山西省忻州市原平東社鎮(zhèn)第一中學高三化學測試題含解析

山西省忻州市原平東社鎮(zhèn)第一中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．硫化鈉的水解反應：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．用銅為電極電解稀硫酸溶液：2H2O==(通電)O2↑+2H2↑參考答案：B略2.足量的鋁粉分別和等體積pH=12的氫氧化鈉溶液以及pH=2的某酸溶液反應，放出氫氣的體積分別為V1、V2，則在相同狀況下，V1、V2的關系可能是（

）

A．V1＜V2

B．V1=3V2

C．V1＞V2

D．上述三種情況都有可能參考答案：答案：D3.如圖:縱坐標表示可燃氣體A、B、C(C是A和B的混合物)的體積,橫坐標表示A、B、C在完全燃燒時，消耗O2的體積，測混合氣體C中A和B的體積比為A.VA：VB=1：1

B.VA：VB=1：2

C.VA：VB=2：1

D.VA：VB為任意比參考答案：B略4.雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是

A．雙鼢A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3C．反應①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2

D．反應②的產(chǎn)物中只有一種官能團參考答案：C略5.X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+2。下列說法不正確的是A．存放W單質(zhì)的倉庫失火不能用CO2滅火

B．Z的氧化物通常形成分子晶體C．Y的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來

D．X的氫化物可以是兩種液體

參考答案：B6.某單質(zhì)X能從含元素Y的鹽溶液中置換出Y單質(zhì)，由此可知（）

A．當X、Y均為金屬時，X一定比Y活潑

B．當X、Y均為非金屬時，Y一定比X活潑

C．當X是金屬時，Y一定是金屬

D．當X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：答案：A7.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x值是（

）A.2

B.3

C.4

D.5 參考答案：D略8.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6kJ·mol－1

②H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol－1。下列說法中錯誤的是A．①式表示25℃，101kpa時，2molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O放熱571.6kJB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中△H大于－571.6kJ·mol-1C．將含1molNaOH的水溶液與50g98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3kJD．將含1molNaOH的稀溶液與含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3kJ參考答案：C9.電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是A．電源的X極為正極，Y極為負極B．陰極的電極反應式為Fe2+－e－=Fe3+C．陽極的電極反應式為H2O－e－=H++·OHD．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH參考答案：C試題分析：A．由反應原理示意圖可知，左邊電極Fe3+和O2得電子，則可知左邊電極為陰極，所以電源的

10.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反應后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3參考答案：D略11.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液中：Fe3+、Na+、NO3—、Cl—B．通入大量CO2的溶液中：HCO3—、Na+、AlO2—、SO42—C．澄清透明的溶液中：Cl—、NO3—、Cu2+、NH4+D．c(NaNO3)＝1.0mol·L—1溶液：H+、K+、Cl—、SO32—參考答案：C略12.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

（

）

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應中每生成0．2mol還原產(chǎn)物，就有0．6mol電子轉移

C．稀HNO3在反應中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案：B略13.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

（

）

A．Na-2SiO3

B．Na-2CO3、Na-2SiO3

C．Na-2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略14.常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示，下列敘述正確的是A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1B．在①、②之間的任意一點：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)C．在點②所示溶液中：

c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，且V<20D．在點③所示溶液中：由水電離出的c(OH-)>10-7mol?L-1參考答案：B略15.下列關于有機物的說法正確的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別B．CCl4和CH4均屬于有機物，因此CCl4和CH4都極易燃燒C．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)，且所含元素種類相同D．苯能發(fā)生氧化反應，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵是生活中的常見金屬，也是高中所學的過渡元素，由于其結構特點，在與其化物質(zhì)反應時往往表現(xiàn)出不同的價態(tài)。某研究性學習小組對鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價進行了探究，并設計了以下實驗，其實驗的步驟為：

步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合，如圖所示在氮氣環(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進行，冷卻后得到黑色固體。

步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣。

在取得黑色濾渣后，同學們經(jīng)過討論分析，對其成分提出了各種猜想，其中代表性的為：

猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe3S4

猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為Fe

為了驗證以上猜想又進行了以下操作：

步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸。

步驟四：取步驟三所得溶液少許，……。

請回答下列問題：

（1）查閱資料：實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：

。

（2）實驗中通入氮氣的作用

。

（3）若猜想一正確，則步驟三應該觀察到試管內(nèi)有

出現(xiàn)（填實驗現(xiàn)象）。

（4）若猜想二正確，請完成步驟四的實驗操作、現(xiàn)象和結論

。

（5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過量些，其原因是

。

（6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是

。參考答案：(1)NH4++NO2-

N2↑+2H2O

(2)趕走裝置中的空氣

(3)有白色渾濁出現(xiàn)

(4)取步驟三所得溶液少許，滴加KSCN溶液，若溶液不顯紅色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液顯紅色，證明原溶液中只含有Fe2+，則黑色固體中鐵的化合價為+2價。(5)防止未反應的鐵與稀硫酸反應生成Fe2+干擾實驗

(6)除去未反應的硫

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有①0.2mol/LNaOH溶液和②0.2mol/LHX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中

c(Na+)>c(X-)：

(1)混合液顯

性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示

。（2)上述混合液中：（填“>”、“=電”或“<”）

c(Hx)

c(X-)；

c(OH-)

c(HX)+c(H+）Ⅱ．下圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgS04溶液的裝置，電解液中滴有酚酞試劑，回答

下列問題；(1)通電時，A管中的現(xiàn)象是

。(2)①通電時，A管中發(fā)生的反應方程式：

。

②通電時，B管中發(fā)生的反應方程式：

。

參考答案：I．(l)堿（2分）

（2分）

(2)<,=（2分）．Ⅱ．(1)溶液變無色變成紅色，有白色沉淀生成

（4分）

(2)①（4分）

②

（2分）略18.為有機物A的結構簡式，可以通過不同的反應制得下列物質(zhì)。

（1）寫出A→C的化學方程式：

。A的結構中最多有__________個碳原子共平面。

（2）推斷B物質(zhì)的結構簡式：

；X反應類型是

；由D→E所需的試劑是

。

（3）R物質(zhì)屬于A的同分異構體，其性質(zhì)如下：試寫出符合條件的R的同分異構體的結構簡式（任寫兩種）：

；

。

參考答案：略19.

實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后經(jīng)測定已確定不存在FeO。I．某學生想自己設計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水．你認為要完成該實驗所選擇的試劑是

，請你描述實驗操作時的步驟、實驗現(xiàn)象和結論

。II．測定混合物中Fe2O3的含量實驗室可用多種方法測出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)有學生準備用題圖中各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進行實驗以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）裝置的連接順序是

____________

（填字母，每個裝置只能用一次）

（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物達到充分反應外，還有一個重要作用是_________________________

（3）下列各項措施中，能提高測定準確度的是________

（填標號）

a．在加入鹽酸之前，應該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體

b．快速加入鹽酸

c．在B中裝入濃硫酸

d．在B中裝入NaOH溶液

e．D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實驗室準確稱取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應后，測得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為