北京師達中學高一化學期末試題含解析

北京師達中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4種試劑通常各自存放在如下圖所示的玻璃試劑瓶中。按照試劑瓶的順序存放試劑序號正確的是（

）A．①②③④

B．②①④③

C．②③④①

D．②①③④參考答案：D①NaOH是堿，盛放在帶有橡膠塞的細口瓶中；②大理石是固體，存放在廣口瓶中；③NaCl溶液存放在細口試劑瓶中；④HNO3見光受熱易分解，存放在棕色試劑瓶中，因此順序是②①③④，故選項D正確；2.用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質以增強水的導電性，其中不宜加入的物質是A

Na2SO4

B

NaCl

C

CuSO4

D

KOH參考答案：BC略3.下列有關化學用語使用不正確的是（

）

A．硫離子結構示意圖：B．氘原子可表示為HC．原子核內有10個中子的氧原子：OD．氟位于周期表第二周期第ⅦA族，最高價為+7價參考答案：D略4.向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則原溶液中Mg2+與Al3+的物質的量之比是

(

)A.1：2

B.1：1C.2：3

D.3：2參考答案：A試題分析：向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，在加入NaOH溶液4V時，發(fā)生反應形成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，當再加入NaOH溶液VL時，發(fā)生反應：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，可知原溶液中含有Al3+的物質的量是Vmol，其對應的Al2(SO4)3物質的量是V/2mol，根據離子方程式：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓可知形成氫氧化鋁沉淀消耗的NaOH的物質的量是3Vmol，則發(fā)生反應：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓消耗的NaOH是V，根據鎂元素守恒可知MgCl2的物質的量是V/2mol，所以原溶液中Mg2+與Al3+的物質的量之比是V/2mol:Vmol=1:2，選項A正確。5.X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是(

)A.10min內，Y的平均反應速率為0.03mol·Lˉ1·sˉ1B.第10min時，X的反應速率為0.01mol·Lˉ1·minˉ1C.10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZD.10min內，X和Y反應放出的熱量為akJ參考答案：C試題分析：反應10min時測得Y的物質的量為2.4mol，則Y消耗的物質的量為：3mol-2.4mol=0.6mol，根據反應方程式X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，10min內消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min內，Y的平均反應速率為：="0.03"mol?L-1?min-1，A錯誤；B．化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則10min內X的反應速率為：v（X）=×v（Y）=0.01mol?L-1?min-1，該速率為平均速率，無法計算即時速率，B錯誤；C．根據分析可知，10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZ，C正確；D．由于該反應為可逆反應，則1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，D錯誤；答案選C。6.在標準狀況下，在三個燒瓶內分別裝有干燥、純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為4∶1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為(

)

A．2∶1∶2

B．5∶5∶4C．1∶1∶1

D．無法確定參考答案：B7.在反應3H2+N22NH3中，經一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（L?s），則反應所經歷的時間為（）A．0.44s B．2s C．0.33s D．1s參考答案：B【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算出v（NH3），再根據t=計算時間．【解答】解：H2表示的平均速率v（H2）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），氨的濃度增加了0.6mol/L，△c（NH3）=0.6mol/L，所以反應所經歷的時間為=2s．故選：B．8.下列反應是吸熱反應的是A.B.C.D.參考答案：A【分析】此題主要考察兩個方面的內容，一是對反應過程中能量變化圖像的認識，二是對常見的吸放熱反應的總結。【詳解】A.由圖像可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，因此A反應為吸熱反應；B.由圖像可知，生成物的總能量低于反應物的總能量，因此B反應為放熱反應；C.鋁熱反應為放熱反應，C反應為放熱反應；D.鋅和稀鹽酸的置換反應為放熱反應，D反應為放熱反應；綜上所述，屬于吸熱反應的是A，故答案選A。

9.下列有關說法正確的是（

）A．能在水溶液電離出H+的物質是酸B．氧化還原反應中所有元素的化合價均有升降C.在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；D．氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移） 參考答案：D10.下列說法正確的是（）A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小B．pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕C．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱D．石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．量筒不需要洗滌，否則配制的溶液中溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高；B．pH試紙不能濕潤，但是紅色石蕊試紙在使用時必須濕潤；C．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要墊上石棉網；D．蒸餾時必須加入碎瓷片，若忘記加沸石，易導致爆沸，應該停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石．【解答】解：A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，會導致配制的溶液濃度偏高，故A錯誤；B．pH試紙若被濕潤，相當于待測液被稀釋，影響測定結果；而紅色石蕊試紙由于檢驗氨氣，氨氣溶于水才能呈堿性，所以使用前必須用質量數(shù)濕潤，故B錯誤；C．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網，故C錯誤；D．液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故D正確；故選D．11.下列有關反應速率的說法正確的是：A.用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率B.100mL2mol?L﹣1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C.反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，增加C的量

,其反應速率增大D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢:參考答案：DA．鐵與濃硫酸反應在鐵表面形成一層致密的氧化物保護膜，防止?jié)饬蛩崂^續(xù)和鐵反應，所以濃硫酸不能加快反應速率，A錯誤。B．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應速率減小，B錯誤；C．碳是固體，增加固體的質量反應速率不變，C錯誤；B．減小壓強，反應速率減小，D正確；答案選D。點睛：本題考查化學反應速率的影響，外界條件對化學反應速率的影響，實際是通過影響單位體積內活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的，影響化學反應速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強和催化劑，歸納為：。12.某烷烴只能生成一種一氯代物，此烷烴的分子式可以是A、CH4

B、C3H8

C、C4H10

D、C6H14

參考答案：A略13.工業(yè)生產中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。根據下表數(shù)據判斷，不宜用上述方法制取合金的是()金屬NaAlCuFe熔點(℃)97.8166010831535沸點(℃)883220025953000A.Fe－Cu合金

B．Cu－Al合金C．Al－Na合金

D．Cu－Na合金參考答案：D14.在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點燃充分反應后容器內碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（

）A、a：b

B、a：2b

C、a：(a＋2b)

D、a：2(a＋b)參考答案：C略15.下列有關實驗操作說法中，不正確的是

①做鉀的焰色反應需要用鉑絲、氯化鉀溶液、藍色鈷玻璃、硝酸溶液②過氧化鈉和水反應后的溶液中滴加酚酞試液后溶液變紅，振蕩后又褪色③驗證小蘇打中是否含有純堿,取樣溶于水中，滴加少量的氫氧化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產生④分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個燒杯再從下口接出上層液⑤可用丁達爾實驗鑒別氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液⑥在進行過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3雜質，可向溶液中通入足量的CO2⑧配置一定物質的量濃度的NaOH溶液將NaOH固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中

A、①③④⑥

B、①②③⑤⑥

C、③④⑤⑥

D、①②③④⑥參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是________、________。（2）制取乙酸乙酯反應的化學方程式為________________，反應類型是____________?！狙b置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：（3）請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________?！緦嶒灢襟E】①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗?！締栴}討論】（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查______________________

。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________

。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________

。參考答案：(1)羥基

羧基

(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

酯化反應或取代反應

(3)乙

防止倒吸

(4)檢查裝置氣密性

(5)除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

(6)分液分析：乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用；實驗前，要檢查裝置的氣密性；實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。詳解：（1）乙醇的結構簡式為：CH3CH2OH、乙醇的結構簡式為CH3COOH，根據結構簡式分析，乙醇乙醇分子中官能團的名稱分別是羥基和羧基。答案：羥基

羧基。（2）乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯和水，其反應的化學方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，屬于取代反應。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應或酯化反應。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用。答案：乙

防止倒吸。（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前應先檢查裝置的氣密性，否則會導致實驗失?。淮鸢福簷z查裝置氣密性。（5）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，碳酸鈉溶液能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；飽和碳酸鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液代替，因為乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分離。答案：分液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.⑴通常狀況下，甲同學取1molH2O加熱到100℃時，液態(tài)水會汽化為水蒸氣（如圖所示），該過程屬于

變化。（填“物理”或“化學”）在保持壓強不變的情況下，水蒸氣的體積

22.4L。（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）乙同學做H2在O2中燃燒的實驗，該實驗過程屬于

變化，（填“物理”或“化學”）在該變化過程中，一定保持相等的是

（填序號）。A、反應物分子數(shù)目與生成物分子數(shù)目

B、反應物原子總物質的量與生成物原子總物質的量C、反應物總質量與生成物總質量

D、反應物體積與生成物體積參考答案：物理

>

化學

BC略18.寫出下列反應的離子方程式（1）Fe2O3與稀鹽酸反應

（2）醋酸鈉與稀鹽酸反應

（3）實驗室制二氧化碳的反應

（4）少量小蘇打與足量澄清石灰水反應