四川省成都市義和鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

四川省成都市義和鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.儀器名稱為“量筒”的是()

參考答案：CA為圓底燒瓶，B為分液漏斗，C為量筒，D為研缽，答案選C。2.下列說(shuō)法正確的是（

）A.同溫同壓下甲烷和氯氣的密度之比為2:1B.lg甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5:1C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2:1D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2參考答案：B試題解析：同溫同壓下氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，甲烷和氧氣的密度之比為16：32=1：2；錯(cuò)誤；B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為1/16×5：1/32×2=5:1，正確；C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16：32=1：2，錯(cuò)誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為等于物質(zhì)的量之比1/16:1/32=2：1，錯(cuò)誤；3.進(jìn)行物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)，按照?qǐng)Da、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是

A．NaCl是電解質(zhì)，圖a、圖b燈泡均會(huì)發(fā)光B．圖a燈泡不會(huì)發(fā)光，NaCl固體中不含Na+、Cl-C．NaCl溶液在通電后發(fā)生：NaClNa++Cl-D．通電前圖b溶液由大量H2O、Na+、Cl-構(gòu)成參考答案：D略4.如果你家里的花生油中混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過濾

B蒸餾

C．分液

D．萃取、參考答案：C略5.32克某飽和一元醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，得11.2L（標(biāo)況下）H2，該醇是：ＡＣＨ3ＯＨＢＣ2Ｈ5ＯＨ

CＣ3Ｈ7ＯＨ

DＣ4Ｈ9ＯＨ參考答案：A6.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C.非金屬性：X>Y>Z

D.陰離子的還原性：Z3->Y2->X-參考答案：A非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z。A、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強(qiáng)，所以原子半徑：X＜Y＜Z，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，選項(xiàng)B正確；C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素原子得電子能力X＞Y＞Z，選項(xiàng)C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以陰離子的還原性：Z3-＞Y2-＞X-，選項(xiàng)D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律知識(shí)。注意相關(guān)性質(zhì)的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵；同周期元素的原子從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱；同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)．陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱，據(jù)此解題。7.物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有①3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO

+5H2O②C+2H2SO4(濃)=CO2

+2SO2

+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

A．①②

B．①④

C．③④

D．全部參考答案：B略8.[雙選題]關(guān)于銨鹽的敘述中不正確的是()A．都是晶體B．都易溶于水C．銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)D．所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是－3價(jià)參考答案：CD解析：銨鹽都是白色或無(wú)色晶體，都易溶于水，與堿共熱時(shí)都能產(chǎn)生氨氣，有些銨鹽也能與酸反應(yīng)，如NH4HCO3，銨鹽中，氮元素化合價(jià)不一定都是－3價(jià)。如NH4NO3中的中的氮元素是＋5價(jià)。9.隨著科技的飛速發(fā)展，出現(xiàn)了許多新型無(wú)機(jī)材料，如植入生物體內(nèi)的生物陶瓷材料HAP[化學(xué)式為Cam(PO4)nOH]已被醫(yī)療上用于修補(bǔ)人的骨骼和牙組織。HPA化學(xué)式中的m等于A．

B．

C．

D．參考答案：A略10.已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ，且氧氣中1molO==O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C試題分析：設(shè)1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為xkJ，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2＋O22H2O，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)應(yīng)該拆開2molH—H鍵、1molO=O鍵，吸收的能量為(2x＋496)kJ；生成2molH2O形成4molH—O鍵，放出的能量為4×463kJ＝1852kJ，依據(jù)能量守恒定律放出能量484kJ＝1852kJ－(2x＋496)kJ，解得x＝436kJ，答案選C。11.一定溫度下某容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）．能夠說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)H2O（g）、CO、H2物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．v正（H2O）=v正（CO）參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、容器內(nèi)H2O（g）、CO、H2物質(zhì)的量相等，并不是不變，故A錯(cuò)誤；B、容器內(nèi)氣體的密度不再改變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、v正（H2O）=v正（CO），都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選B．12.觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是A．裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．裝置③中外電路電子由a極流向b極D．裝置④中的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過參考答案：C13.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是：A.所用NaOH已潮解B.向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D.向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面參考答案：B略14.向三份0.1mol/LCH3COOK溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（

）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大參考答案：A15.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A.具有較高的熔點(diǎn)

B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電

D.常溫下能溶于水參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氫化鈣（CaH2，其中H元素的化合價(jià)為–1價(jià)）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。（1）氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：__________________。（2）利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，_____________________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。①加熱反應(yīng)一段時(shí)間

②收集氣體并檢驗(yàn)其純度

③關(guān)閉分液漏斗活塞

④停止加熱，充分冷卻（3）裝置B的作用是：_____________________________________；為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：_____________。參考答案：（1）CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑

1︰1（2）②①④③（3）除去氫氣中的水蒸氣；無(wú)水硫酸銅三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)

行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能

引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

（選

填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：

化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)

高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫

出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

；（圖中為1molNO2

與1molCO的反應(yīng)）

（3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)

而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。

①在體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？

（填“是”或“否”），原因

是

。

②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1

，E2

。

（填“增大”、“減小”或“不變”）

③請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖：參考答案：（1）C

(2)

NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)

△H=－234kJ·mol－1(3)①否

催化劑只改變反應(yīng)途徑，而物質(zhì)的始態(tài)與終態(tài)未變，反應(yīng)熱不變②變小

變小③

略18.利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（1）NH3的摩爾質(zhì)量是___，0.2mol氨氣中含的NH3分子數(shù)是___，含有電子的物質(zhì)的量是___。（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是___。參考答案：(1)17g·mol－1

0.2NA

2mol

(2)XY3解析：(1)NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，摩爾質(zhì)量是17g/mol，0.2mol氨氣中含的NH3分子數(shù)是0.2mol×NA/mol=0.2NA，1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)電子，含有電子的物質(zhì)的量是0.2mol×10=2mol，故答案為：17g·mol－1；0.2NA；2mol；(2)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+3Y2=2XY3，故答案為：XY3。19.有一包固體粉末（純凈物），可能含有下列陽(yáng)離子和陰離子中的若干種：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷這包粉末中一定不含有的離子是

，這包粉末可能是什么物質(zhì)(寫出