湖北省武漢市光谷第一中學高二化學模擬試題含解析

湖北省武漢市光谷第一中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列性質(zhì)的比較，正確的是A.酸性：H2SiO3>H2CO3

B.堿性Mg(OH)2>Al(OH)3C、穩(wěn)定性SiH4>PH3

D.原子半徑N>C參考答案：略2.對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列圖象中正確的是（

）時間

壓強

時間

時間

參考答案：D略3.已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對于結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示的烴，下列說法正確的是（

）A．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C．該烴的一氯取代物最多有4種D．該烴是苯的同系物ks5u參考答案：B略4.關(guān)于硅的說法不正確的是A.晶體硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色的有金屬光澤的固體B.晶體硅的導電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體C.硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應D.加熱到一定溫度時，硅能與碳.氧氣等非金屬反應參考答案：AC5.下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)的分子里的所有原子都處于同一平面的是A．甲烷、丙烯、丙炔

B．乙烯、乙炔、苯C．丁二烯、甲苯、環(huán)己烷

D．乙烷、乙烯、乙炔參考答案：B略6.在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（氣）+5Q（氣）4X（氣）+nY（氣）。反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（

）

A2

B3

C4

D5參考答案：A略7.1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142．9kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是(

)A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，

ΔH=—142．9kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，

ΔH=—571．6kJ·mol-1C．2H2+O2=2H2O，

ΔH=—571．6kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(1)，

ΔH=+285．8kJ·mol-1參考答案：B8.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是：

（

）

A．電解質(zhì)越弱，則其溶液的導電能力就越差

B．同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越大

C．升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小

D．弱電解質(zhì)的相對強弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來判斷參考答案：D略9.下列說法正確的是A．煤的干餾、石油的分餾分別是化學變化、物理變化B．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應參考答案：A10.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是A.K2CO3和K2O都屬于鹽

B．H2SO4和HNO3都屬于酸C．KOH和Na2CO3都屬于堿

D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：BK2CO3、Na2CO3、Na2SiO3是鹽，K2O、Na2O是氧化物，H2SO4和HNO3是酸。11.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為

A．1mol·L-1

B．2mol·L-1

C．3mol·L-1

D．4mol·L-1參考答案：A略12.1L丙烷與xLO2混合點燃，丙烷完全反應后，生成的混合氣體體積為aL（氣體體積均在120℃，1.01×105Pa時測定）。將aL混合氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體體積為bL。若a－b=5，則x的值為

A．4

B．4.5

C．5

D．5.5參考答案：A略13.用坩堝鉗夾住剛用鹽酸充分處理過的一小塊鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的理解正確的是()A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜C．鋁的熔點比氧化鋁的熔點高D．用鹽酸處理時未能將氧化鋁溶解參考答案：B在酒精燈上加熱時，Al與O2反應又生成一層氧化鋁，它在熔化的Al的外層，使Al不會滴落下來。14.下列說法中正確的是（

）A.第3周期所含元素中鈉的電負性最大

B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大

D.鉀的電負性比鎂的電負性小參考答案：D15.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)．合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風干．③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止．過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．（1）第①步中，要控制溫度在85～90℃，應采用的________________________，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有________．(2)在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是___________________________________．(3)在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是________，加入鹽酸的作用是________．(4)如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.近年來，乳酸CH3CH（OH）COOH成為人們的研究熱點之一。乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備。乳酸有許多用途，其中利用乳酸聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它無論在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中，最終都能夠降解成二氧化碳和水。請完成下列有關(guān)問題：

（1）乳酸在發(fā)生下列變化時所用的試劑①________________，②________________；CH3CH（OH）COOHCH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONa

(2)乳酸可以跟精制的鐵粉反應制備一種補鐵的藥物，反應的化學方程式為2CH3CH（OH）COOH+Fe［CH3CH(OH)COO］2Fe+H2↑該反應中氧化劑是________________，還原產(chǎn)物是________________。

（3）由乳酸可以制取，請寫出設計合成實驗時所涉及的有機反應類型：___________________。

（4）若碳原子以單鍵與四個不同的原子或原子團相結(jié)合，則稱該碳原子為“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子稱為“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸［③CH3②CH(OH)①COOH］的手性碳原子是________________號碳原子。參考答案：(1)①_NaOH溶液②Na(2)CH3CH（OH）COOH

Fe(3)縮聚反應（4）2略18.鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等。（1）寫出用赤鐵礦石煉鐵的主要化學反應方程式

。（2）紅熱的鐵能跟水蒸氣起反應，有一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其反應的化學方程式為

。在常溫下，鐵跟水不反應，但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵產(chǎn)量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，油漆防腐蝕的主要原理是

。（3）鐵元素是人體的重要營養(yǎng)元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用

。參考答案：⑴Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑

2Fe＋4H2OFe3O4＋H2將鐵與空氣和水隔離⑶血紅素中含鐵，人體缺鐵會造成貧血19.已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

，B、D分子中的官能團名稱分別是

、

。（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

①

；

。

②