2022年黑龍江省伊春市宜春曲江中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年黑龍江省伊春市宜春曲江中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知A、B分別為同周期的ⅠA族和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是A.n＝m＋16 B.n＝m＋6 C.n＝m＋30 D.n＝m＋10參考答案：D【詳解】周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32，若元素在二、三周期，則原子序數(shù)n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出現(xiàn)在ⅠA和ⅦA族之間共10種元素，則原子序數(shù)n=m+6+10=m+16，若元素在第六、七周期，又多了鑭系、錒系，有15種元素，則原子序數(shù)n=m+16+14=m+30，故選D。2.下列說法正確的是(

)A.金剛石是碳元素的一種核素B.126C、146C互為同素異形體C.H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1：2：3D.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，其化學(xué)性質(zhì)不同參考答案：C【詳解】A.金剛石是碳元素組成的一種單質(zhì)，核素是一種原子，故A錯誤；B.126C、146C互為同位素，故B錯誤；C.在相同條件下，H2、D2、T2的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以在相同條件下，H2、D2、T2的密度比為1：2：3，故C正確；D.化學(xué)性質(zhì)主要由該元素的原子最外層電子數(shù)決定，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，所以氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰的化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯誤，故選C?！军c(diǎn)睛】掌握同素異形體、同位素、核素等基本概念是解決此題的關(guān)鍵。

3.下列儀器中一般不能用作反應(yīng)容器的是

A．容量瓶B．燒瓶C．燒杯D．試管參考答案：A略4.含6.02×1023個原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是A．44.8L

B．22.4L

C．11.2L

D．5.6L參考答案：C略5.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＞Q2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1

C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1

0.5H2（g）+0.5Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較．分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程要吸收能量；B、固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱；C、一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物，完全燃燒時(shí)生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；D、熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量越多，伴隨的能量變化越大．解答：解：A、兩個反應(yīng)時(shí)都是氫氣和氧氣生成水，但第一個式子是生成液體，第二個是氣態(tài)，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)還要放出一定的熱量，但是Q為負(fù)值，所以Q2＞Q1，故A錯誤；B、固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，則氣態(tài)硫放出的熱量多，但是Q為負(fù)值，則Q2＞Q1，故B錯誤；C、可以很容易地判斷出來第二個是完全燃燒反應(yīng)，第一個是不完全燃燒反應(yīng)，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，但是Q為負(fù)值，所以Q1＞Q2，故C正確；D、反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)中各物質(zhì)的量成正比，故Q2=Q1，但是Q為負(fù)值，所以Q2＞Q1，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意比較反應(yīng)熱的角度，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的程度、物質(zhì)的量以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)放出或吸收的熱量是不同的．6.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>cB．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c參考答案：C7.下列說法正確的是()A．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物D．CuSO4·5H2O是一種混合物參考答案：A略8.下列氣體中，不能用排水法收集的是

A．NO2

B．NO C．O2 D．H2參考答案：A略9.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極參考答案：B略10.下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是

（

）A.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：C略11.1mol某烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氫元素的氯代烷，該烴可能是（）A．CH3CH=CHCH2CH3 B．CH2=CHCH=CH2C．CH2=CHCH3

D．CH3﹣CH=CH﹣CH3參考答案：D考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．分析：1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有1個C=C鍵，1mol該鹵代烷能和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有9個H原子，其中1個H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有8個H原子，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．解答：解：1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有1個C=C鍵，1mol該鹵代烷能和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有9個H原子，其中1個H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有8個H原子，選項(xiàng)中只有CH3﹣CH=CH﹣CH3符合，故選D．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．12.實(shí)驗(yàn)室需要用180mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是

(

)A.稱取3.2g無水硫酸銅粉末，加入200mL水配成溶液B.稱取5g膽礬，配成200mL溶液C.稱取3.2g無水硫配銅粉末，加入180mL水配成溶液D.稱取5.0g膽礬，配成200mL溶液參考答案：D實(shí)驗(yàn)室需要用180mL

0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，選擇200mL容量瓶，需要無水硫配銅粉末的質(zhì)量為0.2L×0.1mol/L×160g/mol=3.2g或需要膽礬的質(zhì)量為0.2L×0.1mol/L×250g/mol=5.0g。A．稱取3.2

g無水硫酸銅粉末，加入水配成200

mL溶液，配制成的溶液體積不是200mL，故A錯誤；B．托盤天平的感量為0.1g，應(yīng)稱取5.0

g膽礬，故B錯誤；C．加入180

mL水配成的溶液體積不是200mL，故C錯誤；D．由上述計(jì)算可知，稱量5.0

g膽礬，配成200

mL溶液，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：把握容量瓶的選擇、溶液的配制為解答的關(guān)鍵。實(shí)驗(yàn)室需要用180mL

0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，選擇200mL容量瓶，結(jié)合m=cVM計(jì)算。易錯點(diǎn)為無水硫酸銅和膽礬的摩爾質(zhì)量不相同。13.將自來水加工成蒸餾水過程中，沒有涉及到的過程或變化是

A．蒸發(fā)

B．冷凝

C．化學(xué)變化

D．物理變化參考答案：C略14.當(dāng)某金屬陽離子變成相應(yīng)的金屬時(shí)，敘述正確的是（）A．得到電子被氧化 B．失去電子被還原C．得到電子被還原 D．失去電子被氧化參考答案：C【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬陽離子變成相應(yīng)的金屬時(shí)，在反應(yīng)中應(yīng)得到電子，被還原，以此解答該題．【解答】解：金屬陽離子變成相應(yīng)的金屬時(shí)，在反應(yīng)中應(yīng)得到電子，氧化還原反應(yīng)中得到電子的過程為元素被還原的過程．故選C．15.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等②根據(jù)反應(yīng)中是否有氧元素參與將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液④根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)A．③④B．③C．②③D．①②③④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下圖所示：（1）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

▲

（填編號）。（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式

▲

。（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和

▲

。（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③

▲；④加適量鹽酸；⑤

▲

。（請補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟）（5）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是

▲

。參考答案：

（1）⑤

（2）Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O

（3）NH4+

（4）過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

（5）稀硝酸、AgNO3溶液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

該反應(yīng)中氧化劑為

，還原劑為

。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

。漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程為

。參考答案：（1）2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2-＋H2-

H2O；

NaCl（2）Ca(ClO)2，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO略18.已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：（1）寫出A的電子式

。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 、 。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：

①

，②

，④

。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①

；②

；④

。參考答案：⑴、略⑵、羥基

羧基⑶、加成氧化

取代⑷略19.有A、B、C、D四種主族元素，A、B兩原子有相同的電子層數(shù)，A元素只顯正價(jià)，B元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外層電子數(shù)，且C比A多一個電子層；D元素的原子和B元素的原子的最外層電子數(shù)也相同，且D比B多一個電子層。試回答下列問題：⑴A、B兩元素中，最外層電子數(shù)較多的是

；⑵A、C兩元素的單質(zhì)中，還原性較強(qiáng)的是

；⑶B、D兩元素的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是

；⑷A元素為

（填“金屬”、“非金屬”，下同）元素，理由