廣東省湛江市雷州附城中學2022年高三化學上學期期末試題含解析

廣東省湛江市雷州附城中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A．sp，范德華力

B．sp2，范德華力

C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵參考答案：C略2.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．下列說法錯誤的是（）A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡單離子半徑：?。疽遥颈鸇．甲與乙形成的化合物均有氧化性參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，應是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，應是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素．A．Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應，由于冶煉金屬，故A正確；B．甲與丁形成的分子中CS2為直線型對稱結(jié)構(gòu)，三氧化硫為平面正三角形結(jié)構(gòu)，均屬于非極性分子，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正確；D．甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故D錯誤，故選D．3.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A．碘化銀是一種無色晶體，常用于人工降雨B．含有磷元素的生活污水排人江河易引起水體富營養(yǎng)化，造成藻類過度繁殖影響水質(zhì)導致環(huán)境污染

C．食品添加劑的使用可改善食品品質(zhì)，延長食品保質(zhì)期，增加食品營養(yǎng)成分，但必須嚴格遵守衛(wèi)生部門的規(guī)定D．在燃煤發(fā)電過程中有如下能量變化：化學能→熱能→機械能→電能參考答案：A略4.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A．含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NAB．4.6gNa與稀鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAC．10.6gNa2CO3晶體中含CO32﹣數(shù)目為0.1NAD．常溫下，22gCO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體；B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應后鈉元素變?yōu)?1價來分析；C、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含1molCO32﹣來分析；D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2條碳氧雙鍵來分析．【解答】解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒個數(shù)小于NA個，故A錯誤；B、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，與鹽酸反應時，即使鹽酸不足，鈉還能與水反應，而反應后鈉元素變?yōu)?1價，故0.2mol鈉一定失去0.2mol電子，故B正確；C、10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol碳酸鈉中含1molCO32﹣，故0.1mol碳酸鈉中含0.1mol碳酸根即0.1NA個，故C正確；D、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2條碳氧雙鍵，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧雙鍵即NA個，故D正確．故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．5.下列各環(huán)境中的離子組合能夠大量共存的是：A.PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-B.無色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-C.加水稀釋后溶液中c（OH-）/c（H+）明顯減小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D.加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中，F(xiàn)e2+、K+、NO3-、Cl-參考答案：C6.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

B．鈉與水的反應Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

C．銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3—+4H+

Cu2++NO↑+2H2O

D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑參考答案：答案：B7.往100ml1mol·L的Al2(SO4)3溶液中加入100ml4mol·LBa(OH)2溶液，最終得到沉淀的質(zhì)量是(

)A．15.6gB．69.9g

C．93.2g

D．85.5g參考答案：C略8.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（

）A．二氧化硅的分子式

SiO2

B．N2的結(jié)構(gòu)式

:N≡N:C．次氯酸的電子式

D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I

參考答案：D略9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．標準狀況下，4.48LCH3Cl中所含原子數(shù)為NAC．1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.2NAD．常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA參考答案：BFe在氧氣中燃燒生成Fe3O4,5.6gFe完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1××NA≈0.27NA，A項錯誤；標準狀況下，4.48L(0.2mol)CH3Cl中所含原子數(shù)為NA，B項正確；1LpH＝1的H2SO4溶液中H＋數(shù)目為0.1NA，C項錯誤；常溫下，NH3和HCl不能共存，可化合生成固體NH4Cl，則氣體分子數(shù)少于0.2NA，D項錯誤。

10.下圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中（

）A.a的沸點最高

B.b的熔點最低C.c的平均分子量最大

D.每一種餾分都是純凈物參考答案：C從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物。易揮發(fā)的沸點較低，較輕的餾分先出來，在最高處，其分子量較低。分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高、分子量越大。故A、B、D錯誤。11.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A、反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B、沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C、向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D、在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供孤電子對，NH3提供空軌道參考答案：B略12.能正確表示下列反應的離子方程式為A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH－+NH4++HCO3－=BaCO3↓+NH3?H2O+H2OB．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．若將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－參考答案：A略13.“綠色化學”是21世紀化學科學發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少對環(huán)境的污染．你認為“綠色化學”是指化學工業(yè)生產(chǎn)中（）A．對廢氣、廢水、廢渣進行嚴格處理B．少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)C．不使用任何化學物質(zhì)D．在化工廠種草、種樹，使其成為花園式工廠參考答案：B考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)綠色化學的核心和特點判斷，其核心是要從源頭上杜絕污染，特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進行反應，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品．解答：A、對廢氣、廢水、廢渣進行嚴格處理不是從源頭上杜絕污染，不符號綠色化學理念，故A錯誤；B、少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)符號綠色化學的理念，故B正確；C、自然界的所有物質(zhì)都是化學物質(zhì)，故C錯誤；D、在化工廠種草、種樹，使其成為花園式工廠只是環(huán)境的綠化，與綠色化學無關(guān)，故D錯誤；故選B．點評：本題考查綠色化學的有關(guān)理念．核心是利用化學原理從源頭上減少或消除化學工業(yè)對環(huán)境的污染，又稱為“環(huán)境友好化學”．14.下列物質(zhì)分離過程中涉及共價鍵斷裂的是

A．用滲析法除去淀粉膠體中少量的NaClB．用飽和食鹽水洗去Cl2中少量的HClC．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘參考答案：B15.海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶過濾、干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是

(

)A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．第④步電解時陰極會產(chǎn)生氯氣D．以上提取鎂的過程中涉及到的反應有分解反應，化合反應和復分解反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、Mg2+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）在上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是

；不能確定是否含有的離子是

。（2）寫出生成A的離子方程式：

。（3）相同物質(zhì)的量濃度的E溶液與F溶液等體積混合完全反反應后，所得溶液中各離子的

濃度大小關(guān)系為

。（4）假定測得A、F、I均為0．10mol，已知在50mLX溶液中n（H+）＝0．40mol，當沉淀C物質(zhì)的量大于0．70mol時，溶液X中還一定含

。參考答案：（10分，各2分）（1）SO

、Fe2+、NH、Al3+

Mg2+、Cl―

(注意！離子組合不全只得1分)(2)3Fe2++4H

+

＝3Fe3+

+NO↑+2H2O(3)＞NH＞H＞OH―(4)Mg2+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代，B與A同周期，其s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與B同主族；E的原子序數(shù)為29．回答下列問題：（1）五種元素中第一電離能最大的是

（填元素符號），其中D原子價電子排布圖為

（2）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點

（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點．其主要原因是

，A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型

（3）BC3－的立體構(gòu)型為

，與其互為等電子體的分子是（寫化學式）（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C．從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因

E原子的外圍電子排布為

，E晶體的堆積方式為

（填序號）①簡單立方堆積②體心立方堆枳③六方最密堆積④面心立方最密堆積（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖）．可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成．寫出合成F的化學方程式：

，F(xiàn)的晶泡邊長為aPm，則該晶體密度的表達式為g．cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化簡）．參考答案：（1）N；；（2）高于；NH3分子之間存在氫鍵；sp3；（3）平面三角形；SO3；（4）Cu2+離子外圍電子排布為3d9，而Cu+離子外圍電子排布為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O更穩(wěn)定；3d104s1；④；（5）BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr；．

【考點】晶胞的計算；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代，則A為碳元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能由2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；D與B同主族，則D為P元素；E的原子序數(shù)為29，則E為Cu．（1）非金屬性越強第一電離能越大，同周期隨原子序數(shù)增大，越大第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；D為P原子，原子價電子排布式為3s22p3，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；（2）元素B的簡單氣態(tài)氫化物為NH3，元素A的簡單氣態(tài)氫化物為CH4，氨氣分子之間形成氫鍵，沸點高于甲烷的；氨氣分子中N原子形成3個N﹣H鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4；（3）計算NO3﹣中N原子孤電子對數(shù)、價層電子對數(shù)，確定空間構(gòu)型；原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w；（4）Cu+離子外圍電子排布為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O更穩(wěn)定；根據(jù)能量最低原理書寫Cu原子的外圍電子排布式，Cu晶體的堆積方式為面心立方最密堆積；（5）硼與P可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則F為BP，可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成，反應還生成HBr，根據(jù)原子守恒配平；計算金剛石晶胞中C原子數(shù)目，可以確定晶胞中B、P原子數(shù)目，表示出BP晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計算晶胞密度．【解答】解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代，則A為碳元素；B與A同周期，其s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多，原子核外電子數(shù)排布式為1s22s22p3，則B為N元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D與B同主族，則D為P元素；E的原子序數(shù)為29，則E為Cu．（1）非金屬性越強第一電離能越大，N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故N元素的第一電離能最大，D為P元素，原子價電子排布式為3s23p3，原子價電子排布圖為，故答案為：N；；（2）元素A、B的簡單氣態(tài)氫化物分別為CH4、NH3，NH3分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷的，甲烷分子中C原子形成4個C﹣H將，沒有孤對電子，故碳原子采取sp3雜化，故答案為：高于；NH3分子之間存在氫鍵；sp3；（3）NO3﹣中N原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3，立體構(gòu)型為平面三角形，與其互為等電子體的分子是SO3，故答案為：平面三角形；SO3；（4）Cu2+離子外圍電子排布為3d9，而Cu+離子外圍電子排布為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O更穩(wěn)定，CuO在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，Cu原子的外圍電子排布式為：3d104s1，Cu晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，故答案為：Cu2+離子外圍電子排布為3d9，而Cu+離子外圍電子排布為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O更穩(wěn)定；3d104s1；④；（5）硼與P可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），則F為BP，可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成，合成F的化學方程式：BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr，金剛石晶胞中C原子數(shù)目為4+8×+6×=8，則晶胞中B、P原子數(shù)目均為4，晶胞質(zhì)量為4×g，晶胞邊長為apm，則該晶體密度為4×g÷（a×10﹣10cm）3=g?cm﹣3．故答案為：BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr；．【點評】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、電離能、氫鍵、空間構(gòu)型與雜化方式、晶胞計算等，是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)主干知識綜合考查，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)．18.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是___________________________________。

(2)ZW2的電子式是_____________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于_________晶體。

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是___________________________________________________(用化學方程式表示)。(4)X與Y化學性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是__________________________________________________________________________。(5)0.1mol的單質(zhì)W與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br—的物質(zhì)的量之比是____________________________。

參考答案：答案：(14分)（1）Cl＜S＜Al（2）

分子（3）2Al2O34Al+3O2↑（4）Be+2Na