遼寧省營口市實驗中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析

遼寧省營口市實驗中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是（

）A、最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子B、最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1﹕2C、最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子D、存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角參考答案：B略2.已知磷酸分子（）中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結構是（

）參考答案：B略3.下列關于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的（

）A.

丙烯分子有7個δ鍵，1個π鍵

B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化。C.

丙烯分子存在非極性鍵。

D.

丙烯分子中3個碳原子在同一直線上。參考答案：C略4.下列屬于強電解質的是

①NaOH

②NH3·H2O

③CaCO3

④CH3COOH

⑤CH3COONH4A．①②③

B．②③④

C．①③⑤

D．①④⑤參考答案：C5.在A＋2B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（

）A．V(A)＝0.5mol·L-1·s-1

B．V(B)＝0.5mol·L-1·s-1C．V(C)＝0.8mol·L-1·s-1

D．V(D)＝1mol·L-1·s-1參考答案：A6.現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙屬同系物，甲、乙某些性質如下：物質分子式熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9855.50.93可溶乙C4H8O2－84870.90可溶根據(jù)物理性質，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是A．蒸餾

B．萃取

C．重結晶

D．分液參考答案：A略7.常溫下溶液pH大于7的是A.氯化鈉溶液

B．稀硫酸C．醋酸溶液D.氫氧化鉀溶液參考答案：D常溫下溶液pH大于7的是氫氧化鉀溶液。8.能用離子方程式OH－+H＋

H2O表示的化學反應是A．氫氧化銅和稀鹽酸反應

B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應C．KOH溶液和稀鹽酸反應

D．KOH溶液和CO2反應參考答案：C略9.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物質的量濃度c(I)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A.反應I2(aq)+I－(aq)I(aq)的△H>0B.若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C.若反應進行到狀態(tài)D時，可能有D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：B略10.下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是（

）A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

B.MgO＋H2Mg＋H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略11.某溫度下，反應SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為A.2500

B.100

C.4×10-4

D.2×10-2參考答案：C略12.相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為A．1：1

B．1：6

C．2：3

D．3：2參考答案：A試題分析：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應，鋁的物質的量相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為1：1，故選A．考點：鋁的化學性質13.列物質屬于食品添加劑的是A．NaOH

B．工業(yè)NaCl

C．甲醛水溶液

D.胡蘿卜素參考答案：DNaOH有強腐蝕性、工業(yè)NaCl和甲醛水溶液含有毒物質，不能作為食品添加劑。14.下列各有機物的名稱肯定錯誤的是（

）A.3－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯

C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略15.制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應實現(xiàn)：①Si+3HCl(氣)SiHCl3(氣)+H2

②SiHCl3(氣)+H2Si+3HCl(氣)

對上述兩個反應的敘述錯誤的是

A．都是置換反應

B．都是氧化還原反應

C．反應中硅元素都被還原

D．都不是離子反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。(1)甲同學研究的實驗報告如下表：實

驗

步

驟現(xiàn)

象結

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應快慢：Mg>Fe>Cu反應物的性質越活潑，反應速率越快。該同學的實驗目的是研究

對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持

相同。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg(或Fe)和

(從給出的藥品去選)；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是

。實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。(3)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是

的影響。(4)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是

A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳參考答案：(1)反應物本身的性質；

溫度；(2)0.5mol/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液；測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間）

(3)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)

(4)B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為回答下列問題：(1)氮所在的周期中，電負性最大的元素是

，第一電離能最小的元素是

。(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為

。(3)與N3-互為等電子體的分子為

(寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-的空間構型為

。(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為

。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：

。(5)N20沸點(一88．49℃比NH3沸點(一33．34℃)低，其主要原因是

(6)安全氣囊的設計原理為①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為

。②鐵晶體中存在的化學鍵類型為

。③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為acm，該鐵晶體密度為

(用含a、NA的表達式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。參考答案：(1)氟(或F)

鋰(或Li)(3)CO2或N2O

平面三角形(4)離子晶體(1分)(5)氨分子間存在氫鍵

(6)1：2

金屬鍵

略18.維生素C的結構簡式如右，它的分子式是______________。由于它能防治壞血病，又稱為_________________。在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有__________性；在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是____________，說明維生素C具有___

_性。參考答案：A．C6H8O6

抗壞血酸

酸

溶液藍色褪去

還原性略19.（8分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應：

；銀片上發(fā)生的電極反應：

。（2）