福建省泉州市安溪縣鳳城中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析

福建省泉州市安溪縣鳳城中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.石油裂解的目的是A．使直鏈烷烴轉化為芳香烴B．提高汽油的產量和質量C．除去石油產品中的雜質D．得到短鏈不飽和氣態(tài)烴參考答案：D2.化學知識廣泛應用于生產、生活中，下列相關說法不正確的是A．食用松花蛋時蘸些食醋可以去除氨的氣味B．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質C．只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽D．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰參考答案：C略3.．關于氫鍵的下列說法正確的是A．由于氫鍵的作用，熔點H2O>I2B．4℃時，水的密度最大與氫鍵有關C．氫鍵不屬于化學鍵，沒有飽和性和方向性D．氫鍵一定在分子間形成，它是一種特殊的分子間作用力參考答案：B4.用惰性電極電解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列說法中，正確的是

(

)A.陽極發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e－=Cu

B.陰極發(fā)生的電極反應為：4OH－=2H2O+O2↑+4e―C.若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05molD.電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復到原來的濃度

參考答案：D略5.已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42－。具有6個配體的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應只生成1molAgCl沉淀，則m，n的值分別是

A．m=1，n=5

B．m=3，n=3

C．m=5，n=1

D．m=3，n=4參考答案：D略6.測定有機物相對分子質量常用的物理方法是

(

)

A．質譜法

B．紅外光譜法

C．紫外光譜法

D．核磁共振譜法參考答案：A略7.Al（OH）3即能與酸起反應，又能與強堿溶液起反應生成鹽和水，說明Al（OH）3屬于A．兩性氧化物

B．兩性氫氧化物

C．鹽

D．有機物參考答案：B試題分析：既能與酸反應生成鹽與水又能與堿反應生成鹽與水的氫氧化物屬于兩性氫氧化物．A．氧化物含有2種元素，其中一種元素為氧元素，且必須負價，而氫氧化鋁含有H元素，不屬于氧化物，故A錯誤；B．Al（OH）3即能與酸起反應生成氯化鋁與水，又能與強堿溶液起反應生成鹽和水，說明Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，故B正確；C．氫氧化鋁屬于堿，不屬于鹽，故C錯誤；D．氫氧化鋁不含碳元素，屬于無機物，故D錯誤，故選B．8.將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。壓強/MPa體積分數(shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃，2.0MPa時E的轉化率為60%③該反應的ΔS＞0

④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有(

)A．4個

B．3個

C．2個

D．1個參考答案：A略9.電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）

ΔH＜0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是（

）參考答案：A略10.對盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑可保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如右圖，下列關于該物質的說法正確的是（

）

A．其分子式為C15H22O4B．1mol該物質與NaOH溶液反應,最多消耗2molNaOHC．既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C略11.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列正確的是甲．在500℃時，SO2和O2各10mol反應乙．在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2起反應丙．在450℃時，8molSO2和5molO2反應?。?00℃時，8molSO2和5molO2反應A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲參考答案：C本題比較的是兩種因素(溫度和壓強)影響化學反應速率的情況，甲、乙相比，不同的是O2濃度在乙中較小，但是乙中使用了催化劑，催化劑的影響遠超過濃度的影響，所以反應速率乙＞甲。甲、丁相比，丁中SO2、O2的濃度均小于甲中的濃度，所以反應速率甲＞丁。丙、丁相比，丙項的溫度較低，故反應速率關系為?。颈９史磻俾薯樞驗橐?、甲、丁、丙，答案選C。12.下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．核能、太陽能、生物質能、風能、氫能均屬于新能C．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0參考答案：D試題分析：A、需要加熱的反應不一定是吸熱反應，如燃燒反應是放熱反應，但是在開始燃燒前需要加熱或點燃，錯誤；B、核能會產生污染，不屬于新能，錯誤；C、根據△G=△H-T△S<0判斷反應自發(fā)，該反應自發(fā)，所以自發(fā)反應的熵不一定增大，非自發(fā)反應的熵不一定減小，錯誤；D、常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，該反應的△S>0，△G=△H-T△S>0，反應不自發(fā)，所以△H>0，正確，答案選D。考點：考查反應的熱效應與條件的關系，新能的判斷，反應自發(fā)的判斷13.在一條件下，可逆反應2A(g)+B(g)

nC(s)+D(g)達平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不變，則下列判斷正確的是A．其它條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動B．其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變C．該反應式中n值一定為2D．若原混合氣中A與B的物質的量之比為2:1，則

參考答案：D略14.在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據是

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：B15.下列說法正確的是A．油脂屬于脂類

B．蛋白質水解的最終產物是氨基酸C．纖維素不能發(fā)生水解反應

D．淀粉完全水解的產物是葡萄糖參考答案：ABD纖維素完全水解的產物是葡萄糖。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組需100mL某物質的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：Ⅰ.配制FeSO4溶液(1)下列關于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫B．稱取一定質量的FeSO4晶體樣品C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解D．過濾后，將濾液轉移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止(2)回答下列問題：①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是:________________________________________________________________________。②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是:________________________________________________________________________。Ⅱ.標定(1)用移液管量取20.00mLFeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至終點，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價，滴定反應的離子方程式為_______________。據此可測得FeSO4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。(2)滴定時選用________(A.石蕊B．酚酞C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是________________________________________________________________________。

(3)以標準KMnO4溶液滴定FeSO4溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結果偏小的是______。

A、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出B、滴定前俯視，滴定后仰視（標準液）

C、滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內壁

D、滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點參考答案：Ⅰ.(1)

A→B→C→E→D

(2)①防止Fe2＋、Fe3＋水解

②將藥品中Fe3＋還原并防止Fe2＋被氧化Ⅱ.（1）5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；0.50

(2)C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點

(3)AD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由碳、氫、氧3種元素組成的有機物，每個分子由12個原子組成，各原子核內的質子數(shù)之和為34，完全燃燒2mol該有機物生成二氧化碳和水時，需氧氣9mol，則該有機物的分子式為 。寫出其可能的各種結構簡式。解：

可能的結構：（1）

（2）

（3）

（4）

參考答案：設其分子式為CxHyOz

1CxHyOz

+O2→xCO2+H2O

則有：x+y+z＝12

6x+y+8z＝34

＝

解得x＝3，y＝8，z＝1所以該有機物的分子式為C3H8O，其可能的結構有（1）CH3CH2CH2OH（2）CH3CH(OH)CH3（3）CH3OCH2CH3。18.配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液時，下列操作會使實際濃度偏高，偏低還是不變，請?zhí)睿?/p>

（1）．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；

（2）．移液過程中，不小心濺出少量溶液；

（3）．配制用的NaCl固體不純凈；

（4）．定容時，俯視刻度線； 參考答案：（1）．

不變 （2）．

偏低 （3）．

偏低

（4）．

偏高

19.降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖1所示．①圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

②500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)為．CO2的轉化率為前3分鐘用H2表示的反應速率（2）圖3中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述（1）中反應的逆反應．已知：起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉化率為；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．參考答案：（1）30%；75%；0.5mol/（L?min）；（2）75%；1.75a．考點：化學平衡的計算．.分析：（1）①由圖2可知，正、逆反應速率都增大，為升高溫度，且逆反應速率增大更多，反應向逆反應進行，據此判斷；②利用三段式計算出反應混合物各組分的平衡時的濃度，計算的平衡濃度，轉化率，根據體積分數(shù)的定義計算CH3OH的體積分數(shù)，由圖可知，前3min時二氧化碳的濃度變化量為1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，根據v=算v（CO2），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H2）；（2）恒溫、恒壓條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，根據氣體的體積計算參加反應的甲醇的物質的量，再根據轉化率公式計算轉化率；打開K，AB組成的是恒溫恒壓容器，依據壓強變化和物質的量變化成正比計算得到．解答：解：（1）①由圖2可知，正、逆反應速率都增大，為升高溫度，且逆反應速率增大更多，反應向逆反應進行，故正反應為放熱反應，故答案為：放熱；②平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，則： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）開始（mol/L）：1

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