福建省福州市外洋中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

福建省福州市外洋中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.ClO2是水的一種高效消毒殺菌處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A．KClO3在反應(yīng)中失去電子

B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C．ClO2是氧化劑

D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

參考答案：B略2.近年來(lái)，我國(guó)許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是(

)A.提高汽油燃燒效率

B.降低汽油成本C.避免鉛污染大氣

D.鉛資源短缺參考答案：C略3.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應(yīng)中每生成0．2mol還原產(chǎn)物，就有0．6mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案：B略4.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無(wú)Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B5.下列離子方程式正確的是（）A．醋酸溶解雞蛋殼：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．鋁片加入燒堿溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑C．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．銅片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+參考答案：B解析：A．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A錯(cuò)誤；B．鋁片加入燒堿溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑，故B正確；C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確達(dá)到離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．銅片投入FeCl3溶液中，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選B．6.短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是A．X與同主族且相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，前者高于后者B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C．X的氣態(tài)氫化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)只能生成一種鹽D．X與H、O元素形成的化合物可以組成一種鹽，其中X.H.O元素原子個(gè)數(shù)之比為2:4:3參考答案：CA項(xiàng)，X是N元素，其同主族照相鄰的元素是P元素，前者氫化物分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)高；B項(xiàng)．Y是Al，含有Al元素的鹽類如AICl3、NaAlO2，前者水溶液呈酸性后者呈堿性；C項(xiàng)，X是N，則W是S，NH3和H2SO4生成的鹽可能有兩種：(NH4)2SO4、NH4HSO4；D項(xiàng)，三種元素組成的鹽為NH4NO3，其中原子個(gè)數(shù)之比N(N)：N(H)：N(O)=2:4:3。7.雙酚A，也稱BPA，用來(lái)生產(chǎn)防碎塑料，工業(yè)上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介質(zhì)中反應(yīng)制得，其結(jié)構(gòu)如下圖。每年，全世界生產(chǎn)2700萬(wàn)噸含有PBA的塑料。最近，歐盟認(rèn)為含雙酚A奶瓶會(huì)誘發(fā)性早熟，從2011年3月2日起，禁止含生產(chǎn)化學(xué)物質(zhì)雙酚A（BPA）的嬰兒奶瓶。下列說(shuō)法關(guān)于雙酚A的敘述不正確的是

A．雙酚A的化學(xué)式為C15H16O2

B．常溫下為白色晶體，難溶于水，易溶于丙酮

C．一溴代物有3種同分異構(gòu)體，而和濃溴水反應(yīng)，共能消耗4molBr2

D．工業(yè)生產(chǎn)雙酚A的反應(yīng)原理，類似苯酚和甲醛制取酚醛樹脂，為縮聚反應(yīng)參考答案：C略8.常溫下，下列關(guān)于醋酸的說(shuō)法正確的是A．向水中加入醋酸可促進(jìn)水的電離B．pH=3的CH3COOH溶液，稀釋100倍后，pH=5C．1mol/L的CH3COOH溶液，加水稀釋后n(CH3COO-)和n(H+)的乘積不變D．等體積等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后的溶液呈堿性參考答案：D

9.已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)

△H=-632kJ?mol-1，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H2S-2e-=S+2H+B.電池工作時(shí)，電流從電極b經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極aC.電路中每流過(guò)1mol電子，電池內(nèi)部釋放158kJ的熱能D.每11.2LH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)參考答案：BA、電極a即負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)為：2H2S-4e-=S2+4H+，故A錯(cuò)誤；B、電池工作時(shí)，電子從負(fù)極電極a經(jīng)負(fù)載流向正極電極b，則電流從電極b經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極a，故B正確；C、根據(jù)A的分析，電路中每流過(guò)1mol電子，反應(yīng)0.5molH2S，根據(jù)2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)

△H=-632kJ?mol-1，電池內(nèi)部釋放158kJ的能量，大部分能量以電能的形成放出，放出的熱能遠(yuǎn)少于158kJ，故C錯(cuò)誤；D、未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算11.2LH2S的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。10.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水，對(duì)于組成判斷正確的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定沒(méi)有甲烷

D．一定沒(méi)有乙烷參考答案：A略11.常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡：NH3·H2ONH4++OH－．往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不變的是

A．c(OH-)B．c(NH4+)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)參考答案：A略12.某溫度下，燒杯中盛Xg無(wú)水鹽，加入50g水測(cè)得濃度為25％，繼續(xù)加50g水完全溶解后濃度變?yōu)?0％。該溫度下使Xg無(wú)水鹽恰好溶解，需水量為A.75g

B.50g

C.25g

D.

g參考答案：A略13.下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F﹣③電子數(shù)：H2O＞OH﹣＞﹣OH

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣⑤分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液．A．①③⑤

B．①④⑤

C．②④

D．全部參考答案：B考點(diǎn)：元素周期律的作用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：①非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；②具有相同核外電子排布的，原子序數(shù)越大，離子半徑越??；③H2O的電子數(shù)為10，OH﹣的電子數(shù)為10，﹣OH的電子數(shù)為9；④酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；⑤分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液．解答：解：①非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞O＞N，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，故①正確；②Na+、Mg2+和F﹣具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)Mg＞Na＞F，所以離子半徑F﹣＞Na+＞Mg2+，故②錯(cuò)誤；③H2O的電子數(shù)為10，OH﹣的電子數(shù)為10，﹣OH的電子數(shù)為9，故電子數(shù)：H2O=OH﹣＞﹣OH，故③錯(cuò)誤；

④酸性碳酸＞苯酚，水為中性，酸性越強(qiáng)，離子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子的能力越弱，故結(jié)合質(zhì)子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣，故④正確；⑤分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，故Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故⑤正確，故排列順序正確的是①④⑤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的應(yīng)用、電子數(shù)的計(jì)算、分散系等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度中等．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．14.蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于其中含有亞鐵離子，在榨取后不久往往會(huì)變?yōu)樽攸S色，生產(chǎn)上常在其中加入維生素C以防止其變色，這是利用了維生素C的

（

）

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性參考答案：B略15.已知反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，則有1molO2生成時(shí)反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．9NA

B．4NA

C．10NAD．5NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來(lái)制取Na2S2O3。

圖1

圖2（1）寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式_

▲

___。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外，還有__▲___(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。（2）為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2===2NaI＋Na2S4O6。①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________▲___________。②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加__▲

作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有__▲___。③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果___▲___(填“偏高”“偏低”或“不變”)。（3）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，▲進(jìn)▲出（用字母“a”、“b”填空）水浴加熱；高考資源網(wǎng)③待__▲___時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；④________________▲___________；⑤______________▲__________；⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。參考答案：(1)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2NaCl(2)①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O②淀粉溶液酸式滴定管③偏低(3)③燒瓶中固體不再減少④趁熱過(guò)濾⑤將所得濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是

，屬于同分異構(gòu)體是

，屬于同種物質(zhì)的是

。（填序號(hào)）參考答案：C

、

E

、

A略18.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式

，此化合物能使酸性溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有

性。（2）D元素在元素周期表中的位置

，B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型為

。（3）A、B、C、D四種原子半徑由大到小為

（填元素符號(hào)）；四種離子半徑由大到小為

（填離子符號(hào)）。（4）寫出由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物與B、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物反應(yīng)的離子方程式

。（5）兩種物質(zhì)均由A、B、C、D四種元素組成，寫出它們?cè)谒芤褐蟹磻?yīng)的離子方程式

。（6）用A元素的單質(zhì)與B元素的單