山西省太原市西銘中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省太原市西銘中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①

CH3COONa與HCl；

②

CH3COONa與NaOH③

CH3COONa與NaCl

④

CH3COONa與NaHCO3

下列各項排序正確的是(

)A．pH:②>③>④>①

B.c(CH3COO-)：②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④

D.c(CH3COOH):①>④>③>②參考答案：B2.下列事實可以用同一原理解釋的是(

)A.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理B.乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C.鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象D.苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質(zhì)參考答案：C略3.已知某氨基酸的相對分子質(zhì)量小于200，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5，則其分子中碳的個數(shù)最多為()。A．5個

B．6個

C．7個

D．8個參考答案：B略4.將氯氣分別通入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項氯氣通入下列溶液中實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性D少量氯氣通入大量水中溶液pH＜7呈淺黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

參考答案：D【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【專題】鹵族元素．【分析】A．氯氣具有氧化性，氧化氯化亞鐵為氯化鐵；B．氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液褪色；C．氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅色后褪色；D．氯氣通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，氯氣和水的反應(yīng)是化學(xué)平衡為可逆反應(yīng)．【解答】解：A．氯氣具有氧化性，氯氣通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亞鐵為氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液變紅色是發(fā)生了反應(yīng)Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A錯誤；B．氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯氣布具有漂白性，故B錯誤；C．氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性使溶液呈紅色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，現(xiàn)象為溶液先變紅色后褪色，故C錯誤；D．氯氣通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，Cl2+H2OHCl+HClO，氯氣和水的反應(yīng)是化學(xué)平衡為可逆反應(yīng)，故D正確；故選D．【點評】本題考查了氯氣性質(zhì)，主要是氯氣氧化性、次氯酸的漂白性的應(yīng)用，注意溶液顏色變化的判斷，題目較簡單．5.(08棗莊調(diào)研)2005年11月，成功登陸“土衛(wèi)六”的“惠更新”號探測器發(fā)回了數(shù)百張照片和大量數(shù)據(jù)。分析指出“土衛(wèi)六”“酷似地球經(jīng)常下雨”，不過“雨”的成分是液態(tài)甲烷。下列關(guān)于“土衛(wèi)六”的說法中，錯誤的是（）

A．“土衛(wèi)六”上存在有機物

B．“土衛(wèi)六”表面溫度很高

C．“土衛(wèi)六”上可能存在液態(tài)水

D．“土衛(wèi)六”上形成了甲烷的氣液循環(huán)系統(tǒng)

參考答案：答案：BC6.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是(

)A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氧氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略7.下列敘述錯誤的是

A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同參考答案：C略8.金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的一種。其中X能與稀H2SO4反應(yīng)生成X2(SO4)3，而Y、Z不能與稀H2SO4反應(yīng)；Y能與AgNO3溶液反應(yīng)，而Z不能與AgNO3溶液反應(yīng)。則X、Y、Z依次為A．Fe、Ag、Cu

B．Al、Cu、Ag

C．Fe、Cu、Ag

D．Al、Ag、Cu參考答案：B略9.參考答案：A10.目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是（）A．硬水的軟化

B．電解飽和食鹽水制造NaOHC．電滲析淡化海水

D．海水中提取金屬Mg

參考答案：答案：D解析：海水中提取金屬鎂，現(xiàn)在應(yīng)用的方法主要還是提取MgCl2熔融電解的方法。

11.將某合金(僅含銅、鐵)全部投入50mLb的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物),下列說法正確的是(

)A.若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金屬又開始溶解B.若金屬全部溶解,則溶液中一定含有C.若硝酸有剩余,溶液中可能含有D.若金屬全部溶解,且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則b=0.3參考答案：A略12.在ｐＨ＝1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是Ａ．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+

Ｂ．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-Ｃ．HClO、Ba2+、Na+、Cl-

Ｄ．K+、Cl-、Al3+、S2O32-參考答案：A略13.Na2FeO4是一種新型水處理劑，可以通過下列反應(yīng)制?。骸鮊aClO+□Fe2(SO4)3+□M

=□Na2FeO4+□NaCl+□H2O+□N

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是

A．Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，有強氧化性，可消毒殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1

C．M與N分別是NaOH和H2SO4

D．若有3molNaClO完全反應(yīng)，則生成2molNa2FeO4參考答案：C略14.實驗室將18.7g量的Al和Fe2O3混合粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，反應(yīng)后的固體混合物恰好能溶于1L

0.7mol/L的鹽酸，與此同時放出了標(biāo)況下1.12L的H2，則有關(guān)該混合粉末Al和Fe2O3的說法不正確的是（

）A．粉末中含有的Al和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1:1B．鋁熱反應(yīng)后的固體混合物只有Al2O3和Fe

C．溶于鹽酸后所得的溶液中只有FeCl2和AlCl3D．若將該Al和Fe2O3粉末直接投入到足量的氫氧化鈉中可產(chǎn)生3.36LH2參考答案：B略15.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（

）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2為堿性氧化物

④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨

⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A.全部正確

B．①②⑤⑦⑨

C．②⑤⑥⑦⑨⑩

D．⑤⑨

參考答案：D①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故錯誤②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故錯誤③NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故錯誤④同位素是指同種元素的不同原子，故錯誤⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確

⑥油脂不是高分子化合物，單糖不能水解，故錯誤⑦乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個乙二酸(HOOCCOOH)和一個乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的環(huán)酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故錯誤⑧強電解質(zhì)的稀溶液由于離子濃度小，導(dǎo)電能力很弱，故錯誤⑨共價化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，正確⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，故錯誤二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置。①

電解一段時間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請用離子方程式表示原因

。此時電極a附近的現(xiàn)象為

，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制。②隨反應(yīng)的進(jìn)行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能。請按要求填寫表格。假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：

假設(shè)2：可能是H+與OH－中和，導(dǎo)致溶液褪色（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)。現(xiàn)有流程圖如下：空氣、水蒸氣

請回答：①氣體X的化學(xué)式為

，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為

。②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實驗過程中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有

。③電解200kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質(zhì)的量為

(溶于溶液中的氯氣忽略不計，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案：（15分，合理即給分）（1）

①

Cl2+S2－=2Cl－+S↓

（2分）

有無色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁

（2分）②（4分）假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：Cl2與水反應(yīng)生成有強氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞顯紅色假設(shè)1正確假設(shè)2：

假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：Cl2與水反應(yīng)生成有強氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色假設(shè)2正確假設(shè)2：

（2）①

Cl2

（1分）

SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）②

苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量（2分）

③

97.7mol（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，工業(yè)上常用CH4與CO2反應(yīng)制備H2和CO．圖1圖2圖3（1）鈀的化合物PbCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測CO氣體，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一種未知物質(zhì)X、X的化學(xué)式為

．（2）甲烷經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖所示（以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)）．通入甲烷的電極為

（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為

，該電池工作一段時間后，消耗甲烷3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），則B極上消耗空氣和二氧化碳混合氣體的體積為

L．[已知空氣中V（N2）：V（O2）=4：1]（3）CO2通過碳化反應(yīng)可將鈣鎂的氫氧化物中的Ca2+、Mg2+分離．化學(xué)方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃時，CaCO3的Ksp為2.5×10﹣9，碳酸鈣的溶解度是

g．（4）①將一定量的CO2（g）和CH4（g）通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）．其他條件相同，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下反應(yīng)相同時間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示．在a點與b點對應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時間后達(dá)到平衡，平衡常數(shù)Ka（填“＞”“＜”或“=”）Kb；c點CO含量高于b點的原因是

．②為了探究反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時向恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol?L﹣1，平衡時，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制出兩條反應(yīng)速率﹣濃度關(guān)系曲線：v正﹣c（CH4）和v逆﹣c（CO）．則與曲線v正﹣c（CH4）相對應(yīng)的是如圖3中曲線

（填“甲”或“乙”）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)減小，則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為

．參考答案：（1）CO2；（2）負(fù)極；O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；23.52；（3）5.0×10﹣4；（4）①=；c點的溫度高于b點，升高溫度平衡正向移動；②乙；B或E．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計；化學(xué)平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】（1）PbCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測CO氣體，則CO和PbCl2應(yīng)為反應(yīng)物，而該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一種未知物質(zhì)X，根據(jù)元素守恒可判斷出Pb、HCl應(yīng)為生成物，利用氫元素守恒可知H2O為反應(yīng)物，根據(jù)元素守恒可書寫出該反應(yīng)的方程式，根據(jù)方程式可知X的化學(xué)式；（2）根據(jù)圖可知，該燃料電池中，通入甲烷與二氧化碳反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，1mol甲烷可以生成2mol氫氣，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則該電極為原電池的負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，根據(jù)正、負(fù)極電子得失守恒可計算出空氣和氧氣的體積；（3）根據(jù)CaCO3的Ksp為2.5×10﹣9，可計算出碳酸鈣飽和溶液中碳酸鈣的濃度，進(jìn)而計算出碳酸鈣的溶解度；（4）①根據(jù)圖3可知，隨著溫度升高，CO的含量增大，說明平衡正向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對平衡移動的影響可答題；②CH4與CO2其起始的物質(zhì)的量濃度均為1.0mol?L﹣1，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲烷的濃度會越來越小，正反應(yīng)速率也會越來越小，據(jù)此判斷，根據(jù)圖可知，反應(yīng)平衡時圖中對應(yīng)的點應(yīng)為A和F點，降溫后，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移，甲烷的濃度會增大，據(jù)此判斷．【解答】解：（1）PbCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測CO氣體，則CO和PbCl2應(yīng)為反應(yīng)物，而該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一種未知物質(zhì)X，根據(jù)元素守恒可判斷出Pb、HCl應(yīng)為生成物，利用氫元素守恒可知H2O為反應(yīng)物，該根據(jù)化合價升降可知，反應(yīng)的方程式可寫成PbCl2+CO+H2O=Pb+2HCl+X，所以X的化學(xué)式為CO2，故答案為：CO2；（2）根據(jù)圖可知，該燃料電池中，通入甲烷與二氧化碳反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，1mol甲烷可以生成2mol氫氣，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則該電極為原電池的負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，當(dāng)甲烷為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），即0.15mol時，生成氫氣為0.3mol，發(fā)生電極反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)反應(yīng)O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，此時在正極消耗的氧氣為0.15mol，二氧化碳為0.3mol，則所需空氣的物質(zhì)的量為0.75mol，所以共消耗空氣和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量為1.05mol，其體積為23.52L，故答案為：負(fù)極；O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；23.52；（3）根據(jù)CaCO3的Ksp為2.5×10﹣9可知，碳酸鈣飽和溶液中碳酸鈣的物質(zhì)的量濃度為mol/L=5.0×10﹣5mol/L，所以碳酸鈣的溶解度為=5.0×10﹣4g，故答案為：5.0×10﹣4；（4）①根據(jù)圖3可知，隨著溫度升高，CO的含量增大，說明平衡正向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，ab兩點的溫度相同，所以Ka=Kb，c點的溫度高于b點，升高溫度平衡正向移動，所以c點的CO的含量高于b點，故答案為：=；c點的溫度高于b點，升高溫度平衡正向移動；②CH4與CO2其起始的物質(zhì)的量濃度均為1.0mol?L﹣1，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲烷的濃度會越來越小，正反應(yīng)速率也會越來越小，所以曲線v正﹣c（CH4）相對應(yīng)的是如圖3中曲線是乙線，根據(jù)圖可知，反應(yīng)平衡時圖中對應(yīng)的點應(yīng)為A和F點，降溫后，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移，甲烷的濃度會增大，所以此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為應(yīng)為B點，CO的濃度會減小，對應(yīng)的為E點故答案為：乙；B或E．18.（15分）以下框圖中的①③是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。D、E常溫下為無色氣體，X、C在常溫下都是由兩種相同的元素組成的無色液體，J為紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉栴}。（1）反應(yīng)①所進(jìn)行的設(shè)備稱為

。

(2）J包含的化學(xué)鍵有