiáng)，故D正確.14.下列實驗均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入CUS04溶液中；②向FeS04溶液中滴加濃HN03;③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是

A.上述實驗證明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2－

B.上述實驗證明了Fe2－既有氧化性又有還原性

C.實驗①、③中的化學(xué)反應(yīng)都是置換反應(yīng)

D.向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)3生成參考答案：D15.已知：含C=C的物質(zhì)（烯烴）一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇（含羥基的烴的衍生物）；有機(jī)物A-D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是（

）

A．D結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3

B．A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．B與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng)

D．可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(20分)某實驗小組利用反應(yīng)2CuO+2Cl22CuCl2+O2測定銅的近似相對原子質(zhì)量，可供選擇的裝置如圖所示。方案一：通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量m(CuO)和產(chǎn)物O2的體積V(O2)來測定銅的近似相對原子質(zhì)量。(1)按氣流方向從左到右用膠管（圖中未畫出）將選擇的儀器組合成一套實驗裝置，連接順序為（用導(dǎo)管口的序號填寫）a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→b。(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置，實驗前滴定管液面初讀數(shù)為V1L，實驗后恢復(fù)到室溫，調(diào)節(jié)裝置兩側(cè)液面相平后得到末讀數(shù)為V2L，則銅的近似相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為（設(shè)室溫時氣體摩爾體積為VmL·mol-l）

[用含m(CuO)、V1、V2的代數(shù)式表示]。(3)若氧化銅中混有銅，則測定結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。(4)裝置E在實驗過程中的主要現(xiàn)象

。方案二：利用A、D、E、F四套裝置（尾氣由其他的裝置處理）完成測定任務(wù)。(5)你認(rèn)為測定的物理量有

（寫出一組），按你測定的物理量，寫出銅的近似相對原子質(zhì)量的表達(dá)式：

。參考答案：(l)ef→jk→gh→cd(4分)(2)(4分)(3)偏大（2分）(4)固體由黑色變成棕黃色（2分）(5)

（4分）

(4分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1

反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度250℃

300℃

350℃

K2.0410.2700.012I．由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2

0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

（填序號）。

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離出來

C．使用合適的催化劑

D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

E．按原比例再充入CO和H2

Ⅲ．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為

，此時的溫度為

（從上表中選擇）；

（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的原電池裝置。

①該電池工作時，OH-向_______極移動（填“正”或“負(fù)”），

②該電池正極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）①Ⅱ

②

I．＜

Ⅱ．BE

Ⅲ．80%

250℃（2）①

負(fù)

②

O2+2H2O+4e-4OH-

(每空2分)18.某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①46010

30②56010

30③5602020測得實驗①和②溶液中的Cr2O72﹣濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為CO2

（填化學(xué)式）．（3）實驗①和②的結(jié)果表明溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響；實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=mol?L﹣1?min﹣1（用代數(shù)式表示）．（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二：Al3+起催化作用；假設(shè)三：SO42﹣起催化作用；（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72﹣的濃度可用儀器測定）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論

參考答案：

考點：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：（1）①②中PH不同，是探究PH對速率的影響；則②③是探究不同濃度時草酸對速率的影響；（2）草酸中碳元素化合價為+3價，被氧化為+4價；（3）實驗①②表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，根據(jù)公式求算；（4）根據(jù)鐵明礬的組成分析；（5）做對比實驗．解答：解：（1）①②中PH不同，是探究PH對速率的影響；則②③是探究不同濃度時草酸對速率的影響，故答案為：實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL③

2020（2）草酸中碳元素化合價為+3價，被氧化為+4價，所以氧化產(chǎn)物為CO2，故答案為：CO2；（3）由實驗①②表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，所以溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響，v（Cr3+）=2v（Cr2O72﹣）=×2=mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響；；

（4）根據(jù)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]組成分析，Al3+起催化作用；SO42﹣起催化作用，故答案為：Al3+起催化作用；SO42﹣起催化作用；（5）要證明Fe2+起催化作用，需做對比實驗，再做沒有Fe2+存在時的實驗，所以要選K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O；用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同，進(jìn)行對比實驗，反應(yīng)進(jìn)行相同時間后，若溶液中c（Cr2O72﹣）大于實驗①中c（Cr2O72﹣），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr